1、第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算一、蓋斯定律一、蓋斯定律1.1.內(nèi)容內(nèi)容: :不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成, ,其其_是相同的是相同的; ;或者說化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的或者說化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的_有關(guān)有關(guān), ,而與反應(yīng)的而與反應(yīng)的_無關(guān)。無關(guān)。反應(yīng)熱反應(yīng)熱始態(tài)和終態(tài)始態(tài)和終態(tài)途徑途徑2.2.從能量守恒定律角度從能量守恒定律角度: :從從SL,SL,H1 10,0,0,體系體系_;_;放熱放熱吸熱吸熱結(jié)論結(jié)論: :(1)(1)H1 1+H2 2=_;=_;(2)(2)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān), ,與與_無關(guān)。無關(guān)

2、。0 0途徑途徑3.3.意義意義: :應(yīng)用蓋斯定律可以間接計算以下情況應(yīng)用蓋斯定律可以間接計算以下情況( (不能直接測定不能直接測定) )的反應(yīng)熱的反應(yīng)熱: :(1)(1)有些反應(yīng)進(jìn)行得很慢。有些反應(yīng)進(jìn)行得很慢。(2)(2)有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生。有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生。(3)(3)有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純( (有副反應(yīng)發(fā)生有副反應(yīng)發(fā)生) )。二、反應(yīng)熱的計算二、反應(yīng)熱的計算1.1.計算依據(jù)計算依據(jù): :根據(jù)熱化學(xué)方程式、蓋斯定律和燃燒熱可以計算化學(xué)根據(jù)熱化學(xué)方程式、蓋斯定律和燃燒熱可以計算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。反應(yīng)的反應(yīng)熱。2.2.實例實例應(yīng)用蓋斯定律計算應(yīng)用蓋斯定律計算C C燃燒生

3、成燃燒生成COCO的反應(yīng)熱的反應(yīng)熱: :已知已知:(1)C(s)+O:(1)C(s)+O2 2(g)(g)=COCO2 2(g)(g)H1 1=-393.5 kJmol=-393.5 kJmol-1-1(2)CO(g)+ O(2)CO(g)+ O2 2(g)(g)=COCO2 2(g)(g)H2 2= =-283.0 kJmol-283.0 kJmol-1-1若若C(s)+ OC(s)+ O2 2(g)(g)=CO(g)CO(g)的反應(yīng)熱為的反應(yīng)熱為H, ,求求H。1212虛擬路徑虛擬路徑:應(yīng)用蓋斯定律求解應(yīng)用蓋斯定律求解: :H1 1= =_則則: :H= =_。H+ +H2 2H1 1-

4、-H2 2=-393.5=-393.5 kJmolkJmol-1-1 - -(-283.0(-283.0 kJmolkJmol-1-1)=-110.5)=-110.5 kJmolkJmol-1-1【自主檢測自主檢測】1.1.下列關(guān)于蓋斯定律描述不正確的是下列關(guān)于蓋斯定律描述不正確的是( () )A.A.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)關(guān), ,也與反應(yīng)的途徑有關(guān)也與反應(yīng)的途徑有關(guān)B.B.蓋斯定律遵守能量守恒定律蓋斯定律遵守能量守恒定律C.C.利用蓋斯定律可計算通過實驗難測定的反應(yīng)的反應(yīng)利用蓋斯定律可計算通過實驗難測定的反應(yīng)的反應(yīng)熱熱D.D

5、.利用蓋斯定律可以計算有副反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)利用蓋斯定律可以計算有副反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)熱熱【解析解析】選選A A。化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)。化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)與終態(tài)有關(guān)與終態(tài)有關(guān), ,與反應(yīng)途徑無關(guān)。與反應(yīng)途徑無關(guān)。2.0.1 mol C2.0.1 mol C與與0.1 mol0.1 mol水蒸氣反應(yīng)生成水蒸氣反應(yīng)生成0.1 mol CO0.1 mol CO和和0.1 mol H0.1 mol H2 2, ,需要吸收需要吸收13.15 kJ13.15 kJ的熱量的熱量, ,則反應(yīng)則反應(yīng)C(s)+C(s)+H H2 2O(g)=CO(g)+HO(g)=CO(g)+H

6、2 2(g)(g)的反應(yīng)熱是的反應(yīng)熱是( () )A.A.H=+131.5 kJ=+131.5 kJB.B.H=-131.5 kJ=-131.5 kJC.C.H=+131.5 kJmol=+131.5 kJmol-1-1D.D.H=-131.5 kJmol=-131.5 kJmol-1-1【解析解析】選選C C。0.1 mol C0.1 mol C與與0.1 mol0.1 mol水蒸氣反應(yīng)生成水蒸氣反應(yīng)生成0.1 mol CO0.1 mol CO和和0.1 mol H0.1 mol H2 2, ,吸收吸收13.15 kJ13.15 kJ的熱量的熱量, ,則熱則熱化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為C(s)

7、+HC(s)+H2 2O(g)=CO(g)+HO(g)=CO(g)+H2 2(g)(g)H=+131.5 kJmol=+131.5 kJmol-1-1。3.3.已知已知C(s)+ OC(s)+ O2 2(g)=CO(g);(g)=CO(g);2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)(g)=2H=2H2 2O(g)O(g)。經(jīng)過哪個計算過程可得到。經(jīng)過哪個計算過程可得到C(s)+HC(s)+H2 2O(g)O(g)=CO(g)+H=CO(g)+H2 2(g)(g) ( () )A.A.- -B.B.+ +C.C.- - D.D.+ + 121212【解析解析】選選C C。由已知方程式和分析

8、可知。由已知方程式和分析可知, ,- - 即得到目標(biāo)方程式。即得到目標(biāo)方程式。124.4.已知已知H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g)(g)=2HCl(g)H= =-184.6 kJmol-184.6 kJmol-1-1, ,則反應(yīng)則反應(yīng)HCl(g)= HHCl(g)= H2 2(g)+ (g)+ Cl Cl2 2(g)(g)的的H為為( () )A.+184.6 kJmolA.+184.6 kJmol-1-1B.-92.3 kJmolB.-92.3 kJmol-1-1C.-369.2 kJmolC.-369.2 kJmol-1-1D.+92.3 kJmolD.+9

