1、化學(xué)鎂及其化合物的專項培優(yōu)練習(xí)題一、鎂及其化合物1.以硼鎂泥(主要成分為 MgSiO 3、Fe2O3及少量Al 2O、FeO和MnO)為原料制備高純Mg(OH) 2的流程如下：用4聲品己知:常溫下此體系中各氫氧化物開始沉淀與沉淀完全時的pH范圍如下表所示:pH值Mg(OH) 2Mn(OH) 2MnO(OH )2Fe(OH)2Al(OH) 3Fe(OH)3開始沉淀時9.37.17.87.63.72.3沉淀完全時10.810.89.89.64.73.7溫度局于340c時Mg(OH) 2開始分解為 MgO和H。(1) “浸取”時，為提高鎂的浸取率可行的措施為 。a.將硼鎂泥制成漿料b.降低浸取溫度c

2、.用鹽酸多次浸取(2) “浸取"時，MgSiQ與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (3) “除鐵、鋁”時，需調(diào)節(jié)溶液 pH范圍為。(4) “除Mn2+”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;過濾3所得濾渣中含有 MnO(OH ) 2和。(5) “沉鎂”時，反應(yīng)溫度與Mg(OH) 2的產(chǎn)率如圖所示，當(dāng)溫度超過60 C,隨溫度再升高，Mg(OH) 2產(chǎn)率反而降低，其原因可能是【答案】acMgSi O3+2HCl+( n-l)H2O=MgCl 2+S。 n H2O4.7<pH<7.1Mn 2+H2Q+2CH-=MnO(OH) 2 J +H20Mg(OH) 2氨水揮發(fā)加劇，導(dǎo)致溶液中氨水濃度降低。【

3、解析】(1)此處主要考查反應(yīng)速率的影響因素，所以要想加快酸溶解速率可以從外因濃度、溫度、接觸面積等考慮，可以采取升溫、把硼鎂泥粉碎、攪拌等措施，答案選 aco(2)根據(jù)濾渣1可知：MgSiO 3與鹽酸反應(yīng)生成 SQ2FH2O,還有產(chǎn)物 MgCb、H2O方程式為MgSiO 3+2HCl+(n-l)H 2O=MgCl 2+SQ2 nHz。(3)加入雙氧水后，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,要使Fe3+、Al3+完全沉淀，pH必須大于或等于4.7,Mr2+不沉淀，pH小于或等于7.1 ,所以答案為4.7<pH<7.1(4) MrT在堿性下被HbQ氧化生成MnO(OH) 2, H2O2被還原為H2

4、O,離子方程式為 Mn2+H2O2+2OH-=MnO(OH) 2 J +HO。 MnO(OH) 2沉淀完全時 pH 已達 9.8 ,該條件下，Mg+ 已經(jīng)沉淀，故還有 Mg (OH 2沉淀生成，故過濾 3所得濾渣中含有 MnO(OH)2和Mg (OH2。(5)溫度過高，氨水揮發(fā)加劇，溶液中氨水濃度減小，導(dǎo)致 Mg (OH 2產(chǎn)率降低。 點睛：解答化學(xué)工藝流程題目，可按以下步驟進行：粗讀試題，盡量弄懂流程圖。對照 原料和產(chǎn)品，明確核心反應(yīng)和除雜任務(wù)。明確流程圖中箭頭方向和代表的含義。流程圖 中箭頭進入的是反應(yīng)物(投料)，箭頭出去的是生成物(產(chǎn)物、副產(chǎn)物)，返回的箭頭一般是“循環(huán)利用”的物質(zhì)。圖中

5、一般會出現(xiàn)陌生知識，要讀懂流程圖以外的文字描述、表格 信息、后續(xù)設(shè)問中的提示性信息，并在下一步分析和解題中隨時進行聯(lián)系和調(diào)用。帶著 問題去精心研究某一步或某一個物質(zhì)。注意化學(xué)語言的規(guī)范性。2 .如圖中AH都是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中，常溫下 A能使鐵或鋁鈍化，B是固體 非金屬單質(zhì)，C為水，D是一種能使品紅溶液褪色的無色氣體，F(xiàn)是金屬單質(zhì)，G可以用作耐火材料，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： E, H;(2)寫出A溶液與B反應(yīng)的化學(xué)方程式： ;試寫出E與F的反應(yīng)方程式： ?！敬鸢浮緾Q SQ C+2H2SO4(濃)_2SO4 +COT +2H>O 2Mg+CQ點，愜

