1、精品文檔學習情境一 反應過程中熱力學焓值的測定一、選擇題：1關于理想氣體，正確說法是(C )A. 只有當溫度很低時，實際氣體才可當做理想氣體B. 只有壓強很大時，實際氣體才可當做理想氣體C. 在常溫常壓下，許多實際氣體可當做理想氣體D 所有的實際氣體在任何情況下，都可以當做理想氣體2一定質量的理想氣體的三個狀態參量，在變化過程中( BCD )A. 可以只改變其中一個B. 可以只改變其中兩個C. 可以改變三個D .不論如何變化，其 pV/T的值總不變 3一定質量的理想氣體，處于某一初始狀態，要使它經過兩個變化過程，壓強仍回到 初始的數值，可能發生的過程是 (ACD )A. 先等容降溫，再等溫壓縮

2、B.先等容降溫，再等溫膨脹C.先等容升溫，再等溫膨脹D .先等溫膨脹，再等容升溫4某個貯氣筒內壓縮空氣的溫度是30C,壓強是100atm，從筒內放出一半質量的氣體以后，剩余氣體的溫度降低到10 C,則其壓強為( C )A. 50atm B. 200atm C . 46.7atm D . 16.7atm5.對于氣態方程 pV/T= 常量，下列說法中正確的是( AB )A. 質量相等的同種氣體有相等的常量B. 摩爾數相等的不同種氣體有相等的常量C. 同種氣體有相等的常量D 質量相等的氣體有相等的常量6 .一定質量的理想氣體，從狀態pl、V1、T1變化到p2、V2、T2,下述的判斷，哪些是不可能的(

3、 BD )A. p2 > pl , V2> V1 , T2>T1B. p2 > p1,V2 > V1,T2 V T1C. p2 > pl , V2 V V1, T2V T1D. p2Vp1， V2VV1， T2>T17. 在T、V恒定的容器中，含有2mol的A(g)、3mol的B(g)。若向容器中再加 入1mol的D(g)。則原容器中B(g)的分壓力R ( C )。分體積Vb (B )。已知A、B、D皆為理想氣體。A. 變大 B .變小 C .不變 D .無法確定 注：因pBV=nRT,故Pb不變；pVs=riBRT, p變大，故Vs變小。8. 當某真

4、實氣體的對比溫度 Tr=T/Tc>1 時，該氣體的壓縮因子 Z(D )。A. 大于1 B .小于1 C . =1 D .條件不全，無法確定 注：條件不全，無法確定9. 在一定的溫度下，理想氣體混合物總壓P=2 PB,體積V=X Vb, n=nB,下列各式中，只有式( C )是正確的。APBVB=nBRT BPVB=nRT C PBV=nBRT D PBVB=nRT 注：只有式C中FBV=rBRT是正確的。10. 在溫度恒定為100C，體積為2dm的容器中，含有0.04mol的水蒸氣。若再 向上述容器中加入0.02mol的H20(l),平衡后容器中的H20必然為(A )。A. 氣態 B 液

5、態 C氣、液兩相平衡D 無法確定其相態注： 因 P= (0.04 + 0.02 )x 8.314 x 373.15/2kPa=93.07kPa v 101.325kPa,故H2O為氣態。11. Cl 2的臨界溫度為144C，臨界壓力為7.7MPa在308 K下，某裝有CI2的鋼 瓶中Cl2的壓力為6200kPa此鋼瓶中的Cl2必為(C )。A. 氣態 B .液態 C .氣、液兩相平衡D .氣、液不分的狀態注：Cl2為氣、液兩相平衡態。12. 在一定溫度下， 不論何種氣體， 當其對比壓力 Pr=P/Pc 趨近于零時， 其壓縮因子( B )。A. =0 B . =1 C .> 1 D . v

6、 113. 在一定T、p下，某實際氣體的壓縮因子 Z> 1,則表明在相同的T、p下， Vm (實際)(A ) Vm (理想)。A>B =C v D 二者大小無一定關系注：Vm (實際)Vm (理想)14. 在-100 C、100x 107kPa下，理想氣體的壓縮因子 Z ()。A=0 B =1C >1 D v1答案：(B)。不論在任何條件下，理想氣體的 Z=1。15. 任何實際氣體，若溫度在其臨界溫度之上，當該氣體的壓力p=2pC時，該系統必為( C )。A.氣、液兩相共存B .液態 C .氣態 D .氣、液不分的狀態16. 在恒溫100C下，在一個帶有活塞的氣缸中有 1mo

7、l的N(g)，活塞對氣體 的壓力恒定為202.65kPa，若向其中再注入2mol的水，達到平衡后，此系統中 水蒸氣的分壓力p(H2O) ( B )。( 2在水中的溶解度可忽略不計)A. > 101.325kPa B . =101.325kPa C . v 101.325kPa D.不能確定 注：pH2O=p*H2O=101.325kPa，只能有 1mol 的水汽化。17. 2mol理想氣體，其 G,m=1.5 R，由300kPa 20dm的始態，在恒壓下溫度升 高 1K 過程的體積功 W=( D )。A8.314J B 0 C 16.63J D -16.63J注：W=-p (V2-V1)

