1、番禺區實驗中學高中高二化學科第一學期講學案系列選修4 第三章水溶液中的離子平衡復習提綱班別： 姓名： 學號： 一、本章單元知識整合二、知識要點及考點題型訓練（一）、弱電解質的電離 1、定義：電解質、非電解質 ；強電解質 、弱電解質 物質單質化合物電解質非電解質：大多數非金屬氧化物和有機物。如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2強電解質：強酸、強堿、絕大多數金屬氧化物和鹽。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4弱電解質：弱酸、弱堿和水。如HClO、NH3·H2O、Cu(OH)2、H2O混和物純凈物2、強電解質與弱電質的本質區別：在水溶液中是否完全電離（或是否存在電

2、離平衡） 注意：電解質、非電解質都是化合物 SO2、NH3、CO2等屬于非電解質 強電解質不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部電離，故BaSO4為強電解質）【練習：】1、將下列十種物質分類：NaCl NaOH H2SO4 Cu CH3COOH NH3·H2O Cl2 乙醇 蔗糖 水電解質： 強電解質： 弱電解質： 3、強酸（HA）與弱酸（HB）的區別：(1)溶液的物質的量濃度相同時，pH(HA)pH(HB) (2)pH值相同時，溶液的濃度CHACHB(3)pH相同時，加水稀釋同等倍數后，pHHApHHB 【弱酸在稀釋的過程中促進了它自身的電離】【練習

3、：】2、當c(HCl)=c(CH3COOH)=0.01mol/L時，鹽酸中氫離子濃度表示為c1(H+),醋酸中氫離子濃度表示為c2(H+)，則c1(H+) c2(H+)3、 pH值都等于3的鹽酸和醋酸溶液， c(HCl) C(CH3COOH)（二）、水的電離和溶液的酸堿性1、水的電離平衡：H2OH+ + OH- 水的離子積：KW = H+·OH- 25時, c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L ; KW = c(H+)·c(OH-) = 10-14 (100時：Kw = 1012 )注意：KW只與溫度有關，溫度一定，則KW值一定 KW不僅適用于純水，還適用于任何溶

4、液（酸、堿、鹽）2、水電離特點：（1）可逆 （2）吸熱 （3）極弱3、影響水電離平衡的外界因素：酸、堿 ：抑制水的電離 溫度：促進水的電離（水的電離是吸熱的）易水解的鹽：促進水的電離 【練習：】4. 【單】在不同溫度下，水的離子積 K（25）=1×1014 ；K（35）=2.1×1014，下列敘述正確的是A. pH隨溫度的升高而增大 B.在35時，c(H+)c(OH)C. 水在25時，電離程度大 D.水的電離是吸熱的 4、溶液的酸堿性和pH： （1）pH= lgC(H+) 注意：酸性溶液不一定是酸溶液（可能是 溶液） ；pH7 溶液不一定是酸性溶液（只有溫度為常溫

5、才對）； 堿性溶液不一定是堿溶液（可能是 溶液）。 【計算溶液pH的方法】1、對酸性溶液：直接代入公式 pH= lgC(H+)pH= lgC(H+)KW = c(H+)·c(OH-)2、對于堿性溶液 c(OH) c(H+) pH 3、對于酸堿混合的溶液：先分析混合后溶液的酸堿性（酸、堿誰過量），重新計算溶液中的c(H+) 或c(OH) ，再利用1、2點的方法計算pH例2、已知100時，水的KW=1×10-12，則該溫度下NaCl的水溶液中H+= ，pH = ，溶液呈 性。0.005mol/L的稀硫酸的pH= ；0.01mol/L的NaOH溶液的pH= 在25時，水的KW=1

