1、2014高考化學考點復習講析考點25鋁及其化合物考點聚焦1了解鋁及其重要化合物的主要物理性質2了解Al的化學性質3了解Al2O3、Al(OH)3的兩性4了解Al(OH)3的制備方法及其受熱分解知識梳理一、鋁的制取 1.鋁元素位于周期表 、 族，是較活潑的金屬元素，在自然界中以 態存在，在地殼中的含量占金屬中的第 位，鋁元素在地殼中主要存在的物質是 。 2.從鋁土礦中提取鋁的工藝流程為：鋁土礦溶解NaOH溶液過濾殘渣酸化二氧化碳過濾濾液灼燒H2O電解鋁寫出反應的化學方程式: 二、鋁的性質 1.物理性質：鋁是 色、帶有金屬光澤的固體，硬度 、較 ，具有良好的導電性、導熱性和延展性。2.化學性質：

2、與氧氣發生反應：常溫下，鋁在空氣中發生 現象，因此常溫下鋁制品具有抗腐蝕的性能，但若遇到含有 的溶液，會受到破壞，不宜長期放置。點燃Al在純氧中劇烈燃燒： 在常溫下，鋁遇到 、 發生鈍化。 與非金屬發生反應：與Cl2 反應： 與S 反應： 與非氧化性酸發生反應：與稀硫酸反應，離子方程式為 鋁是一種典型的兩性金屬，不僅能與酸反應，還能與強堿溶液反應，如與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為 。 與鹽溶液發生反應與不活潑金屬的鹽溶液（如硝酸汞）： 與強氧化性鹽溶液（如氯化鐵）： 與金屬氧化物反應（又叫 ） 與氧化鐵： 三、鋁的化合物 1.氧化鋁)物理性質Al2O3是 固體，其天然晶體叫 ，硬度大，熔點高

3、(為2072)，是很好的耐火材料化學性質（典型的 氧化物）與強酸反應，其離子方程式為 與強堿溶液反應，其離子方程式為 思考：鋁與強堿溶液反應的實質是什么？標出其電子轉移方向和數目。用途 作 材料，如制 、 等；作冶煉鋁的原料；紅、藍寶石。 2.氫氧化鋁)物理性質Al(OH)3是 固體， 溶于水，若溶液中生成，Al(OH)3為 物，且有吸附水中懸浮物和色素的能力化學性質（典型的 氫氧化物）H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+3OH-與強酸反應，其離子方程式為 與強堿溶液反應，其離子方程式為 熱不穩定性： 制備方法：實驗室中制取少量的氫氧化鋁常用可溶性的鋁鹽與 反應，反應的離子方程 式

4、為 。思考：能否用可溶性的鋁鹽與強堿反應制取？3.鋁鹽和偏鋁酸鹽 (1) 鋁鹽性質：鋁鹽溶液發生水解反應，使溶液呈酸性。 思考：明礬的化學式為 ，在日常生活中明礬用于 。鋁鹽與堿溶液反應與強堿溶液發生反應：適量強堿： 過量強堿： 與弱堿（氨水）發生反應： 思考：寫出Al2(SO4)3溶液與Na2S、NaHCO3、Na2CO3溶液反應的離子方程式。 (2) 偏鋁酸鹽性質：偏鋁酸鹽溶液發生水解反應，溶液呈堿性。 偏鋁酸鹽與酸反應與強酸發生反應：適量強酸： 過量強酸： 與弱酸（H2CO3）發生反應：即通入CO2氣 適量CO2： 過量CO2： 鋁鹽與偏鋁酸鹽溶液反應： 思考：分析以下幾種情況中Al3+

5、與強堿反應，與強酸反應的現象及圖像把強堿溶液逐滴加入到鋁鹽(Al3+)中至過量：把 鋁鹽(Al3+)逐滴加入到強堿中至過量：在溶液中逐滴加入強酸至過量：在強酸溶液中逐滴加入至過量：試題枚舉【例1】1989年世界衛生組織把鋁確定為食品污染源之一，加以控制使用，鋁在下列應用時應加以控制的是 ()制鋁合金 制電線 制炊具 明礬凈水 明礬和蘇打制食品膨松劑 用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥品 銀色漆顏料 制易拉罐 包裝糖果和小食品A全部 B C D解析： “D”中所涉及的鋁與進入食品、飯、水等中，并被人體吸收，所以要加以控制。答案： D【例2】在下列各物質中，加入過量鹽酸后，最終不產生沉淀或渾濁的是A.偏鋁酸

