1、2020年吉林省長春市市第八中學高二化學測試試卷含 解析 一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只 有一項符合題目要求，共60分。） 1.下列粒子的結構示意圖中，表示硫原子的是（ ） 參考答案: C 2.在電解水制取 H2和。2時，為了增強溶液的導電性，常加入一些電解質.下列物質中最 合適的是（） A. NaCI B . CuCl2 C. Na2SO4 D. AgNOs 參考答案： C 考點：電解原理. 專題：電化學專題. 分析：為了增強溶液的導電性，所加入電解質只能增大溶液的導電性，不能參與電極反 應，否則會影響生成 H2和 02. 電解 解答：解：A 加入

2、NaCI，發生 2NaCI+2H 2O 2NaOH+H 2 T+CI2 T，生成氯氣，影 響氧氣的生成，故 A錯誤； B 加入 CuCl2，電解 CuCl2溶液時一極析銅，另一極產生氯氣，不是電解的水，故 B 錯 誤； C. 加入 Na2SO4，增大溶液濃度，導電性增強，且不影響 H2和 02的生成，故 C 正確； D. 加入 AgNOs，在陰極上析出 Ag，影響氫氣的生成，故 D 錯誤. 故選 c. 點評：本題考查電解原理，題目難度中等，注意把握題目要求，注意增強溶液的導電性， 所加入電解質只能增大溶液的導電性，不能參與電極反應. 3. 用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中不正確的是 A

3、 標況下1 L己烷完全燃燒后恢復至原狀態，生成氣態物質分子數為 6NA 122.4 B 28g乙烯和環丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數為 22 C 0.5mol丙烷含有5NA個共價鍵 D 1 mol乙烷含 18NA個電子 參考答案： A 略 4. 化學反應 A2 + B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是 （ ） 1能加 2 mol A+2 mol B J iA kJ AE=y kJ 1 mol A汁1 mol B2 2 mol AB A .該反應是吸熱反應 B .斷裂 1 mol A A 鍵和 1 mol B B 鍵可放出 x kJ 能量 C. 斷裂 2 mol A B

4、 鍵需要吸收 y kJ 能量 D. 2 mol AB的總能量高于 1 mol A2和 1 mol B2的總能量 參考答案：解析：反應物的能量高于生成物的能量時，反應是放熱反應， A 選項錯誤；舊鍵的斷裂吸 收能量，新鍵的生成釋放能量，則 B選項錯誤；由圖可知斷裂 2 mol A B 鍵要吸收 y kJ 能量，C選項正確；由圖像可判斷反應物與生成物的總能量， 1 mol A2和 1 mol B2的總能 量高于 2 mol AB 的總能量，故 D 選項錯誤。 5. 烹魚時加入少量食醋和料酒可以使烹制的魚具有特殊的香味，這種香味來自于 A .食鹽 B.食醋中的乙酸 C料酒中的乙醇 D .料酒中的乙醇

5、與食醋中的乙酸反應生成的乙酸乙酯 參考答案： D 略 6. 金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量的 Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，用電解法制 備高純度的鎳，（已知：氧化性FevNi2 + 0 Al B 元素非金屬性：F Cl Br C.熱穩定性：PH3 H2SHCl D.堿性：LiOH NaOH KOH 參考答案： B 略 11.分別將下列物質： FeC3CaCNaCICa（HC2NQSOKSQ投入水中，在蒸發皿 中對其溶液加熱蒸干，能得到原物質的是( ) A. B. C. D. 參考答案： B 12. NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質，它們能緩慢起反應，生成 N2和CO, - - L 廠對此

6、反應，下列敘述正確的是 ( ) A 使用催化劑不改變反應速率 B.升高溫度能加快反應速率 C 降低壓強能增大反應速率 D .改變壓強對反應速率無影響 參考答案： B 略 13. 根據碘與氫氣反應的熱化學方程式 (i) 12(g)+ H2(g) :2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I 2(S)+ H2(g)、2HI(g) - 26.48 kJ 下列判斷正確的是 A. 254g I2(g)中通入 2gH2(g)，反應放熱 9.48 kJ B. 1 mol固態碘與1 mol氣態碘所含的能量相差17.00 kJ C. 反應(i)的產物比反應(ii)的產物穩定 D. 反應(ii)的反應物總能量比

7、反應(i)的反應物總能量低 參考答案: D 略 14. 下列式子能正確的表示水解反應，且溶液呈酸性是 (A) Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ (B) HCO3+H2O H3OJCO32 (C) HS+H2O 7 H2S+OH (D) NH4+H2O = NH3 H2O+H+ 參考答案： 15.化學能與熱能、電能等能相互轉化關于化學能與其他能量相互轉化的說法正確的是 A 化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成 B .鋁熱反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低 C. 圖 I 所示的裝置能將化學能轉變為電能 D. 圖 II 所示的反應為吸熱反應 參考答案： ( ) 【考點】常見

8、的能量轉化形式.0 【分析】A 化學反應時斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量; B .鋁熱反應為放熱反應； C. 圖 I 所示的裝置沒形成閉合回路，不能形成原電池； D. 圖 II 所示的反應，反應物的總能量大于生成物的總能量. 【解答】 解： A .化學反應時斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，所以化學反應中能量變 化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成，故 A 正確； B .鋁熱反應為放熱反應，所以反應物的總能量比生成物的總能量高，故 B 錯誤； C.圖 I 所示的裝置沒形成閉合回路，不能形成原電池，沒有電流通過，所以不能把化學 能轉變為電能，故 C 錯誤； D.圖 II 所示的反應，反應物的總能量大于