9、2.3 kJmol-1-11212【解析解析】選選D D。根據(jù)反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g)(g)=2HCl(g)H=-184.6 kJmol=-184.6 kJmol-1-1, ,則反應(yīng)則反應(yīng)2HCl(g)=H2HCl(g)=H2 2(g)+(g)+ClCl2 2(g)(g)的的H=+184.6 kJmol=+184.6 kJmol-1-1 , ,因此反應(yīng)因此反應(yīng)HCl(g)HCl(g)= H= H2 2(g)+ Cl(g)+ Cl2 2(g)(g)的的H=+92.3 kJmol=+92.3 kJmol-1-1。12125.5.已知已知:2CO

10、(g)+O:2CO(g)+O2 2(g)(g)=2CO2CO2 2(g)(g)H= =-566 kJmol-566 kJmol-1-1, ,N N2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2NO(g)(g)=2NO(g)H=+180 kJmol=+180 kJmol-1-1則則2CO(g)+2NO(g)=N2CO(g)+2NO(g)=N2 2(g)+2CO(g)+2CO2 2(g)(g)的的H是是( () )A.-386 kJmolA.-386 kJmol-1-1B.+386 kJmolB.+386 kJmol-1-1C.-746 kJmolC.-746 kJmol-1-1D.+746 kJmo

11、lD.+746 kJmol-1-1【解析解析】選選C C。2CO(g)+O2CO(g)+O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)(g)H= =-566 kJmol-566 kJmol-1-1, ,N N2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2NO(g)(g)=2NO(g)H= =+180 kJmol+180 kJmol-1-1, ,依據(jù)蓋斯定律依據(jù)蓋斯定律- -得得2CO(g)+2NO(g)2CO(g)+2NO(g)=N=N2 2(g)+2CO(g)+2CO2 2(g),(g),則則H=-746kJmol=-746kJmol-1-1, ,故故C C正確。正確。知識點一蓋斯定律的應(yīng)用知

12、識點一蓋斯定律的應(yīng)用1.1.虛擬路徑法虛擬路徑法: :(1)(1)方法。方法。先根據(jù)題意虛擬轉(zhuǎn)化過程先根據(jù)題意虛擬轉(zhuǎn)化過程, ,然后根據(jù)蓋斯定律列式求解然后根據(jù)蓋斯定律列式求解, ,即可求得待求的反應(yīng)熱。即可求得待求的反應(yīng)熱。(2)(2)圖示。圖示。 H=H1 1+H2 2(3)(3)實例實例: :已知下列兩個熱化學(xué)方程式已知下列兩個熱化學(xué)方程式: :P P4 4( (白磷白磷,s)+5O,s)+5O2 2(g)=P(g)=P4 4O O1010(s)(s)H1 1=-2 983.2 kJmol=-2 983.2 kJmol-1-1P(P(紅磷紅磷,s)+ O,s)+ O2 2(g)= P(g

13、)= P4 4O O1010(s)(s)H2 2=-738.5 kJmol=-738.5 kJmol-1-15414要寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式可虛擬如下過要寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式可虛擬如下過程程: :根據(jù)蓋斯定律根據(jù)蓋斯定律H=H1 1+(-+(-H2 2) )4=-2 983.2 kJmol4=-2 983.2 kJmol-1-1+ +738.5 kJmol738.5 kJmol-1-14=-29.2 kJmol4=-29.2 kJmol-1-12.2.加和法加和法: :(1)(1)確定待求反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。確定待求反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(2)(2)找出待求熱化學(xué)方程式中各

14、物質(zhì)出現(xiàn)在已知方程式找出待求熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)出現(xiàn)在已知方程式中的位置中的位置( (是同側(cè)還是異側(cè)是同側(cè)還是異側(cè)) )。(3)(3)利用同側(cè)相加、異側(cè)相減進(jìn)行處理。利用同側(cè)相加、異側(cè)相減進(jìn)行處理。(4)(4)根據(jù)待求方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)通過乘除來根據(jù)待求方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)通過乘除來調(diào)整已知反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)調(diào)整已知反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù), ,并消去中間產(chǎn)物。并消去中間產(chǎn)物。(5)(5)實施疊加并確定反應(yīng)熱的變化。實施疊加并確定反應(yīng)熱的變化。(6)(6)實例實例: :已知已知NHNH3 3(g)+HCl(g)=NH(g)+HCl(g)=NH4 4Cl(s)Cl(s)H=-176 kJmo

15、l=-176 kJmol-1-1NHNH3 3(g)+H(g)+H2 2O(l)=NHO(l)=NH3 3HH2 2O(aq)O(aq)H=-35.1 kJmol=-35.1 kJmol-1-1HCl(g)+HHCl(g)+H2 2O(l)=HCl(aq)O(l)=HCl(aq)H=-72.3 kJmol=-72.3 kJmol-1-1NHNH3 3HH2 2O(aq)+HCl(aq)=NHO(aq)+HCl(aq)=NH4 4Cl(aq)+HCl(aq)+H2 2O OH=-52.3 kJmol=-52.3 kJmol-1-1NHNH4 4Cl(s)+2HCl(s)+2H2 2O(l)=NH

16、O(l)=NH4 4Cl(aq)Cl(aq)H= =Q則第則第個方程式中的反應(yīng)熱個方程式中的反應(yīng)熱Q= =+ + +- -= =+16.3 kJmol+16.3 kJmol-1-1。【易錯提醒易錯提醒】(1)(1)熱化學(xué)方程式同乘以某一個數(shù)時熱化學(xué)方程式同乘以某一個數(shù)時, ,反應(yīng)熱數(shù)值也必反應(yīng)熱數(shù)值也必須乘上該數(shù)須乘上該數(shù); ;(2)(2)熱化學(xué)方程式相加減時熱化學(xué)方程式相加減時, ,同種物質(zhì)之間可相加減同種物質(zhì)之間可相加減, ,反反應(yīng)熱也隨之相加減應(yīng)熱也隨之相加減( (帶符號帶符號););(3)(3)將一個熱化學(xué)方程式顛倒時將一個熱化學(xué)方程式顛倒時,H的的“+”“-”+”“-”號號必須隨之改

