1、教學設計 第二章 化學物質及其變化 第二節 離子反應 （第一課時） 酸堿鹽在水溶液中的電離 一、教學內容分析 本節內容在教材中承前啟后。通過上一課時對物質分類的學習，已初步掌握了物質分類的思想方法。本課時要指導學生運用實驗科學探究認識電解質及其電離，并從電離的角度認識酸堿鹽的本質，引導學生形成科學的思維方法。為下節講離子反應及其發生條件做了鋪墊。 本節內容的主要特點是重視化學知識的綜合運用，對電解質的概念也僅從分類的思想角度來認識，是為認識電解質電離過程和離子反應服務的，并沒有介紹強、弱電解質的概念（這部分知識將在選修四中學到），教學中不可過于加深拓寬。 二、教學目標 知識與技能： 1、了解電

2、離、電解質的概念。 2、認識電解質電離過程，初步學會電離方程式的書寫。 3、從電離的角度進一步認識酸、堿、鹽的本質。 過程與方法：1、引導學生通過探究、討論和交流初步得出電離的概念、條件及結果，認識電解質電離過程。 2、通過獨立思考探究堿和鹽的定義，從電離的角度認識酸堿鹽的本質。 情感、態度和價值觀： 1、通過化學史激發學生學習化學的興趣，培養學生大膽預測、勇于探究的科學精神。 2、養成良好的科學方法和學習習慣。 三、教學重點難點 重點：電解質的電離；從電離角度認識酸堿鹽的本質。 難點：認識電解質及其電離的過程。 四、儀器與藥品 6v學生電源、電解質溶液導電演示器、蒸餾水、氯化鈉固體、氯化鈉溶

3、液、硫酸溶液、氫氧化鈉溶液、蔗糖溶液和酒精溶液。 五、課時安排 一課時 六、主要教學過程 【引課】安全用電規范：不要用濕手去接觸電源開關、插座或其他電器設備。 】一、酸堿鹽在水溶液中的電離板書【展示氯化鈉固體，觀察外觀性質 ， 所含微粒 。 預測氯化鈉具有 。 設計實驗方案對預測進行驗證。 探究活動一：物質的導電性及其原因 【實驗探究】物質的導電性 物現結蒸餾氯化鈉固氯化鈉溶硫酸溶氫氧化鈉 液 蔗糖溶液 酒精溶液 溶液導電性原因研究 NaCl】問題探究【 溶于水離解成溶于水離解過程：NaClNaCl動畫顯示 和。 KNO受熱熔融離解成動畫顯示KNO受熱熔融離解過程：33 。和 【思考與交流】

4、1.電離的條件是什么？水溶液或熔融狀態，具備其一即可。 2.電離需不需要通電？電離不需要通電。 電導 受熱熔化 離 電 電通 溶解于水離 子 3.電離的結果是什么？ 宏觀結果：其水溶液或熔融狀態能導電。 微觀結果：電離出自由移動的離子。 【歸納整理】 1. 物質的導電性 能導電； 在水溶液中或熔融狀態下能發生電離而導電。 2. 物質導電的原因 金屬導電 通電 溶液導電 ，產生 電流。 【學以致用】 1.下列物質中，能導電的是_。 鹽酸 干冰石墨 熔融KCl Cu NaCO粉末蔗糖 23 CuSO·5HO 24探究活動二：構建電解質的概念 自 某由 化合物 些 移 化動 硫酸鋇雖然其水

5、溶液幾乎不導電，但在熔化狀態下能導電，因此它是電解質。 學以致2.判斷下列說法是否正確 （1）銅和氫氧化鈉溶液能導電，它們是電解質。 電解質必須是化合物。 探究活動三： 探究活動四：（2）CO水溶液能導電，所以CO是電解質。 22從電離的角度， 電解質導電必須是化合物自身能電離出自由移動的離子，而不是發生化學反應的生成物。 電離方程式的書寫及判斷 進一步認識 3（）將BaSO放入水中不能導電，所以硫酸鋇不是電解質。4酸、堿、鹽的本質 【學以致用】4. 【歸納整理】 組物質 電離方程式 定義 別 HCl 電離時生成的陽離子全部是 的化 HNO 3 酸合物。 SOH42 NaOH 的化 是 全部電

6、離時生成的陰離子 KOH 合物。堿 Ba(OH) 2KN3電離時能生（或銨根離子 (SF的化合物ClN4 ) ( 5下列電離方程式書寫完全正確的是2-2+ + 2- + (OH)BCa(OH) = Ca = HAHSO + SO 242422-3+ + - ) = Al+ 3SO(SO DAlNaCl = NaC + Cl 43224 隨堂檢測】【) 下列狀態的物質，既能導電又屬于電解質的是( 1. 溶液NaCl B 晶體 AMgCl2KOH 熔融的 D C 液態氯化氫 ) 下列說法中，正確的是2. ( 均是非電解質、NaClHClHClA液態、固態NaCl均不導電，所以 CO、的水溶液均能導電，所以CO、BNHNH均是電解質2323C蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態時均不導電，所以它們是非電解質 D銅、石墨均導電，所以它們是電解質 3. 下列電離方程式中，書寫錯誤的是( ) + 2-+ + 2- KHSO= K+ SO+ H BCOANa= 2Na+ CO 43 34 2+