8、 =-nR T=-16.63J18. 對于理想氣體，焦耳 - 湯姆孫系數 J-T( C )。A. > 0 ；B.< 0；C.= 0； D. 不能確定。19. 在同一溫度下，同一氣體物質的摩爾定壓熱容Cp,m與摩爾定容熱容CV,m之間的關系為： ( B )。A. Cp,m < CV,m； B.Cp,m > CV,m ； C.Cp,m = CV,m ； D. 難以比較。20. 當理想氣體反抗一定的壓力作絕熱膨脹時，則： ( D )。A.焓總是不變；B.熱力學能總是增加；C.焓總是增加；D.熱力學能總是減少。 21.25C，下面的物質中標準摩爾生成焓不為零的是：(B )0A.

9、 N 2(g) ； B.S(s , 單斜)； C.Br 2(l) ； D.I 2(s) 。22. 范德華氣體經絕熱自由膨脹后，氣體的溫度： ( B )。A. 上升； B. 下降； C. 不變。23. 理想氣體狀態方程式實際上概括了三個實驗定律，它們是：(B )。A. 玻意耳定律，分壓定律和分體積定律；B. 玻意耳定律，蓋呂薩克定律和阿伏伽德羅定律；C. 玻意耳定律，蓋呂薩克定律和分壓定律；D. 玻意耳定律，分體積定律和阿伏伽德羅定律。24. 某堅固容器容積100 dm3,于25C, 101.3 kPa下發生劇烈化學反應，容器內壓力、溫度分別升至5066 kPa和1000E。數日后，溫度、壓力降

10、至初態(25C 和101.3 kPa )，則下列說法中正確的為：(D )。A. 該過程 U = 0， H= 0 B. 該過程 H = 0，W0C. 該過程U = 0，Q 0 D. 該過程W 0，Q 025. f和Q以2: 1的摩爾比在絕熱的鋼瓶中反應生成 H20,在該過程中(D ) 是正確的。A. H = 0 ; B. T = 0 ; C. pVT = 常數； D.U = 0。26. 范德華方程中的壓力修正項對 Vm的關系為：(C )。A.正比于 V2;B.正比于Vm；C.正比于1/疋； D. 正比于1/Vmo27. 已知反應H(g) +O 2(g) = H 20(g)的標準摩爾反應焓為H(

11、T)，下列說法中不正確的是：(B ) oA. rH ( T)是H2O(g)的標準摩爾生成焓；B. rH ( T)是H2O(g)的標準摩爾燃燒焓；C. rH (T)是負值；D. rH ( T)與反應的rU數值不等。28. 已知在T1到T2的溫度范圍內某化學反應所對應的刀BCp,侶)> 0 ,則在該溫度范圍內反應的rU,貝歸(C )oA.不隨溫度變化；B.隨溫度升高而減小；C.隨溫度升高而增大；D.與溫度的關系無法簡單描述。29. 對不同氣體，同一恒定溫度下，以 pVm對p作圖可得一直線，外推至p 0時 所得截距：(A )。A.等于相同的不為零的某一定值；B.不等于同一值；C.等于零。30.

12、 U可能不為零的過程為：(B )。A.隔離系統中的各類變化；B.等溫等容過程；C.理想氣體等溫過程；D.理想氣體自由膨脹過程。31. 理想氣體的液化行為是：(A ) oA.不能液化；B.低溫高壓下才能液化；C.低溫下能液化；D.高壓下能液化。32. 物質的量為n的單原子理想氣體等壓升高溫度，從至T2, U等于：(B )(A. nCp,m T； B.nCV,m T；C. nR T；D. nRn( T? / Td。33. 2mol雙原子理想氣體，由300kPa 20dni恒溫可逆壓縮到15dni，此過程的 W=( B )oA. -1726J B . 1726J C . 863J D . 1207.

13、6J注：W=-nRTIn(V 2/V1)=1726J34. 下列各過程 Hm 0的過程為(D )oA. 定量理想氣體的恒溫過程 B .封閉系統絕熱、恒壓，W=0的反應過程 C.流體的節流膨脹過程D .一定量的B(l)在絕熱真空容器中的蒸發過程35. 下列各過程除(C )過程之外，皆為恒內能(又稱熱力學能)過程。A. 閉圭寸系統絕熱、恒容，W=0的化學反應過程B. 真實氣體向絕熱的真空器中自由膨脹的過程C真實氣體節流膨脹過程D.理想氣體恒溫可逆膨脹過程36. V=10 dm 3的隔離系統內發生某化學反應，使系統的溫度升高，壓力增加 500kPa。此過程的厶U為(B )； H為(A )。A. 5k

