1、必修二 第二章化學反應與能量單元測試題一、選擇題（每小題有一個或兩個選項符合題意）1下列關于能源和作為能源的物質的敘述中錯誤的是A化石能源物質內部蘊儲著大量的能量B綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉化為化學能“貯存”起來C物質的化學能可以在不同條件下轉為熱能、電能為人類所利用D吸熱反應沒有利用價值2電解質電離要吸收熱量，分別用40 g氫氧化鈉和鹽酸、醋酸完全反應，放出的熱量 A相等 B前者大于后者 C前者小于后者 D無法判斷3“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學物質和水混合后搖動即會制冷。該化學物質是 A氯化鈉 B固體硝酸鉀 C生石灰 D固體氫氧化鈉4目前世界上最重要的

2、化石燃料是 A水煤氣 BCO C石油 D天然氣5下列反應屬于放熱反應的是 A氫氣還原氧化銅 B氫氣在氧氣中燃燒 C氫氧化鉀和硫酸中和 D碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳6. 在空氣中發生的燃燒，緩慢氧化和自燃的共同點是A.都需要達到著火點 B.都產生熱量 C.都要點燃 D.都屬于氧化反應7. 下列說法正確的是A需要加熱方能發生的反應一定是吸熱反應 B放熱反應在常溫下一定很容易發生C反應是放熱還是吸熱，必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小D化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化 8航天飛機用的鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發高氯酸銨反應，其

3、方程式可表示為：2NH4ClO4 N2+ 4H2O+Cl2+2O2+Q，下列對此反應敘述中錯誤的是A. 反應屬于分解反應 B. 上述反應瞬間產生大量高溫氣體推動航天飛機飛行C. 反應從能量變化上說，主要是化學能轉變為熱能和動能D. 在反應中高氯酸銨只起氧化劑作用9已知反應X+YM+N為放熱反應，對該反應的說法正確的是 AX的能量一定高于M BY的能量一定高于N C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量 D因為該反應為放熱反應，故不必加熱就可發生10下列敘述正確的是A.化學鍵存在所有物質中 B.化學鍵的斷裂和形成是化學反應能量變化的主要原因C.無論強酸還是弱酸與NaOH溶液反應測得中和熱的數值

4、是相等的D.當反應物的總能量高于生成物的總能量時，該反應放出能量 11下列關于原電池的敘述中，錯誤的是 A構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬 B原電池是將化學能轉化為電能的裝置 C在原電池中，電子流出的一級是負極，發生氧化反應 D原電池放電時，電流的方向是從負極到正極12有a、b、c 3種金屬，將a、b放在稀硫酸中，用導線連接，電流方向由a到b。把a放在c的硫酸鹽溶液中，a表面有c析出。這3種金屬的活動性順序是 Ab>a>c Ba>b>c Cc>b>a Dc>a>b13下列實驗中，反應速率加快是由催化劑引起的是 A在炭粉中加入KCl03，

5、點燃時燃燒更為劇烈BH2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體 C將炭塊粉碎成粉末狀，可使燃燒更加充分 D電解水時，加少量硫酸可使電解速率加快14下列反應中，在原理上可以設計成原電池的是ABa(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應 B鋁片與鹽酸的反應C甲烷與氧氣的反應 D石灰石的分解反應15銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為：，在此電池放電時，負極上發生反應的物質是 AAg BZn(OH)2 CAg20 DZn16質量相同的氫氣，分別與足量的氧氣點燃充分反應，在(1)生成液態水，(2)生成水蒸氣兩種情況下 A反應(1)放出的熱量多 B反應(2)放出的熱

6、量多 C(1)、(2)放出的熱量一樣多 D無法比較兩個反應放出的熱量17下列關于能量轉化的認識中不正確的是A.電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉化為化學能 B. 煤燃燒時，化學能主要轉化為熱能C. 綠色植物進行光合作用時，太陽能轉化為化學能D.電燈工作時，電能全部轉化為光能18下列選項中說明氫氣作為燃料的優點的是燃燒時發生氧化反應 充分燃燒的產物不污染環境 氫氣是一種再生能源 燃燒時放出大量熱量A、 B、 C、 D、19 三峽工程水電站裝機總容量是1820萬千瓦，這將給中國電網帶來歷史性變革，有利于全國電力聯網和西電東輸工程。目前在我國發電總量中的比例最大的是 A水電（水力發電） B火電（火力發電