17、變必須隨之改變, ,但數(shù)值不變。但數(shù)值不變。【典題通關(guān)典題通關(guān)】【典例典例】(1)(2018(1)(2018全國卷全國卷節(jié)選節(jié)選) )已知已知:2N:2N2 2O O5 5(g)(g)=2N=2N2 2O O4 4(g)+O(g)+O2 2(g)(g) H1 1=-4.4 kJmol=-4.4 kJmol-1-12NO2NO2 2(g)=N(g)=N2 2O O4 4(g)(g)H2 2=-55.3 kJmol=-55.3 kJmol-1-1則反應(yīng)則反應(yīng)N N2 2O O5 5(g)=2NO(g)=2NO2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)(g)的的H= =_ kJmol_ kJmol-

18、1-1。 12(2)(2018(2)(2018全國卷全國卷節(jié)選節(jié)選)CH)CH4 4-CO-CO2 2催化重整反應(yīng)為催化重整反應(yīng)為CHCH4 4(g)+CO(g)+CO2 2(g)=2CO(g)+2H(g)=2CO(g)+2H2 2(g)(g)。已知已知:C(s)+2H:C(s)+2H2 2(g)=CH(g)=CH4 4(g)(g) H=-75 kJmol=-75 kJmol-1-1C(s)+OC(s)+O2 2(g)(g)=COCO2 2(g)(g)H=-394 kJmol=-394 kJmol-1-1C(s)+ OC(s)+ O2 2(g)(g)=CO(g)CO(g) H=-111 kJm

19、ol=-111 kJmol-1-1該催化重整反應(yīng)的該催化重整反應(yīng)的H=_ kJmol=_ kJmol-1-1。12【解題指南解題指南】解答本題應(yīng)注意以下兩點解答本題應(yīng)注意以下兩點: :(1)(1)找出目標(biāo)反應(yīng)和已知信息反應(yīng)的關(guān)系找出目標(biāo)反應(yīng)和已知信息反應(yīng)的關(guān)系, ,應(yīng)用蓋斯定應(yīng)用蓋斯定律解答即可。律解答即可。(2)(2)計算計算H過程中應(yīng)注意過程中應(yīng)注意H的正負(fù)號不能遺漏。的正負(fù)號不能遺漏。【解析解析】(1)(1)已知已知2N2N2 2O O5 5(g)=2N(g)=2N2 2O O4 4(g)+O(g)+O2 2(g)(g)H1 1=-4.4 kJmol=-4.4 kJmol-1-1、2NO

20、2NO2 2(g)=N(g)=N2 2O O4 4(g)(g)H2 2=-55.3 kJmol=-55.3 kJmol-1-1根據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)根據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)N N2 2O O5 5(g)=2NO(g)=2NO2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)(g)的的H= = H1 1- -H2 2= = (-4.4)-(-55.3)kJ(-4.4)-(-55.3)kJmolmol-1-1=(-2.2+55.3)kJ=(-2.2+55.3)kJmolmol-1-1=+53.1 kJ=+53.1 kJmolmol-1-1。121212(2)(2)將題目給出的熱化學(xué)方程式依次編為序號、將題目給出

21、的熱化學(xué)方程式依次編為序號、, ,則將則將2-2- -就得出催化重整的反應(yīng)就得出催化重整的反應(yīng), ,因此催化因此催化重整反應(yīng)的重整反應(yīng)的H=-111 kJ=-111 kJmolmol-1-12+394 kJ2+394 kJmolmol-1-1+75 kJ+75 kJmolmol-1-1=+247 kJ=+247 kJmolmol-1-1。答案答案: :(1)+53.1(1)+53.1(2)+247(2)+247 【延伸探究延伸探究】結(jié)合結(jié)合(2)(2)中的有關(guān)反應(yīng)中的有關(guān)反應(yīng), ,計算反應(yīng)計算反應(yīng)C(s)+COC(s)+CO2 2(g)=(g)=2CO(g) 2CO(g) 的的H是多少是多少?

22、 ?提示提示: :+172 kJmol+172 kJmol-1-1。分別編號。分別編號,(1),(1)式式C(s)+ OC(s)+ O2 2(g)(g)=CO(g)=CO(g)H1 1=-111 kJmol=-111 kJmol-1-1,(2),(2)式式C(s)+OC(s)+O2 2(g)(g)=CO=CO2 2(g)(g)H2 2=-394 kJmol=-394 kJmol-1-1,(3),(3)式式C(s)+COC(s)+CO2 2(g) (g) =2CO(g);=2CO(g);根據(jù)蓋斯定律根據(jù)蓋斯定律, ,可知可知(3)=2(3)=2(1)-(2),(1)-(2),所以所以H=2=2(

23、-111 kJmol(-111 kJmol-1-1)-(-394 kJmol)-(-394 kJmol-1-1) )=+172 kJmol=+172 kJmol-1-1。12【過關(guān)訓(xùn)練過關(guān)訓(xùn)練】1.(20181.(2018日照高二檢測日照高二檢測) )已知下列熱化學(xué)方程式已知下列熱化學(xué)方程式: :2Zn(s)+ O2Zn(s)+ O2 2(g)(g)=2ZnO(s)2ZnO(s)H1 14Ag(s)+ O4Ag(s)+ O2 2(g)=2Ag(g)=2Ag2 2O(s)O(s)H2 2則則Zn(s)+ AgZn(s)+ Ag2 2O(s)=2Ag(s)+ZnO(s), O(s)=2Ag(s)+