14、J B . 0 C . -5kJ D . 50J注： U=0 o A H=V p=5kJ37. 2mol某理想氣體，由同一始態，即 Vi=20dm、pi=250kPa,分別經過：(1)絕熱可逆壓縮到p2=500kPa；(2)絕熱，反抗恒定外壓，p(環)=500kPa壓 縮到平衡態。則A U ( B )A UboA.> B .v C . = D.二者的大小無一定關系38. 在絕熱、恒壓、W=0的條件下，反應H 2(g) + 0.502(g) H2O(g)，過程的溫度由25C上升到5313.34 C。則此反應 的 A rU= ( D ) oA. 43.97 kJ mol-1B . -43.9

15、7 kJ mol-1C . 42.73 kJ mol-1D. -42.73 kJ mol-1注: A rUm=W=-R(T 2-1.5T1)=-42.73 kJ mol-139. 2mol的雙原子理想氣體，某過程的A(pV)=26 kJ，則此過程的焓變A H=( C )oA26 kJ B 39 kJ C 65 kJ D 32.5 Kj注：雙原子理想氣體 CV，m=2.5R，A (pV)=nRA TAH=2.5nRAT=2.5A(pV)=65 kJ40. 2mol的單原子理想氣體，其絕熱過程的A (pV)=-26 kJ，則該過程的體積 功 W=( D )oA26 kJ B -65 kJ C 39

16、 kJ D -39 kJ注： Q=0，A (pV)=nRA T=-26 kJ ， CV，m=1.5R，W=AU=1.5nRAT=1.5A(pV)=-39 kJ41. 在一個體積恒定為0.50m3的絕熱容器中發生某化學反應，容器內氣體的溫 度升高750r、壓力增加600kPa,則此反應過程的A H= ( C )。A. 6.24 kJ mol-1 B . 8.51 kJ mol-1 C . 300 kJ D . 0注： Q=0， dV=0， W'=0A H=A (pV)=V A p=0.5 X 600kJ=300 kJ42. 某真實氣體節流膨脹過程的A (pV)=250J，則此過程的A U

17、= ( B )。A 250J B -250J C 0 D 無法確定注： A H=0，A U=- A (pV)=-250J33. 在隔離系統中發生下列過程：l2(s) l2(g)系統的溫度降低，但壓力變大， 則此過程的A H= ( B )oA =0 B >0 C v0 D 無法確定注：A U=0, A H=A (pV)=V A p>034. 一定量的某理想氣體，節流膨脹過程的A U( B )、A S(A )、A G(C) ) o A>0 B =0 C v0 D 無法確定注：理想氣體的卩j-t=0，T不變，故A U=0 ;壓力降低，體積變大，A S=nRln(V2/V1)>

18、 0 ； A G=-T A Sv 0 o35. 在隔離系統中發生某化學過程， 使系統的溫度升高、 壓力變大， 則此過程的 H( A )、 S( A )、A(B )。A.變大 B 變小 C 不變 D 無法確定 注：因 U=0, H=VX p>0, H變大； S>0, S 變大； A=-A(TS) =- (T2$-TiS)v 0, A變小。36. 定量的單相純物質，從指定狀態(1)經絕熱不可逆膨脹過程的A S( A );(2)經絕熱可逆膨脹過程的A S( B ) ; (3)經絕熱不可逆壓縮過程的A S( A);(4) 經任一可逆循環過程的熱溫商之和( B )； (5) 經任一不可逆循環

19、過程的熱 溫商之和( C )。A. > 0 B . =0 C .v 0 D .無法確定注：因可逆過程的熱溫商之和等于熵變, 不可逆過程的熱溫商之和小于熵變, 故(1) A S> 0； (2) A S=0； (3) A S>0； (4) 可逆循環過程的熱溫商之和 =0； (5) 不可 逆循環過程的熱溫商之和v 0。37. 下列關于卡諾循環的描述中,正確的是( B )A 卡諾循環完成后,體系復原,環境不能復原,是不可逆循環B 卡諾循環完成后,體系復原,環境不能復原,是可逆循環C 卡諾循環完成后,體系復原,環境也復原,是不可逆循環D 卡諾循環完成后,體系復原,環境也復原,是可逆循環

20、38. 工作在393K和293K的兩個大熱源間的卡諾熱機，其效率約為( B )A 83B.25C.100D.2039. 對于理想氣體的等溫壓縮過程，Q = W (2) A U=A H、(3) A S= 0、(4) AS<0 (5) A S>0上述五個關系式中，不正確的是(D )A (1) (2)B.(2) (4)C.(1) (4)D.(3) (5)40. 設A S與A S分別表示為n molO2(視為理氣)，經等壓與等容過程，溫度從 T升至2T時的熵變，則A S/ A S等于(C )A5/3B.5/7C.7/5D.3/541. 不可逆循環過程中，體系的熵變值( C )A 大于零 B

