1、【走向高考】2015屆高考化學一輪復習（選修3-2）配套課后強化作業一、選擇題1下列關于粒子結構的描述不正確的是()AH2S和NH3均是價電子總數為8的極性分子BHS和HCl均是含一個極性鍵的18電子粒子CCH2Cl2和CCl4均是四面體構型的非極性分子D1mol DO中含中子、質子、電子各10 NA(NA代表阿伏加德羅常數的值)解析：A項中H2S和NH3都是價電子總數為8的極性分子，A正確；B項中HS和HCl都只含一個極性鍵，都具有18個電子，B正確；C項中CH2Cl2是極性分子，四面體構型，CCl4是非極性分子，正四面體構型，C不正確；D項中一個氘原子D(H)中含一個質子、一個電子、一個中

2、子，故1 mol DO中含中子、質子、電子各10NA，D正確。答案：C2下列敘述中正確的是()A鹵化氫分子中，鹵素的非金屬性越強，共價鍵的極性越強，穩定性也越強B以極性鍵結合的分子，一定是極性分子C判斷A2B或AB2型分子是否是極性分子的依據是看分子中是否具有極性鍵D非極性分子中，各原子間都應以非極性鍵結合解析：對比HF、HCl、HBr、Hl分子中HX的極性鍵強弱，鹵素中非金屬性越強，鍵的極性越強，是正確的。以極性鍵結合的雙原子分子，一定是極性分子，但以極性鍵結合成的多原子分子，也可能是非極性分子，如CO2。A2B型如H2O、H2S等，AB2型如CO2、CS2等，判斷其是否是極性分子的根據是看

3、是否有極性鍵且電荷分布是否對稱，如CO2、CS2的結構為直線形，鍵角為180°，電荷分布對稱，為非極性分子，如H2O，有極性鍵，電荷分布不對稱，為極性分子。多原子分子，其電荷分布對稱，這樣的非極性分子中可以含有極性鍵。答案：A3(雙選)下列描述中正確的是()ACS2為V形的極性分子BClO的空間構型為平面三角形CSF6中有6對完全相同的成鍵電子對DSiF4和SO的中心原子均為sp3雜化解析：CS2的結構類似于CO2的結構是直線形分子，A錯誤；氯原子與氧原子形成三個配位鍵，另得一電子形成8電子穩定結構，應該是三角錐形結構，B錯誤；SF6中的共價鍵完全相同，C正確；SiF4中心原子采取的

4、是sp3雜化，正四面體構型，SO的中心原子也為sp3雜化，三角錐形結構。答案：CD4常溫下三氯化氮( NCl3)是一種淡黃色液體，其分子結構呈三角錐形，以下關于NCl3的說法正確的是()A分子中NCl鍵是非極性鍵B分子中不存在孤電子對CNCl3分子是極性分子D因NCl鍵的鍵能大，它的沸點高解析：NCl3的電子式為，N原子上還有一對孤電子對。NCl3分子類似于NH3。N原子上還有孤電子對，不是5價，為極性分子，結構不對稱，類似于NH3，為三角錐形。NCl鍵為極性鍵，鍵能大說明分子穩定，而物質的熔、沸點的高低應受分子間作用力影響，與共價鍵強弱無關。答案：C5(雙選)下列分子中，屬于非極性分子的是(

5、)ASO2B. BeCl2C. BBr3DCOCl2解析：對于ABn型分子，若A原子的最外層電子均參與成鍵，該分子為非極性分子，否則為極性分子。BeCl2和BBr3為非極性分子，SO2為極性分子。COCl2的分子結構為，碳上連一個雙鍵氧，然后左右各連一個氯，它們的正負電荷中心不是重合的，是極性分子。答案：BC6(2012·長安一中、高新一中、交大附中、師大附中、西安中學三模)X、Y是周期表前二十號元素中的兩種，已知X、Y之間原子序數相差3，X、Y能形成化合物M。下列說法正確的是()A若X、Y處于同一周期，則化合物M不可能是正四面體形分子晶體B若X的單質常溫下是氣體，則Y的單質常溫下也

6、是氣體C若X、Y兩元素的周期數差1，則屬于離子化合物的M只有四種D若M屬于離子晶體，則其中可能含有非極性鍵解析：X、Y處于同一周期，化合物M可能是CF4和SiCl4，這兩種化合物均為正四面體形分子晶體，A項錯；由于X、Y能形成化合物，當X的單質常溫下是氣體時，Y的單質常溫下不可能是氣體，B項錯；X、Y兩元素的周期數差1，屬于離子化合物的M有：Na2O，Na2O2 、MgF2、K2S、CaCl2等，其中Na2O2中含有非極性鍵，故C錯，D正確。答案：D7(2013·太原模擬)下列說法正確的是()A由于水中存在氫鍵，所以水很穩定B能與酸反應生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物CNa2O2中