24、ZnO(s), H 為為( () )世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號 A.A.H2 2- -H1 1B.B.H2 2+ +H1 1C. C. ( (H1 1- -H2 2) )D. D. ( (H2 2- -H1 1) )1212【解析解析】選選C C。已知。已知:(1) 2Zn(s)+O:(1) 2Zn(s)+O2 2(g)=2ZnO(s)(g)=2ZnO(s)H1 1(2) 4Ag(s)+O(2) 4Ag(s)+O2 2(g)=2Ag(g)=2Ag2 2O(s)O(s) H2 2; ;根據(jù)蓋斯定律根據(jù)蓋斯定律,(1)-(2),(1)-(2)2 2得得Zn(s)+ AgZn(s)+ Ag2 2O

25、(s)=O(s)=2Ag(s)+ZnO(s)2Ag(s)+ZnO(s)H= (= (H1 1- -H2 2) )。所以。所以C C選項是選項是正確的。正確的。122.2.由蓋斯定律結(jié)合下述反應(yīng)方程式由蓋斯定律結(jié)合下述反應(yīng)方程式, ,回答問題回答問題: :(1)(1)已知已知: :C(s)+OC(s)+O2 2(g)(g)=COCO2 2(g)(g)H1 1; ;2CO(g)+O2CO(g)+O2 2(g)(g)=2CO2CO2 2(g)(g)H2 2; ;TiOTiO2 2(g)+2Cl(g)+2Cl2 2(g)=TiCl(g)=TiCl4 4(s)+O(s)+O2 2(g)(g)H3 3。則

26、則TiOTiO2 2(g)+2Cl(g)+2Cl2 2(g)+2C(s)=TiCl(g)+2C(s)=TiCl4 4(s)+2CO(g)(s)+2CO(g)的的H=_(=_(用含用含H1 1、H2 2、H3 3的式子表的式子表達(dá)達(dá)) )。(2)(2)已知已知: :溫度過高時溫度過高時,WO,WO2 2(s)(s)轉(zhuǎn)變?yōu)檗D(zhuǎn)變?yōu)閃OWO2 2(g):(g):WOWO2 2(s)+2H(s)+2H2 2(g)=W(s)+2H(g)=W(s)+2H2 2O(g)O(g)H1 1=+66.0 kJmol=+66.0 kJmol-1-1WOWO2 2(g)+2H(g)+2H2 2(g)=W(s)+2H(g

27、)=W(s)+2H2 2O(g)O(g)H2 2=-137.9 kJmol=-137.9 kJmol-1-1則則WOWO2 2(s)(s)=WOWO2 2(g)(g)的的H=_=_。【解析解析】(1)(1)將熱化學(xué)方程式將熱化學(xué)方程式2-2-+ +得目標(biāo)反應(yīng)得目標(biāo)反應(yīng)式式, ,則則H=2=2H1 1-H2 2+H3 3。(2)(2)由由- -可得可得WOWO2 2(s)=WO(s)=WO2 2(g)(g)H=H1 1- -H2 2=(+66.0 kJmol=(+66.0 kJmol-1-1)-(-137.9 kJmol)-(-137.9 kJmol-1-1)=)=+203.9 kJmol+20

28、3.9 kJmol-1-1。答案答案: :(1)2(1)2H1 1-H2 2+H3 3 (2)+203.9 kJmol(2)+203.9 kJmol-1-1【補償訓(xùn)練補償訓(xùn)練】黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一, ,其爆炸的熱化學(xué)方其爆炸的熱化學(xué)方程式為程式為S(s)+2KNOS(s)+2KNO3 3(s)+3C(s)=K(s)+3C(s)=K2 2S(s)+NS(s)+N2 2(g)+3CO(g)+3CO2 2(g)(g)H= =x x kJmol kJmol-1-1已知碳的燃燒熱已知碳的燃燒熱H1 1= =a a kJmol kJmol-1-1S(s)+2K(s)

29、=KS(s)+2K(s)=K2 2S(s)S(s)H2 2= =b b kJmol kJmol-1-12K(s)+N2K(s)+N2 2(g)+3O(g)+3O2 2(g)=2KNO(g)=2KNO3 3(s)(s)H3 3= =c c kJmol kJmol-1-1則則x x為為( () )A.3A.3a a+ +b b- -c cB.B.c c+3+3a a- -b bC.C.a a+ +b b- -c cD.D.c c+ +a a- -b b【解析解析】選選A A。碳的燃燒熱。碳的燃燒熱H1 1= =a a kJmol kJmol-1-1, ,其熱化學(xué)其熱化學(xué)方程式為方程式為C(s)+O

30、C(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)H1 1= =a a kJmol kJmol- -1 1,S(s)+2K(s)=K,S(s)+2K(s)=K2 2S(s)S(s)H2 2= =b b kJmol kJmol- -1 1,2K(s)+N,2K(s)+N2 2(g)+3O(g)+3O2 2(g)=2KNO(g)=2KNO3 3(s)(s)H3 3= =c c kJmol kJmol-1-1, ,將方程式將方程式3 3+ +- -得得S(s)+S(s)+2KNO2KNO3 3(s)+3C(s)=K(s)+3C(s)=K2 2S(s)+NS(s)+N2 2(g)+3CO(g

31、)+3CO2 2(g),(g),則則H= =x x kJmol kJmol-1-1=(3=(3a a+ +b b- -c c)kJmol)kJmol-1-1, ,所以所以x x=3=3a a+ +b b- -c c, ,故選故選A A。知識點二反應(yīng)熱的計算知識點二反應(yīng)熱的計算1.1.根據(jù)熱化學(xué)方程式計算根據(jù)熱化學(xué)方程式計算: :熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱數(shù)值與各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)成熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱數(shù)值與各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)成正比。例如正比。例如, ,a aA(g)+A(g)+b bB(g)=B(g)=c cC(g)+C(g)+d dD(g)D(g)H Ha a b b c c d d | |H H|