7、） C核電（核能發電） D風電（風力發電）20火力發電是通過化石燃料燃燒，使化石燃料中化學能轉化為電能，其能量轉化方式正確的是A化學能 電能 B化學能 機械能 電能C化學能 熱能 電能 D化學能 熱能 機械能 電能21有關原電池的工作原理中的下列說法中不正確的是 A電池負極發生氧化反應B電池正極發生還原反應C電子流向是從負極流向正極（外電路） D電流方向是從負極流向正極（外電路）22鋅電池可望代替鉛蓄電池，它的構成材料是鋅、空氣、某種電解質溶液，發生的總反應是2ZnO22ZnO。下列有關它的說法正確的是 A鋅為電池負極，發生氧化反應 B電解質溶液是酸性溶液 C電池工作時，氧氣與鋅直接化合，生成

8、氧化鋅D負極發生的反應是：Zn2-H2OZnO2H+ 23對于可逆反應2SO2+O22SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長的時間后，18O原子A.只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中 C. 只存在于O2和SO2中 D. 存在于O2、SO2和SO3中24關于催化劑的理解中不正確的是A催化劑只具有加快化學反應速率性能 B催化劑具有高度的選擇性（即催化的專一性）C酶是生物體內的一種催化劑 D催化劑在化學反應前后的化學性質、質量不變25一定溫度下，某一密閉且體積不變的容器內有可逆反應：A（g）3B（g）2C（g）。該反應進行到一定限度后達到了化學平衡，該化學平衡的標志是AC物質的生成

9、速率和分解速率相等 B容器內氣體的密度不再隨時間而改變C單位時間內生成amol物質A，同時生成3amol物質BDA、B、C隨著物質的分子數之比為1：3：226下列反應中，產生氫氣速率最快的是A常溫下鋁與6mol/L的硝酸 B常溫下鎂與3mol/L的醋酸C常溫下鐵與3mol/L的鹽酸 D常溫下鎂與3mol/L的硫酸27化學反應A（g）3B（g）2C（g）2D（g），在下列四個選項中是不同的情況下測得的不同物質的反應速率，其中表示該化學反應的反應速率最快的是A（A）0.2mol(L·s) B（B）0.45 mol(L·s)C（C）0.40 mol(L·min) D（D

10、）0.6 mol(L·min)28有人認為人體實際上是一架緩慢氧化著的“高級機器”，人體在生命過程中也需要不斷的補充“燃料”。按此觀點，你認為人們通常攝入的下列物質不能看作“燃料”的是 A淀粉類物質 B水 C脂肪類物質 D氧氣29對化學反應限度的敘述，錯誤的是A.任何可逆反應都有一定的限度 B.化學反應達到限度時，正逆反應速率相等C.化學反應的限度與時間的長短無關 D.化學反應的限度是不可改變的30甲、乙兩容器都在進行AB的反應，甲容器內每分鐘減少了4molA，乙容器內每分鐘減少了2molA，則甲容器內的反應速率比乙容器內的反應速率要 A. 快 B. 慢 C. 相等 D. 無法判斷二

11、、填空題31從能量的角度看，斷開化學鍵要 ，形成化學鍵要 。一個化學反應是吸收能量還是釋放能量，取決于 。32原電池是一種把 轉化 的裝置。在原電池中，較活潑的金屬發生 反應，是 極，活潑性較差的金屬發生 反應，是 極。33（1）某化學反應，設反應物總能量為E1，生成物總能量為E2。若E1>E2，則該反應為：_熱反應，該反應的能量轉化是：_。（2）中和反應都是_熱反應，其實質是：_。34用鋅片、銅片和稀鹽酸組成的原電池，正極的電極反應是_，負極的電極反應是_，原電池反應是_。35. 煤礦常因瓦斯（CH4）爆炸而引起重大事故，為了避免事故的發生，特別要求礦井通風，嚴禁煙火，從反應條件的控制