9、生成物的總能量，所以該反應為放熱反應，故 D 錯誤； 故選 A. 、實驗題（本題包括1個小題，共10分） 16. （12分）某工業廢水中僅含下表離子中的 5種（不考慮水的電離及離子的水 解），且各種離子的物質的量濃度相等，均為 O.1mol/L。 陽離子 K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ 陰離子 Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32- 甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗： I.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鉆玻璃觀察）。 U.取少量溶液，加入 KSCN溶液無明顯變化。 川.另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，

10、此 時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。 IV.向川中所得的溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 請推斷： （1） 由I、u判斷，溶液中一定不含有的陽離子是 _ （寫離子符號）。 （2） 川中加入少量鹽酸生成無色氣體的的離子方程式是(1) 得 _ 成纖維）. （2）已知滌綸樹脂的結構簡式如圖所示, 請寫出合成滌綸樹脂所需要單體的結構簡 （此聚合物用作O O HO-r c- OGHJCHJO 玉H 式： _ 和 _ 參考答案： -E NH4C 土 O 18. （7 分）火山噴發所產生的硫黃可用于生產重要的化工原料硫酸。某企業用如圖所示的工 藝流程生產硫酸 請回答下列問題： （1） _

11、 為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝 _ （填設備名稱）。吸收塔中填充有許多 瓷管，其作用是 _ 。 （2） 為使硫黃充分燃燒，經流量計 1 通入燃燒室的氧氣過量 50%。為提高 SO2轉化率，經流量 計 2 的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的 2.5 倍，則生產過程中流經流量 解：（1） CH=CH- CH=CH 聚合得到三冬 下： 合得到 故答案為： （2） 合成 OIQ OIQ 七 O nO n OIC 所需的單體為 O O HO _ C 口OR 和 HC CH - CH J(2) HC CH CH- 開環聚 故答案為: O O HO- CH2- CH OH 計 1

12、和流量計 2 的空氣體積比應為 _ 。假設接觸室中 SO2的轉化率為 95%,b 管 排出的尾氣中二氧化硫的體積分數為 _ (空氣中氧氣的體積分數按 20%計)。該尾 氣的處理方法是 _ 。 (3) 與以硫鐵礦為原料的生產工藝相比 ，該工藝的特點是 _ (可多選)。 A.耗氧量減少 B二氧化硫的轉化率提高 C產生的廢渣減少 D.不需要使用催化劑 (4) 礦物燃料的燃燒是產生大氣中 SO2的主要原因之一。在燃煤中加入適量的石灰石 ，可有 效減少煤燃燒時 SO2的排放，請寫出此脫硫過程中反應的化學方程 式 _ 。 參考答案： 熱交換器 增加 SO3與濃硫酸的接觸面積,有利于 SO3的吸收(2)1.

13、2 : 1 0.4% 用氨 水吸收 (3)AC CaCO3CaO+CO2f、2SO2+2CaO+O2CaSd(或 2SQ+2CaCO3+O2 2CaSO4+2CO2) 解析：(1)接觸室安裝熱交換器，目的就是充分利用熱量；在吸收塔中填充瓷管可增大 SO3 與濃硫酸的接觸面積，有利于 SO3的吸收。 設燃燒 1 mol 硫，則需通入 O2的物質的量為 1.5 mol(過量 50%)。所流經流量計 1 的空氣 為 1.5 mol 2=7.5 mol;在接觸室中,1 mol SO2反應,則消耗n(O2)=0.5 mol,所流經流量計2的 空氣為 0.5 mol 25 -0.2=6.25 mol,所以

14、二者之比為 1.2 : 1。 由化學反應 2SO2+O2 2SO3可知,SO2反應的物質的量為 1 mol %5%=0.95 mol,SO2剩 余物質的量為 0.05 mol,則最后流經 b 的氣體的成分分別為 SO2和空氣，空氣來源于凈化室和 流量計 2。 從凈化室內流出空氣的物質的量為 7.5 mol-1 mol=6.5 mol,從流量計 2 流出空氣為 6.25 mol- 1 mol)95%mol,故 w(SO2) 與以黃鐵礦為原料的生產工藝相比，因合理地改變了通入氧氣的途徑，因此大大減少了氧 氣的用量，同時由于增加了瓷管，故廢氣量也減少了。故答案選 A、Co首先石灰石高溫煅燒分解：Ca

15、COslCaO+CO? T ,S+O SO2 后 CaO+SO 盧-CaSO3,最 后發生反應：2CaSO3+O2亠=2CaSO4（也可用反應式:2SO2+2CaO+O=2CaSO4）。 19. （12分）某研究性學習小組在實驗室合成了一種物質 A。 經分析，A的相對分子質量不超過100, A中C、H的質量分數分別為：w（C） = 69.76%, w（H） = 11.63%，且完全燃燒后產物只有 CO2和H20。則A的摩爾質量 為 。 該興趣小組同學對物質 A結構進行了預測，其中不正確的是 _ （填序號） A 可能含有一個碳環和一個醛基 B 可能含有一個碳碳雙鍵和一個羥基 C 可能只含一個碳氧雙鍵官能團 D可能是環狀的醚 若A的核磁共振氫譜如下圖所示，