32、 |n n(A)(A) n n(B)(B) n n(C)(C) n n(D)(D) Q則則 n(A)n(B)n(C)n(D)abcd|QH2.2.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的能量計算根據(jù)反應(yīng)物和生成物的能量計算: :H= =生成物的總能量生成物的總能量- -反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物的總能量, ,即即H= =E E( (生成物生成物)-)-E E( (反應(yīng)物反應(yīng)物) )。注注: :E E( (生成物生成物)生成物的總能量生成物的總能量E E( (反應(yīng)物反應(yīng)物)反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物的總能量3.3.根據(jù)化學(xué)鍵變化時吸收或放出的熱量計算根據(jù)化學(xué)鍵變化時吸收或放出的熱量計算: :H= =反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂所吸收的總

33、能量反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂所吸收的總能量- -生成物的生成物的化學(xué)鍵形成所釋放的總能量化學(xué)鍵形成所釋放的總能量, ,即即H= =Q( (吸吸)-)-Q( (放放) )。注注: :Q( (吸吸)反應(yīng)物斷鍵吸收的總熱量反應(yīng)物斷鍵吸收的總熱量Q( (放放)生成物成鍵放出的總熱量生成物成鍵放出的總熱量4.4.根據(jù)物質(zhì)的燃燒熱根據(jù)物質(zhì)的燃燒熱H H計算計算: :可燃物完全燃燒產(chǎn)生的熱量可燃物完全燃燒產(chǎn)生的熱量= =可燃物的物質(zhì)的量可燃物的物質(zhì)的量其燃其燃燒熱燒熱, ,即即Q( (放放)=)=n n( (可燃物可燃物) )|H| |。5.5.根據(jù)蓋斯定律計算根據(jù)蓋斯定律計算: :將兩個或兩個以上的熱化學(xué)方程式

34、包括其將兩個或兩個以上的熱化學(xué)方程式包括其H相加或相加或相減相減, ,得到一個新的熱化學(xué)方程式。得到一個新的熱化學(xué)方程式。6.6.根據(jù)比熱公式計算根據(jù)比熱公式計算: :計算中和熱時計算中和熱時, ,會利用比熱公式會利用比熱公式Q= =cmcmt t計算中和反應(yīng)計算中和反應(yīng)放出的熱量。放出的熱量。【易錯提醒易錯提醒】(1)(1)反應(yīng)熱與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量成正比。反應(yīng)熱與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量成正比。(2)(2)利用化學(xué)鍵計算反應(yīng)熱時利用化學(xué)鍵計算反應(yīng)熱時, ,誤認(rèn)為誤認(rèn)為Q( (放放)-)-Q( (吸吸) )即即為焓變。為焓變。【典題通關(guān)典題通關(guān)】【典例典例】氯原子對氯原子對O O3 3

35、分解有催化作用分解有催化作用: :O O3 3+Cl=ClO+O+Cl=ClO+O2 2H1 1ClO+O=Cl+OClO+O=Cl+O2 2H2 2大氣臭氧層的分解反應(yīng)是大氣臭氧層的分解反應(yīng)是O O3 3+O=2O+O=2O2 2H, ,該反應(yīng)的該反應(yīng)的能量變化如圖能量變化如圖: :下列敘述中下列敘述中, ,正確的是正確的是 ( () )A.A.反應(yīng)反應(yīng)O O3 3+O=2O+O=2O2 2的的H= =E E1 1- -E E3 3B.OB.O3 3+O=2O+O=2O2 2是吸熱反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.C.H= =H1 1+ +H2 2D.D.H= =E E3 3- -E E2 200【素養(yǎng)解讀

36、素養(yǎng)解讀】核心素養(yǎng)核心素養(yǎng)素養(yǎng)任務(wù)素養(yǎng)任務(wù)宏觀辨識宏觀辨識與微觀探與微觀探析析題干中的能量圖從微觀和宏觀的題干中的能量圖從微觀和宏觀的角度解釋了該反應(yīng)的特點屬于放角度解釋了該反應(yīng)的特點屬于放熱反應(yīng)熱反應(yīng), ,讓學(xué)生從宏觀角度明確反讓學(xué)生從宏觀角度明確反應(yīng)熱的意義應(yīng)熱的意義證據(jù)推理證據(jù)推理與模型認(rèn)與模型認(rèn)知知A A項結(jié)合能量圖來回答項結(jié)合能量圖來回答, ,讓學(xué)生有讓學(xué)生有了證據(jù)推理意識了證據(jù)推理意識;C;C項項, ,應(yīng)用蓋斯定應(yīng)用蓋斯定律來解答律來解答, ,建立了模型意識建立了模型意識【解題指南解題指南】解答該題要注意以下兩點解答該題要注意以下兩點: :(1)(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的相對能量大

37、小即可判斷反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的相對能量大小即可判斷反應(yīng)熱熱; ;(2)(2)利用蓋斯定律判斷各個反應(yīng)熱效應(yīng)的關(guān)系。利用蓋斯定律判斷各個反應(yīng)熱效應(yīng)的關(guān)系。【解析解析】選選C C。A A項項,H= =生成物總能量生成物總能量- -反應(yīng)物總能量反應(yīng)物總能量= =E E3 3- -E E2 2;B;B項項, ,由由E E2 2 E E3 3知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量, ,故故O O3 3+O=2O+O=2O2 2為放熱反應(yīng)為放熱反應(yīng);C;C項項, ,據(jù)蓋斯定律將兩式相據(jù)蓋斯定律將兩式相加得加得H=H1 1+H2 2;D;D項項, ,由于由于O O3 3+O=2O+

38、O=2O2 2放熱放熱, ,故故H= =E E3 3- -E E2 20ClCl2 2B.B.表中最不穩(wěn)定的共價鍵是表中最不穩(wěn)定的共價鍵是FFFF鍵鍵C.2Cl(g)=ClC.2Cl(g)=Cl2 2(g)(g)H=+243kJmol=+243kJmol-1-1D.FD.F2 2(g)+2HCl(g)=2HF(g)+Cl(g)+2HCl(g)=2HF(g)+Cl2 2(g)(g)H=-358kJmol=-358kJmol-1-1【解析解析】選選C C。A A項項,1 mol,1 mol化學(xué)鍵斷裂產(chǎn)生氣態(tài)原子所化學(xué)鍵斷裂產(chǎn)生氣態(tài)原子所需要的能量需要的能量E E越小越小, ,說明該物質(zhì)反應(yīng)活性越強