21、. 小于零 C. 等于零 D. 不能確定42. 對理想氣體的自由膨脹過程，Q = A H、(2) A H>Q (3) A S= 0、(4) A S>0b上述四個關系中，正確的是( C )A. (2) (3)B.(1) (3)C.(1) (4)D.(2) (4)43.1mol理想氣體從300K, 1X106Pa絕熱向真空膨脹至1X105Pa,則該過程( D )A. A S>0、A G>A AB.C. A S= 0、A G=A AD.44. 孤立體系發生一自發過程，則(A. A A>0 B. A A= 0 C.A S<0、A G<A AA A<0A

22、G=A AC )A A<0 D. A A的符號不能確定45. 下列過程中A G= 0的過程是(C )A. 絕熱可逆且 W = 0的過程B. 等溫等容且 W = 0的可逆過程C. 等溫等壓且 W = 0的可逆過程D. 等溫且W = 0的可逆過程46. A G (T， p)>W 的過程是 ( B )A. 自發過程B.不可逆過程C. 不能發生的過程 D. 非自發過程47.373K，101.3kPa 的水向真空膨脹變為 373K，101.3kPa 的水蒸氣，則 （ D ）A. S= 0B. U= 0C. H= 0D. G= 048. 水蒸汽在 373K，101.3kPa 下冷凝成水，則該過

23、程 ( D )A. S= 0 B. A= 0 C. H= 0 D. 049. 在298K時，已知氣相反應2CQ= 2CO+£AG?= 514.2kJ，則此反應的 rA?與A rGm 的關系是 ( B )? ? ? ?A. A rAm=A GB.A AVA GC. A rAm?>A rG?D.無法比較50. 對理想氣體自由膨脹的絕熱過程，下列關系中正確的是 ( D )A. A T>0、A U>0、A S>0B. A T<0、A U<0、A S<0C. A T=0、A U=0、A S=0D.A T=0、A U=0、A S>0 51.1mol

24、單原子理想氣體在TK時經一等溫可逆膨脹過程，則對于體系（B ）A.AS= 0、A H=0B.AS>0AH= 0C.AS<0、A H>0D.AS>0、AH>052.2mol雙原子理想氣體在TK時經一等溫壓縮過程，則對于體系（C ）A.AS= 0、A G>0B.AS<0AG<0C.AS<0A G>0D.AS>0AG= 0 53.1mol 10kPa 323K某單原子理想氣體反抗 20kPa,冷卻壓縮至溫度為283K, 則（ C ）A. A S= 0、A H= 0B.A S>0A H<0C. A S<0、A H<

25、;0D.A S>0、A U>054. 在 298K, 1X 105Pa 下，進行如下化學反應 CaCOs） = CaO（s）+CO（g）（CO2視為理想氣體），其A rG與A rAm之差為（B ）A.R B.RT C.1/2 R D.3/2 RT55. 理想氣體在等溫可逆膨脹過程中 （ C ）A. 內能增加 B. 熵不變 C. 熵增加 D. 內能減少56. 理想氣體從狀態A等溫膨脹到狀態B,可用哪個狀態函數的變化來判斷過程 的自發 （ B ）A. A U B. A S C. A A D. A G57. 下列說法中錯誤的是 （ D ）A. 孤立體系中發生的任意過程總是向熵增加的方向進

26、行B. 體系在可逆過程中的熱溫商的加和值是體系的熵變C. 不可逆過程的熱溫商之和小于熵變D. 體系發生某一變化時的熵變等于該過程的熱溫商58. 在10C和101325Pa下，1mol過冷水結成冰，則（D ）A. A S（系）>0、A S（環）>0、A S（總）>0B. A S（系）<0、A S（環）<0、A S（總）<0C. A S（系）<0、A S（環）>0、A S（總）<0D. A S（系）<0、A S（環）>0、A S（總）>059. 使一過程的A U= 0應滿足的條件是（D ）A. 絕熱過程B.可逆絕熱過程C. 等

27、容絕熱過程D.等容絕熱且不做非體積功的可逆過程60. 兩個體積相同，溫度相等的球形容器中，裝有同一種氣體，當連接兩容器的 活塞打開時，熵變為 ( A )A. S= 0 B. S>0 C. S<0 D.無法判斷61. 使一過程的 S= 0應滿足的條件是(B )A. 絕熱過程B.可逆絕熱過程C. 等容絕熱過程D.等壓絕熱過程62.1mol 理想氣體經一等溫可逆壓縮過程，則 ( A )A. G=A AB. G>A AC. A G與A A無法比較 D.A G<A A63.使一過程的A A= 0應滿足的條件是(A )A. 等溫等容且只做膨脹功的可逆過程B. 等溫等壓只做膨脹功的可