6、×10-14 ,50mL 0.4mol/L的氫氧化鈉溶液與等體積0.2mol/L的鹽酸混合后，溶液的pH值為A1 B2 C12 D13（2）pH的測定方法：酸堿指示劑甲基橙、石蕊、酚酞pH試紙 最簡單的方法。 操作：將一小塊pH試紙放在潔凈的玻璃片上，用玻璃棒沾取未知液點試紙中部，然后與標準比色卡比較讀數即可。 注意：事先不能用水濕潤PH試紙；只能讀取整數值或范圍【練習：】5、 用濕潤的pH試紙測某稀溶液的pH，所測結果 （填“偏大”、“偏小”、“不變”或“不能確定”），理由是 。6、【單】某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的pH大于7，下表判斷合

7、理的是編號HXYOH溶液的體積關系強酸強堿V(HX) = V(YOH)強酸強堿V(HX) < V(YOH)強酸弱堿V(HX) = V(YOH)弱酸強堿V(HX) = V(YOH)ABCD 5、酸堿中和滴定要點（1）原理： （2）要潤洗的儀器：酸式滴定管，堿式滴定管。錐形瓶不用潤洗，即使未干燥也可以。（3）指示劑：酚酞或甲基橙（視乎錐形瓶中的溶液的酸堿性或產物水解的酸堿性而定） 問：為什么不能用石蕊試液？ （因變色不明顯）（4）滴定時，眼睛應該注意 。（5）滴定終點的判斷： 。（6）滴定管的讀數：小數點后2位。（即精確到0.01）【練習：】1、 某校學生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質

8、的量濃度。（1）盛裝0.2000 mol/L鹽酸標準液應該用 式滴定管。（2）當接近滴定終點時，很少量的堿或酸就會引起溶液的 發生突變。（3）有關數據記錄如下：實驗序號待測液體積（mL）所消耗鹽酸標準液的體積（mL）滴定前滴定后120.000.5020.70220.006.0026.00320.001.4021.20則NaOH溶液的物質的量濃度為_mol/L。（4）若只用蒸餾水沖洗錐形瓶，則測定結果_(填“無影響”、“偏高”或“偏低”)。2、有一學生在實驗室測某溶液的pH，實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用純凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。該學生的操作方法 （填“正確”或“不正確”），理

9、由是 ；分析此操作方法， （填“一定”或“不一定”）會產生誤差，理由是 。 (三)、稀釋過程溶液pH值的變化規律：1、強酸溶液：稀釋10n倍時，pH稀=pH原+ n （但始終不能大于或等于7）2、弱酸溶液：稀釋10n倍時，pH稀pH原+n （但始終不能大于或等于7）3、強堿溶液：稀釋10n倍時，pH稀=pH原n （但始終不能小于或等于7）4、弱堿溶液：稀釋10n倍時，pH稀pH原n （但始終不能小于或等于7）5、不論任何溶液，稀釋時pH均是向7靠近（即向中性靠近）；任何溶液無限稀釋后pH接近76、稀釋時，弱酸、弱堿和水解的鹽溶液的pH變化得慢，強酸、強堿變化得快。【練習：】7、【單】下列敘述正

10、確的是A. 95 純水的pH7，說明加熱可導致水呈酸性B. pH = 3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH = 4C. 0.2 mol·L1的鹽酸，與等體積水混合后pH = 1D. pH = 3的醋酸溶液，與pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH = 78. 【單】下列溶液，一定呈中性的是A. c(H+)1×10-7mol/L的溶液 B. c(H+)c(OH) 的溶液 C. pH 7 的溶液 D. 由等體積、等物質的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液9、【雙】常溫時某溶液中，由水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L，則該溶液的pH值可能是A、

11、12 B、7 C、6 D、210、【單】25時，PH=2的鹽酸中，由水電離出的C(H+)是： A.1×107 mol/L B. 1×1012 mol/L C. 1×102 mol/L D. 1×1014 mol/L（四）、鹽類的水解（只有可溶于水的鹽才水解）1、鹽類水解規律： 誰強顯誰性， 誰弱誰水解； 無弱不水解， 越弱越水解； 都強顯中性， 都弱雙水解。 2、鹽類水解的特點：（1）可逆 （2）程度小 （3）吸熱3、影響鹽類水解的外界因素： 溫度：溫度越高水解程度越大 （水解吸熱）濃度：濃度越小，水解程度越大（越稀越水解）酸堿：促進或抑制鹽的水解（H+