39、說明該物質(zhì)反應(yīng)活性越強, ,根據(jù)表中根據(jù)表中鍵能數(shù)據(jù)可知反應(yīng)活性是鍵能數(shù)據(jù)可知反應(yīng)活性是F F2 2ClCl2 2,A,A正確正確;B;B項項, ,斷裂產(chǎn)生斷裂產(chǎn)生氣態(tài)原子所需要的能量氣態(tài)原子所需要的能量E E越大越大, ,則形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定則形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定, ,根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知, ,最穩(wěn)定的共價鍵是最穩(wěn)定的共價鍵是HFHF鍵鍵, ,最不穩(wěn)最不穩(wěn)定的是定的是FFFF鍵鍵,B,B正確正確;C;C項項,2 mol,2 mol氯原子形成氯原子形成1 mol1 mol氯氣氯氣放熱放熱, ,即即2Cl(g)=Cl2Cl(g)=Cl2 2(g)(g)H=-243 kJmol=-243

40、 kJmol-1-1,C,C錯誤錯誤;D;D項項, ,反應(yīng)焓變反應(yīng)焓變= =反應(yīng)物鍵能總和反應(yīng)物鍵能總和- -生成物鍵能總和生成物鍵能總和, ,則反應(yīng)則反應(yīng)F F2 2(g)+2HCl(g)=2HF(g)+Cl(g)+2HCl(g)=2HF(g)+Cl2 2(g)(g)的的H=(157+2=(157+2432-2432-2568-243) kJmol568-243) kJmol-1-1= =-358 kJmol-358 kJmol-1-1,D,D正確。正確。2.2.已知已知: :C(s)+HC(s)+H2 2O(g)=CO(g)+HO(g)=CO(g)+H2 2(g)(g)H1 1= =a a

41、 kJmol kJmol-1-12C(s)+O2C(s)+O2 2(g)(g)=2CO(g)2CO(g)H2 2=-220 kJmol=-220 kJmol-1-1HHHH、O OO O和和OHOH鍵的鍵能分別為鍵的鍵能分別為436 kJmol436 kJmol-1-1、496 kJmol496 kJmol-1-1和和462 kJmol462 kJmol-1-1, ,則則a a為為( () )A.-332A.-332B.-118B.-118C.+350C.+350D.+130D.+130【解析解析】選選D D。根據(jù)蓋斯定律和焓變與鍵能的關(guān)系解。根據(jù)蓋斯定律和焓變與鍵能的關(guān)系解答。根據(jù)題中給出的

42、鍵能可得出熱化學(xué)方程式答。根據(jù)題中給出的鍵能可得出熱化學(xué)方程式: :2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g)O(g)H3 3=(2=(2436+496-436+496-4 4462)kJmol462)kJmol-1-1, ,即即2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g)O(g)H3 3=-480 kJmol=-480 kJmol-1-1, ,題中題中2C(s)+O2C(s)+O2 2(g)=2CO(g)(g)=2CO(g)H2 2=-220 kJmol=-220 kJmol-1-1, ,根據(jù)蓋斯定律根據(jù)蓋斯定律( (-

43、-) ) 得得12C(s)+HC(s)+H2 2O(g)=CO(g)+HO(g)=CO(g)+H2 2(g)(g)H1 1=(=(H2 2-H3 3) ) , ,即即a a=(-220+480)=(-220+480) =130, =130,選項選項D D正確。正確。1212【補償訓(xùn)練補償訓(xùn)練】(2018(2018駐馬店高二檢測駐馬店高二檢測) )已知已知2 g2 g氫氣完全燃燒生成水氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出能量蒸氣時放出能量242 kJ,242 kJ,且氧氣中且氧氣中1 mol O1 mol OO O鍵完全斷鍵完全斷裂時需要吸收能量裂時需要吸收能量496 kJ,496 kJ,水蒸氣中水蒸氣

44、中1 mol HO1 mol HO鍵形成鍵形成時放出能量時放出能量463 kJ,463 kJ,則氫氣中則氫氣中1 mol HH1 mol HH鍵斷裂時吸收鍵斷裂時吸收能量為能量為( () )A.434 kJA.434 kJ B.557 kJB.557 kJ C.920 kJC.920 kJ D.436 kJD.436 kJ【解析解析】選選D D。2 g2 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量量242 kJ,242 kJ,則則2 mol2 mol氫氣即氫氣即4 g4 g氫氣完全燃燒放出熱量氫氣完全燃燒放出熱量484 kJ484 kJ。設(shè)氫氣中。設(shè)氫氣中1 mol HH

45、1 mol HH鍵斷裂時吸收熱量為鍵斷裂時吸收熱量為Q, ,根據(jù)方程式根據(jù)方程式2H2H2 2+O+O2 2=2H=2H2 2O O可知可知:484 kJ=4:484 kJ=4463 kJ-463 kJ-(2(2Q+496 kJ),+496 kJ),解得解得Q=436 kJ=436 kJ。三步分析法應(yīng)用于蓋斯定律的計算三步分析法應(yīng)用于蓋斯定律的計算【技法指導(dǎo)技法指導(dǎo)】三步分析法應(yīng)用于蓋斯定律的計算三步分析法應(yīng)用于蓋斯定律的計算: :第一步第一步: :分析目標(biāo)反應(yīng)和已知反應(yīng)的差異分析目標(biāo)反應(yīng)和已知反應(yīng)的差異, ,明確目標(biāo)反應(yīng)物和明確目標(biāo)反應(yīng)物和生成物生成物; ;需要約掉的物質(zhì)。需要約掉的物質(zhì)。第