28、逆過程C. 等容絕熱且只做膨脹功的過程D. 可逆絕熱過程64.300K時5mol的理想氣體由10dm3等溫可逆膨脹到100dm,則此過程的(D )A. A S<0;A U= 0B.A S<0;A U<0C. A S>0;A U>0D.A S>0;A U= 065. 對于純物質在1.013 X 105Pa和凝固點以上溫度時，其固體和液體的摩爾熵、 摩爾焓和摩爾自由能的關系是 ( B )A. H m(s)>H m (l)B. H m(s)<H m (l)C. H m(s)>H m (l)D. H m(s)<H m (l)、 Sm(s)&g

29、t;S m(l) 、 Gm(s)>G m(l)、 Sm(s)<S m(l) 、 Gm(s)>G m(l)、 Sm(s)<S m(l) 、 Gm(s)<G m(l)、 Sm(s)<S m(l) 、 Gm(s)<G m(l)66. 將一小塊冰投入大量水中(水溫比0C只高出一個極微小量)，于是冰逐漸熔化,則(B )A.A S(冰)>0、A S(水)>0、A S(總)>0B.A S(冰)>0、A S(水)<0、A S(總)>0C.A S(冰)<0、A S(水)<0、A S(總)<0D.A S(冰)<0

30、、A S(水)>0、A S(總)=067. 理想氣體在可逆絕熱膨脹過程中 ( A )A. 熵不變 B. 溫度不變 C. 內能不變 D. 熵增大 68.1mol 某液體在其正常沸點完全汽化，則該過程 ( D )A.A S= 0B.A H= 0C.A A= 0D. A G= 069. 某過冷液體凝結成同溫度的固體，則該過程中 ( D )A S(系)> 0D. A S(系)+ A S(環門 >0 P2,則(C )A S= 0D.A U= 0A. A S(環)<0B.C. A S(系)+ A S(環門 <070. CH(g)由T1、p1絕熱可逆膨脹到T2、A. A H=

31、0B.A G= 0C.71.100 C, 1.013 X 105Pa下的1molHO(l)與100C的大熱源相接觸，使其向真空 器皿中蒸發成100C, 1.013 X 105Pa的H2O(g)，判斷該過程的方向可用( C )A. A GB.A S(系) C.A S(總)D.A A72. 下列對熱力學第三定律的表述中，哪種是錯誤的 ( D )A. 在 0K 時，任何純物質的排列整齊的完美晶體，其熵值為零B. 在 0K 時，任何純物質的完美晶體其熵值為零C. 不能用有限的手續使一個物體冷卻到絕對零度D. 在 0K 時，任何晶體的熵等于零73. 在一定溫度和壓強下，有如下四個反應：(1) CaC0

32、3(s) = CaO(s)+CQ(g);(2) 乙烯聚合成聚乙烯 ；H 2(g)+1/2O 2(g)二 H20(g);Zn+H 2SO = ZnSO+H T ; 其中正確的熵變符號是 ( C )A. S(1)>0 、 S(2)>0C. S(3)<0 > S(4)>0 S S(2) S(3) S(4)B.D. S(2)<0 、 S(1)<0 、。74. 下列 P-V 圖中，哪個能表示如下循環的示意圖 S(3)>0 S(4)<0I等溫膨脹；u等容降溫；川等溫壓縮；W等容升溫(D )75. 下列過程中系統的熵減少的是 ( B )A. 在 900O

33、C 時 CaCOs) CaO(S)+C0g)B. 在0°C常壓下水結成冰C. 理想氣體的恒溫膨脹D. 水在其正常沸點氣化76. 下列過程中當溫度升高時 G增加的是(B )A. MgCO3(S) MgO(S)+CO2(g)B. NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)C. NaOH(S溶于水D. N2 (g)與Q (g)的混合 以下 77 123 為多選題77. 下列關于“過程”的一些說法中正確的是 ( DE )A. 非自發過程是不可能實現的B. 自發過程中，體系一定對外做功C. 自發過程是吉布斯自由能降低的過程D. 非自發過程的吉布斯自由能不一定增大E. 一切實際自發的過程，體系

34、與環境的總熵值一定增加78. 關于規定熵的下列說法中正確的是 ( CE )A. 完美晶體的規定熵等于零 B. 規定熵是熵的絕對值C. 規定熵是熵的相對值 D. 規定熵就是標準熵E. 規定熵是可測量的79. 理想氣體由pi= 2X 105Pa絕熱可逆變化到 P2 = 1X 105Pa,則(BC )A. T>0>A S>0 B. T<0>A S= 0 C. V<0>A S= 0D. A T<0A S= 0E. A V>0A S>080.1mol水在100C, 101.325kPa下向真空蒸發變成100°C, 101.325kPa

35、的水蒸 氣，該過程的熱溫商為：(水蒸氣可視為理氣，水的正常氣化熱用A vH?表 示)( BC )A AvHm?/373B.AU/373?C (A vHm?8.314X 373)373D.8.314E. 081. 孤立體系內發生一自發過程,下列關系式中正確的是 ( DE )A. A A<0B.A G<0C. A S<0D.A S>0E. 不能確定A G A A的符號82. 理想氣體由10dm反抗恒外壓絕熱變化到5dm，則(CD )A. A T<0、A S>0B.A T>0A S= 0C.A T>0、A S>0D.A p>0、A S>