12、促進陰離子水解而抑制陽離子水解；OH促進陽離子水解而抑制陰離子水解） 醋酸鈉的水溶液的幾個情況（歸納整理）：1、醋酸鈉溶于水后，先是電離：CH3COONa = CH3COO+Na+ 因為醋酸鈉是鹽，是強電解質，因此，醋酸鈉在水中是完全電離，不存在醋酸鈉的分子了。 2、鹽類水解的條件：鹽中必有弱離子，鹽類必需要能溶于水。醋酸鈉溶液中的水解問題：醋酸鈉是強堿弱酸鹽（誰強顯誰性）：溶液呈堿性；其中電離出來的醋酸根是弱酸根，所以醋酸根發生水解反應（誰弱誰水解）CH3COO + H2O CH3COOH + OH3、溶液中的幾個有關離子濃度的關系：必須先明白，這是醋酸鈉溶液，因此主要是以Na+、CH3CO

13、O、H2O為主。但由于CH3COO有少部分發生水解，因此溶液中還有少量的OH、CH3COOH和H+。c (Na+) > c (CH3COO) （Na+沒有水解，CH3COO有少部分發生水解）c (CH3COO) > c (CH3COOH) （CH3COO有少部分發生水解，還有大部分未水解） c (H+) < c (OH) （溶液呈堿性）在分析溶液中存在的電荷守恒、物料守恒和質子守恒時，應該先分析溶液中的粒子種類，以及發生的電離和水解的情況。 例如：醋酸鈉的水溶液中有：Na+、CH3COO、H2O、H+、OH這些的粒子； 溶液存在電離反應： CH3COONa = CH3COO

14、+ Na+水電離： H2O H+ + OH水解反應：CH3COO + H2O CH3COOH + OH（1）電荷守恒：把溶液中的帶電荷的離子找出來，把正負電荷分開，濃度前則要乘以電荷數（如果電荷數為1，則不用寫上）C (Na+) + c (H+) = c (OH) + c (CH3COO)（2）物料守恒：先抓住分子式重點的元素中的比例，例如CH3COONa中本來是 n(CH3COO)：n(Na+)=1：1，也可以看成是c(CH3COO)：c(Na+)=1：1，但由于CH3COO水解生成了CH3COOH，所以C (Na+)=c (CH3COO)+ c (CH3COOH)不水解的離子濃度 = 水解

15、離子的所有形式的離子之和。又如：Na2CO3 溶液中的物料守恒 ：本來n(Na+ )：n(CO32)= 2 ：1 即c (Na+)= 2c（CO32 ），但由于CO32發生水解，生成了HCO3 和H2CO3 ，所以 c (Na+)= 2 c（CO32 ）+c ( HCO3 ) + c(H2CO3 ) （3）質子守恒：鹽溶液中水電離出來H+和OH濃度相等，但由于鹽中的弱根離子結合了一部分的H+或OH，所以才出現酸性或堿性。因此，寫質子守恒時，要把結合了由水電離的H+或OH那種形式加上。以溶液的酸性或堿性為開始，例如本來水電離出來H+和OH濃度相等即：c (H+)=c (OH)，但由于CH3COO

16、 結合了一部分H+ ，使c (H+) < c (OH)而呈堿性，因此，寫質子守恒時，要把被結合了的H+那部分補上。 c (OH) = c (H+) + c (CH3COOH)醋酸鈉溶液為堿性 水電離出來的H+ 被結合了的H+ （因為溶液中OH沒有被結合）注：若為酸式鹽，則溶液中的H+來源有2個(由水和鹽電離)，因此要減去不是由水電離的H+ (或OH)的濃度。【練習：】11、【雙】下列水解離子方程式正確的是 AFe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ BCH3COOH + OH CH3COO + H2O   CCO32- + 2H2O H2CO3 +2OH- DNH4+