6、2MgO+C 【解析】【分析】常溫下A能使鐵或鋁鈍化，A可能為濃硝酸或濃硫酸，B是固體非金屬單質(zhì)，C為水，D是一種能使品紅溶液褪色的無色氣體，則A為濃硫酸，B為碳，D為SQ, E為CQ, SQ被氧氣氧化產(chǎn)生 SC3,所以H為SO3, SQ與H2O反應(yīng)產(chǎn)生H2SC4, F是金屬單質(zhì)，能夠在 CO2 發(fā)生燃燒反應(yīng)，則 F是Mg, Mg在CQ中燃燒產(chǎn)生C、MgO, G可以用作耐火材料，則 G 為MgO,據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為濃H2SO4,B為C,C為H2O,D為SQ,E為CO2 ,F是Mg , G為MgO, H 為 SQ。(1)E為 CQ, H 為 SO3；(2)C與濃硫酸混合加熱

7、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生CQ、SQ、H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4(濃第=2SQT +COT +2H2O; Mg在CQ中在點燃時反應(yīng)產(chǎn)生 MgO和C,反應(yīng)方程式為：2Mg+C6 T 2MgO+C。 【點睛】本題考查了無機物的推斷。常溫下A能使鐵或鋁鈍化，D是一種能使品紅溶液褪色的無色氣體是本題的突破口，要掌握各種物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系，注意鎂可以在二氧化碳氣體中 燃燒。3 .已知A B、C為常見的單質(zhì)，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖：(1)若常溫下，A、B均為氣體，C為紅色固體，E為黑色固體，則 E的化學(xué)式為 ,寫出A+ED的化學(xué)反應(yīng)方程式。(2)若常溫下B、C均為氣體，A為金屬單質(zhì)，

8、D為黑色晶體，則 E的電子式為 ,寫出A+E-D的化學(xué)反應(yīng)方程式 。(3)若常溫下B為氣體，C為黑色固體，則構(gòu)成金屬 A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,寫出A+E-D的化學(xué)反應(yīng)方程式 ?！敬鸢浮緾uO CuO+HF Cu+HO H H 3Fe+4HoBjL FaQ+4H2Mg+CO 2MgO+C【解析】 【詳解】(1)若常溫下，A、B均為氣體，C為紅色固體，E為黑色固體，則 A-E分別為氫氣、氧 氣、銅、水、氧化銅，氫氣與氧化銅加熱時反應(yīng)生成銅和水；(2)若常溫下B、C均為氣體，A為金屬單質(zhì)，D為黑色晶體，則 A-E分別為鐵、氧氣、氫 氣、四氧化三鐵、水；鐵與水蒸氣加熱時反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；(3)

9、若常溫下B為氣體，C為黑色固體，則 A-E分別為Mg氧氣、C、MgO二氧化碳，鎂 與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳；4 .在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分別取 30mL相同濃度的鹽酸依次裝入試管中，然后分別慢慢加 入組成相同的鎂鋁混合物，相同條件下，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示反應(yīng)前后體積不變)實驗序號混合物質(zhì)量/mg2555101020氣體體積/mL280336336(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。(2)混合物中Mg和Al的物質(zhì)的量之比為 ?！敬鸢浮? 1:1【解析】【分析】鎂鋁均能和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，由表中數(shù)據(jù)可知，30mL鹽酸最多可以生成 336mLH2。因此，在實驗中，金屬混合物完全溶解了，而實驗中，金屬