36、;0E. A p<0、A S= 083. 由卡諾熱機的工作效率n表達式可看出(BE )A. 卡諾熱機的工作效率與工作物質有關B. 卡諾熱機的工作效率與兩個熱源的溫度有關C. 當兩熱源的溫度相等時耳=1D. 當高溫熱源的溫度T2= 0K時耳=1E. 由于絕對零度不能到達，所以耳工184.1mol理想氣體向真空膨脹，現有如下關系，其中正確的是 (1)Q = A U; (2)Q=A H; (3)Q = W (4)Q = TA S; (5) A H>A U; (6) A G=A A ( AD )A.(1) (2)B.(3) (4)C.(5) (6)D. (3) (6)E.(4) (5)(

37、CE )小于零因過程的性質不同而不同85. 不可逆循環過程中，體系的熵變值A. 大于零B.C. 等于零D.E. 不因過程的性質而變化86. 關于赫姆霍茲自由能，下列說法中正確的是 ( CD )A. 等溫下，體系對環境所做的功，不能大于A AB. 等溫下，環境對體系所做的功，不能大于體系的AAC. 等溫下，環境對體系所做的功，不能小于體系的AAD. 等溫下，體系對環境所做的功，不能大于赫氏自由能減少值 (-AA)E. 等溫等容下，環境對體系所做非體積功不能大于體系的AA87. 以下說法中，符合熱力學第二定律的是 ( AD )A. 實際發生的過程一定是熱力學不可逆過程B. 不可能把熱從低溫物體傳到

38、高溫物體C. 不可能將海洋中蘊藏的能量轉化為功D. 體系可以從單一熱源吸熱而將其全部轉化為功E. 熱機效率與選用的工作物質的性質有關88. 下列說法中，正確的是 （ CD ）A. 非自發過程， S（絕熱）<0B. 自發過程， S（絕熱）>0C. 熱力學過程無論自發與否，都有 S（總）>0D. 等熵過程不一定是絕熱可逆過程E. 孤立體系在平衡態時的熵變等于零，且達到最小值89. 在1.013 x 105Pa 373K時把1molH2O（g）可逆壓縮為液體，則（AEA. S<0>A G= 0B.W（體）>0、 H<0C. A S<0A G>0D

39、.Q<0、A A<0E. A U<0、A A>090. 下列過程中A A= 0的過程有（BD ）A. 絕熱可逆且 W = 0的過程B. 等溫等容且 W = 0的可逆過程C. 等溫等壓且 W = 0的可逆過程D. 等溫且W= 0的可逆過程E. 理想氣體等溫可逆膨脹91. 以下說法中，錯誤的是 （ AE ）A. 在絕熱條件下，可逆過程不一定是等熵過程B. 在絕熱條件下，可逆過程是等熵過程C. 等熵過程不一定都是絕熱過程D. 絕熱過程不一定是等熵過程E. 絕熱可逆過程的熵變與絕熱不可逆過程的熵變相等92. 在101.3kPa、373.2K時，1mol水轉變為水蒸氣，則（BE

40、）A.Q>0、A A>0B.A S>0、A A<0C.W<0、A G<0D.A H>0、A S<0E. A U>0A G= 0AC )93. 下列關系式中，對于孤立體系中發生的實際過程不一定適用的是 （A. A G<0B.A S>0D. A A=A G-A （pV）C.A H= 0E. A U= 094. 下列關系中，對于孤立體系內發生的實際過程，適用的是 （ CEA. A H= 0B.A A<0C. A U= 0D.A G<0E. AS>095. A G （T，p，W = 0）<0 的過程是（AD ）A

41、. 自發過程B.非自發過程C. 不能發生的過程D.不可逆過程E. 無法確定過程的可逆與否96. 當A G（T，p）>W 時該過程可能是（AB ）A. 自發過程B.非自發過程C. 可逆過程E.平衡狀態97.1mol理想氣體從300K2X 105Pa等溫可逆變至A. A S>0A G=A A<0B.C. A S= 0、A G=A A>0D.W<0E.Qv0A G=A A>098. 公式A G=A H SA T可適用于(CEA. 變溫的可逆過程C. 絕熱可逆過程E.等熵過程D.B.D.99. 下列公式對可逆過程能適用的是A. A US, V> 0B.C. A

42、 GT, p> 0D.E. A S(孤)=0100. (1) AG/T>0, (2) AG/T<0, (3) AA/T>0,( DE不能發生的過程1X 106Pa,該過程(BE ) S<0>A G=A A>0、 G=A A<0變溫的不可逆過程絕熱不可逆過程A HS，p>0A A, v= 0S<Q/T,對理想氣體自由膨脹過程，以上關系中正確的是(4) A A/T<0, (5) A S>Q/T, (6) A( BE )A.(1) (3)B.(2) (4)C.(1) (5)D.(4) (6)E.(2) (5)101.下列過程中A

