1、高中化學試題整理四川廣漢中學高2014級高一下期第二次月考化學試卷說明：1本試題共 100分，考試時間為 90分鐘2本試卷分為第I卷和第n卷，第1卷（1-4頁）答案填在第n卷選擇題答題卡上，第兒卷（5-7頁）答案寫在答題卷上，考試結(jié)束只第n卷。可能用到的相對原子質(zhì)量：Ba 137第I卷（選擇題共60分）一、選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個選項符合題意）1.核外電子是有規(guī)律地進行排布的，它們分層排布在K、L、M、N、O層上，下列敘述正確的是A . 2mol/L 的 H2SO4 溶液第2頁(廣漢中學高2014級高一下期第2次月考試卷 共7頁)A . K層上容納的電子數(shù)

2、只能是B . K層上容納的電子數(shù)可以超過2個C. L層上最多只能容納 8個電子D .最外層上容納的電子數(shù)可以超過2.化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關(guān)化學用語正確的是:A . CO2的電子式：9忑迎：H2O的電子式:C.NH4CI的電子式:M F -hznlhJ cNaCI的電子式: 3下列關(guān)于原電池的敘述中，錯誤的是A 原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B 用導(dǎo)線連接的兩種不同金屬同時插入液體中，能形成原電池C.在原電池中，電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)D 在原電池中，電子流入的一極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)4.關(guān)于離子鍵、共價鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是A .在離子化合物里，只

3、存在離子鍵，沒有共價鍵B .非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如CI2）中C.在共價化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D .由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵5.下列關(guān)于F、Cl、Br、丨性質(zhì)描述，正確的是A 它們的原子最外層電子數(shù)隨核電荷數(shù)增加而增多B .碘單質(zhì)易溶于水，不易溶于CCl4C.它們的氫化物穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而減弱D .單質(zhì)顏色由淺變深，碘單質(zhì)是黃綠色6如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是(2012416,實驗后的記錄:Cu為負極，Zn為正極ZnCuCu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)SO2-向Cu極移動

4、若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體電子的流向是：Cu 7 Zn稀 HSO,正極反應(yīng)式：Cu+ 2e= Cu2+，發(fā)生氧化反應(yīng)A .B .C.D .7下列說法正確的是A 如果某反應(yīng)是放熱反應(yīng)，那么該反應(yīng)就能夠無條件的發(fā)生反應(yīng)B 相同條件下，生成 2mol H2O (g)放出的熱量和 2mol H2O (I)分解吸收的熱量數(shù)值相等C 化學變化中伴隨能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂和形成D 天然氣、石油和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源&在化學反應(yīng)中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況。下列反應(yīng)中屬于這種情況的是過量的鋅與18mol/L硫酸

5、溶液反應(yīng)過量的氫氣與少量的 N 2在催化劑存在下充分反應(yīng)濃鹽酸與過量的 MnO2過量的銅與濃硫酸過量銀與稀硝酸過量的稀鹽酸與塊狀石灰石B.A .C.D.9.將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內(nèi)，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，則該溶液是B. 2mol/L 的 NaOH 溶液C. 2mol/L 的 MgSO4溶液D .硅酸溶膠10.下列敘述不正確的是A .干冰變?yōu)槎趸細怏w，需吸收能量，是因為共價鍵被破壞B 碳酸氫銨是典型離子化合物，其受熱分解產(chǎn)生氨氣不僅破壞離子鍵還破壞了共價鍵C 化學反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小D .共價化合物中一定只含共價鍵11欲迅

6、速除去鋁壺底的水垢，最好的辦法是用A .濃鹽酸B .稀硝酸C.濃硫酸12.在一定溫度下，1 mol金屬銅與足量某濃度的硝酸完全反應(yīng),D .濃硝酸生成NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1 : 3,則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為A. 2Na3NaC. 4Na5Na13下列變化過程中，克服的是分子間作用力的是（A 燒堿溶于水B .氯化氫氣體溶于水C.二氧化碳變成干冰D .加熱碘化氫使其分解20。下列說法正確的是14.在元素周期表的主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三種元素上下緊密相鄰或左右緊密相鄰，丙元素的原子序數(shù)等于甲、乙兩種元素的原子序數(shù)之和，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為A .甲、乙、丙、丁四種元素均為

7、短周期元素B.元素丁形成的化合物比元素乙形成的化合物少C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較：甲乙D .最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比較：甲V丙15.下列不能證明氯的非金屬性比硫強的實驗是A . HCl比H2S穩(wěn)定B . HCl溶液（鹽酸）的酸性比 H2S溶液（氫硫酸）的酸性強C. HCIO4溶液的酸性比H2SO4的酸性強D .氯氣比硫有更強的氧化性16 . SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中存在S-F鍵。已知1molS（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F .S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ.則發(fā)生反應(yīng)S（s） + 3F2（g） = SF6（g），產(chǎn)生1molS

8、F6反應(yīng)能量變化為B.釋放 1220kJA .釋放 1780kJ第4頁（廣漢中學高2014級高一下期第2次月考試卷 共7頁）D .吸收 430kJ mo17的氨水b L,則下列計算式正確的是（）35aA rNHF00%17a恥H32五00訂00%C.釋放 450 kJ17.標準狀況下，a L NH3溶于水中得到密度為 pg cm第5頁（廣漢中學高2014級高一下期第2次月考試卷 共7頁）C. m (溶液)=Pb gc(NH 3)=一1000一 mol 丄二17a+22400b18短周期主族元素 A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中只有C是金屬元素，B是地殼中含量最多的元素，A是形成化合物