7、既含有離子鍵，又含有非極性鍵D由于C=O鍵是極性鍵，所以CO2是極性分子解析：穩定性是化學性質，氫鍵只影響水的物理性質，不影響水的化學性質；B項注意兩性氧化物與酸的反應；D項混淆了鍵的極性和分子的極性的關系，CO2是對稱結構，所以是非極性分子。答案：C8(2013·湖北模擬)下列有關物質性質、結構的表述均正確，且存在因果關系的是()表述1表述2A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中Cl與Na間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力B通常條件下，CH4分子比PbH4分子的穩定性高Pb的原子半徑比C的 大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小C在形成化合物時，同一主族元素的化合

8、價相同同一主族元素原子的最外層電子數相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導電P4O10、C6H12O6均屬于共價化合物解析：A選項中，兩表述均正確，但不是因果關系。B選項中分子的穩定性與鍵能有關，所以正確。C項中，同一主族因價電子數相同，所以化合價大多相同，但也有例外，如F無正價，且非金屬有負價，而金屬沒負價，所以C項錯。D選項，P4O10與水反應生成H3PO4，能導電，表述1錯。答案：B9下列現象與氫鍵有關的是()NH3的熔、沸點比同主族相鄰元素氫化物的熔、沸點高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液態水的密度小鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低水分子在較高溫度下也很

9、穩定ABCD解析：氫鍵存在于電負性較大的N、O、F等原子與氫原子之間，而水的穩定性與分子內的氧氫共價鍵的強度有關。答案：C10下列說法中正確的是()A分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩定B元素周期表中的IA族(除H外)和A族元素的原子間可能形成共價鍵C水分子可表示為HOH，分子中鍵角為180°DHO鍵鍵能為463 kJ·mol1，即18 g H2O分解成H2和O2時，消耗能量為2×463 kJ解析：D中HO鍵鍵能為463 kJ·mol1，指的是氣態基態氫原子和氧原子形成1 mol HO鍵時釋放的最低能量，則拆開1 mol HO鍵形成氣態氫原子和氧原子所

10、需吸收的能量也為463 kJ,18 g H2O即1 mol H2O中含2 mol HO鍵，斷開時需吸收2×463 kJ的能量形成氣態氫原子和氧原子，再進一步形成H2和O2時，還需釋放出一部分能量，故D錯；Li的電負性為1.0，I的電負性為2.5，其差值為1.5<1.7，故可形成共價鍵，B項正確。答案：B11下列推斷正確的是()ABF3是三角錐形分子BNH的電子式：，離子呈平面形結構CCuSO4·5H2O是含結晶水的化合物，不含配位鍵DCH4分子中的碳原子以4個sp3雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊，形成4個CH鍵解析：BF3中B原子采用sp2雜化方式，故應為平面

11、三角形。NH中N原子采用sp3雜化方式，為正四面體形。Cu2與H2O之間以配位鍵結合。答案：D12氧族元素的氫化物的沸點如下表：H2OH2SH2SeH2Te100 60.75 41.5 1.8 下列關于氧族元素氫化物的沸點高低的分析和推斷中，正確的是()A氧族元素氫化物沸點高低與范德華力的大小無關B范德華力一定隨相對分子質量的增大而減小C水分子間存在氫鍵這一特殊的分子間作用力D水分子間存在共價鍵，加熱時較難斷裂解析：氫鍵是由電負性比較強的O、N、F等與H之間形成的一種介于范德華力與化學鍵之間的一種作用力，一些物質(如H2O、HF、NH3)，由于分子間存在氫鍵使得它們的熔、沸點高于同系列的氫化物

12、。答案：C13(2013·大連模擬)膽礬CuSO4·5H2O可寫Cu(H2O)4SO4·H2O，其結構示意圖如下。下列有關膽礬的說法正確的是()A所有氧原子都采取sp3雜化B氧原子存在配位鍵和氫鍵兩種化學鍵CCu2的價電子排布式為3d84s1D膽礬中的水在不同溫度下會分步失去解析：A項不正確。氫鍵不是化學鍵，B項不正確。Cu2是Cu失去最外層的兩個電子形成的，Cu2的價電子排布式為3d9，C項不正確。由題圖結構可知，膽礬中有1個水分子與其他微粒靠氫鍵結合，易失去，有4個水分子與Cu2以配位鍵結合，較難失去，D項正確。答案：D14已知CO2、BF3、CH4、SO3都