43、 S(系)<0 ,A S(環)>0 ,A S(總)>0的過程是(AD )A. H 20(1, 270K, p?) H2O(s , 270K, p?)B. H 20(1, 373K, p?) H2O(g, 373K p?)?C. H 20(l383K p?)H20(g383K p?)102. 在一絕熱恒容容器中發生一化學反應，程(AE )A.A S> 0、A H> 0B.CA S= 0、A U= 0D.E.AA<0、AS>0103.以下說法中，錯誤的是 ( DE)A.絕熱過程熵值永不減少B.C.絕熱不可逆過程熵值增加D.D. n mol 理氣恒外壓等溫壓

44、縮過程E. 1000K 時 CaC03(s) Ca0(s)+C02(g)E .絕熱不可逆壓縮熵值減少使容器中溫度、 壓強均增加 則該過A G< 0、A H< 0A A< 0、A U> 0絕熱可逆過程熵值不變絕熱可逆膨脹熵值增加104. 在一定溫度和壓力下 對于只做體積功的任一化學反應 能用于衡量反應可 達到的限度的是 ( AC )A.K ? B. A U C. A G D. A H E. A A105.1mol 的純液體在其正常沸點完全汽化 下列各量中哪個減少 ( BE )A. 吉氏自由能 (G)B.赫氏自由能 (A)C.熵(S)D.焓(H)E. 吉氏自由能與內能的比值

45、 (G/U)106. H2(g)+CI 2(g) = 2HCl(g) ; A rH(298)v0 ,在恒壓絕熱條件下進行該反應，下 列各量中變化值大于零的是 ( CD )A.T B.V C.H D.G E.S107. 理想氣體經恒外壓絕熱壓縮后 ( BE )A. 壓力不變 B. 內能增大 C. 溫度不變D. 焓不變E.熵值增大108. 測定苯甲酸的燃燒熱時，將苯甲酸樣品及2020kPa的Q裝入氧彈，點火后使量熱計溫度升高3.21K，在此過程中以氧彈中的物質為體系，則以下關系 式中不正確的是 ( BE )A.Q<0 B. U= 0C. S>0 D. H<0 E. G=A A10

46、9.下列過程中不屬于等熵過程的是 ( DE)A.絕熱可逆膨脹B.絕熱可逆壓縮C.孤立體系中處于平衡狀態D.等溫可逆膨脹E.理想氣體向真空膨脹110.2mol雙原子理想氣體在TK時經一等溫可逆壓縮過程，則對于體系( BE )A.A S<0、A A<0B.A S<0、A A>0C.A S= 0、A G=A AD.A S>0、A G>0E.A S<0、A G>0111.理想氣體向真空膨脹過程中( AC)A.A H= 0B. A G= 0C.A U= 0D.A A= 0E. A S= 0112.1mol理想氣體從同一始態分別經等容等壓兩途徑都升溫1K,下

47、面六個物理量(1) A H (2) A U (3) A S (4) A G (5) A A、(6) A T,在上述兩途徑中不 相等的是( BE )A.(1) (2)B.(3) (4)C.(1) (6)D.(2) (6)E.(4) (5)113. 能用相變熱求過程的熵變的是 ( AC )A. H 2O(1mol，l，100°C，101325Pa) H2O(1mol，g，100°C，101325Pa)B. H 2O(1mol，l，110C，101325Pa) H2O(1mol，g，110C，101325Pa)C. H 2O(1mol，l，0C，101325Pa) "O

48、(1mol, s，0C，101325Pa)D. H 2O(1mol，l，25C，101325Pa) HO(1mol, g，5C，101325Pa) EHO(1mol, I，-5 C，101325Pa) HO(1mol, s，-5 C，101325Pa)114. 在一定溫度下，某純組分氣體全系的下列坐標圖正確的是( AE )115. 等壓下體系的自由能變化A G隨溫度的變化率是下列哪一種(BD )A. A SB.-A SC.-A H/RT22D. ( G-A H)/T E. H/T116.1mol 水在 373.2K 和 101.325kPa 下向真空蒸發成 373.2K, 101.325kPa

49、 的水 蒸汽則( BD )A. A S>0、A G<0B.A H>0、A A<0C.W=0 、A A>0D.A U>0、A G=0E. Q=0 、A S>0117.1molO2(視為理氣)從 300K, 1.013 x 105Pa 絕熱變到 1.013 x 106Pa,則該過程 ( AE )A. A U>0、A G>A AB.A H>0、A G<A AC.A H<0、A G>A AD.A U<0、A G<A AE. A H>A U、A G>A A118.下列過程中A G=0的是（BD )A.