9、種類最多的元素,A與C的最外層電子數(shù)相同，C、D兩元素原子的電子數(shù)之和為A、B兩種元素原子的電子數(shù)之和的3倍。下列敘述正確的是A .元素的原子半徑：A Bv C D EC. B與C、B與D形成的化合物中化學鍵類型相同D 五種元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是19某種元素R的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素5.6g跟氧氣充分反應(yīng)，可得到 12g化合物RO2,則該種元素R在周期表中的位置是A .第2周期第W A族B .第C.第3周期第W A族D .第20.將Fe和Fe2O3的混合物加入25mL 2mol/L的HNOs溶液中，反應(yīng)完全后，無固體剩余，生成224mL NO氣體（標準狀況），再

10、向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積至少是A. 40mLB . 45mLC. 50mLD.無法確定四川廣漢中學高2014級高一下期第二次月考化學試卷第？卷答題欄題號1234567891011121314151617181920答案第n卷(非選擇題 共40分)二、推斷填空題(共 4個小題)21. （ 12 分）F圖所示AE為實驗室常見的儀器裝置 (部在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得納米級碳酸鈣。分固定夾持裝置略去)，請根據(jù)要求回答問題。O(1)實驗室制取、收集干燥的 NH3,需選用上述儀器裝置中的第9頁(廣漢中學高2014

11、級高一下期第2次月考試卷 共7頁)寫出A裝置中發(fā)生的化學方程式:若選用了 C、D，貝y C中盛放的藥品為;D的作用為(2) 大氣壓強對許多物理實驗和化學實驗有著重要影響，制取氨氣并完成噴泉實驗。用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣,如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法(3) 向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣制納米級碳酸鈣時，應(yīng)先通入的氣體是寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式:(4) 試設(shè)計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級。答:22. （8 分）A、B、C、D、E五種短周期元素，已知:原子半徑遞增順序為：A、 D、 C、 B、 E短周期(除稀有氣體元素外)

12、所有元素中A的原子半徑與E的原子半徑之比為最小B、C、D三種元素電子層相同，三者原子序數(shù)之和為21,且D原子次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)1;3請回答下列問題:(1) 寫出E單質(zhì)在D單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式:(2) C2A4 H2O與NH3 H20相似，水溶液也呈弱堿性，用化學用語表示其水溶液呈弱堿性的原因:(3) B、D、E三元素可組成常見化合物X , A、B、D、E可組成常見化合物 丫，X、Y均是生活中常見的化學試劑，它們在一定條件下可互相轉(zhuǎn)化。當a mol Y轉(zhuǎn)化成a mol X時：(溶液中進行)(填一種Z物質(zhì)名稱)若加入0.5a mol純凈物Z就可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，則加入Z為:(填一種Z物質(zhì)化學式)

13、(4)C2A4可用作高能燃料電池的燃料，惰性材料作電極,KOH作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，寫出負極的電極方程若加入a mol純凈物Z就可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，則加入 Z為:式:23. （12 分）化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量。如： H(g) + 1(g) = H 1(g) ; H =（單位：kJ mol）297kJ mol 1, 即卩H I鍵的鍵能為297kJ mol也可以理解為破壞1mol H I鍵需要吸收297kJ的熱量。化學反應(yīng)的發(fā)生可以看成舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)。鍵能鍵能鍵能H H436CI CI243C F427H N393H 0?H F565

14、C CI330H S339H CI431C 0347C I218H Br366閱讀上述信息，回答下列問題:（1）你認為鍵能與物質(zhì)的熱穩(wěn)定性的關(guān)系是:所以CF4的化學穩(wěn)定性比CCI 4(填“強”或“差”或“相同”)結(jié)合表中數(shù)據(jù)和熱化學方程式H2(g) + Cl2(g)= 2HCI(g) ; H = Q kJ mol 1;通過計算確定熱化學方程式中Q的值為根據(jù)H Br、H Cl、H F的鍵能大小比較，你能從原子結(jié)構(gòu)方面得到什么結(jié)論:由此可推出H 0鍵的鍵能最佳估值范圍為:kJ *imolV E（ho）VkJ mol 124. （8 分）A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和

15、為40，A、D同主族，B、C同周期,A、B組成的化合物為氣體，該氣體溶于水顯堿性,A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2, E是地殼中含量最多的金屬元素。試回答:(1)寫出下列元素符號：A，B.(2)化合物A2C的電子式是請用電子式表示化合物 D 2C的形成過程:(3) E單質(zhì)與Fe和稀硫酸構(gòu)成的原電池中,Fe是極，另外一個電極上的電極反應(yīng)為:(4) 將D單質(zhì)投入A2C中的離子方程式為:參考答案及評分標準第？卷答題欄（每小題 3分共60分）21 .（1） ACDE （ 1 分） 堿石灰（1 分）2NH4CI+Ca（0H） 2=CaCl2+2NH3f +2H0（2 分）吸收尾氣（防止空氣污染

16、），防倒吸（1 分）（2）打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水氨極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小（2分）打開夾子，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨氣受熱氣體膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉（2分）（3） NH3（ 1 分）CaCl2 + C02 + 2NH3 + H2O= CaC03 + 2NH 4Cl （2 分）（4）取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路,則是納米級，否則不是（1分）22. （ 8分）【答案】（1） Na + : 0： 0： 2-Nc+（1 分） N 2H -Hg N2H5+OH（2 分）（3）氫氧化鈉（或其他合理答案）（2分）NaaO（或其他合理答案）（2分）（4）N2H4-4e-+4OH=N2+4H2O（2 分）23. （12分）【答案】鍵能越大，物質(zhì)的熱穩(wěn)定性越強（2分）強（2分）第8頁（廣漢中學高2014