1、第4講氧化還原反應的基本概念和規律考綱要求1.理解氧化還原反應的本質，了解氧化還原反應在生產、生活中的應用。2.了解常見的氧化還原反應。考點一基于“雙線橋”理解氧化還原反應的概念1結合實例理解氧化還原反應的相關概念實例：在Fe2O33CO2Fe3CO2的反應中Fe2O3是氧化劑，CO是還原劑；C元素被氧化，Fe元素被還原；Fe2O3具有氧化性，CO具有還原性；CO2是氧化產物，Fe是還原產物。2歸納總結氧化還原反應的概念(1)氧化還原反應的特征及本質特征：有元素的化合價變化；本質：有電子的轉移(得失或偏移)。(2)氧化劑：在氧化還原反應中得到電子(或電子對偏向)的反應物(即所含元素的化合價降低

2、)。(3)還原劑：在氧化還原反應中失去電子(或電子對偏離)的反應物(即所含元素的化合價升高)。(4)還原產物：氧化劑得到電子后生成的對應產物。(5)氧化產物：還原劑失去電子后生成的對應產物。3基于雙線橋理解氧化還原反應的概念之間的關系概括為升失氧、降得還，劑性一致、其他相反深度思考1正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“×”(1)有單質參加或有單質生成的化學反應一定是氧化還原反應()(2)金屬陽離子一定只具有氧化性()(3)氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原()(4)氧化還原反應中的反應物，不是氧化劑就是還原劑()(5)某元素從游離態變為化合態，該元素可能被氧化也可

3、能被還原()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)2下列標明電子轉移的方向和數目的化學方程式中正確的是；其中屬于歧化反應的是，屬于歸中反應的是，屬于部分氧化還原反應的是。2KClO32KC得6el3O失6e2Cl22NaOH=NaC失2elNaC得2elOH2O6HCl(濃)KClO3=KC得6el3C失6el23H2O4HCl(濃)M2enO2MnCl2Cl22H2OCu4HN2eO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O題組一氧化還原反應與四種基本反應類型的關系1下列反應屬于氧化還原反應的是_，屬于化合反應的是_，屬于分解反應的是_，屬于置換反

4、應的是_，屬于復分解反應的是_。Cu2SO22CuSO23O22O3Fe2O33CO=2Fe3CO22Na2H2O=2NaOHH2CaCO3CaOCO22H2O2=2H2OO2SO3H2O=H2SO42Fe3Cl22FeCl3H2SO42NaOH=Na2SO42H2ONaHH2O=NaOHH2IBrH2O=HIOHBr答案四種基本反應類型和氧化還原反應的關系可用下圖表示：題組二雙線橋法在氧化還原反應中的應用2三氟化氮(NF3)是微電子工業中一種優良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環境中能發生反應：3NF35H2O=2NOHNO39HF，下列有關該反應的說法正確的是()ANF3是氧化劑，H2O是還原

5、劑BHF是還原產物C還原劑和氧化劑的物質的量之比是21DNF3在潮濕的空氣中泄漏會產生紅棕色氣體答案D3被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應：NaBH42H2O=NaBO24H2，下列說法中正確的是(NaBH4中H為1價)()ANaBH4既是氧化劑又是還原劑BNaBH4是還原劑，H2O是氧化劑C硼元素被氧化，氫元素被還原D被氧化的元素與被還原的元素質量之比為11答案BD4ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應制得：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。下列說法不正確的是()ACO2是氧化產物BH2C2O4在反應中被氧

6、化CH2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性DClO2作水處理劑時，利用了其強氧化性答案C走好關鍵第一步正確標出元素化合價正確分析氧化還原反應中電子轉移的數目，其前提是確定物質中各元素(特別是變價元素)的化合價。基本方法是先標出熟悉元素的化合價，再根據化合物中正負化合價的代數和為零的原則求解其他元素的化合價。常見元素的化合價可以借助化合價口訣來記憶：一價氫、鉀、鈉、氟、氯、溴、碘、銀；二價氧、鈣、鋇、鎂、鋅；三鋁、四硅、五價磷；說變價也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅汞二價最常見。近幾年高考中一些特殊物質中元素化合價判斷CuFeS2Cu2Fe2S2K2FeO4Fe6Li2NHN3LiN