10、混合物肯定有剩余?！驹斀狻?1)由表中數(shù)據(jù)可知，30mL鹽酸最多可以生成 336mLH2,因此，鹽酸中十 0.336Ln(H+)=2n(H2)=2 0.03mol ,所以鹽酸的物質(zhì)的量濃度為22.4L/mol0.03mol0.03L1mol/L。(2)實驗中，255mg混合物完全溶解生成 280mL H2,n(Mg) 24g/mol+n(Al) 27g/mol=0.255g ,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可得2 n(Mg)+3 n(Al)=2n(H2)=20.280L 0.025mol,聯(lián)立方程組可以求出n(Mg尸 n(Al)= 0.005mol ,所以22.4L / molMg和Al的物質(zhì)的量之比為 1

11、:1。5.為探究某抗酸藥 X的組成，進行如下實驗：查閱資料：抗酸藥X的組成通式可表示為：MgmAln(OH)p(CC3)q (m、n、p、q為>0的整數(shù))。A l(OH)3是一種兩性氫氧化物，與酸、堿均可反應(yīng)生成鹽和水。A產(chǎn)在pH=5.0時沉淀為Al(OH)3,在 pH>12 溶解為 AlO2。Mg I中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是 。 II中生成B反應(yīng)的離子方程式是 。 III中B溶解反應(yīng)的離子方程式是 。(4)沉淀C的化學(xué)式是 。(5)若上述n(A) : n(B) : n(C)=1 ： 2 ： 3,則X的化學(xué)式是 +在pH=8.8時開始沉淀，pH=11.4時沉淀完全

12、。實驗過程：步驟實驗操作實驗現(xiàn)象I向X的粉末中加入過量鹽酸產(chǎn)生氣體A,得到無色溶液II向I所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至56,過濾生成白色沉淀BIII向沉淀B中加過量NaOH溶液沉淀全部溶解IV向II得到的濾液中滴加 NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12生成白色沉淀C【答案】CO2 A13+3NH3 H2O=Al (OH)3 J +3NH+ Al (OH)3+OH =AlO2 +2H2O Mg(OH)2 Mg3Al2(OH)10CO3【解析】【分析】利用信息、根據(jù)實驗現(xiàn)象，進行分析推理回答問題。【詳解】(1)抗酸藥X的通式中有CO32一、實驗I中加入稀鹽酸，可知能使澄清石灰水變渾濁的氣體A只能是CO

13、2。(2)實驗I的溶液中溶質(zhì)有 MgCl2、A1C13、HCl。據(jù)資料 可知，用氨水調(diào)節(jié) pH至56, Mg2+不沉淀、Al3+完全沉淀。則實驗II中生成B的離子方程式A13+3NH3 H2。= Al(OH)3 J +3NH4+ o實驗III中Al (OH)3溶解于NaOH溶液，離子方程式是 Al(OH)3+OH = AIO2 +2H2。(4)實驗II的濾液中溶有 MgC0 NH4Cl。滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至12時，Mg2+完全沉淀，則 C 為 Mg(OH)2。(5)n(A) : n(B) : n(C)=1 ： 2 ： 3,即 CC32、Al3+、Mg2+的物質(zhì)的量之比為 1 ： 2 ：

14、3。設(shè) CO32 一、Al3+、Mg2+物質(zhì)的量分別為1mol、2mol、3mol,據(jù)電荷守恒 OH-為10mol。該抗酸藥X 的化學(xué)式為Mg3Al2(OH)10CO3?！军c睛】根據(jù)實驗現(xiàn)象分析推理過程中，要充分利用題目所給信息。任何化合物或電解質(zhì)溶液都符 合電荷守恒規(guī)則，這是解題的隱含條件。 鎂合金已成為飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測定某含鎂3%-5%的鋁鎂合金(不含其它元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。(方案一)(1)稱取 5.4g 鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 2.0mol/L NaOH 溶液中，使其反應(yīng)完全，過濾、洗滌

15、、干燥、稱量固體。實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是.該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將(填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “無影響 ”)。(方案二)將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體在通常狀況(約 20 C, 1.01 X10Pa)的 體積( 1 )同學(xué)們擬選用下列實驗裝置完成實驗如圖1 ： 你認為最簡易的裝置其連接順序是：A 接 接 接 (填接口字母，可不填滿) 實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶請你幫助分析原因 實驗結(jié)束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為合理的是。A.待實驗裝置冷卻后再讀數(shù)B.上下移動量筒F,使其