46、二步第二步: :將每個已知熱化學(xué)方程式兩邊同乘以某個合適的數(shù)將每個已知熱化學(xué)方程式兩邊同乘以某個合適的數(shù), ,使使已知熱化學(xué)方程式中某種反應(yīng)物或生成物的化學(xué)計量已知熱化學(xué)方程式中某種反應(yīng)物或生成物的化學(xué)計量數(shù)與目標(biāo)熱化學(xué)方程式中的該物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)一致數(shù)與目標(biāo)熱化學(xué)方程式中的該物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)一致, ,同時約掉目標(biāo)反應(yīng)中沒有的物質(zhì)同時約掉目標(biāo)反應(yīng)中沒有的物質(zhì), ,熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱也進(jìn)行相應(yīng)的換算。熱也進(jìn)行相應(yīng)的換算。第三步第三步: :將已知熱化學(xué)方程式進(jìn)行疊加將已知熱化學(xué)方程式進(jìn)行疊加, ,相應(yīng)的熱化學(xué)方程式中相應(yīng)的熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱也進(jìn)行疊加。的反應(yīng)熱也進(jìn)行疊加。以

47、上步驟可以概括為找目標(biāo)以上步驟可以概括為找目標(biāo), ,看來源看來源, ,變方向變方向, ,調(diào)系數(shù)調(diào)系數(shù), ,相疊加相疊加, ,得答案。得答案。【典題例析典題例析】【典例典例】1.1.發(fā)射火箭時使用的燃料可以是液氫和液氧發(fā)射火箭時使用的燃料可以是液氫和液氧, ,已知下列已知下列熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式: :H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l) H1 1=-285.8 kJmol=-285.8 kJmol-1-1H H2 2(g)=H(g)=H2 2(l)(l)H2 2=-0.92 kJmol=-0.92 kJmol-1-1O O2 2(g)=O(g)

48、=O2 2(l)(l)H3 3=-6.84 kJmol=-6.84 kJmol-1-112H H2 2O(l)=HO(l)=H2 2O(g)O(g)H4 4=+44.0 kJmol=+44.0 kJmol-1-1則反應(yīng)則反應(yīng)H H2 2(l)+ O(l)+ O2 2(l)=H(l)=H2 2O(g)O(g)的反應(yīng)熱的反應(yīng)熱H為為( () )A.+237.46 kJmolA.+237.46 kJmol-1-1B.-474.92 kJmolB.-474.92 kJmol-1-1C.-118.73 kJmolC.-118.73 kJmol-1-1D.-237.46 kJmolD.-237.46 kJ

49、mol-1-112【解析解析】選選D D。根據(jù)蓋斯定律。根據(jù)蓋斯定律, ,將反應(yīng)將反應(yīng)- - - + +可得目標(biāo)反應(yīng)方程式可得目標(biāo)反應(yīng)方程式, ,其反應(yīng)熱其反應(yīng)熱H=H1 1-H2 2- -H3 3 + +H H4 4=-237.46 kJmol=-237.46 kJmol-1-1。12122.(20182.(2018西安高二檢測西安高二檢測) )已知已知:H:H2 2O(g)=HO(g)=H2 2O(l)O(l)H1 1=-=-Q1 1kJmolkJmol-1-1( (Q1 10) 0) C C2 2H H5 5OH(g)=COH(g)=C2 2H H5 5OH(l) OH(l) H2 2=

50、-=-Q2 2kJmolkJmol-1-1( (Q2 20) 0) C C2 2H H5 5OH(g)+3OOH(g)+3O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)+3H(g)+3H2 2O(g)O(g)H3 3=-=-Q3 3kJmolkJmol-1-1( (Q3 30) 0) 若使若使18.4 g18.4 g液態(tài)乙醇完全燃燒液態(tài)乙醇完全燃燒, ,最后恢復(fù)到室溫最后恢復(fù)到室溫, ,則放則放出的熱量為出的熱量為_kJ_kJ ( ()A.0.4A.0.4Q1 1+ +Q2 2+ +Q3 3B.0.5(B.0.5(Q1 1+ +Q2 2+ +Q3 3) )C.1.2C.1.2Q1 1-0.4

51、-0.4Q2 2+0.4+0.4Q3 3D.1.5D.1.5Q1 1-0.5-0.5Q2 2+0.5+0.5Q3 3【解析解析】選選C C。已知。已知: :H H2 2O(g)=HO(g)=H2 2O(l)O(l)H1 1=-=-Q1 1kJmolkJmol-1-1( (Q1 10)0)C C2 2H H5 5OH(g)=COH(g)=C2 2H H5 5OH(l)OH(l)H2 2=-=-Q2 2kJmolkJmol-1-1( (Q2 20)0)C C2 2H H5 5OH(g)+3OOH(g)+3O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)+3H(g)+3H2 2O(g)O(g)H3

52、3=-=-Q3 3kJmolkJmol-1-1( (Q3 30)0)依據(jù)蓋斯定律可知依據(jù)蓋斯定律可知- -+ +3 3即得到熱化學(xué)方程式即得到熱化學(xué)方程式C C2 2H H5 5OH(l)+3OOH(l)+3O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)+3H(g)+3H2 2O(l)O(l)H=(-=(-Q3 3+ +Q2 2-3-3Q1 1)kJ)kJmolmol-1-1。18.4 g18.4 g乙醇的物質(zhì)的量是乙醇的物質(zhì)的量是18.4 g18.4 g46 g46 gmolmol-1-1=0.4 mol,=0.4 mol,因此若使因此若使18.4 g18.4 g液態(tài)液態(tài)乙醇完全燃燒并恢復(fù)

53、至室溫乙醇完全燃燒并恢復(fù)至室溫, ,則放出的熱量為則放出的熱量為0.4 mol0.4 mol( (Q3 3- -Q2 2+3+3Q1 1)kJ)kJmolmol-1-1=(1.2=(1.2Q1 1-0.4-0.4Q2 2+0.4+0.4Q3 3)kJ)kJ。3.(20173.(2017全國卷全國卷改編改編) )如圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較如圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。通過計算通過計算, ,可知系統(tǒng)可知系統(tǒng)()()和系統(tǒng)和系統(tǒng)()()制氫的熱化學(xué)方程制氫的熱化學(xué)方程式分別為式分別為_、_,制得等量制得等量H H