7、H2N3AlNN3Na2S2O3S2MOM5C2OC3HCNC2N3CuHCu1H1FeOFe(8n)Si3N4Si4N3考點二氧化性、還原性強弱規律1氧化性、還原性的判斷(1)氧化性是指得電子的性質(或能力)；還原性是指失電子的性質(或能力)。(2)氧化性、還原性的強弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數目的多少無關。如：Nae=Na，Al3e=Al3，但根據金屬活動性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強。從元素的價態考慮：最高價態只有氧化性，如Fe3、H2SO4、KMnO4等；最低價態只有還原性，如金屬單質、Cl、S2等；中間價態既有氧化性又有還原性，如Fe

8、2、S、Cl2等。2氧化性、還原性強弱的比較方法(1)根據化學方程式判斷氧化劑(氧化性)還原劑(還原性)=還原產物氧化產物；氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物。(2)根據反應條件和產物價態高低進行判斷與同一物質反應，一般越易進行，則其氧化性或還原性就越強。如Na與冷水劇烈反應，Mg與熱水反應，Al與水加熱反應也不明顯，所以還原性：Na>Mg>Al；非金屬單質F2、Cl2、Br2、I2與H2反應，F2與H2暗處劇烈反應并爆炸，Cl2與H2光照劇烈反應并爆炸，Br2與H2加熱到500才能發生反應，I2與H2在不斷加熱的條件下才緩慢發生反應，且為可逆反應，故氧

9、化性：F2>Cl2>Br2>I2。當不同的氧化劑作用于同一還原劑時，如果氧化產物價態相同，可根據反應條件的高低進行判斷：一般條件越低，氧化劑的氧化性越強，如：MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O,2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，由上述反應條件的不同，可判斷氧化性：KMnO4>MnO2。當不同氧化劑作用于同一還原劑時，如果氧化產物價態不相同，可根據氧化產物的價態高低進行判斷：氧化產物的價態越高，則氧化劑的氧化性越強，如2Fe3Cl22FeCl3，FeSFeS，則氧化性Cl2S。深度思考1含有最高價元素的化合物是否一定具有強氧化

10、性？試舉例說明。答案不一定，如在HClO中氯元素的化合價為1價，在HClO4中氯元素的化合價為7價，事實上HClO的氧化性比HClO4強，HClO有強氧化性；再如濃硫酸和Na2SO4溶液中，硫元素均為6價，但濃硫酸具有強氧化性，而Na2SO4溶液無氧化性；再如HNO3、KNO3溶液中，氮元素均為5價，但HNO3溶液有強氧化性，而KNO3溶液無氧化性。2正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“×”(1)強氧化劑與強還原劑混合不一定能發生氧化還原反應()(2)陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性()(3)元素的非金屬性越強，其氧化性越強，相應單質越活潑()答案(1)(2)×(3)

11、15;解析(1)強氧化劑與強還原劑發生反應需要一定的條件，如H2和O2發生反應需要點燃或光照。題組一依據方程式判斷氧化性、還原性強弱1已知常溫下在溶液中可發生如下兩個離子反應：Ce4Fe2=Fe3Ce3Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可以確定Fe2、Ce3、Sn2三種離子的還原性由強到弱的順序是()ASn2、Fe2、Ce3BSn2、Ce3、Fe2CCe3、Fe2、Sn2DFe2、Sn2、Ce3答案A解析在氧化還原反應中還原劑的還原性比還原產物的還原性強。由方程式可知，還原性：Fe2Ce3；Sn2Fe2。2鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險品。已知下列反應在一定條件下能夠發生：Tl3

12、2Ag=Tl2Ag，AgFe2=AgFe3，Fe2Fe3=3Fe2，下列離子氧化性比較順序正確的是()ATl3>Fe3>AgBFe3>Ag>Tl3CTl>Ag>Fe2DTl3>Ag>Fe2答案D解析在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性。題組二依據氧化性、還原性強弱判斷氧化還原反應能否發生3已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl(濃)=2CoC

13、l2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2答案A解析根據氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物，可判斷B中Cl2>I2；C中Co2O3>Cl2；D中Fe3>I2，這些結論與題給信息一致。對于A，由于I的還原性強于Fe2，所以Cl2應先氧化I，而不應先氧化Fe2。4已知I、Fe2、SO2和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Fe2H2O2ISO2，則下列反應不能發生的是()A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HBI2SO22H2O=H2SO42HICH2O2H2SO4=SO2O22H2OD2Fe3H2O2=2Fe2O22H答案C解析A項，還原性

