1、2-1 化學反應速率課時練雙基練習1反應 4A(s) 3B(g)=2C(g)D(g)，經 2 min，B 的濃度減少 0.6 mol/L，對此反應速率的表示不正確的是 ( )A用 A 表示的反應速率是 0.4 mol/(L m·in)B分別用 B、 C、D 表示反應的速率，其比值是 321 C在 2 min 內的反應速率，用 B 表示是 0.3 mol/(L m·in) D在這 2 min內用 B和 C表示的反應速率的值都是逐漸減小的 解析：選項 A，A 為固體，不能用固體或純液體表示化學反應速率，錯誤。選項 B，用 B、 C、D 表示反應速率之比等于化學方程式 mol/(

2、L ·min)，正確。選項 D，在這 2 min 內，無論用 B 還是用 C 表 示，二者的變化量都是逐漸減小的， 則反應速率的值也都是逐漸減小中 B、C、 D 的系數之比，正確。選項C，v(B)0.6 mol/L2 min0.3的，正確。答案：A2某溫度下，濃度都是 1 mol/L的兩種氣體 X2和 Y2，在密閉容 器中反應生成氣體 Z，經過 t min 后，測得物質的濃度分別為： c(X2) 0.4 mol/L，c(Y2)0.8 mol/L，c(Z) 0.4 mol/L。則該反應的反應式 可表示為 ( )AX22Y22XY2B2X2Y2 X2YC3X2Y2=2X3YDX23Y22

3、XY2解析：本題考查了化學反應速率之比等于系數之比。 首先求出三 種物質的物質的量濃度變化值，分別為 0.6 mol/L、0.2 mol/L、 0.4 mol/L。根據物質的量濃度變化之比等于反應速率之比等于系數之比， 即可得系數之比為 312。答案：C3下列說法正確的是 ()A化學反應速率通常用單位時間內反應物或生成物的質量變化來表示B用不同物質的濃度變化表示同一時間內同一反應的速率時，其數值之比等于反應方程式中對應物質的化學計量數之比C化學反應速率的單位由時間單位和濃度單位決定D在反應過程中，反應物的濃度逐漸變小，所以用反應物表示的化學反應速率為負值 解析：化學反應速率通常用單位時內反應物

4、或生成物的物質的量濃度的變化來表示，化學反應速率是取單位時間內濃度變化的絕對 值，所以都為正值。答案：B4在某一化學反應中，反應物 A 的濃度在 15 s 內從 3.0 mol/L變成 1.5 mol/L，在這 15 s內 A 的化學反應速率為 ( )A 1.5 mol/(L s)·B1.5 mol/LC 0.1 mol/(L s)· D 0.1 mol/L解析： 直接根據速率公式計算；3.0 mol/L 1.5 mol/L15 s 0.1 mol/(L s)·。15 s答案：C5(2016 ·青島高二檢測 )可逆反應 2A(g)3B(g)2C(g)D(

5、g)在四種不同條件下的反應速率分別為： v (A)0.5 mol/(L m·in) v(B)0.6 mol/(L m·in) v(C)0.35 mol/(L m·in) v (D)0.4 mol/(L m·in)則該反應在不同條件下反應速率最快的是 ( )A BC D 解析：在同一反應中，化學反應速率用不同物質的濃度變化表示， 無法判斷其反應速率的狀態， 需要根據反應速率之比等于物質的化學 計量數之比換算成用同一物質表示的反應速率的數值才能比較其快 慢程度。現將上述反應速率都用 A 的變化表示： v(A) 0.5 mol/(L m·in)2 v

6、(A)3v (B)0.4 mol/(L min·) v(A)v(C)0.35 mol/(L m·in) v(A)2v(D)0.8 mol/(L m·in)08>0.5>0.4>0.35，故情況下反應速率最快。答案：D6(2016·平頂山期末 )在一定條件下，對于 A2(g) 3B2(g)2AB3(g)反應來說，下列所表示的化學反應速率中最大的是()Av(A2)0.8 mol/(L s)·B v (A2) 60 mol/(L m·in)Cv(AB3)1.0 mol/(L s)·D v (B2) 1.2 mol

7、/(L s)·解析： 比較化學反應速率的大小時要統一單位、統一物質。 答案：B7對于反應： CaCO32HCl=CaCl 2H2OCO2判斷正確 的是 ()A用 HCl 和 CaCl2 表示的反應速率數值不同， 但所表示的意義 相同B不用 CaCO3 的濃度的變化來表示反應速率，但可用水來表 示C用 H2O和 CO2表示的化學反應速率相同D用 CaCl2 濃度的減少來表示其反應速率解析：因為 CaCO 3是固體， H 2O是溶劑，不能用其表示化學反應速率。 CaCl2 的濃度在反應過程中會增加。答案：A8在 2 L 密閉容器中進行反應： mX(g)nY(g)pZ(g) qQ(g)，式

8、中 m、n、p、q為物質系數。在 2 s內，用 X表示平均速率為 0.3m/p mol/(L ·s)，則在 2 s內，Q 物質增加的物質的量為 ( )A1.2q/p molB 1.2m/p molC 0.6q/p molD 0.3q/p mol解析：由題意知，2 s內 v(X) 0.3mmol/(L ·s)，則 2 s 內 X 的物mol，那么 Q 的物質的質的量減少 0.p3m mol/(L ·s)×2 s×2 L 1.p2m 量增加 1.p2m×mq mol即1.p2q mol。p m p答案：A9(2016 ·泉州高二