13、是非極性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是極性分子，由此可推知ABn型分子是非極性分子的經驗規律是()A分子中所有原子在同一平面內B分子中不含氫原子C在ABn型分子中，A元素為最高正價D在ABn型分子中，A原子最外層電子均已成鍵解析：結合所給出的例子進行分析，可知當A原子最外層電子均已成鍵時，分子無極性，所以D選項正確。答案：D二、非選擇題15(1)(2012·山東高考)CO分子內鍵與鍵個數之比為_。甲醛(H2CO)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子內C原子的雜化方式為_，甲醇分子內的OCH鍵角_(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子內的OCH鍵角。(2)(

14、2011·福建高考)肼可用作火箭燃料，燃燒時發生的反應是：N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g)H1038.7 kJ·mol1若該反應中有4 mol NH鍵斷裂，則形成的鍵有_mol。(3)(2010·福建高考)已知CN與N2結構相似，推算HCN分子中鍵與鍵數目之比為_。解析：(1)CO中C和O形成叁鍵，含有1個鍵、2個鍵。甲醇分子內C的成鍵電子對為4，無孤電子對，雜化類型為sp3，甲醛分子內C為sp2雜化，故甲醇分子內OCH鍵角比甲醛分子內OCH鍵角小。(2)反應中有4 mol NH鍵斷裂，即有1 mol N2H4參加反應，生成1.5 mol

15、 N2，則形成的鍵有3 mol。(3)HCN分子中CN與N2結構相似，含有三鍵，一個鍵與二個鍵，再加上一個CH鍵，所以HCN分子中鍵與鍵數目之比為2:2，即1:1。答案：(1)1:2sp3小于(2)3(3)1:116(1)(2012·海南高考)氯和鉀與不同價態的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結構(如下圖)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為_。已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3，另一種的化學式為_；金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，其原因是_，反應的化學方應程式為_。(2)(2012

16、3;新課標全國卷)S單質的常見形式為S8，其環狀結構如下圖所示，s原子采用的軌道雜化方式是_。(3)H2Se的酸性比H2S_(填“強”或“弱”)。氣態SeO3分子的立體構型為_，SO離子的立體構型為_。(4)(2010·山東高考節選)用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中SnBr的鍵角_120°(填“>”“<”或“”)。解析：(1)由長鏈結構知，每個Cu原子周圍有4個Cl原子，所以Cu原子的雜化方式是sp3，KCuCl3中Cu元素的化合價為2，則另一種無限長鏈結構中的Cu元素的化合價為1，CuCl3原子團的化合價為2，故其化學式為K2CuCl3。“金屬銅單獨與

17、氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應”，這是兩種物質共同作用的結果：過氧化氫具有強氧化性，能氧化Cu，而氨水能與Cu2形成配合物。故反應的方程式為：CuH2O24NH3=Cu(NH3)422OH。(2)因為S8為環狀立體結構，每個S原子有2個孤對電子，配位原子數是2，S原子的價層電子對數是4，所以軌道雜化方式是sp3。(3)原子半徑越大，氫化物越容易電離出氫離子，所以H2Se的酸性比H2S強。氣態SeO3分子中Se原子沒有孤對電子，配位原子數是3，所以立體構型為平面三角形，SO離子中S原子的價電子對數是4，其立體構型為三角錐形。(4)SnBr2分子中，Sn原子的價

18、層電子對數目是(42)/23，配位原子數為2，故Sn原子含有孤對電子，SnBr2空間構型為V型，鍵角小于120°。答案：(1)sp3K2CuCl3過氧化氫為氧化劑，氨與Cu2形成配離子，兩者相互促進使反應進行CuH2O24NH3=Cu(NH3)422OH(2)sp3(3)強平面三角形三角錐形(4)<17(1)(2012·海南高考)下列有關元素鍺及其化合物的敘述中是否正確：二氧化鍺與二氧化碳都是非極性的氣體化合物。_。(2)(2012·福建高考)硅烷(SinH2n2)的沸點與其相對分子質量的變化關系如圖所示，呈現這種變化關系的原因是_。(3)(2012

19、3;新課標全國高考)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×103和2.5×108，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×102，請根據結構與性質的關系解釋：H2SeO3和H2SeO4，第一步電離程度大于第二步電離的原因：_。H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因：_。(4)(2011·山東高考)H2O分子內的OH鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為_。高，原因是_。解析：(1)鍺是金屬，金屬的氧化物不可能為氣體化合物，故不正確；(2)硅烷形成的晶體是分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越強，沸點越高。(3)H2SeO4和H2SeO3第一步