14、SO2Fe2，符合題意；B項，還原性SO2I，符合題意；C項，還原性H2O2SO2，與題意矛盾；D項，還原性H2O2Fe2，符合題意。熟記三條強弱順序1常見的氧化性、還原性順序氧化性：KMnO4>Cl2>Br2>Fe3>I2>稀H2SO4>S還原性：Mn2<Cl<Br<Fe2<I<<氧化性：>Fe32金屬原子與相應陽離子3非金屬原子與相應陰離子題組三外界條件影響物質的氧化性、還原性5物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度等有關。下列各組物質：Cu與HNO3溶液Cu與FeCl3溶液Zn

15、與H2SO4溶液Fe與FeCl3溶液Cl2和NaOH溶液Fe和HNO3溶液Fe和H2SO4溶液Na和O2(1)由于濃度不同而發生不同氧化還原反應的是_。(2)由于溫度不同而發生不同氧化還原反應的是_。(3)氧化還原反應不受濃度、溫度影響的是_。答案(1)(2)(3)解析Fe和濃HNO3常溫下鈍化，加熱繼續反應，Fe和稀HNO3反應，HNO3被還原成NO。Fe和濃H2SO4常溫下鈍化，加熱繼續反應，Fe和稀H2SO4反應生成FeSO4和H2。6(1)100mL12mol·L1的濃鹽酸與足量的MnO2反應，生成的氯氣的物質的量小于0.3mol，為什么？(2)將一Cu片投入稀H2SO4溶液

16、中，沒觀察到反應現象，然后向其中加入少量的KNO3晶體，看到溶液由無色逐漸變藍并有少量氣泡產生，為什么？答案(1)濃鹽酸完全反應時產生的Cl2是0.3mol，但MnO2只能氧化濃鹽酸，Cl濃度小時還原性弱，不再被MnO2氧化。(2)NO在酸性條件下可氧化銅，生成Cu2使溶液呈藍色，而自身被還原為NO。根據影響因素判斷氧化性、還原性強弱的方法1濃度：同一種物質濃度越大，氧化性(或還原性)越強。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3，還原性：濃HCl>稀HCl。2溫度：同一種物質，溫度越高其氧化性越強。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。3酸堿性：同

17、一種物質，所處環境酸(堿)性越強其氧化性(還原性)越強。如：酸性條件：2MnO6H5SO=2Mn25SO3H2O中性條件：2MnOH2O3SO=2MnO23SO2OH堿性條件：2MnO2OHSO=2MnOSOH2O其氧化性為KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(堿性)考點三氧化還原反應三條規律的應用1反應先后規律的思維模型同一氧化劑與含多種還原劑(物質的量濃度相同)的溶液反應時，首先被氧化的是還原性最強的物質；同一還原劑與含多種氧化劑(物質的量濃度相同)的溶液反應時，首先被還原的是氧化性最強的物質。2價態歸中規律思維模型含不同價態同種元素的物質間發生氧化還原反應時，該

18、元素價態的變化一定遵循“高價低價中間價”，而不會出現交叉現象。簡記為“兩相靠，不相交”。例如，不同價態硫之間可以發生的氧化還原反應是注：中不會出現H2S轉化為SO2而H2SO4轉化為S的情況。3歧化反應規律思維模型“中間價高價低價”。具有多種價態的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發生歧化反應，如：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。深度思考1往FeBr2溶液中通入少量Cl2，哪種離子先被氧化？若改為FeI2呢？答案由于還原性I>Fe2>Br，所以往FeBr2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是Fe2；向FeI2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是I。2正誤判斷，正確的劃“

19、”，錯誤的劃“×”(1)向濃H2SO4中通入H2S氣體，1mol濃硫酸轉移電子數可能是6NA，也可能是2NA()解析H2SO4(濃)3H2S=4S4H2OH2SO4(濃)H2S=SO2S2H2O前一反應中1mol濃H2SO4轉移6NA電子，后一反應中轉移2NA電子。(2)1molCl2與Ca(OH)2完全反應，轉移的電子數是2NA(×)解析Cl2既是氧化劑又是還原劑，1 mol Cl2和Ca(OH)2反應，轉移電子數應為NA。(3)1molKClO3與足量的濃鹽酸完全反應，轉移電子數為6NA(×)解析KClO36HCl(濃)=KCl得6e3Cl失6e23H2O(錯