9、檢測 )在 2 L容器中發生 3A B=2C的反應， 最初加入的 A、B都是 4 mol，A的反應速率為 0.12 mol/(L s·)，10 s 后容器內的總物質的量為 ( )A 1.6 molB 2.8 molC 6.4 molD 3.6 molcA cA解析： v (A) t 10 s 0.12 mol/(L s·)，c(A)1.2 mol/L，n c(A) ·V2.4 mol，因 v(A)v(B)v(C)n(A)n(B)n(C) 312，從而求得 n(B)0.8 mol，n(C) 1.6 mol，此時容器內 n(A)4 mol 2.4 mol1.6 mol

10、，n(B)(40.8) mol3.2 mol，故容 器內的物質的量為 1.6 mol3.2 mol 1.6 mol6.4 mol答案：C能力提升10一定溫度下，在 2 L 的密閉容器中， X、 Y、Z 三種氣體的 物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是 ( )A反應開始到 10 s，用 Z 表示的反應速率為 0.158 mol/(L s)·B反應開始到 10 s，X 的物質的量濃度減少了 0.79 mol/LC反應開始到 10 s時， Y 的轉化率為 79.0% D反應的化學方程式為： X(g) Y(g)Z(g)解析： 本題主要考查化學反應速率的計算及含義。從圖像上看，當

11、反應進行到 10 s 時，反應達平衡狀態，其中 Z1.58 mol2 L的反應速率為： v(Z) 10 s 0.079 mol/(L s)·；X 的物質的量濃度減少為：1.200.41 mol0.395 mol/(L s)·；Y 的轉化率為：1.000.21 mol1.00 mol79.0%；答案：C11根據反應 4FeS2 11O2=2Fe2O3 8SO2，試回答下列問題。(1) 常選用哪些物質來表示該反應的化學反應速率 ；(2)當生成 SO2 的速率為 0.64 mol/(L ·s)時，則氧氣減少的速率為(3)如測得 4 s后 O2的濃度為 2.8 mol/L

12、，此時間內 SO2的速率為0.4 mol/(L s·)，則開始時氧氣的濃度為 。答案： (1)SO2或O2 (2)0.88 mol/(L s)· (3)5 mol/L12 丙酮(CH 3COCH 3)和 碘在酸性溶液中發生 下列反應：CH 3COCH 3 I 2 CH 3COCH 2IHI。25時，該反應的速率由下列經驗式決定：v2.73×105c(CH3COCH 3) ·c(H )mol/(L s·)，25時，如果 c(I 2)、 c(CH 3COCH 3)、c(H)的起始濃度依次是 0.01 mol/L、0.1 mol/L、0.01 mol

13、/L。求：(1) 反應開始時的速率；(2) 當溶液中的 I2 消耗一半時，反應速率比開始時慢還是快？解析： (1)反應開始時c(CH 3COCH 3)0.1 mol/L，c(H)0.01 mol/L，所以 v02.73×105×0.1×0.01 mol/(L s·)273× 108 mol/(L s·)。(2)I 2消耗的濃度為 0.005 mol/L，消耗的 CH 3COCH 3濃度為 0.005 mol/L，生成 H 濃度為 0.005 mol/L，此時c(CH 3COCH 3)0.1 mol/L0.005 mol/L0.095

14、mol/L，c(H)0.01 mol/L0.005 mol/L0.015 mol/L，v t 2.73×105× 0.095× 0.015 mol/(L s·) 3.89×10 8 mol/(L s·)，因為 vt>v 02.73×108 mol/(L s·)所以 25時當溶液中的 I 2反應掉一半時， 反應速率比開始時快。答案： (1)2.73×108 mol/(L s·)(2) 3.89×108 mol/(L s·)>2.73×108 mol/(L

15、s·)，反應速率比開始 時快。13有人研究了 340 K 時 N2O5 的分解反應： 2N2O5=4NO2 O2，所得實驗數據 (各種物質在不同時刻的濃度 )見下表。t/min01234c(N 2O 5)/mol/L0.1600.1140.0800.0560.040c(O2)/mol/L00.0230.0400.0520.060(1)圖像能夠非常直觀地描述物理量的變化趨勢。請你作出 c(N2O5)t 圖及 c(O2)t 圖，描述反應物、生成物的濃度與反應時間 的關系。(2)數據處理是化學實驗過程中非常重要的一個環節。請按下式 計算化學反應速率，并將計算結果填入表中。|c B 2cB

16、1| v(B)t2t1tt1t0t2t1t3t2t4t31v (N 2O 5)(mol/L m·in 1)1v (O 2)(mol/L m·in )(3) 根據計算結果尋找用各物質表示的化學反應速率之間的關 系。解析： (1)依據題給數據在坐標系內描點作圖即可。(2)將相關數據代入計算式分別求算。(3) 對照求出的數據在數值上進行其量的對比關系可知速率之比 為化學計量數之比。答案： (1)(2)tt1t0t2t1t3t2t4t31v(N2O5)(mol/L m·in )0.0460.0340.0240.0161v (O 2)(mol/L m·in )0.0230.0170.0120.008(3)用各物質表示的化學反應速率之比等于化學方程式中各物質 的化學計量數之比。14在 2 L