6、鈉溶液 B.苯酚鈉溶液 C.硅酸鈉溶液 D.硫代硫酸鈉溶液解析：各選項中產物依次為Al(OH)3、C6H5OH、H2SiO3、S。但Al(OH)3是兩性氫氧化物，能溶于過量的鹽酸中。答案：A【變式】將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發生反應的是A稀硝酸 B稀鹽酸 C硝酸銅 D氫氧化鈉【例3】將等物質的量的鎂和鋁相混合,取等質量該混合物四份,分別加到足量的下列溶液中,充分反應后,放出氫氣最多的是A.3mol/LHCl B.4mol/LHNO3 C.8mol/LNaOH D.18mol/LH2SO4解析：在鎂、鋁混合物中加入HNO3和濃H2SO4（兩物質均具有強氧化性）都不能產生H2，加

7、入NaOH溶液只有Al與NaOH溶液反應生成H2而與Mg不反應。而加入HCl，Mg和Al都與鹽酸反應生成H2，所以H2量最多。答案：A【例4】甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲:乙=1:2，則加入鋁粉的質量為A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.6g解析：根據鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的方程式判斷，若在含等物質的量的HCl和NaOH溶液中分別加入足量的鋁粉，產生的H2之比為1:3。而題中為1:2，說明鋁粉的量相對鹽酸是過量的，而對NaOH是不足的。與前者反應的鋁粉是2.7g，則與后者反應

8、的鋁粉應為5.4g。答案：A【變式】 氫化鈉是一種離子晶體，它與水反應時生成氫氧化鈉和氫氣，現有氫化鈉和鋁粉m g，與足量的水反應后鋁無剩余，若收集到氫氣n g，則混合物中鋁粉的質量為：（ ）A.36n3m B.m24n/5 C.12nm D.24m5n 【例5】若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能共存的是A.NH4+ NO3- CO32- Na+ B.Na+ Ba2+ Mg2+ HCO3-C.NO3- Ca2+ K+ Cl- D.NO3- K+ AlO2- OH-解析：鋁粉加入酸溶液或強堿溶液中均可放出H2，A中NH4+與OH-不能大量共存，CO32-不能與H+大量共存

9、；B中HCO3-既能與H+反應又能與OH-反應；C、D在強堿條件下可以共存。答案：C、D 【例6】已知Ba(AlO2)2可溶于水。右圖表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質的量y與加人Ba(OH)2的物質的量x的關系。下列有關敘述正確的是Aab時沉淀的物質的量:A1(OH)3比BaSO4多Bcd時溶液中離子的物質的量：AlO2比Ba2+多Cad時沉淀的物質的量： BaSO4可能小于A1(OH)3Dde時溶液中離子的物質的量：Ba2+可能等于OH 解析：設A12(SO4)3溶液中含1mol A12(SO4)3，既含2molAl3+和3molSO42-。o-

10、a-b 離子反應：2molAl3+ + 3molSO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 3BaSO4+2Al(OH)3沉淀為BaSO4 和Al(OH)3 其物質的量之比為 3:2 。b點達最大值,為5mol,此時加入的Ba(OH)2為3mol(b-c-d )加入的Ba(OH)2，僅OH- 參與離子反應: 2Al(OH)3 + 2OH- = 2AlO2- + 4H2O 每消耗2mol OH則生成2AlO2-，是留在溶液中Ba2+的兩倍。沉淀混合物中Al(OH)3隨加入的Ba(OH)2不斷溶解.當加入的Ba(OH)2為4mol時, Al(OH)3沉淀恰好溶解完。d點沉淀達最小值組成全為BaS

11、O4, 既y=3mol ,x=4mol. 此時,若不考慮AlO2-的水解,反應后溶液中溶質僅為1mol Ba(AlO2)2, 既 1mol Ba2+ 和 2molAlO2-d-e- 再加入的Ba(OH)2 不發生離子反應,沉淀量不變，只是增加了溶液中的Ba2+和OH- 離子.顯然，當再加入1mol Ba(OH)2 ,既x=5mol ,此時溶液中的n(Ba2+)=1mol+1mol=2mol, n(OH-)=2mol , 兩種離子的物質的量相等.答案：B D.【例7】X物質的量沉淀量將溶液（或氣體）X，逐漸加入（或通入）到一定量的Y溶液中，產生沉淀的量與加入X物質的量的關系如圖，符合圖中情況的一組物質是ABCDXH2SHClNH3NH3.H2OYNa2SO