20、誤)KClO36HCl(濃)=KCl3Cl得5e失5×e23H2O(正確)所以轉移電子數應為5NA。題組一先后規律的應用1現有下列三個氧化還原反應：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的試劑是()ACl2BKMnO4CFeCl3DHCl答案C解析本題是尋找一種氧化劑，其氧化性應大于I2的氧化性，而小于Cl2和Fe3的氧化性(也可等于Fe3的氧化性)。由知氧化性Fe3>I2，還原性I>Fe2；由知氧化

21、性Cl2>Fe3，還原性Fe2>Cl；由知氧化性MnO>Cl2，還原性Cl>Mn2；由此推知氧化性強弱順序為KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，還原性強弱順序為I>Fe2>Cl>Mn2。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2及I，Cl2可氧化Fe2及I，FeCl3只能氧化I。2向含有amolFeBr2的溶液中通入xmolCl2。下列各項為通Cl2過程中溶液內發生反應的離子方程式，其中不正確的是()Ax0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32ClBx0.6a,2BrCl2=Br22ClCxa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx1.

22、5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl答案B解析根據氧化還原反應的先后順序知，Cl2先氧化Fe2，然后再氧化Br。x0.4a時，Cl2不能完全氧化Fe2，只能發生反應2Fe2Cl2=2Fe32Cl，A項正確；當x0.6a時，Cl2將Fe2完全氧化后，又能氧化0.2amol的Br，故B項錯誤；xa時，Cl2氧化Fe2后又能氧化amol的Br，C項正確；x1.5a時，Cl2能將Fe2、Br完全氧化，D項正確。題組二價態歸中規律、歧化反應規律的應用3已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉化關系(未配平)：GQNaClQH2OXH2YNaOHGQH2OZNaOH

23、QXH2O這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是()AG、Y、Q、Z、XBX、Z、Q、G、YCX、Z、Q、Y、GDG、Q、Y、Z、X答案A解析由得出Q中價態高于G，因為G必介于Q和1價的Cl之間，1價為氯元素的最低價；將該結論引用到，Y介于Q與G之間，故有Q價態高于Y，Y價態高于G；分析：H2O中的H化合價降低，則Q中的氯元素轉變為X中的氯元素，化合價必升高，則得出X價態高于Q；最后分析：Z介于Q、X之間，則X價態高于Z，Z價態高于Q。4氯氣跟氫氧化鉀溶液在一定條件下發生如下反應：Cl2KOHKXKY(未配平)，KX在一定條件下能自身反應：KXKYKZ(未配平，KY與KZ關系比為13)，

24、以上KX、KY、KZ均是一元酸的鉀鹽，由以上條件推知在KX中氯的化合價是()A1B3C5D7答案C解析反應Cl2KOHKXKY是Cl2的歧化反應，KX、KY中的氯分別顯正價和1價；由于KX也發生歧化反應KXKYKZ，可斷定KY為KCl，化合價高低是：Z中Cl>X中Cl(均為正價)。假設KX中Cl為a價，KZ中Cl的化合價為b價，依據化合價守恒原理及KXKY3KZ，有a13(ba)，把a1、a3、a5代入上式討論，可知a5時，b7符合題意。則KX中Cl的化合價為5。探究高考明確考向1(山東高考組合題)下列組合判斷正確的是()Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑(2009

25、3;山東理綜，10A)濃H2SO4有強氧化性，常溫下能與Cu發生劇烈反應(2009·山東理綜，13C)化合反應均為氧化還原反應(2012·山東理綜，7A)Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性(2012·山東理綜，12A)Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產生，說明Fe與兩種酸均發生置換反應(2012·山東理綜，12C)A不正確，正確B正確，不正確C正確，不正確D均不正確答案D解析Cl2既可作氧化劑，又可作還原劑，如Cl2和NaOH的反應；濃硫酸和Cu反應需加熱；有單質參加的化合反應是氧化還原反應；SO2使品紅溶液褪色是因為SO2有