20、電離產生的氫離子抑制第二步電離，所以第一步電離程度大于第二步電離程度。H2SeO3中Se的化合價為4，H2SeO4中Se的化合價為6，正電性更高，導致SeOH中O的電子更向Se偏移，越易電離出氫離子。(4)OH鍵屬于共價鍵，鍵能最大；分子間的范德華力和氫鍵均屬于分子間作用力的范疇，但氫鍵要強于分子間的范德華力，所以它們從強到弱的順序依次為OH鍵、氫鍵、范德華力；氫鍵不僅存在于分子之間，有時也存在于分子內。鄰羥基苯甲醛易在分子內形成氫鍵，而在分子之間不存在氫鍵；對羥基苯甲醛正好相反，只能在分子間形成氫鍵，而在分子內不能形成氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增強，所以對羥基苯甲醛的沸點比鄰羥基苯甲醛的

21、高。答案：(1)不正確(2)硅烷的相對分子質量越大，分子間作用力越強沸點越高(3)H2SeO4和H2SeO3第一步電離產生的氫離子抑制第二步電離，所以第一步電離程度大于第二步電離程度對同一種元素的含氧酸來說，該元素的化合價越高，其含氧酸的酸性越強(4)OH鍵、氫鍵、分子間的范德華力鄰羥基苯甲醛在分子內形成氫鍵，對羥基苯甲醛在分子間形成氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增強18.已知A、B、C、D四種分子所含原子的數目依次為1、3、6、6，且都含有18個電子，B、C是由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個數比均為12，D是一種有毒的有機物。(1)組成A分子的原子的元素符號是_。(2)從B分子的立

22、體結構判斷，該分子屬于_分子(填“極性”或“非極性”)。(3)C分子中包含_個鍵。(4)D的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是(須指明D是何物質)_。.CO的結構可表示為CO，N2的結構可表示為NN。(5)下表是兩者的鍵能數據(單位kJ/mol)：ABA=BABCO357.7798.91071.9N2154.8418.4941.7結合數據說明CO比N2活潑的原因：_。.Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結構有關。(6)基態Ni原子的核外電子排布式為_，基態Cu原子的價電子排布式為_。(7)Fe(CO)5常溫下呈液態，熔點為20.5，沸點為103，易溶于非極性

23、溶劑，據此可判斷Fe(CO)5晶體屬于_(填晶體類型)。解析：.含有18個電子的粒子有：Ar(18)、HCl(171)、H2S(162)、PH3(153)、SiH4(144)、F2(9×2)、H2O(9×2)、N2H4(9×2)、C2H6(9×2)、CH3F(99)、CH3OH(99)、CH3NH2(99)、HOF(99)、NH2F(99)等。由題述信息可推得A為Ar、B為H2S、C為N2H4、D為CH3OH。N2H4分子中含有4個NH鍵(4個鍵)和一個NN鍵(1個鍵)，共5個鍵。CH3OH分子之間能形成氫鍵，所以CH3OH的熔、沸點比CH4的熔、沸點高

24、。.CO打開第一個鍵需要能量1071.9 kJ·mol1798.9 kJ·mol1273 kJ·mol1，而N2打開第一個鍵需要能量941.7 kJ·mol1418.4 kJ·mol1523.3 kJ·mol1。.(6)Ni為28號元素，Cu為29號元素，基態Ni原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2，基態Cu原子的價電子排布式為3d104s1。(7)Fe(CO)5常溫下呈液態，熔點為20.5，沸點為103，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)5晶體屬于分子晶體。答案：(1)Ar(2)極性

25、(3)5(4)D是CH3OH，分子之間能形成氫鍵(5)CO中第一個鍵的鍵能是273 kJ·mol1，N2中第一個鍵的鍵能是523.3 kJ/mol，所以CO的第一個鍵比N2更容易斷裂(6)1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s23d104s1(7)分子晶體19(2013·安徽卷·25)X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數依次增大的四種短周期元素，其相關信息如下表：元素相關信息XX的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2XO3YY是地殼中含量最高的元素ZZ的基態原子最外層電子排布式為3s23p1WW的一種核素的質量數為28，中子數為14(1)W位于元素周期表第_周期第_族；W的原子半徑比X的_(填“大”或“小”)。(2)Z的第一電離能比W的_(填“大”或“小”)；XY2由固態變為氣態所需克服的微粒間作用力是_；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質名稱_。(3)振蕩下，向Z單質與鹽酸反應后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現象是_；W的單質與氫氟酸反應生成兩種無色氣體，該反應的化學方程式是_。(4)在25、1