1、個性化教案化學反應速率的影響因素適用學科化學適用年級高三適用區域 全國課時時長（分鐘）60min知識點濃度、壓強、溫度、催化劑等對化學反應速率的影響因素。有效碰撞理論、過渡態理論等相關理論簡單解釋濃度、壓強、溫度、催化劑等對化學反應速率的影響。教學目標知識與技能：理解濃度、壓強、溫度、催化劑等對化學反應速率的影響因素。能用有效碰撞理論、過渡態理論等相關理論簡單解釋濃度、壓強、溫度、催化劑等對化學反應速率的影響。過程與方法：通過實驗探究、觀察思考、討論歸納等學習活動體驗科學探究、主動獲取知識的過程。情感態度價值觀：將化學知識應用于生產生活實際，關注與化學有關的熱點問題，樹立辯證唯物主義的世界觀。

2、教學重點實驗探究外界條件對化學反應速率的影響教學難點利用碰撞理論和活化能理論解釋外界條件對化學反應速率的影響教學過程一、復習預習回顧化學反應速率的定義，運算等，通過多媒體展示進行回顧，引出本節課內容。二、知識講解本節內容在化學反應原理教材的學習中有著舉足輕重的作用。它既是對必修部分與此相關內容學習的延伸與深化，也是后續學習化學平衡及移動知識的基礎。在學習該單元之前，學生通過化學2（必修）的學習，已經定性的認識化學反應有快有慢，知道外界條件對化學反應速率 有影響。在選修教材化學反應原理中，這部分內容的設置則是充分考慮到學生的認知發展規律，在學生實驗探究的基礎上，引導學生總結現象產生的原因，逐步認

3、識外界條件對反應速率的影響，進而從微觀角度加以解釋，從而實現由感性認識向理性認識的升華。另外本節內容的知識在社會生產、生活和科學研究中有著廣泛的應用，與我們每個人的生活息息相關，具有非常強的實用價值。考點/易錯點1濃度、壓強、溫度、催化劑等對化學反應速率的影響。當增加反應物或生成物的濃度時反應速率會增加，減小濃度時反應速率會減小。增大壓強，升高溫度以及加入催化劑等會使反應速率增加。在高考中經常出現選擇或大題，讓學生判斷應該怎樣提高反應速率，多見于圖像題，要求學生重點掌握，使高考的重要考點。易錯點在于學生經常會將速率的判斷與平衡的判斷進行混淆，出現判斷失誤。考點/易錯點2能用有效碰撞理論、過渡態

4、理論等相關理論簡單解釋濃度、壓強、溫度、催化劑等對化學反應速率的影響。影響化學反應速率的外界因素 碰撞理論 增加濃度（壓強），加快化學反應速率 增加單位體積內分子總數 增加溫度，加快化學反應速率 增加分子具有的能量，增加碰撞 加入催化劑，加快化學反應速率 降低反應的活化能此類題型多出現于圖像的綜合判斷。學生應仔細分析圖像做出合理判斷，稍微疏忽會導致錯誤。考點/易錯點3化學反應速率與化學平衡題相綜合類題型。綜合性較大，符合高考出題的趨勢。學生由于馬虎經常容易出現錯誤，并且此類題型陷阱題較多。三、例題精析【例題1】鹽酸與碳酸鈣反應時，下列措施能使最初的反應速率明顯加快的是()A增加碳酸鈣的量 B鹽

5、酸的用量增加一倍C鹽酸用量減半，濃度加倍 D增大體系壓強【答案】C【解析】增加固體的量不能改變化學反應速率，鹽酸用量的多少與反應速率無關，鹽酸濃度加倍能加快反應速率。【例題2】下列條件的改變，一定能加快化學反應速率的是()A增大壓強 B升高溫度C增大反應物的量 D減小生成物的濃度【答案】B【解析】對于非氣體反應體系，增大壓強不會改變化學反應速率；對于反應物為固體的化學反應，改變反應物的量不會改變化學反應速率；減小生成物的濃度使化學反應速率減慢。應選擇B項。【例題3】一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發生下列反應：2HI(g)H2(g)I2(g)。若HI由0.1 mol·L1降到0.0