50、理想氣體由 p1、V1 等溫可逆變到 p2、V2B.液態水在p?及373K下氣化C. 在絕熱恒容容器中發生化學反應D. 化學反應以熱力學可逆方式進行E.等溫等壓下化學反應達到平衡119. 對于理想氣體進行的卡諾循環,下列示意圖中正確的是（ BD ）120. 下列說法中,正確的是 （ DE ）A. 熵值增加的絕熱過程一定是自發過程B. 自發過程是A S（總）<0C. 等熵過程一定是絕熱可逆過程D. 不可逆性越大，A S（孤）,A S（絕熱）,A S（總）增加越多E. 孤立體系中，平衡態時熵值最大121. 理想氣體反抗恒外壓p2絕熱膨脹，由初態p1、V T1到終態p2、V T2,則 （ DE

51、 ）A. A T<0、A S<0B.A T>0、A S>0C.A T=0、A S=0D. A U=-WE.A T<0、A S>0122. 下列過程中,指定熱力學量不一定為零的過程是 （ AD ）A.等溫可逆過程的厶UB.理想氣體向真空膨脹過程的 W體)C.不可逆循環的 SD.可逆過程的 SE. 理想氣體自由膨脹過程的 Q123. 在 298K, 101.325kPa 下，反應 2SO(g)=2SO2(g)+O2(g)的厶Hv0(且厶 rH與 T無關)，則(AD )A. G(300K)> G(298K)B. rG<300K)v rG(298K)C.

52、 rG(300K)= rG<298K)D. rG/T對1/T作圖為一斜率為正的直線E. rG/T與1/T成線性關系124. 用厶S作為判據的條件是(B );用4 A作為判據的條件是(C );用4 G作為判據的條件是(A )。A.恒溫、恒壓和 W=0 B .隔離系統C .恒溫、恒容和 W=0D.恒外壓絕熱過程答案：(B)、(C)、(A)。用厶S作為判據的條件是：隔離系統；用厶A作為判據的條件是：恒溫、恒容，W=0;用厶G作為判據的條件是：恒 溫、恒壓， W'=0。125. 1mol 理想氣體由同一始態分別經歷下列過程：( 1 )恒溫自由膨脹使體積增加1倍；( 2)恒溫可逆膨脹使體積

53、增加1倍；(3)絕熱自由膨脹使體積增加1倍；( 4)絕熱可逆膨脹使體積增加1倍。下列結論中只有( C )是正確的。A.A S1=A S2=A S3=AS4=8.314JK-1ln2B.A S=A S=8.314J K-1 In2A S3=A S4=0C.A S=A S=A S3=8.314J K1ln2 ，A S4=0-1D.A S=A S=8.314J K In2A S2=A S3=0注：只有C是正確的。因為過程(1)、(2)和(3)的始末態相同，故厶 S=A$= S?= AS=nRln (V/V1) =8.314J K1 In2， S=0。126. 一定量的H(g)，在絕熱、恒容下發生下列

54、反應： H(g) + 0.5O2(g) -HO(g) 則此過程的A U( B );A H (A );A S (A );A A ( C );A G( D)。A.> 0 B . =0 C . v 0 D .無法確定答案：( B)、(A)、(A)、(C)、(D)。題給過程為Q=0 dV=0,不可逆反應過程，由于反應的進行，使系統的溫度升高，A T>0,壓力變大，A p>0,故過程的A U=QW=0，A S>0A H=A (pV)=VA p>0A A=A U-A (TS)=- A (TS) v 0。A G=A H- A (TS)，因不知A H及A (TS)的絕對值的大小，

55、而無法確定AG是正、是負，或者是零。127. 2mol C, f2.5R 的理想氣體，由 200kPa 40dni 的始態壓縮到 260kPa、30dni 的末態。則此過程的 W=( D ) J ; A U= (B ) J; A S= ( C ) J K1。A. -100 B . -500 C . -5.836 D .無法計算 答案：( D)、(B)、(C)。題給過程的 (pV)=p2V2-pM= (260X 30-200 X 40) J=-200J=nR (T2-T1) =nRA T過程的壓力變大、體積變小，但溫度降低，表明題給過程為壓縮、冷卻過程。但 (pV)不是體積功，由于不知如何壓縮(

56、即外壓的大小)，所以W無法計算。 U=nC，m T=2.5nRA T=-2.5 X 200J=-500JS=nCV，mln(p 2/p1)nCP，mln(V2/V1) =nR2.5ln(p2/p1)3.5ln(V 2/V1)=2 X 8.3142.5ln(260/200)3.5ln(30/40)=-5.836J K1本題另一解法：由題數據，分別求出：T 1= (p1V1) /nR=481.2K； T 2= (P2V2) /nR=469.09K U=n Cm( T2-T1) =-500J S=nCn (T 2/T1) + n Rl n(V2/Vi)=-5.836J K-1128. 高溫熱源的溫度是低溫熱源的 2 倍，若通過熱機，高溫熱源放出 200 kJ 的熱量。環境最多可得到的功為( C )。A200 k