1、專題三 阿伏伽德羅常數(shù)、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積和阿伏伽德羅定律【熱點題型】1. （ 2014 年高考江蘇卷第 6 題）設(shè) NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A . 1.6g 由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1 NAB.0.1mol 丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NAC. 標準狀況下，11.2L 苯中含有分子的數(shù)目為 0.5NAD.在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol 氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.4NA【答案】A【解析】筆氧氣和臭氧都是氧匱子形成的單質(zhì)，則1.館由氧氣和臭氧組成的混合物中含有蜀原子的 數(shù)目為門卩為正確;承丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡弍內(nèi)CH:=HCOOH,呱O.l

2、mo：丙烯醍中含有叛礎(chǔ)的數(shù)目九九呂不正確；U 標淮狀況下，萃不是氣態(tài)不克適用于氣悴國久悴積，則讓二苯中含有分子時數(shù)目一定不是0.5XA,C不正確；= =、在過竄化鈉與水的反應中辺竝化鈉既是憑優(yōu)劑也是還原劑，氧元素的優(yōu)合價從一1價升高到0價，部分降低到一價，因此反0中母生戚厲皿氧吒轉(zhuǎn)弱2皿工電子，則每生戚D.lmo：氧氣， 轉(zhuǎn)稱電子的數(shù)目為 n 不正確，答累選乩2. （ 2014 年高考四川卷第 5 題）設(shè) NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A .高溫下，0.2molFe 與足量水蒸氣反應，生成的出分子數(shù)目為 0.3 心B.室溫下，1LpH = 13 的 NaOH 溶液中，由水電離的 O

3、H離子數(shù)目為 0.1NAC.氫氧燃料電池正極消耗 22.4L （標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD . 5NH4NO3=2HNO3+ 4N2f+9 出 0 反應中，生成 28g N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 3.75NA【答案】n【解析】高溫下鐵與水蒸氣反應的化學方程式拘樂at高溫下，CCnio：?e與足量水蒸氣反亦 生成的H：分子數(shù)目為X0.2NA=0.27NA,比不正確；室溫W 1LPH=13的MOH溶 氣液中，氫離子的物質(zhì)的量是1曠比水電詔出】個氫離子，必然電離出必然電離出1個OJT離子所以由水電離的0H一離子數(shù)目淘l：rNA, 3不正確：氫氧燃程電池正極消隹汕江，214L（標

4、準秋況）竄氣的物質(zhì)的璽是lrnoi,竄氣在反應中得到個電子，5?J lmol氧氣得 K ；:“電子，電弋屮通過的電子數(shù)目肉C不正確5XTLXO：A2EXO= + 4X：1 + PH:0應中， 價的氮元素升高到亠價，失去3個電子+5價的氮元素隆 底到0價,得到5個電子，即每生成4mo：氮氣反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1詢皿因此生咸 逾土即Imo；氯氣時.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的重是其的電子魏目為3,下口3正確，答案選ZX3.（ 2014 年高考廣東卷第 10 題）設(shè) NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A . 1mol 甲苯含有 6NA個 C-H 鍵B.18gH2O 含有 10NA個質(zhì)子C.標準狀

5、況下，22.4L 氨水含有 NA個 NH3分子D.56g 鐵片投入足量濃硫酸中生成 NA個 SO?分子【答案】B【解栃】A.根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡式丸斷血工甲苯含有8個鍵，錯誤；3 I?水分子中含有10個質(zhì)子，1昶水的物質(zhì)的量是1ILLQ所以打琴比0 -占肖1血10：即1芒0個質(zhì)子，正確1 C、標準狀況下氨水 不是氣體，所以不能計算其物質(zhì)的重，錯溟亠鐵在當汙； 儂儂SKS主鈍化，加熱可使反應繼綏進行， 旦矚即lmoWE與足量濃硫隈發(fā)生氧化還原反強zih主成鐵離子 轉(zhuǎn)移電子hw：,所以應生成,15m。：的 二竄化航即LFV個6 分子，錯誤，答案譚玉4.（ 2014 年高考全國大綱卷第 7 題）NA表示