17、 + H2O NH3·H2O + H +12、【雙】在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列關系式正確的是 A、c(Na+)c(HCO3-)c(H+)c(OH-) B、c(Na+)c(H+)c(HCO3-)c(OH-)2c(CO32-)C、c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+) D、c(Na+)c(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-)13【單】將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關系正確的是    Ac(NH4+)cCl)c(H+)c(OH)     Bc

18、(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)   Cc(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)     Dc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)14、【單】常溫下， 下列關于0.1mol/LNH4Cl溶液的說法正確的是 c(NH4+)=0.1mol·L-1 ; 溶液中c(H)·c(OH)=1.0×1014 ; 水電離出來的c(H)=c(OH); 溶液的pH=1 ; 升高溫度,溶液的pH增大; 加熱蒸干溶液,將得不到固體物質; c(NH4)+ c(NH3·H2O)=0.1mol·L

19、1; NH4Cl水解的離子方程式為: NH4OH= NH3·H2O。A. B. C. D. （五）、溶解平衡1、難溶電解質的溶解平衡的一些常見知識 （1）溶解度小于0.01g的電解質稱難溶電解質。生成難溶電解質的反應為完全反應，用“=”。 （2）反應后離子濃度降至1×10-5mol/L以下的反應為完全反應，用“=”。如酸堿中和時H+降至10-7mol/L<10-5mol/L，故為完全反應，用“=”，常見的難溶物在水中的離子濃度均遠低于10-5mol/L，故均用“=”。 （3）難溶并非不溶，任何難溶物在水中均存在溶解平衡。 （4）掌握三種微溶物質：CaSO4、Ca(OH

20、)2、Ag2SO4 （5）溶解平衡常為吸熱，但Ca(OH)2為放熱，升溫其溶解度減少。 （6）溶解平衡存在的前提是：必須存在沉淀，否則不存在平衡。2、溶解平衡方程式的書寫 注意在沉淀后用(s)標明狀態，并用“ ”。如：Ag2S(s) 2Ag+ + S2-3、沉淀生成的三種主要方式 （1）加沉淀劑法：Ksp越小（即沉淀越難溶），沉淀越完全；沉淀劑過量能使沉淀更完全。 （2）調pH值除某些易水解的金屬陽離子：常加入難溶性的MO、M(OH)2、MCO3等除M2+溶液中易水解的陽離子。如加MgO除去MgCl2溶液中FeCl3。 （3）氧化還原沉淀法：加氧化劑或還原劑將要除去的離子變成沉淀而除去（較少見

21、）4、沉淀的溶解： 沉淀的溶解就是使溶解平衡正向移動。常采用的方法有：加水；加熱；減少生成物（離子）的濃度。使沉淀溶解的方法一般為減少生成物的濃度，對于難溶物加水和加熱對其溶解度的影響并不大。5、沉淀的轉化： 溶液中的沉淀反應總是向著離子濃度減少的方向進行，簡而言之，即溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度更小的。【練習：】15、【單】下列說法中正確的是 A.不溶于水的物質溶解度為0 B.絕對不溶解的物質是不存在的 C.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0 D物質的溶解性為難溶，則該物質不溶于水16、【單】把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時間后達到如下平衡：Ca(OH)2(固) C

22、a2(aq)2OH(aq)。加入以下溶液，可使Ca(OH)2減少的是 A. Na2S溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液17、【單】以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經過濾除去包括MnS在內的沉淀，再經蒸發、結晶，可得純凈的MnCl2。根據上述實驗事實，可推知MnS具有的相關性質是 A.具有吸附性 B.溶解度與CuS、PbS、CdS等相同 C.溶解度大于CuS、PbS、CdS D溶解度小于CuS、PbS、CdS【鞏固練習】1、【單】有Na2CO3溶液、