16、中液面與廣口瓶中液面相平C.上下移動量筒 G,使其中液面與廣口瓶中液面相平D.視線與凹液面的最低點水平讀取量筒中水的體積(2)仔細分析實驗裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小.于是他們設(shè)計了圖2所示的實驗裝置。裝置中導(dǎo)管a的作用是。 怎樣檢查圖2裝置的氣密性 圖:圖2【答案】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 T偏高 E D G鋅與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中的氣體壓強變大。ACD平衡氣壓，使稀硫酸能順利滴下；滴入

17、錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積 誤差。 檢查裝置氣密性時，先連接好裝置，從堿式滴定管加水，若滴定管中的液面和左 邊干燥管中的液面有穩(wěn)定的高度差，則裝置不漏氣?！窘馕觥俊痉治觥糠桨敢唬?1)鋁是兩性金屬，溶于氫氧化鈉生成氫氣和偏鋁酸鈉。鎂不與氫氧化鈉溶液反 應(yīng)，若未洗滌，鎂上會附著有偏鋁酸鈉，則會使鎂的質(zhì)量偏大；方案二：(1)該方案用排水量氣法收集生成的氫氣，所以最簡易的裝置是將生成的氫 氣通入盛滿水的廣口瓶中，用排出水的體積計算產(chǎn)生氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導(dǎo)管 一定要短進長出，利用增大壓強原理將水排出； 該過程中有氫氣產(chǎn)生，且同時該反應(yīng)是

18、放熱反應(yīng)，使錐形瓶中的氣體壓強變大；該反應(yīng)放熱，所以需要冷卻到室溫再讀數(shù)，同時保持廣口瓶內(nèi)的壓強與外界大氣壓相等；(2)導(dǎo)管a相當(dāng)于一個連通器； 根據(jù)裝置特點可知裝置氣密性檢驗方法。 【詳解】方案一:(1)鋁溶于氫氧化鈉溶于的化學(xué)方程式為2Al + 2NaOH+ 2H2O=2NaAlO2 + 3H2 T。若未洗滌，鎂上會附著有偏鋁酸鈉，則會使鎂的質(zhì)量偏大，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏高； 方案二：(1)該方案用排水量氣法，用排出水的體積計算產(chǎn)生氫氣的體積，其中盛水 的試劑瓶導(dǎo)管一定要短進長出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)伸入量筒底部，故連接順序為：(A)接(E) ( D)接(G);

19、錐形瓶中的氣體壓強變大，稀硫酸不能滴下； 該反應(yīng)放熱，所以需要冷卻到室溫再讀數(shù)，同時上下移動量筒G,使其中液面與廣口瓶中液面相平，保持廣口瓶內(nèi)的壓強與外界大氣壓相等，視線與液體的凹面相平讀取量筒中水的體積，這樣測得的體積才是該條件下的氫氣的體積，答案選ACD;(2) 導(dǎo)管a相當(dāng)于一個連通器，作用是平衡氣壓，使稀硫酸能順利滴下；同時滴入錐 形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體 積誤差。根據(jù)裝置特點可知裝置氣密性檢驗方法是：檢查裝置氣密性時，先連接好裝置，從堿式 滴定管加水，若滴定管中的液面和左邊干燥管中的液面有穩(wěn)定的高度差，則裝置不漏氣。7.金屬Mg及其