6、阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A . lmol FeI2與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB . 2 L0.5 mol ? L_1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC. 1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為 4NAD .丙烯和環(huán)丙烷組成的 42 g 混合氣體中氫原子的個數(shù)為6 NA【答案】二【解析】注項血工二主與足重氧氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)氐茂沖汎姑石二均被氧化:“錯誤，弓項2二心IM：磕舉鉀溶液中50丁所帶電社誡應該為、 諸誤C項1固體中含離子總數(shù)應該為叫 錯誤-3項丙烯和環(huán)丙烷為同分異構(gòu)筋V42g混合氣悴申氫原子的個數(shù)為 j 正確5.（ 2014 年高考上海卷第 16 題）含有砒霜（

7、AS2O3）的試樣和鋅、鹽酸混合反應，生成的A.所含共用電子對數(shù)目為（a/7+1） NAB.所含碳氫鍵數(shù)目為 aNA/7砷化氫（ASH3）在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50mg，貝 UA .被氧化的砒霜為 1.98mgB .分解產(chǎn)生的氫氣為 0.672mlC.和砒霜反應的鋅為 3.90mgD .轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 6 X105NA【答案】C【解析】斗斗砒霜中碑的化合價是+3價,而碑化氫中碑的優(yōu)合價是一1價，化合價隆低得到電子，砒霜被還風A不正屬玉不能確定的狀態(tài)，因此不能確定碎化氫的體積，3不正確C的物質(zhì)的畳=1,沁1廠曠呢mo：=Al廣皿：，則砒霜轉(zhuǎn)化沖舖化氫得到電子的物質(zhì)

8、的重是2xl0mo：如 啪x 10Z=i.2xi0-o；fl鋅失去個電子*則和砒霜斥五勺鋅的質(zhì)量二 述務mewditr尸二臨即、二二anan匚正確，D.轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)淘（1曠啦+1：廠呵 凡嚴 I.SMLNA，3不正彌 答嘉選匚.6.（ 2014 年高考上海卷第 22 題）已知：2NaAI（0H）4 + C02 2AI（OH）3（+ Na2C0s+ 出 0。向含2molNaOH、1molBa（OH）2、2molNaAI（OH）4的混合液中慢慢通入 CO2,則通入 CO?的量和生成沉淀的量的關(guān)系正確的是選項ABCDn( CO2)(mol)2346n(沉淀)(mol)1233【答勅AC【解析】反應

9、的先后順序M）3a;_+ 20H_+ CO3aCOU+H-0、20H_+C0:COr_+H：O,2AJOH：I. +CO2A：IOH） ：1 +CO； - + ； i： O CO：:_+CO:+ rl： O-2HCOr.3aC0：+C0:+H:0- Ba*_+2HCOr,則A當通入工 6 時，生成1mol磯酸釀AMI3 3、當通入3fnolg時,生碇Imo：碳醜頓和Imo.Imo.氧化鋁沉淀，共計是 加山二心；Cs當通4tnci工 6 時，生成linoi碳酸鎖和 氫氧化鋁沉淀，共計是曲陽C正確；）歲通人疔時，只蘆沁：氫氧化鋁沉淀，二不正晞答案 選AC 6. （2013 上海卷）15.NA代表阿

10、伏伽德羅常數(shù)。已知C2H4和 C3H6的混合物的質(zhì)量為 ag,則該混合物C.燃燒時消耗的 02一定是 33.6a/14L D.所含原子總數(shù)為 aW/MC.體積相等時具有的電子數(shù)相等D.質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等【答案】【解析】1個分子中含共用電子對數(shù)目為6對，聘粋淳數(shù)目沏4個，1個口坯分子中含共用電子 對數(shù)目為9對，磧氫鍵魏目為6個，則人錯誤（應洽為汕卩1小 弓正確；C項沒有給氧氣的狀態(tài)，3項 含康子總教為3aNa14,因此選弐7. （2013 新課標 II 卷）9.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A. I.OLl.Omol L-1的 NaAIO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAB

11、. 12g 石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為 0.5NAC. 25C時 pH=13 的 NaOH 溶液中含有 0H-的數(shù)目為 0.1 NAD. 1 mol 的羥基與 1 moL 的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 NA【答案】弓【解析】MA10：水裕液中不僅有XzUXzU：, ,還有H：O- KLl.Omol-1的XaA：6水溶液中舍有的氧原 子數(shù)大于 7 為錯誤；根據(jù)石墨的分子結(jié)構(gòu)可知，毎嚇亠i.環(huán)真正含：個碳康子，：Lg石墨烯:單層石墨） 中含有六元環(huán)的個數(shù)為 2 心 弓正確二時*浮甘 h 裱的體U不能確定pH=15的M0H溶液中含有 的數(shù)目,C錯誤mol的餐基所含電子數(shù)肯9口1 mol的

12、氫氧根離子所含電子數(shù)為1J耳，D錯誤.8. （2013 四川卷）7.1.52g 銅鎂合金完全溶解于 50mL 密度為 1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為 63%的濃硝酸中，得到NO?和 N2O4的混合氣體 1120mL （標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH 溶液，當金屬離子全部沉淀時， 得到 2.54g 沉淀，下列說法不正確.的是（）A. 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2 : 1B. 該濃硝酸中 HNO3的物質(zhì)的量濃度是 14.0moI/LC. NO2和 N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是 80%D. 得到 2.54 沉淀時，加入 NaOH 溶液的體積是 600mL【答案

13、】Z【解祈】設(shè)銅鎂的物質(zhì)ffi量分別為兀、戸劉疔4 -4y-1.524y-34x-34v= 2. ?丄解得Wl皿皓血，設(shè)XiO.sN6的物質(zhì)的量分軟：則根據(jù)得失電子數(shù)相W：2x-2-2a-b, a-b-0.05,貝IJa-MLOlmdrW04mob A. CEB 1 &個CO的摩爾質(zhì)童沏3逛mo：;-個上分子中含有原子總數(shù)為匕含有質(zhì)子總數(shù)為 4 卩14（個）含有的中子數(shù)為2r 14-7）=141： v rjS爾質(zhì)重頭仝皿瞄 據(jù)阿伏加的羅定薦的推論犧 同溫同壓 下.密度之比等于摩爾質(zhì)壘之比，所以兩氣悴密峑i系A(chǔ)錯.二項涼子數(shù)相等時，其中子數(shù)分別為切和13錯.C項，悴積相等則物質(zhì)的量相同*両看質(zhì)子

14、豔 電子數(shù)牴相等，C正誦.D項，質(zhì)量相等，因摩 爾質(zhì)重不等，則物質(zhì)怖重不等，所說質(zhì)子數(shù)不等，二錯.10. （2013 江蘇卷）7 .設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A . 1 L 1 mol L-1的 NaCIO 溶液中含有 CIO的數(shù)目為 心B.78 g 苯含有 C=C 雙鍵的數(shù)目為 3NAC.常溫常壓下，14 g 由 N2與 CO 組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD .標準狀況下，6. 72 L NO2與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0. 1NA【答案】C【解析】2項UO噲水解，所以CQ教目少于門個，負項錯兄弓項苯的結(jié)構(gòu)不含碳碳雙鍵，苯環(huán)中 的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間一種

15、獨特龍3兔錯誤。Cl-lg由乂2 3組成的混合氣體總物質(zhì)的 重為0.5 mol,則混合汽體的康子數(shù)為用卅忑個.D項X0：與水反應污程式為3NO:-H-O=2HNO；-NO,每消耗每消耗5mo：NO:.則轉(zhuǎn)移電子対2mo：,所世672LNO-加反應，則轉(zhuǎn)移電子0.2NA， 項錯吳.11. （ 2013 上海卷）22.一定量的 CuS 和 CU2S 的混合物投入足量的 HNO3中，收集到氣體 VL（標準狀況），向反應后的溶液中（存在 Cu2+和 SO42-）加入足量 NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過 濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g ,若上述氣體為 NO 和 NO?的混合物，且體積比為 1 : 1,