6、7 mol·L1時，需要15 s，那么HI由0.07 mol·L1降到0.05 mol·L1時，所需反應的時間為()A等于5 s B等于10 sC大于10 s D小于10 s【答案】C【解析】隨著反應進行，HI逐漸減小，反應速率減小，所以HI由0.07 molL1降到0.05 molL1，所用時間大于10 s。四、課堂運用【基礎】1. 反應N2O2=2NO在恒溫的密閉容器中進行，下列條件能加快反應速率的是()A增大體積使壓強減小B體積不變，充入N2使壓強增大C體積不變，充入氦氣使氣體壓強增大D使總壓強不變，充入氖氣【答案】B 【解析】增大體積引起濃度減小，反應速率

7、減慢；體積不變充入N2，N2的濃度增大，反應速率加快；體積不變，充入氦氣，各反應物的濃度并沒有改變，反應速率不變；總壓強不變，充入氖氣，體積增大，反應物濃度減小，反應速率減小。2. 已知可逆反應：X(g)Y(g)=E(g)，現將X和Y按一定比例混合，其他條件不變時，在不同溫度下經過一段時間后反應混合物中X的體積分數變化如下圖所示，請分析圖象的特點并回答下列問題：(1)B點時，v正與v逆的大小關系是_，曲線BC段(不包括B點和C點)v正與v逆的大小關系是_。(2)升高溫度時，化學反應速率增大值較小的是_(填“v正”或“v逆”)。(3)此可逆反應的正反應是_(填“放熱反應”或“吸熱反應”)。【答案

8、】(1)v正v逆v逆>v正(2)v正(3)放熱反應【解析】(1)曲線AB(不包括B點)表示反應向正反應方向進行未達到平衡狀態，B點表示恰好達到平衡狀態，曲線BC(不包括B點和C點)表示升高溫度，X%增大，平衡向逆反應方向發生移動。(2)升高溫度時，平衡向逆反應方向移動，說明v逆>v正，所以v正增大值較小。(3)由以上可推知，該反應逆反應吸熱，正反應放熱。【鞏固】1. 已知：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各組實驗中，反應速率最快的是()組號反應溫度/Na2S2O3H2SO4H2O體積/mL體積/mL濃度/mol·L1體積/mL濃度/mol

9、3;L1A1050.250.110B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.210【答案】D【解析】本題主要比較溫度和濃度對化學反應速率的影響。溶液混合后總體積都相同，從溫度方面判斷C、D的反應速率大于A、B的反應速率；從濃度方面判斷，A、D的反應速率大于B、C的反應速率。所以反應速率最快的為D。2. 可逆反應2X(g)Y(s)=2Z(g)在t1時刻達到平衡狀態。當增大平衡體系壓強(減小容器體積)時，下列有關正、逆反應速率(v)隨時間變化的圖象正確的是()【答案】C【解析】此可逆反應是等體積反應，達到平衡狀態后，增大平衡體系的壓強，正、逆反應速率仍相等，但由于壓強

10、增大，所以反應速率都增大。看圖分析選C。【拔高】1. 用來表示可逆反應2A(g)B(g)2C(g)(正反應為放熱反應)的正確圖象為(雙選)()【答案】AC【解析】此反應正向的特點是氣體總體積減小、放熱的可逆反應。A項：溫度越高，達到平衡的時間越短，但溫度升高平衡左移，C的質量分數要降低，所以A正確；B項：表示溫度與v的關系，隨著溫度的升高，v(正)與v(逆)的總體趨勢卻下降，所以不正確，v(正)、v(逆)均應上升；C項：隨著壓強的增大，v(正)、v(逆)都增大，但對正反應速率影響更大；D項：隨著溫度的升高，A的轉化率應當降低。2. 在一定條件下，當單獨改變可逆反應N23H22NH3(正反應為放

11、熱反應)的下列條件后，有關的敘述中錯誤的是(雙選)()A加入催化劑，v正、v逆都發生變化，且變化的倍數相等B增大壓強，v正、v逆都增大，且v正增大的倍數大于v逆增大的倍數C降低溫度，v正、v逆都減小，且v逆減小的倍數大于v正減小的倍數D加入氬氣，v正、v逆都增大，且v正增大的倍數大于v逆增大的倍數【答案】CD【解析】解決這類問題要把握增加濃度、增加壓強，升高溫度會使正逆反應速率同時增加，但對于不同的反應正逆反應速率增加的程度不都是一樣的，同理可以理解減少濃度減小壓強，降低溫度時，正逆反應速率的變化情況。催化劑能同倍改變v正、v逆，A正確，加壓v正、v逆均增大，且向正反應方向移動，v正>v