26、漂白性；Fe與稀HNO3的反應不是置換反應。2(高考組合題)下列判斷正確的是()維生素C具有還原性，在人體內起抗氧化作用(2009·天津理綜，1A)NO2溶于水時發生氧化還原反應(2012·天津理綜，2C)1molCl2參加反應轉移電子數一定為2NA(2010·福建理綜，7C)陰離子都只有還原性(2008·北京理綜，8B)BaSO3和H2O2的反應為氧化還原反應ABCD答案A解析Cl2和NaOH的反應，1molCl2轉移1mol電子；有的陰離子還有氧化性，如SO，有的陰離子在一定條件下還有強氧化性，如NO在酸性條件下，氧化性很強。3(廣東高考組合題)下列

27、判斷正確的是()A因為Fe3具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鑒別Fe3(2013·廣東理綜，10B)B工業上利用合成氨實現人工固氮不涉及氧化還原反應(2012·廣東理綜，10C)CNa2O2用作呼吸面具的供氧劑不涉及氧化還原反應(2012·廣東理綜，10A)D實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3不涉及氧化還原反應(2012·廣東理綜，10D)答案D解析A項，Fe3與SCN反應生成Fe(SCN)3顯血紅色，與Fe3的氧化性無關；B項，工業上合成氨化合價發生變化，涉及氧化還原反應；C項，Na2O2與CO2或H2O均發生氧化還原反應。42014

28、83;天津理綜，7(5)P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_。aNH3bHIcSO2dCO2答案b解析P2O5屬于酸性氧化物，不能用來干燥堿性氣體，濃硫酸不能干燥堿性氣體和還原性氣體，所以NH3既不能用P2O5干燥，也不能用濃硫酸干燥。HI屬于還原性氣體，不能用濃硫酸干燥，但可以用P2O5干燥。SO2、CO2既能用P2O5干燥，也能用濃硫酸干燥。52014·安徽理綜，25(4)ClO2常用于水的凈化，工業上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數目_。答案=2ClO22Cl(合理即可)解析Cl2

29、氧化NaClO2溶液制取ClO2，ClO被氧化為ClO2，而Cl2被還原為Cl，根據氧化還原反應中元素化合價升降相等可得離子方程式為2ClO2Cl2=2ClO22Cl。6(2013·上海，18)汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應10NaN32KNO3K2O5Na2O16N2。若氧化產物比還原產物多1.75mol，則下列判斷正確的是 ()A生成40.0LN2(標準狀況)B有0.250molKNO3被氧化C轉移電子的物質的量為1.25molD被氧化的N原子的物質的量為3.75mol答案CD解析根據反應方程式可知，每當生成16 mol N2，則氧化產物比還原產物多14 mol。轉移電子的物

30、質的量為10 mol，被氧化的N原子的物質的量為30 mol，有2 mol KNO3被還原，現氧化產物比還原產物多1.75 mol，則生成2 mol N2，轉移電子的物質的量為1.25 mol，被氧化的N原子的物質的量為3.75 mol，因此，C、D正確，A、B錯誤。7(2013·上海，16)已知氧化性Br2Fe3。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發生反應的離子方程式為aFe2bBrcCl2dFe3eBr2fCl下列選項中的數字與離子方程式的a、b、c、d、e、f一一對應，其中不符合反應實際的是()A243226B021012C201202D222214答案B解析Cl2先氧化Fe

31、2。A項，Cl2過量；C項，Cl2少量；D項，FeBr2和Cl2等量。8(2012·安徽理綜，7)科學家最近研究出一種環保、安全的儲氫方法，其原理可表示為NaHCO3H2HCOONaH2O。下列有關說法正確的是()A儲氫、釋氫過程均無能量變化BNaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵C儲氫過程中，NaHCO3被氧化D釋氫過程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2答案B解析解答本題時應特別注意：未說明狀況無法由物質的量計算氣體的體積，這是選擇題常出現的陷阱之一。化學反應的過程中既有物質變化又有能量變化，A項錯誤；NaHCO3、HCOONa屬于離子化合物，含有離子鍵，另外

32、酸根中含有共價鍵，B項正確；儲氫過程中，H2中的H元素由0價升到1價，化合價升高，被氧化，NaHCO3中的碳元素由4價降到2價，化合價降低，被還原，C項錯誤；由化學方程式可知，釋氫過程中，每消耗0.1molH2O會生成0.1molH2，若為標準狀況，則H2的體積為2.24L，題中未說明狀況，則體積數值不能確定，D項錯誤。9(2010·安徽理綜，7)亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NHH2LiNH2LiH，下列有關說法正確的是()ALi2NH中N的化合價是1B該反應中H2既是氧化劑又是還原劑CLi和H的離子半徑相等D此法儲氫和鋼瓶