16、則 V 可能為（）A.9.0LB.13.5LC.15.7LD.16.8L【答案】A【解析】若混合物全是CuS,其物質(zhì)的量為E89-0.1o：,根據(jù)得失電子數(shù)相等:0.15K（6-2）= Lx22.4x3- -x22.4xl. V=13.44L,若溫音物全是CT其物質(zhì)的量=0.07血皓 根據(jù)得失電子數(shù)相等2 20.075*1-X22.4X3-x22M-x22Mr rV=S.4I-因此選呂.2 212. （2013 江蘇卷）5 用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是（）A .稱量【答案】弓【解析】止項托盤天平稱童時應左物右碼，圖中啟

17、反：項轉(zhuǎn)移溶液時，應該用玻璃樟引流-3項定 容時膠頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi)，應垂直容量華匚龍方口【隨堂鞏固】1.下列實驗操作正確的是（）A .給容量瓶檢漏時，向容量瓶中注入適量水，左手托住瓶底右手食指頂住瓶塞，倒置數(shù)次，觀察是否漏水B .具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤 上稱量C.中和滴定用的錐形瓶中含有少量水，不影響測定結(jié)果D .配制稀硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸【答累】C【解析】檢驗容量瓶是否漏水，應向咅壘瓶中注入適壘水，左手托住瓶底，右手食指頂住瓶塞，倒首 看是否漏水,將容重瓶正旅后，再把瓶塞麗吒1盟度，丿哼石看

18、是否漏水，A項錯誤：用托盤天平稱重 任何藥品，均不能將藥品直接啟在托盤上，弓嚴：M中和滴定由費用的錐形瓶只要潔凈即可，不必干燥， 不能用待裝液潤洗9 C項正確*不能在量筒中去行稀釋、混合等操作.3項錯誤.B.溶解C .轉(zhuǎn)移D .定容2設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A 1 mol 氨基（一 NH2）中含有 10NA個電子B .標準狀況下，2.24 L18O2中含有 2NA個中子C.標準狀況下，22.4 L C8H18中含有 25NA個共價鍵高溫D.在反應 CaO+ 3C=；=CaC2+ CO?中，每生成 1 mol CO，轉(zhuǎn)移 3NA個電子【答案】3T k【解析】1個氨基含

19、有9個電子，1 mol氨基含有9皿1電子，A項錯誤：由芒=可知】迫：為0.1 mo：s1個-0的中子數(shù)齒in 1個打 6 舍有：.J個中子一=.：Q含有2 mo：中子，弓項正確！GH二是液（軋C項錯溟；CaO+3C=fiCaC:+COT2.基生成1 mo： CO,該反應轉(zhuǎn)移2 mo：電子，3錯誤3.若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,下列說法中正確的是（ ）A . 1.0 L 0.1 mol LNazS 溶液中含有的 S2離子數(shù)小于 0.1NAB.1 mol Fe 與過量的氯氣反應，轉(zhuǎn)移2NA個電子C.2.24 L CO 和 CO2混合氣體中含有 0.1NA個碳原子D.50 mL 18.4 mol

20、L 濃硫酸與足量銅微熱反應，生成0.46NA個 SO2分子【答A【解tffJ Na:S） = ll mo：C_-xl.Ci L=DJ mol,2 能水解，四溶液中S_）04 niob A項正確；2Fe+工：二一佇 G6廠1tno：鐵與過鐘孰氣反應轉(zhuǎn)移3tre：申亭三項錯誤；缺少條件，不知道氣體摩爾體 積，無法計算，U 項錯誤壬0小=応4血比7廠_=.忙廳6, Cu+ 2H：SOJ：=CuSO.+S0:T+ 2H;0,但是生成的心0：一定小于36因為銅足童 隨看反應的進行，濃岳酸變?yōu)橄×蝓?所以琴加上述反應的対H-SOJ罡小于工處皿:，故D正晦4.設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值， 下列說法不正確