12、逆，B正確，降溫，v正、v逆均減小，且向正反應方向移動，v正>v逆，C錯誤，加入氬氣，如恒溫、恒容，平衡不移動，v正、v逆不變化，如恒溫、恒壓，平衡向逆反應方向移動，v正、v逆均減小，且v正<v逆，D錯誤，選C、D。課程小結本節課要求學生理解濃度、壓強、溫度、催化劑等對化學反應速率的影響因素。并且能用有效碰撞理論、過渡態理論等相關理論簡單解釋濃度、壓強、溫度、催化劑等對化學反應速率的影響。課后作業【基礎】1. 如圖為某化學反應的速率與時間的關系示意圖，在t1時刻升高溫度或增大壓強速率的變化都符合示意圖的反應是()A2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H<0B4NH3(g)5

13、O2(g)4NO(g)6H2O(g)H<0 CH2(g)I2(g)2HI(g)H>0DC(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H>0【答案】B【解析】由圖意可知升溫和增壓平衡向逆反應方向移動，因此反應的正反應是放熱的、氣態物質系數增大的反應。2. 把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發現氫氣發生的速率變化情況如圖所示。其中t1t2速率變化的主要原因是_；t2t3速率變化的主要原因是_。【答案】反應是放熱反應，溫度升高使化學反應速率提高 HCl物質的量濃度變小使化學反應速率降低【解析】Mg與HCl溶液的反應是放熱反應，該反應中并存兩個影響化學反應速率的外因：一是反應

14、放出的熱能使反應體系溫度升高，化學反應速率增大；二是反應使HCl物質的量濃度減小，化學反應速率減小。由圖像可知，在t1t2的時間內溫度變化是影響化學反應速率的主要外因，在t2t3的時間內，HCl物質的量濃度的變化是影響化學反應速率的主要外因。【鞏固】1. 將A g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示，在相同的條件下，將B g(A>B)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應，則相應的曲線(圖中虛線所示)正確的是( )【答案】C 【解析】粉末狀碳酸鈣的表面積比塊狀碳酸鈣的表面積大，故在相同條件下，與同濃度的鹽酸反應時化學反應速率快，即單位時間內損失的CaCO3的質

15、量大，可排除A、B項。由于AB且粉末狀CaCO3的消耗量大于塊狀CaCO3，故當粉末狀CaCO3完全消耗時，塊狀CaCO3尚有剩余，此后單位時間內CaCO3的損失量又大于粉末狀CaCO3。故本題答案為C項。2. 工業上用氮氣和氫氣合成氨：N2+3H22NH3(反應放熱)，從反應速率和化學平衡兩方面看，合成氨的適宜條件一般為壓強：20 MPa50 MPa，溫度：500 左右，催化劑：鐵觸媒。下列有關合成氨工業的敘述不正確的是( )A.使用鐵觸媒，可使氮氣和氫氣混合氣體之間的反應在較低溫度下取得較高的反應速率B.工業上選擇上述條件下合成氨，可以使氮氣全部轉化為氨C.上述化學平衡的移動受到溫度、反應

16、物的濃度、壓強等因素的影響D.溫度升高，不利于提高反應速率【答案】B、D【解析】使用鐵觸媒能等幅度地加快正、逆反應速率，雖然平衡不發生移動，但能縮短達到合成氨平衡的時間。但對于可逆反應，無論什么條件下，都不可能進行到底。通過改變影響化學平衡移動的條件(如溫度、反應物的濃度、壓強等因素)，可以改變化學反應進行的限度。溫度升高，有利于提高反應速率。【拔高】1.下列實驗中，反應速率加快是由催化劑引起的是( )A.在炭粉中加入KClO3，點燃時燃燒更為劇烈B.H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體C.將炭塊粉碎成粉末狀，可使燃燒更加充分D.電解水時，加少量硫酸可使電解速率加快【答案】B【解析】A

17、項KClO3分解產生O2，增大O2濃度；C項增大固體表面積；D項增加水的導電性。2. “碘鐘”實驗中，3IS2O82=I32SO42的反應速率可以用I3與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20 進行實驗，得到的數據如下表：實驗編號c(I1)/(mol·L1)0.0400.0800.0800.1600.120c(S2O32)/(mol·L1)0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t2回答下列問題：(1)該實驗的目的是_。(2)上表中顯色時間t2_。(3)溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規律，若在40 下進行編號對應濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為_(填字母)。A22.0 s B22.044.0 sC44.0 s D數據不足，無法判斷(4)通過分析比較上表數據，得到的結論是_。【答案】(1)研究反應物I與S2O82