1、江蘇省揚(yáng)州市2019-2020學(xué)年高二學(xué)業(yè)水平合格性考試模擬試卷（二）（1月）本試卷分為第I卷和第II卷兩部分。試卷1至6頁(yè)。共100分。考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1 .答卷前，考生務(wù)必將本人的學(xué)校、姓名、考號(hào)用0.5毫米黑色簽字筆寫(xiě)在答題卡的相應(yīng)位置。2 .選擇題答案請(qǐng)用2B鉛筆在答題卡指定區(qū)域填寫(xiě)，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后再填涂其它答 案。非選擇題用0.5毫米黑色簽字筆在答題卡指定區(qū)域作答。3 .如有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并加黑加粗，描寫(xiě)清楚。本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na： 23 Al: 27 S: 32Cl: 35.5Fe： 56

2、Cu: 64 Zn： 65 I: 127一、選擇題：本大題共 26小題，每小題3分，共計(jì)78分。在每小題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1 .蛋白質(zhì)是生命之源。下列物質(zhì)的主要成分屬于蛋白質(zhì)的是（）A.棉布B.塑料C.絲綢D.橡膠2 .氣體摩爾體積是一個(gè)物理量，它的常用單位是（）A. LB. molC. mol L-1D. L mol-13 .下列變化屬于化學(xué)變化的是（）A .海水曬鹽B ,煙煤干儲(chǔ)C.干冰升華D.石油分儲(chǔ)4 .當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A.食鹽水B.葡萄糖溶液C. Fe（OH）3膠體D.稀硫酸5 .碳酸鉀溶液在火焰上灼燒時(shí)，透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察，火焰

3、呈現(xiàn)的顏色為（）A.紫色B.黃色C.綠色D.紅色6 . 225U是制造核武器的主要原料之一。該原子的核外電子數(shù)是A. 92B. 143C. 235D. 3277 .下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A.乙醇的分子式： CH3CH20H8 . NH 3的電子式：H N HH9 . C的結(jié)構(gòu)示意圖： Sr'8710 NaHCO3 的電離方程式： NaHCO3= Na+ + HCO38 .氨水是生產(chǎn)熱固性酚醛樹(shù)脂的催化劑。其中的NH 3 H2O屬于（）A.酸B.堿C.鹽D.混合物9 .下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是（）A.生石灰CaOB.蘇打-NaHCO3C.天然氣-COD.干冰-H-2O10

4、.下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是（）A.轉(zhuǎn)移溶液B.制取蒸儲(chǔ)水11 .在含有大量 H+、Ba2+、C的溶液中，A. OHB. SO4C.12 .下列物質(zhì)含有離子鍵的是（）A. H2sB. KClC.13 .下列物質(zhì)不.屬于高分子的是（）A.淀粉C.油脂14 .下列氣體排放到空氣中，會(huì)形成酸雨的是A. N2C. SO2C.分離水和酒精 D,稀釋濃硫酸還可能大量共存的離子是（）Ag+D, NH+H2D. COB.纖維素D.蛋白質(zhì)（ ）8. O2D. CO215 .判斷金剛石和石墨互為同素異形體的依據(jù)是（）A.具有相似的物理性質(zhì)B.具有相似的化學(xué)性質(zhì)C.具有相同的分子結(jié)構(gòu)D.它們都是碳元素的不同種單質(zhì)）

5、B.是無(wú)色無(wú)味的液體D.不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)16 .下列關(guān)于乙酸的說(shuō)法正確的是（A.難溶于水C.可用于除水垢請(qǐng)閱讀下列材料，回答 1720題高純硅（Si）是當(dāng)今科技的核心材料，是現(xiàn)代電子信息工業(yè)的關(guān)鍵材料。利用高純硅可制成計(jì)算機(jī)內(nèi)的芯片和 CPU,還可制成太陽(yáng)能光伏電池，。目前，中國(guó)已經(jīng)成為世界太陽(yáng)能電池生產(chǎn)第一大國(guó)。制備高純硅的反應(yīng)為SiCl4 + 2H2 旦2Si + 4HC1。17 .制備高純硅的反應(yīng)屬于（）A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)18 .該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）A. H2是氧化劑B. SiCl4得到電子C. H2發(fā)生還原反應(yīng)D. SiCl4是

6、還原劑19.下列反應(yīng)條件的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響不.正確的是（）A.適當(dāng)升高溫度能減慢反應(yīng)速率B.增大H2的濃度能加快反應(yīng)速率C.減小反應(yīng)體系壓強(qiáng)能減慢反應(yīng)速率D.及時(shí)移走Si固體，對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響。20.制備高純硅的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）A.斷開(kāi)SiCl鍵放出能量B.形成Si-Si鍵放出能量C.需要加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量21 .下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A. CaCO3與 HCl 溶液反應(yīng)：CO3 + 2H + = H2O + CO2TB. Cl2與 H2O 反應(yīng)：Cl2 + H2OkH+ Cl +HClOC. Cu 與 FeCl3溶