21、的是（）A .常溫下，1 L pH = 1 的硫酸溶液中含有的 H+為 0.1NAB .常溫下，14 g C2H4和 C3H6的混合氣體中含有 2NA個氫原子C. 2.3 g Na 和足量的 O2完全反應，在常溫和燃燒時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NAD.1 mol 甲醇中含有 CH 鍵的數(shù)目為 NA【答案】n【解析】1 LpH=l的硫酸潛液中宮有制礦的也質(zhì)的重九?KH）=1LxO.l moL = 0. Imo：, A項正確:CJL；和QH向最簡式相同，所舍氫原子數(shù)為14驢14戸力心二=2?鼻3項正確；0.1 mo；“反應生成 門二0或時，化合價都變感+1價，轉(zhuǎn)秤亡二二淚同，C項EbS- Imo：甲

22、醇中含育匚一H鍵的馥目為3. D項錯誤.5依據(jù)下列條件能將某溶液的物質(zhì)的量濃度計算出來的是（）1每 10 mL 溶液中含有 0.23 g Na+的硫酸鈉溶液2每 10 個水分子中溶有 1 個 Na+的 NaOH 溶液3濃度為 18.4 mol1的硫酸 10 mL 加到 100 mL 水中所得的稀硫酸4標準狀況下，100 mL 氨氣溶于 20 mL 水中所得溶液的密度為 0.9 g cm一3的氨水A. B .C.D .【答案】C【解析】中可根據(jù)W的物質(zhì)的壘審出硫醍訥的物質(zhì)笳藝進一歩求出亙物質(zhì)的量濃度；中無法 厭知沼液的密虧 故無法求出溶液體積，不能求出NaOH巴物質(zhì)的重濃度中無法獲知稀釋后的滔液

23、密 生故無法求出稀釋后溶義的體積，不能求出冬莖憶門徹質(zhì)的壘曲曲可根據(jù)標誰狀況下氨氣的體積求 土其物質(zhì)的量，進一歩求出所得溶液的總質(zhì)再求出所得溶液體積，可以求出氨水的物質(zhì)怖量濃度.6.設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A .常溫常壓下，22.4 L NH3中含有 3NA個 N H 鍵B.1 mol L1CaCl2溶液含有 NA個 Ca2+C.48 g O3和。2的混合氣體中含有 3NA個 O 原子D.1 mol NO2溶于水后溶液中含有 NA個 NO3【答案】C【解析】常溫常壓下22.4 L氨氣朗物:L的墾小丁1就：，所含氮氫腱勺于3 mol, A項錯戻3項缺少 氯化鈣濬襪的悴

24、積，錯誤；混合氣體中氧弓子昂質(zhì)量為“-16-16納廠=3 mo：, C項正確；3XQ1 +HLO=2HNO：+NO 溶于水后生戍f;”；工韜酸，沼海牛含有亍mH XO廠 故D錯誤.7.若 NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A .標準狀況下，2.24 L Cl2與過量的稀 NaOH 溶液反應，轉(zhuǎn)移 0.2NA個電子_1_B.1 mol L CaCb 溶液含有 2NA個 ClC.在標準狀況下，22.4 L 空氣中約有 NA個氣體分子D. 25C時，1 L pH = 13 的 Ba(OH)2溶液中含有 0.1NA個 Ba2+【答案】CT 【解析】由衛(wèi)=丄可得蜀氣肉61血:二i汁門 則D.1

25、加：孰氣與足 工量溶緞反應時轉(zhuǎn)移CUnw：電子， 申換諸誤； 缺小淪襯咖積， 無法計聲3項錯戻 由可二匚可得 空氣的物質(zhì)的量為1 mo：* C項正確;常溫下水的k=W_1S c;H=10molL則c(W)=0.1 irnA剛唄010=)1 tw： 1乂1二=CUtw：,領(lǐng)離乂的物質(zhì)的対為江心皿心3項錯誤& NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A .一定條件下，1.5 mol H2和 0.5 mol N2充分反應后可得到 NH3的分子數(shù)為 NAB.足量的 Fe 與 Cl2反應生成 0.1 mol 產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為 0.3NAC.常溫常壓下，18 g H2O 含有的電子總數(shù)為 8N