20、化合物有重要的用途，請回答下列問題(1) MgO勺重要用途有 。(寫出一種)(2)井水中含有較多的 Ca2+、Mg2 HCO等離子，可以通過煮沸的方式將M3+轉(zhuǎn)化為Mg(OH),發(fā)生的離子方程式是： 。(3)金屬Mg可以用來冶煉 Ti:2Mg+TiCl 4八Ti+2MgCl2?？梢杂米髟摲磻?yīng)保護氣的是OA. HeB . CQ C . N2D . HCl(4)在蒸發(fā)皿中放人研細的碘和鎂粉，無現(xiàn)象，滴入幾滴水后立即產(chǎn)生大量的紫煙，紫煙的成分是 (填分子式)；對于實驗中水的作用，甲同學(xué)認為是水溶解了I2,增大了 I2與Mg的接觸面積，導(dǎo)致了反應(yīng)加快，乙同學(xué)認為是I2與H2O反應(yīng)生成了酸，是酸與Mg反

21、應(yīng)放出熱量，加快了 12與Mg的反應(yīng)，請利用供選試劑：0.01mol/L I 2的CC14溶液、0.01 mol/L I 2水、I2粉、Mg粉、蒸儲水，設(shè)計實驗證明哪位同學(xué)的說法合理：。(包括實驗過程、現(xiàn)象和結(jié)論)(5) 一種新型的 Mg-HQ酸性介質(zhì)電池工作原理如圖，正極發(fā)生的電極方程式為：O【答案】 做耐火材料或冶煉 Mg Mg2+ 2HCO3=Mg(OH)2 J +2CQ T A 2取少量的0.01mol/L的CC4溶液于試管中，加入少量 Mg粉，振蕩；再加入少量蒸儲水振蕩，對比加 水前后反應(yīng)的快慢，如加快明顯說明乙同學(xué)正確，如加快不明顯，說明甲同學(xué)正確。或取兩支試管，分別加入相同體積的

22、兩種碘的溶液，同時加入相同量的Mg粉，觀察兩支試管反應(yīng)的快慢，如盛水溶液的試管明顯快些，說明乙同學(xué)正確，如兩試管反應(yīng)速度相差不大，說明甲同學(xué)正確 H2O2+2H+2e-=2H2O【解析】（1） MgO的重要用途有做耐火材料或冶煉Mg等。（2）加熱時促進鎂離子和碳酸氫根離子的水解反應(yīng)，因此發(fā)生的離子方程式是Mg2+ 2HCO3-A Mg（OH）2 1 +2CO4。（3）鎂與CQ、氮氣和氯化氫均反應(yīng)，所以可以用作該反應(yīng)保護氣的是He,答案選A; （4）碘是紫黑色固體，所以紫煙的成分是I2；根據(jù)兩個假設(shè)可知實驗方案為：取少量的 0.01mol/L的CC4溶液于試管中，加入少量 Mg粉，振蕩；再加入少

23、 量蒸儲水振蕩，對比加水前后反應(yīng)的快慢，如加快明顯說明乙同學(xué)正確，如加快不明顯， 說明甲同學(xué)正確。或取兩支試管，分別加入相同體積的兩種碘的溶液，同時加入相同量的Mg粉，觀察兩支試管反應(yīng)的快慢，如盛水溶液的試管明顯快些，說明乙同學(xué)正確，如兩試管反應(yīng)速度相差不大，說明甲同學(xué)正確。（5）原電池中正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，因此正極是雙氧水得到電子，電極方程式為H2O2+2H+2e-=2H2O。8.某研究性學(xué)習(xí)小組以一種工業(yè)廢料制備高純MgO設(shè)計了流程如下。請回答下列問題。（1）步驟中生成 M的離子方程式為 （2）下列物質(zhì)可用于代替步驟中H2O2的是A. NaClB . Cl 2 C .鐵粉 D .

24、KMnO（3）步驟中采用如圖所示裝置除去Fe3+i .實驗裝置圖中儀器 A的名稱為 ii .充分振蕩并靜置分層，打開儀器A上口的玻璃塞后，上、下層分離的正確操作是:iii .圖中存在的錯誤是：（4）步驟中NaOHm入的量是 （填“少量”或“過量”）（5）實驗中，取工業(yè)廢料 40.0g （ MgCO的含量為42%）,彳#到4.0g高純氧化鎂。該實驗中高純氧化鎂的產(chǎn)率為 （產(chǎn)率=鬻詈）（6）高純氧化鎂可能具有如下性質(zhì)和用途，正確的是A.耐酸B .耐堿 C .制耐火日期D .制信號彈和焰火材料【答案】MgCO3 + 2H + = Mg2+ CO2T+ HO B分液漏斗 下層液體從下口放出，上層液體