33、儲氫的原理相同答案B解析根據化學反應方程式：Li2NHH2LiNH2LiH可知，在Li2NH中N的化合價為3價，Li為1價，H為1價，而在LiH中Li的化合價為1價，H的化合價為1價，在LiNH2中H的化合價為1價，故H2中H的化合價一部分由0價升高到1價，一部分由0價降低到1價，即H2既作氧化劑又作還原劑，故A錯，B正確；Li半徑應小于H的半徑，C錯；鋼瓶儲氫的原理是利用加壓，把氫液化而儲存在鋼瓶中，故D也不正確。102008·山東理綜，28(1)(3)黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。(1)冶煉銅的反應為8CuFeS221O28Cu4

34、FeO2Fe2O316SO2若CuFeS2中Fe的化合價為2，反應中被還原的元素是_(填元素符號)。(3)過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強氧化性，可將I氧化為I2：S2O2I=2SOI2通過改變反應途徑，Fe3、Fe2均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe3對上述反應催化的過程：_、_(不必配平)。答案(1)Cu、O(3)2Fe32I=2Fe2I2S2O2Fe2=2SO2Fe3解析(1)根據氧化還原反應中化合價變化情況判斷出被氧化和被還原的元素：821284216O2Cu和O的化合價都降低了，被還原。(3)因為Fe3有氧化性，與I發生氧化還原反應2Fe32I=I22Fe2，生成的Fe2具有一

35、定的還原性，又可與S2O發生反應S2O2Fe2=2SO2Fe3。練出高分一、單項選擇題1下列敘述正確的是()A在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B元素由化合態變成游離態時，它可能被氧化，也可能被還原C失電子難的原子，獲得電子的能力一定強D有單質參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應答案B解析在反應Cl22NaOH=NaClNaClOH2O中，氯元素既被氧化，又被還原，A項錯；稀有氣體元素穩定性強，既不易得電子也不易失電子，C項錯；同素異形體間的反應，如2O3=3O2屬于非氧化還原反應，D項錯。2下列實驗中，顏色的變化與氧化還原反應有關的是()A往紫色石蕊溶液中加入鹽酸，溶液

36、變紅B飽和FeCl3溶液在沸水中變成紅褐色膠體C向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色DSO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色答案C解析向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速與空氣中的O2發生氧化還原反應得到紅褐色的Fe(OH)3。3在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，振蕩后溶液變藍，再加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍色逐漸消失。下列判斷錯誤的是()A氧化性：ClO>SO>I2B漂粉精溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍CClO與I在堿性條件下可以發生氧化還原反應D向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色答案

37、A解析反應原理為2IClOH2O=I2Cl2OHI2SOH2O=2ISO2H所以氧化性ClO>I2>SO，A項錯誤。4常溫下，在下列溶液中發生如下反應：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z由此判斷下列說法正確的是()A反應Z22A2=2A32Z不能進行BZ元素在反應中均被氧化C氧化性由弱到強的順序是XO、Z2、B2、A3D還原性由強到弱的順序是A2、B、Z、X2答案D解析A項，由、可知氧化性Z2A3，所以反應Z22A2=2A32Z能進行，錯誤；B項，Z元素在反應中被氧化，在反應中被還原，錯誤；C項，氧化性由強到弱的順序是XO、Z2、B2、

38、A3，錯誤；D項，還原性由強到弱的順序是A2、B、Z、X2，正確。5水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應：3Fe22S2OO2xOH=Fe3O4S4O2H2O，有關說法正確的是()A每轉移1.5mol電子，有1.125molFe2被氧化Bx2CFe2、S2O都是還原劑D每生成1molFe3O4，反應中轉移電子2mol答案C解析該反應中轉移電子為4 mol，此時有2 mol Fe2被氧化，所以每轉移1.5 mol電子，有×1.50.75 mol Fe2被氧化，A項錯誤；B項，根據H元素守恒，x應等于4，錯誤；C項，Fe2、S2O中化合價均升高，都是還原劑，正確。6在銅的冶煉過程中有如下