26、AD .標準狀況下，22.4 L 的己烯中含有的分子數(shù)為NA【答案】弓【解析跆成氨是可逆反應,不可能璉行到底*A項錯誤;2F-F3C：；總橙左匚鮑-,生成D. 1 mo： FeC：?時赫移3.3 moi電子，E項正確=由訂=?；可知H：0目.1個水分子含有13亍電子，1 mo： H：O含有:電子，C項錯誤：己晞是液床，不能用翅=匸求其物質(zhì)的量，3項錯誤.“工9設(shè) nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A .標準狀況下，11.2 L 的 H20 中含有 1.5nA個原子B.0.1 mol L_1的(NH4)2SO4溶液中，所含 NH4+數(shù)小于 0.2 門人C.常溫常壓下，16 g 的

27、02和。3混合氣體中，含有 8nA個電子D .質(zhì)量相同的 N2和 CO 中，含有 2nA個原子【答案】c【解析】標準狀況下水是潑障，不能馬；=二求懇的物質(zhì)的重，因此不能確定所含原子的物質(zhì)的重厘數(shù)11配目，故A錯誤；缺少潛液的體積，不能根捉=人求流酸姣的韌質(zhì)的重也不能確定鐵恨離子的物質(zhì)的量， 抜3錯誤y星氣和臭氧互対同素異形體，則遲合氣體含有子，則混合氣體中氧廉子的物質(zhì)的量対1 mol, 1個氧亙子含有S個電子，貝U 1 tnol氧疥 C ；左imal電子*ix C正醸 雖然氯氣和一氧化碳的相對 分子質(zhì)重均為迄但是它們的質(zhì)重不一定是根據(jù)：r 去雖然巧壘相同飾氯氣和一氧化碳時物質(zhì)的重 *嗇相同，但

28、是不一定均為1皿必 所以所含原子的物質(zhì)的童相同，但不一定是2mo：t故D錯誤10. 500 mL 某溶液中除 H+和 OH外，只含有 4.5 mol SO42和 3.0 mol 金屬離子，則該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（）1A . 6.0 mol L 1B.3.0 mol L-1C.9.0 mol L-1D.4.5 mol L 【答案】B【解析】 根據(jù)題意舍有4.5tiR： Q和昭tiio：金屬 Ln 可寫出該溶質(zhì)的化學式沏i50J,溶質(zhì)的 物質(zhì)的量洵1.5 mo： ,則溶質(zhì)的物質(zhì)的壘濃度丄匚;=汀咖：.“11.以 NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A .在標準狀況下，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量

29、為 4 mol 的濃鹽酸與足量的 MnO2反應可生成 22.4L 氯氣B.0.1 mol L1氯化鋇溶液中 Cl數(shù)是 0.2NAC.18 g D2O 所含電子數(shù)目為 10NAD . 4 g 氦氣所含分子數(shù)為 NA【答案】3【解析】隨著反應的進行，濃鹽勰逐漸變?yōu)橄←}酸.反應的肥:一定小于4mo.生成的氯吒一定小于1 mo：, A項錯詢 微少潛液的廊積，3項錯冕 工O的相對以子質(zhì)壘為細 根據(jù)；=三得JO的物質(zhì)的 量小于1尬訕1個NO含有1：個電子，涮IS g 7.可苗電子數(shù)小于13 molfC項錯誤j盞元素是稀有氣 體元素，氨氣分子是單康子分子，其相對分孑対童為根據(jù)半求得氮氣的物質(zhì)的墨等于1遼皿

