1、高一化學氧化還原反應測試卷<B>（考試時間：40分鐘；試題總分：100分）一、 選擇題（每題只有一個正確答案，1-4題每題5分，5-6題每題6分，共32分）1、下列反應中，一定屬于氧化還原反應的是（ ）A.化合反應 B.置換反應 C.分解反應 D.復分解反應2、下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（ ）A.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O B.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2OC.SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl D.2H2O2=2H2O+O23、硫酸銨在強熱條件下分解：（NH4）2SO4NH3+SO2+N2+H2O（未配平），反應中生成的

2、氧化產物和還原產物分子數之比為（ ）A.1:3 B.2:3 C.1:1 D.4:34、判斷下列還原性強弱順序正確的是（ ）2Fe3+2I-=2Fe2+I2 Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+A.Br-、Fe2+、I- B.I-、Fe2+、Br- C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br-5、在一定條件下，發生氧化還原反應：6NO+4NH3=5N2+6H2O，該反應中被氧化和被還原的氮元素的質量比為（ ）A.3:2 B.2:1 C.1:1 D.2:36、稀硝酸和鐵反應的化學方程如下：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O，在此反應中，做氧化劑的硝酸占參加反應的硝酸的

3、質量分數是（ ）A.25% B.50% C.75% D.100%二、填空題（1、2題每題5分；3、4題每題10分，共30分）1、當溶液中X2O72-和SO32-離子數之比為1:3時正好完全發生氧化還原反應，X在還原產物中的化合價是。2、配平下列方程式：KMnO4+HClKCl+MnCl2+Cl2+H2O3、焊接金屬時常用焊接液為氯化銨，其作用是消除焊接金屬表面的鐵銹。（1）（4分）配平化學方程式：Fe2O3+NH4ClFe+FeCl3+N2+H2O（2）（4分）上述反應中被氧化，當生成2.24L氮氣（標況）時，發生轉移的電子數是NA。（3）（2分）有同學認為，Fe單質不能存在于該反應產物中，原

4、因是。4、氧化還原反應可分為氧化過程和還原過程兩部分，其中還原部分：NO3-+4H+3e-NO+2H2O，請從KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質（甲）能使上述還原過程發生。（1）（4分）寫出并配平該氧化還原反應的化學方程式：。（2）（4分）反應中硝酸體現了、性質。（3）（2分）反應中若產生0.2mol氣體，則轉移電子的物質的量是mol。三、按要求完成下列題目。（共38分）1、分析下列氧化還原反應中化合價變化的關系，標出電子轉移的方向和數目，并指出各反應的還原劑和氧化劑。（每題6分，共18分）2KNO32KNO2+O2 C+H2OCO+H2CH4+2O22

5、H2O+CO22、先配平，然后用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目。（每題10分，共20分）K2Cr2O7+HCl（濃）KCl+CrCl3+Cl2+H2ONO+NO2+NaOHNaNO3+H2O高一化學氧化還原反應測試卷<B>參考答案一、 選擇題（1-4題每題5分，5-6題每題6分，共32分）1、B 2、C 3、A 4、B 5、D 6、A二、填空題（1、2題每題5分；3、4題每題10分，共30分）1、+3價 2、2，16，2，2，5，8 1，1，2，2，1 3、（1）（4分）4，6，6，2，3，12 （2）（4分）NH4Cl，0.6 （3）（2分）Fe會和Fe3+發生氧化還原反應生成Fe2+4、（1）（4分）14HNO3+3Cu2O=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O （2）（4分）酸性，氧化性 （3）（2分）0.6三、按要求完成下列題目1、（每題6分，共18分）失4e （1）、 2KNO3 = 2KNO2 + O2得2×2e (既是氧化劑，又是還原劑)失2e（2）、 C + H2O = CO + H2得2×e(還原劑) (氧化劑)失8e點燃（3）、CH4 + 2O2 2H2O + CO2得4×2e (還原劑) (氧化劑)2、（每題10分，共20分）失6e（1）、K2Cr2O7 +1