39、反應發生5FeS214CuSO412H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4關于此反應，下列說法正確的是()ACu2S既是氧化產物，又是還原產物B5molFeS2發生反應，有10mol電子轉移CFeS2只作還原劑D產物中的SO有一部分是氧化產物答案D解析根據以上分析，A項，Cu2S僅是還原產物；B項，應有21mol電子轉移；C項，FeS2既是氧化劑，又是還原劑。7實驗室里也可利用以下反應制取少量氯氣：KClO36HCl(濃)KCl3Cl23H2O。關于該反應的說法正確的是()AKClO3中的氯元素被氧化B每生成1molCl2轉移電子的物質的量為6molC還原劑是HClDCl2既是氧化劑，又

40、是還原劑答案C二、不定項選擇題8向FeI2和FeBr2物質的量之比為11的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列離子反應不可能發生的是()A2Fe24I3Cl2=2Fe32I26ClB2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClC2Fe22I2Br3Cl2=2Fe3I2Br26ClD2Fe24I4Br5Cl2=2Fe32I22Br210Cl答案D解析Fe2、I、Br還原性順序為I>Fe2>Br。A項，屬于只氧化FeI2的情況；B項，屬于I、Fe2全部被氧化的情況；C項，屬于FeI2、FeBr2(11)全部被氧化的情況；D項，不符合n(FeI2)n(FeBr2)11的情況。9實驗室可用NaNO2N

41、H4Cl=NaClN22H2O制備N2，下列說法正確的是()ANaNO2發生氧化反應BNH4Cl中的氮元素被還原CN2既是氧化產物，又是還原產物D每生成1molN2轉移電子的物質的量為3mol答案CD10高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型、高效、多功能的水處理劑。濕法制備的離子反應方程式：2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O；干法制備化學反應方程式：2FeSO44Na2O2=2Na2FeO42Na2SO4。有關分析錯誤的是()A等物質的量Na2FeO4氧化能力優于次氯酸鈉B濕法中氫氧化鐵被氧化C干法中每生成1molNa2FeO4轉移3mol電子D次氯酸鈉的氧化性小于高鐵酸鈉

42、答案CD解析A項，1 mol Na2FeO4作氧化劑得3 mol電子，而1 mol NaClO作氧化劑得2 mol電子，所以等物質的量時，氧化能力Na2FeO4>NaClO；C項，干法中每生成1 mol Na2FeO4，應轉移4 mol電子；D項，濕法制備中可以看出氧化性NaClO>Na2FeO4。三、非選擇題11(1)鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題：黃鐵礦(FeS2)是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS28O26SO2Fe3O4，氧化產物為_，若有3molFeS2參加反應，轉移_mol電子。與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為_(用離

43、子方程式表示)。FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為_。(2)已知：S2O有較強的還原性，實驗室可用I測定K2S2O8樣品的純度，反應方程式為S2O2I=2SOI2I22S2O23=2IS4OS2O、S4O、I2氧化性強弱順序：_。(3)已知溶液中，還原性為HSO>I，氧化性為IO>I2>SO。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質的量的關系曲線如圖所示。a點處的還原產物是_(填離子符號)；b點c點反應的離子方程式是_。當溶液中的I為0.5mol時，加入的KIO3可能是_mol。答案(1)SO2、Fe3O

44、432Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3H2Fe32I=2Fe2I2(2)S2O>I2>S4O(3)IIO6H5I=3H2O3I20.5或1.1解析(1)根據O2計算轉移電子數，若有3 mol FeS2參加反應，則有8 mol O2得電子，應轉移32 mol電子。氧化性Fe3>I2，所以FeCl3與HI反應的離子方程式為2Fe32I=2Fe2I2。(2)根據氧化劑氧化性大于氧化產物氧化性可以判斷氧化性S2O>I2>S4O。(3)反應原理為IO3HSO=I3SO3H，IO5I6H=3I23H3O。a點IO被還原成I。a.當有1.5 mol HSO反應時，IO3HSO=I3SO3H 0.5 mol 1.5 mol 0.5 mol此時加入KIO3為0.5 mol；bIO3HSO=I3SO3H 1 mol 3 mol 1 mol5IIO6H=3I23H2O1 mol0.5 mol 0.1 mol0.5 mol加入的KIO3為1.1 mol。12實驗室可由軟錳礦(主要