25、從上口倒出分液漏斗下端沒有緊靠燒杯內(nèi)壁過量50% BC【解析】試題分析：以工業(yè)制取高純Mg5/題材，重點考查離子方程式書寫、氧化劑的選擇、萃取和分液操作、化學(xué)計算等知識，考查考生對實驗流程圖的分析能力。制備流程中，廢料在濃鹽酸作用下，MgCO Fe和Al的氧化物溶解得到 MgCb、FeCL、FeCl3、AlCl 3,并通過過濾與不溶物分離。步驟是將Fe2+氧化成Fe3+,再用有機溶劑萃取、分液分離出來。水溶液中的MgCb、AICI3用過量NaOHK應(yīng)后得到 Mg(OH»沉淀和NaAQ溶液，過濾分離后，利用 Mg(OH2制備MgO (1)步驟中M是MgCO與鹽酸反應(yīng)的生成物。正 確答案

26、：MgCO3+ 2H+ = Mg2+ + CC2T + HO。(2)步驟是利用 H<2將Fe2+氧化成Fe3+,該 氧化過程中沒用引入其他雜質(zhì)。選項中A與C不具有氧化性，不能替代 HQ, A、C均錯誤。C Cl2能將Fe2+氧化成Fe3+且不會引入雜質(zhì)，C正確。D> KMnO能夠氧化Fe2+,但是還 原生成的Mr2+會在最后沉淀生成 Mn(OH>而與Mg(OH>混合，導(dǎo)致產(chǎn)品不純，正確答案： Q (3)這是一個萃取分液過程，使用的儀器是分液漏斗，萃取靜置后，下層液體從下口 放出，上層液體從上口倒出，圖中分液漏斗下端應(yīng)當(dāng)與燒杯內(nèi)壁靠在一起。正確答案： 分液漏斗 、下層液體

27、從下口放出，上層液體從上口倒出、分液漏斗下端沒有緊靠燒杯內(nèi)壁。(4)步驟需要將生成的 Al(OH) 3溶解，所以要使用過量的NaOH正確答案：過量。(5)廢料中 MgCO量m=40.0gx 42%=16.8g n(MgCO)=16.8g + 84g mol-1=0.2mol ,理論上可以得到 MgO 0.2mol, MgQ率為 4.0g+(0.2mol X40g mol-1) x 100%=50%正確答案：50% (6)高純氧化鎂具有氧化鎂的所有性質(zhì)。A、MgOfB夠與酸反應(yīng)，不具有耐酸性，A錯誤。B、Mg%能與堿反應(yīng)，所以具有耐堿性，B正確。C、MgO勺熔點高，可以制耐火塔期，C正確。D&g

28、t; MgO沒有特征的焰色反應(yīng)，不適合制信號彈，也不適合制焰火材料，D錯誤。正確答案：BG點睛：H 2Q是一種“綠色”的氧化劑，與還原劑反應(yīng)后生成的還原產(chǎn)物是H20,具有無污染的特征。理論產(chǎn)量就是完全根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理計算得到的產(chǎn)物產(chǎn)量，實際生產(chǎn)或?qū)嶒?中會由于各種原因產(chǎn)生損耗從而導(dǎo)致實際產(chǎn)量降低。9.海水中含有非常豐富的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料。下圖是某工廠對海水 資源綜合利用的示意圖。精制試回答下列問題：(1)反應(yīng)、中，屬于氧化還原反應(yīng)的是 。(2)為除去粗鹽中的 Cs2+、Mg2+、SQ2-及泥沙，有人設(shè)計如下方案：先將粗鹽溶于水，再加入過量的氫氧化鈉溶液，然后進行下 列四項操