12、分析其理由： 。36電工操作中規定，不能把銅線和鋁線擰在一起連接線路，這是因為：_。37鹽酸與鋅片反應時，若加入可溶性的固態醋酸銅(CH3OOO)2Cu，將產生兩種影響氫氣生成速率的因素。其一是： ，其二是： 。38利用生活中或實驗室中常用的物品，根據氧化還原反應知識和電學知識，自己動手設計一個原電池。請填寫下列空白： （1）實驗原理：Fe2HFe2H2。（2）實驗用品：電極（ 、 ）、稀硫酸、 （填寫所缺的實驗用品）、耳機（或者電流計）（3）實驗裝置 （4）原電池設計及注意的問題按如圖所示連接好實驗儀器，注意觀察（耳朵聽）耳機是否有聲音發出，如果沒有，可將原電池的兩個電極中的一極接觸耳機插頭

13、上的一極（注意：接觸的同時耳機的另一個極是連接在原電池的另一個電極上的），這時可以聽見耳機發出“嚓嚓嚓”聲音。其原因是：在原電池中，由化學能轉化為 ，在耳機中又由 轉化為聲音這種能量。如果將裝置中的耳機改為電流計，則鐵釘應該接電流計的 極，電極反應是： ，發生了 反應；銅釘應該接電流計的 極，電極反應是： ，發生了 反應。39市場上出售的“熱敷袋”其中的成分主要是鐵粉、炭粉、木屑和少量氯化鈉、水等。熱敷袋用塑料袋密封，使用時從袋中取出輕輕揉搓就會放出熱量，用完后袋內有大量鐵銹生成，回答下列各問題：（1）熱敷袋放出的熱是由于 。（2）炭粉和氯化鈉的作用分別是 。（3）寫出有關的電極反應式和化學方

14、程式： ； ； 。40在25時，向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.60 g純鐵粉（不考慮反應前后溶液體積的變化），反應開始至2 min末，收集到1.12 L（標準狀況）氫氣。在此之后，又經過4 min，鐵粉完全溶解。則：（1）在前2 min內用FeCl2表示的平均反應速率是 。（2）在后4 min內用HCl表示的平均反應速率是 。（3） 前2 min與后4 min相比，反應速率較快的是 ，其原因是 。必修二 第二章化學反應與能量單元測試題答案一、選擇題（每小題有一個或兩個選項符合題意）1D2B3B4C5 BC 6. B.D.7. CD8D. 9C. 10B.D.11AD12

15、A13B14BC15D16A17D.18D、19B20D21 D22A23D. 24A25A26D27 A28 BD29D.30D. 二、填空題31吸收能量，釋放能量。反應物總能量和生成物總能量的相對大小。32化學能、電能。氧化反應，正極，還原反應，負極。33（1）放；化學能轉化為熱能。（2）放；酸電離出的H+與堿電離出的OH-結合生成H2O。342H+2e-=H2；Zn-2e-=Zn2+；Zn+2H+-=Zn2+H235. 礦井通風能降低瓦斯濃度，并帶走熱量，嚴禁煙火是避免引燃甲烷，從而避免瓦斯爆炸。36在潮濕的空氣中，銅與鋁接觸形成原電池，鋁做負極，很快被腐蝕。37（1）Zn+Cu2+=Zn2+Cu，構成Zn(-)鹽酸Cu(+)原電池，使產生H2速率加快；（2）CH3COO-+H+=CH3COOH，降低c(H+)，使產生H2速率減慢。38（2）鐵釘或鐵條、銅釘（其它的惰性電極如鉛筆芯、鉑等都正確）、燒杯、導線（4）電能、電能、負、Zn2eZn2、氧化、正、2H2eH2、還原39（1