54、2 2所需能量較少的是所需能量較少的是_。【審題指導(dǎo)審題指導(dǎo)】信息提取信息提取形成思路形成思路已知、和已知、和三個反應(yīng)中有水、三個反應(yīng)中有水、氫氣和氧氣。氫氣和氧氣。根據(jù)、和三個反應(yīng)中有水、氫根據(jù)、和三個反應(yīng)中有水、氫氣和氧氣氣和氧氣, ,與目標(biāo)反應(yīng)與目標(biāo)反應(yīng)H H2 2O(l)=O(l)=H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)(g)H作對照即可判斷作對照即可判斷出它們之間的關(guān)系。根據(jù)、和出它們之間的關(guān)系。根據(jù)、和三個反應(yīng)中有硫化氫、硫和氫氣三個反應(yīng)中有硫化氫、硫和氫氣, ,與目標(biāo)反應(yīng)與目標(biāo)反應(yīng)H H2 2S(g)=HS(g)=H2 2(g)+S(s)(g)+S(s)H作對照即可判斷

55、出它們之間的關(guān)作對照即可判斷出它們之間的關(guān)系。系。 已知、和已知、和三個反應(yīng)中有硫三個反應(yīng)中有硫化氫、硫和氫氣。化氫、硫和氫氣。12【解析解析】H H2 2SOSO4 4(aq)=SO(aq)=SO2 2(g)+H(g)+H2 2O(l)+ OO(l)+ O2 2(g)(g)H1 1=+327 kJmol=+327 kJmol-1-1SOSO2 2(g)+I(g)+I2 2(s)+2H(s)+2H2 2O(l)=2HI(aq)+HO(l)=2HI(aq)+H2 2SOSO4 4(aq)(aq)H2 2=-151 kJmol=-151 kJmol-1-1122HI(aq)=H2HI(aq)=H2

56、 2(g)+I(g)+I2 2(s)(s)H3 3=+110 kJ=+110 kJmolmol-1-1H H2 2S(g)+HS(g)+H2 2SOSO4 4(aq)=S(s)+SO(aq)=S(s)+SO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l)O(l)H4 4=+61 kJ=+61 kJmolmol-1-1+ + +, ,整理可得系統(tǒng)整理可得系統(tǒng)()()的熱化學(xué)方程式的熱化學(xué)方程式H H2 2O(l)=HO(l)=H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)(g)H=+286 kJ=+286 kJmolmol-1-1; ;12+ + +, ,整理可得系統(tǒng)整理可得系統(tǒng)()()的熱化學(xué)方程式

57、的熱化學(xué)方程式H H2 2S(g)=HS(g)=H2 2(g)+S(s)(g)+S(s)H=+20 kJ=+20 kJmolmol-1-1。根據(jù)系統(tǒng)根據(jù)系統(tǒng)()()、系統(tǒng)、系統(tǒng)()()的熱化學(xué)方程式可知的熱化學(xué)方程式可知: :每反應(yīng)每反應(yīng)產(chǎn)生產(chǎn)生1 mol1 mol氫氣氫氣, ,后者吸收的熱量比前者少后者吸收的熱量比前者少, ,所以制取等所以制取等量的量的H H2 2所需能量較少的是系統(tǒng)所需能量較少的是系統(tǒng)()()。答案答案: :H H2 2O(l)=HO(l)=H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)(g)H=+286 kJmol=+286 kJmol-1-1H H2 2S(g)=HS(

58、g)=H2 2(g)+S(s)(g)+S(s)H=+20 kJmol=+20 kJmol-1-1系統(tǒng)系統(tǒng)()()12 課題任務(wù)課題任務(wù): :航空中的化學(xué)知識航空中的化學(xué)知識化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量【情境創(chuàng)設(shè)情境創(chuàng)設(shè)】 20162016年年1010月月1717日日, ,神舟十一號飛船由長征二號神舟十一號飛船由長征二號FY11FY11運載火箭在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射成功。發(fā)射神舟十運載火箭在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射成功。發(fā)射神舟十一號載人飛船一號載人飛船, ,目的是更好地掌握空間交會對接技術(shù)、目的是更好地掌握空間交會對接技術(shù)、開展地球觀測和空間地球系統(tǒng)科學(xué)、空間應(yīng)用新技開展地球觀測和空間地球系統(tǒng)科學(xué)

59、、空間應(yīng)用新技術(shù)、空間技術(shù)和航天醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域的應(yīng)用和試驗。神舟術(shù)、空間技術(shù)和航天醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域的應(yīng)用和試驗。神舟十一號是中國載人航天工程三步走中從第二步到第三十一號是中國載人航天工程三步走中從第二步到第三步的一個過渡步的一個過渡, ,為中國建造載人空間站做準(zhǔn)備。神舟十為中國建造載人空間站做準(zhǔn)備。神舟十一號飛行任務(wù)是中國持續(xù)時間最長的一次載人飛行任一號飛行任務(wù)是中國持續(xù)時間最長的一次載人飛行任務(wù)務(wù), ,總飛行時間長達(dá)總飛行時間長達(dá)3333天。天。【素養(yǎng)解讀素養(yǎng)解讀】1.1.素養(yǎng)要求素養(yǎng)要求: :(1)(1)科學(xué)探究科學(xué)探究: :能發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的問題能發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的問題, ,能從問能從問題和假設(shè)出發(fā)題和假設(shè)出發(fā), ,設(shè)計探究方案。設(shè)計探究方案。(2)(2)科學(xué)態(tài)度和社會責(zé)任科學(xué)態(tài)度和社會責(zé)任: :能對于化學(xué)有關(guān)的社會熱點能對于化學(xué)有關(guān)的社會熱點問題做出正確的價值判斷問題做出正確的價值判斷, ,能參與有關(guān)化學(xué)問題的社會能參與有關(guān)化學(xué)問題的社會實踐活動。實踐活動。2.2.素養(yǎng)目標(biāo)素養(yǎng)目標(biāo): :通過課題的學(xué)習(xí)通過課題的學(xué)習(xí), ,掌握化學(xué)反應(yīng)與能量的掌