29、作：a.過濾；b.加適量的鹽酸；c.加過量的碳酸鈉溶液；d.加過量的氯化鋼溶液, 該四項合理的操作順序為 (每個操作僅用一次，用 a、b、c、d符號填寫)(3)請寫出反應(yīng) 的化學(xué)方程式 。(4)請寫出反應(yīng) 的離子方程式 。(5)母液中通入氯氣，還可以制備澳單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為 ?！敬鸢浮?dcab 2NaCl+2H2。電解 HT+Cl、個+2NaOH Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O Cl2+2Br-=2Cl-+Br2【解析】(1) .兩個反應(yīng)中有元素的化合價發(fā)生了變化，兩個反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，化合價不發(fā) 生變化，所以填。(2) .加入過量氫氧化鈉溶液時將Mg2+ 完全沉淀了，沉淀

30、 SQ2-需要氯化鋼溶液，過量的氯化銀還需要用碳酸鈉除去，所以要先加氯化鋼溶液后加碳酸鈉溶液，過濾后，向濾液中加入 適量鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。所以填dcab。(3) . 2NaCl+2H2O?，H2 T +Cl 2 T +2NaOH(4) . Mg(OH)2 +2H+=Mg2+2H2O。(5) . Cl2+2Br-=2C+Br2。10.鹵塊的主要成分是 MgCL此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+和M吊等雜質(zhì)離子。以鹵塊為原料按如 圖所示流程進行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂。查閱資料得下表相關(guān)數(shù)據(jù)表1：生成氫氧化物沉淀的pH表2:原料價格表物質(zhì)開始沉淀沉淀完全試齊價格(元/噸)Fe(OH)32.73

31、.7a.漂液(含 25.2%NaClO)450Fe(OH)27.69.6b.雙氧水(含30%HC2)1500Mn(OH)8.39.8c.燒堿(含 98%NaOH)2200Mg(OH)9.611.1d.純堿(含 99.5%NaCO)800已知Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，必須將它氧化后以Fe(OH)3沉淀形式才能除盡。若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)且生產(chǎn)成本較低，請根據(jù)上表提供的資料回答 ：(1)流程中加入的試劑 X、Y、Z的最佳選擇依次是表 2中的(選填試劑編號)。(2)步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為O(3)為盡量除去雜質(zhì)，步驟調(diào)節(jié)pH為 時，停止加入Y。調(diào)節(jié)為

32、該pH的目的是(4)若在實驗室進行步驟的灼燒實驗，必須用到的儀器是A.酒精噴燈 B .鐵三腳 C .塔蝸 D .蒸發(fā)皿 E.泥三角F.燒杯 G.石棉網(wǎng) (5)向裝有少量Mg(OH1濁液的試管中加入適量 CHCOONH1體，充分振蕩后溶液會變澄 清，請用化學(xué)平衡的原理解釋濁液變澄清的原因 。【答案】a、c、d 2Fe2+CiO-+2H+=C-+2Fe3+H2O MgCO3+H2O±Mg(OH)2+CQ T 9.8 使 Mg2+以外的雜質(zhì)離子盡可能徹底地轉(zhuǎn)化為沉淀除去ABCE Mg(OH) Mg2+(aq)+2OH-(aq)； CH3COONH4 電離出的 NH4+與 OH-結(jié)合成弱電解

33、質(zhì) NH3 . H2。，降低了 c(OH), Mg(OH)2 溶解平衡向右移動【解析】 【分析】鹵塊的主要成分是 MgCl2,此外還含F(xiàn)e2+> Fe3+和Mn2+等雜質(zhì)離子，由流程可知，加稀鹽酸 溶解后，為除去Fe2+,先將Fe2+氧化成Fe3+,漂液和H2O2都可采用，但對比表 2提供的原 料價格可以看出，漂液比 H2O2的價格低得多，所以選漂液最合理，故 X為漂液；步驟的 目的在于使除Mg2+以外的各種雜質(zhì)金屬離子都生成氫氧化物沉淀，以便通過過濾而除去， 應(yīng)加入NaOH,如加入純堿，不能達到較高的pH,由表1提供的數(shù)據(jù)可知，除去雜質(zhì)離子合理的pH范圍是3.7<pH<9.