23、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25 mL，物質的量濃度均為0.1 mol/L，下列說法正確的是A. 三種溶液pH的大小順序是B. 若將三種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是C. 若分別加入25 mL 0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是D. 若三種溶液的pH均為9，則物質的量濃度的大小順序是2、（1）請完成下列各空：pH= a的CH3COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH      a +2（填“>”或“<”）0.01 mol/L CH3COOH溶液的pH      2（填“&

24、gt;”或“<”）；0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH      7（填“>”或“<”）；（2）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）： ；實驗室 在配 制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃 度，以 （填“促進”、“抑制”）其水解。3（1）將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na) c(CH3

25、COO)（填“ >” 或“”或“<” ）。（2）pH3的醋酸和pH11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 ，溶液中c(Na) c(CH3COO) 4、牙齒表面由一層硬的成分為Ca5(PO4)3OH的物質保護著，它在唾液中存在下列平衡：脫礦礦化 Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+ (aq)+ 3PO43(aq)+ OH(aq)（1）進食后，細菌和酶作用于食物，產生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是： （2）已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的礦化產物更小，質地更堅固。請用離子方程式表示，當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因： （3）根據以上原理，請你提出一種其

26、他促進礦化的方法： 5（18分）常溫下有濃度均為0.5mol/L的五種溶液：Na2CO3；NaHCO3；HCl；NH3·H2O；FeCl3。（1）上述溶液中，可發生水解的是 （填序號，下同）（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應，又能和硫酸反應的溶液是 （填化學式），溶液中離子符合的電荷守恒關系為 （3）向溶液中加入少量氯化銨固體，此時溶液中值_，pH_（填“增大”、“減小”或“不變”）（4）若將和的溶液混合：a/ 使其恰好中和，反應的離子方程式是 ；所得溶液呈_性（填“酸”、“堿”或“中”）。b/ 使溶液恰好呈中性，則混合前的體積 的體積（填“大于”、“小于”、“等于”），此時溶液中

27、離子濃度由大到小的順序是 （5）取10mL溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c(H) （6）實驗室配制的溶液時常需加入少量鹽酸，否則得到的是渾濁的溶液，產生渾濁的原因是（用離子方程式表示） 第三章水溶液中的離子平衡答案例1. C 練習1. 強電解質： 弱電解質： 補充：非電解質：練習2. 練習3. 練習4.D 4、強酸弱堿鹽 強堿弱酸鹽例2. 1×10-6mol/L，6，中 2，10 D練習5.不能確定，若溶液呈中性，則不引起誤差，若溶液不呈中性，則引起誤差。練習6. D5、（1）H+OH-=H2O （4）錐形瓶內溶液顏色的變化 （5）當滴加最后一滴時，溶液顏色恰好變

28、色，且半分鐘內溶液不變回原色。練習1。（1）酸 （2）pH （3）0.2000（4）無影響練習2。不正確，相當于稀釋待測液；不一定，若溶液呈中性，則不引起誤差，若溶液不呈中性，則引起誤差。練習7891011121314151617CBADBADBDBCBBC鞏固練習 1。C 2。（1） （2）酸，Ag+H20=AgOH+H+；抑制。3（1）堿性； （2）酸性，4、（1） H+OH-=H2O，使平衡向脫礦方向移動   （2）5Ca2+3PO+F-=Ca5(PO4)3F  （3） 加Ca2+（或加PO等） 5 （1）（3分，選對一個得1分，錯選一個

29、倒扣1分，扣至0分） （2）NaHCO3（1分） c(Na)+ c(H)=c(HCO3)+c(OH)+2c(CO32) （2分） （3）減小 減小（各1分） （4）a/ NH3·H2O+H+ = NH4+H2O（2分） 酸（1分） b/ 小于（2分） c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH) （1分） （5）1012mol/L（2分） （6）Fe3+3H2O Fe(OH)3 + 3H+（2分）20、（1） H+OH-=H2O，使平衡向脫礦方向移動   （各2分）（2）5Ca2+3PO+F-=Ca5(PO4)3F   （2分）（3） 加Ca2+（或加PO等）（2分）21（8分）（1）酸 2分 （2）pH 2分（3）0.2000 2分 （4