7、液反應(yīng)：Cu + Fe3+= Fe2+ + Cu2+D. Al 與 NaOH 溶液反應(yīng)：Al + OH + H2O = AlO2 + H2T22 .鋰海水電池常用在海上浮標(biāo)等助航設(shè)備中，其示意圖如圖所示。電池反應(yīng)為2Li + 2H 2O = 2LiOH + H 2 To電池工作時(shí)，下列說(shuō)法不.正確的是()B.電子從鋰電極經(jīng)導(dǎo)線流向饃電極C.電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.海水作為電解質(zhì)溶液23 .下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（）催化劑A. CH2=CH2 + H2O-CH3CH2OH光照B. CH4 + Cl 2 ACH3CI + HClC. 2CH3CH20H + O2 CU » 2CH3CH

8、O + 2H 2OCH3COOCH2CH3 + H2O濃硫酸D.CH 3C00H + CH 3CH20H =24.卜列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的是(A.用乙醇萃取碘水中的碘單質(zhì)B.用品紅溶液鑒別 S02和C02C.用NaOH溶液除去C12中的HClD.用焰色反應(yīng)鑒別 NaCl和NaOH25.短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X是地殼中含量最高的元素，Y原子的最外層有2個(gè)電子，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑：r(Y)> r(Z)> r(W)> r(X)B. Y位于元素周期表第 3周期IV A族C. Z的最高價(jià)

9、氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)D. W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)26.在探究SO2性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不.正確的是()A.向SO2的水溶液中滴加紫色的石蕊試液，溶液變紅，說(shuō)明溶液中有 H +B.向SO2的水溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液，溶液變渾濁，該白色沉淀為BaSO3C.向品紅溶液中不斷地通入 SO2,溶液紅色褪去，說(shuō)明 SO2具有漂白性D.向酸性KMnO4溶液中通入SO2,溶液紫色褪去，說(shuō)明 SO2具有還原性二、非選擇題：本大題共 3題，共計(jì)22分。27. （6分）水楊酸（廣丫 ）曾經(jīng)用于解熱鎮(zhèn)痛。 OH（1）水楊酸 （填是”或不是"）煌。（2）水

10、楊酸中含氧官能團(tuán)有竣基和（填名稱）。（3）向水楊酸的水溶液中滴入飽和碳酸氫鈉溶液，現(xiàn)象為 。（4）水楊酸可與乙醇（CH3CH2OH）發(fā)生酯化反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式28. （6分）以粉煤灰（主要成分為 A12O3和SiO2,還含有少量的 FeO、Fe2O3等）為原料制 備Al 2O3的流程如下：粉煤灰H2O2溶液NaOH溶液稀硫酸濾渣A A12O3(1)酸浸”時(shí)需要加入過(guò)量的稀硫酸，目的是寫(xiě)出 氧化”步驟中，H2O2與Fe2+和H+反應(yīng)的離子方程式(3)加NaOH溶液除鐵”后，檢驗(yàn)Fe3+是否反應(yīng)完全的試劑為 溶液。29. （10分）回收工業(yè)排放廢氣中的NOx制備硝酸或硝酸鹽時(shí),均需要

11、測(cè)定NOx的氧化度(X =n(NO2)n(NOx)X100%）。為測(cè)定氮氧化物的氧化度，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，裝置如下圖所示（夾持類儀器省略）。真空表真空閥V-廢氣233步驟1:檢查裝置的氣密性。步驟2:將氮氧化物廢氣通入盛有10%的KI溶液的吸收瓶，只有 NO2氣體與KI溶液發(fā)生反應(yīng)，通氣一段時(shí)間后關(guān)閉真空閥。此時(shí)真空瓶中收集到的氣體經(jīng)測(cè)算，其物質(zhì)的量為3.600 10-4 mol o步驟3：將吸收瓶中的液體合并于錐形瓶中，用蒸儲(chǔ)水洗滌吸收瓶3次，洗滌液并入錐形瓶中。步驟4:向錐形瓶中滴加少量淀粉溶液，再滴加 0.01000 mol L 1 Na2s2O3溶液，發(fā)生反應(yīng)：I2 + 2S2O2

12、= 2I + S4。2, 恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗 Na2s2。3溶液的體積為 20.00 mL。(1)步驟2中，發(fā)生的反應(yīng)為 2NO2 + 2KI = I2 + 2X .則X的化學(xué)式 。(2)步驟3中，如果不洗滌吸收瓶，則測(cè)定的氧化度會(huì)。(填 褊高"偏低”和無(wú)影響”)(3)步驟4中，恰好完全反應(yīng)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。(4)計(jì)算該氮氧化物的氧化度(”)，并寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。【參考答案】1. C2. D3. B4.C5. A6. A8. B9. A10. A11.D12. B13. C15. D16. C17. C18.,B19. A20. B21. B22. C23. A24.B25. A26. B不是(1)27.7. D14. C(2)羥基(3)有氣泡產(chǎn)生(4)COOHCH3CH2OHOH濃 h2soCOOCH2CH3+ H2OOH28. (1)提高鋁元素的浸出率(或使粉煤灰與稀硫酸充分反應(yīng)或?yàn)檠趸碧峁┧嵝原h(huán)境或 抑制金屬離子的水解”)(2) H2O2 + 2Fe2+ 2H + =2 Fe3+ + 2 H2O(3) KSCN (或硫氧化鉀)29. (1) KNO2 (2 分)(2)偏低(2分)(3)溶液的藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)(2分)(4) n(Na2s2O3)=20.00mLM0-3