30、二項正 4確-12設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A 標準狀況下，22.4 L C8H18中含有的共價鍵鍵數(shù)為 25NAB 56 g Fe 與 71 g CI2充分反應，轉(zhuǎn)移了 2NA個 eC.22.4 L NO 與 22.4 L 02充分混合后的氣體中含有3NA個 0 原子D. 1 mol/L 的 MgCI2溶液中含 2NA個 C【答案】3【解析】。恥是液體，不能用尸扌求監(jiān)質(zhì)的殆A項錯吳由尸尋可那弘均為1砂:，由可知，玄過勢亓辛月竝轉(zhuǎn)移丄咖：電子，弓項正確；缺少標準狀況, 不能用、J一求氣體的物質(zhì)的魚匚項錯罠訣少溶液的比禎，不能用“=:廠求溶質(zhì)的物質(zhì)的矍D 22.4 L-mot

31、 項錯誤.13. （1）下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋霾徽_的是 _ （填序號）。A .不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉B 使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏大C.分液操作時，由于分液漏斗下端已沾滿下層液體，故上層液體要從上口倒出D .用托盤天平稱量 11.74 g 氯化鈉晶體E.用結(jié)晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物實驗室需要 0.1 mol L：1NaOH 溶液 450 mL 和 0.5 mol L：1硫酸溶液 500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：1_ 如圖 2-1 所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是 _ （填序號）；配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是 _（填儀

32、器名稱）。AH t Dffl 2-12_ 下列操作中，容量瓶所不具備的功能有（填序號）。A .配制一定體積準確濃度的標準溶液B .貯存溶液C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D .準確稀釋某一濃度的溶液E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)3請計算需用托盤天平稱取固體NaOH 的質(zhì)量為g。 某同學用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖2-2。由圖中可以看出，燒杯的實際質(zhì)量為 _g。4根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、 密度為 1.84 gem3的濃硫酸的體積為_mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時的操作方法是【答累】UPi2；AC燒杯、玻璃棒玻璃棒2弓C3

33、3工D 27.44口上 將濃硫霰沿燒杯內(nèi)壁緩緩注八水中，并用玻璃棒不斷攪樣【解析】丨卩托盤天平稱量的結(jié)果只能精暉已小數(shù)點后一位魏字，Z*項錯誤容量瓶只能配制滔海而不能作為反應容器，也下能長時間保存溶液或在其中潛解固障沒育45C ini的容量瓶，故需要配制引I匯的XaOH滔液滔液. .14漂白粉是一種常用的消毒劑。工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉反應的化學方程式為漂白粉的有效成分為_(2)某探究小組從市場上購買了一袋包裝破損的漂白粉，對該漂白粉的成分進行探究。 根據(jù)下列試劑，設(shè)計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上完成實驗報告。_1_1_1限選試齊 U：2 mol L NaOH 溶液、2 mol L HCl 溶液、

34、2 mol L HNO3溶液、0.5 mol L_1BaC溶液、0.01 mol L_1AgN03溶液、澄清石灰水、石蕊試液、酚酞試液、蒸餾水。實驗步驟預期現(xiàn)象與結(jié)論步驟 1:取適量漂白粉溶于足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得沉淀和濾液。步驟 2:向沉淀加入適量 2 mol L1HCI 溶液，將產(chǎn)生的氣體通入現(xiàn)象：結(jié)論：步驟 3:取濾液分裝 A、B 兩支試管。向 A 試管，現(xiàn)象：溶液先變紅色，然后褪色。結(jié)論：步驟 4:向 B 試管，現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀。結(jié)論：探究小組為測定漂白粉中Ca(CI0)2的含量：稱取漂白粉 b g 加水溶解后配制成 100 mL溶液，準確量取 25.00 mL 于錐形瓶并加入足量鹽酸和KI 溶液，充分反應后，溶液中的游離碘用 0.100 0 mol/L 的 Na2S2O3溶液滴定，滴定 2 次，平均消耗 Na2&03溶液 20.00 mL。則 該 漂 白 粉 中 Ca(CIO)2的 質(zhì) 量 分 數(shù) 為(只列算式，不做運算，已知：MrCa(CIO)2 = 143; Ca(CIO)2+ 4HCI=2CI2T+CaCl2+2H20, 2Na2S2O3+ l2=Na2S4O6+ 2NaI)【答案】(1)2Ca(OH)2+ 2CI2=CaCI2+ Ca