1、高一化學(xué)反應(yīng)速率與限速測驗題1、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，不正確的是（ ）A化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示C在同一個反應(yīng)中，可以用反應(yīng)物或生成物來表示反應(yīng)速率D化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有mol·L-1·s-1和mol/(L·min)2、在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（ ）A0.02 mol/(Lmin) B、1.8mol/(Lmin) C、1.2 mol/(Lmin) D、0

2、.18 mol/(Lmin)3、100 mL 6mol/L硫酸溶液與過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（ ）A、碳酸鈉B、水C、硫酸鉀溶液D、燒堿溶液4、實驗室有下列各組反應(yīng)物，放出氧氣速率由快到慢排列正確的是（ ）0.2mol/L的H2O2溶液，25 0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2，250.2mol/L的H2O2溶液，35 0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2，35ABCD5、對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯誤的是（ ）A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度 B.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時，正逆反應(yīng)速率相等C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān) D

3、.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的7、可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)達(dá)到限度時的標(biāo)志是(I2蒸氣是紫色的)（ ）A.混合氣體密度恒定不變 B.混合氣體的顏色不再改變C.H2、I2、HI的濃度相等D.I2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)與H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)相等8、對于可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長的時間后，18O原子（ ）A.只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中 C. 只存在于O2和SO2中 D. 存在于O2、SO2和SO3中9、NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳，對此反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ）A、使用適當(dāng)

4、的催化劑能改變反應(yīng)速率 B、降低壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率C、升高溫度能提高反應(yīng)速率 D、改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率無影響10、在m A + n B p C的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計量數(shù)。現(xiàn)測得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1.5a mol/L，A每分鐘減少0.5a mol/L，則m：n：p為A、2：3：2B、2：3：3C、1：3：2D、3：1：211、在10時某化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol/(Ls)，若溫度每升高10反應(yīng)速率增加到原來的2倍。為了把該反應(yīng)速率提高到1.6 mol/(Ls)，該反應(yīng)需在什么溫度下進(jìn)行？（ ）A、3B、40C、50D、6012、可逆反應(yīng)N23H22NH3的正、逆反

5、應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A、3v正（N2）v正（H2） B、v正（N2）v逆（NH3）C、 2v正（H2）3v逆（NH3） D、v正（N2）3v逆（H2）13、假如你是某化工廠的總工程師，為了加快化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)而提高經(jīng)濟(jì)效益，你應(yīng)優(yōu)先考慮的措施是A、選用適宜的催化劑 B、采用高壓C、采用高溫 D、增大反應(yīng)物的濃度14、當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時候，就達(dá)到了“化學(xué)平衡”。下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法中正確的是可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，反應(yīng)物與生成物的濃度（含量）保持不變；可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，整個反應(yīng)處于停滯狀態(tài)；化學(xué)

6、平衡狀態(tài)是在給不定期條件下化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到或完成的最限度A、 只有 B、只有 C、只有 D、15、向等質(zhì)量的a、b兩份鋅粉中，分別加入過量的稀H2SO4，同時向a中加入少量的CuSO4溶液。下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時間（t）的關(guān)系，其中正確的是D16 、下列各組反應(yīng)（表中物質(zhì)均為反應(yīng)物）中，產(chǎn)生H2速度最快的是編號金屬（粉末狀）/mol酸的濃度及體積反應(yīng)溫度/AMg，0。13mol·l-1硫酸10ml60BMg，0。13mol·l-1鹽酸10ml60CFe，0。13mol·l-1鹽酸10ml60DMg，0。13mol·l-1硫酸10ml5017、定

7、條件下，可逆反應(yīng)：2A+B3C+4D在下列四種狀態(tài)下不處于平衡狀 態(tài)的是正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率Av（A）=4mol·l-1·min-1v（B）=1mol·l-1·min-1Bv（B）=1mol·l-1·min-1v（C）=3mol·l-1·min-1Cv（C）=3mol·l-1·min-1v（D）=2mol·l-1·min-1Dv（D）=2mol·l-1·min-1v（C）=3mol·l-1·min-118 、一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中

8、M、N的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間變化的曲線如右圖。則下列表述中正確的是（ ）A、 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2M NB、 t1時，N的濃度是M濃度的2倍C、 t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D、 t2時，正、逆反應(yīng)速率相等，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到了平衡19 、實驗興趣小組用如圖所示裝置做完實驗后，在讀書卡片上記下了如下6條 記錄，其中合理的是（ ）A、 B、C、D、20、某反應(yīng)過程如圖所示，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中不正確的是（ ）A、該反應(yīng)可能為可逆反應(yīng)B、該反應(yīng)可表示為：2AB2+B2 2AB3 反應(yīng)前 反應(yīng)后 表示A原子 表示B原子C、單位時間內(nèi)生成1molB2的同時生成2molAB2，這表明該反應(yīng)已達(dá)平衡D

9、、該過程中，已反應(yīng)的AB2占AB2總數(shù)的2/321 、實驗室利用反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，以溶液變渾濁所需時間的長短來研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。下列各組實驗中化學(xué)反應(yīng)速率最快的是（ ）組號反應(yīng)溫度（）參加反應(yīng)的物質(zhì)Na2S2O3H2SO4體積（mL）濃度（mol·L-1）體積（mL）濃度（mol·L-1）A105.00.1010.00.10B105.00.105.00.20C305.00.105.00.10D305.00.205.00.20催化劑=22、（18分）工業(yè)制硫酸中，SO2的催化氧化是一個可逆反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3 ，（1） 請?zhí)顚懴卤砜瞻祝海靠?分）SO2O2SO3反應(yīng)開始時的濃度 /mol·L-13.01.5010min后的濃度 /mol·L-1平均反應(yīng)速率 /mol·L-1min-10.1(2)比較法是一種重要的化學(xué)學(xué)習(xí)方法.請用比較法歸納上表中的反應(yīng)速率與化學(xué)方程式中的計量數(shù)之間關(guān)系： 23、（19分）向200mL 6mol·L-1鹽酸中加入一定量的純凈CaCO3，產(chǎn)生氣體的體積隨時間的變化曲線如圖所示（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）。請回答下列問題：（1）設(shè)OE段的反應(yīng)速率為v1，EF段的反應(yīng) 速率為v2，F(xiàn)G段的反應(yīng)速率為