1、高中化學強各知識點復習導讀：我根據大家的需要整理了一份關于高中化學必備知識點復習的 內容，具體內容：規范的格式和嚴密的步驟，能充分體現出應試者的嚴 謹治學精益求精的涵養。下面是我為大家整理的，歡迎翻閱。（一）L 鎂.規范的格式和嚴密的步驟，能充分體現出應試者的嚴謹治學精益求 精的涵養。下面是我為大家整理的，歡迎翻閱。1 .鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生 成一種白色物質。2 .木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。3 .硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺 激性氣味的氣體。4 .鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體 物

2、質。5 .加熱試管中碳酸氫筱：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。6 .氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。7 .氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。8 .在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液 滴生成。9 .用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅 變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。10 .一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。（二）1 .加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱。2 .用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。3 .制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。4 .收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。5 .稀釋濃硫酸時

3、，燒杯中先裝一定量蒸飾水后再沿器壁緩慢注入濃硫 酸。6 .點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。7 .檢驗鹵化燒分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HN03再加 AgN03溶液。8 .檢驗NH3（用紅色石蕊試紙）、C12（用淀粉KI試紙）、H2s 用Pb（Ac）2 試紙等氣體時，先用蒸儲水潤濕試紙后再與氣體接觸。9 .做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎后再混合。10 .配制FeC13, SnC12等易水解的鹽溶液時,先溶于少量濃鹽酸中,再 稀釋。（三）1、只能將強電解質（指溶于水中的強電解質）寫出離子形式，其它（包括 難溶強電解質）一律寫成分子形式。如碳酸鈣

4、與鹽酸的反應： CaC03+2H+=Ca2+C02+H20因此熟記哪些物質是強電解質、哪些強電解質 能溶于水是寫好離子方程式的基礎和關鍵。2、不在水溶液中反應的離子反應，不能書寫離子方程式。如銅與濃H2s04 的反應，濃H2s04與相應固體物質取HCI、HF、HN03的反應，以及Ca(0H)2 與NH4cl制取NH3的反應。3、堿性氧化物雖然是強電解質，但它只能用化學方程式寫在離子方程 式中。如CuO與鹽酸的反應：CuO+2H+=Cu2+H2O4、有酸式鹽參加的離子反應，對于弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根 陰離子(HS04-除外)。如NaHC03溶液和NaOH溶液混合： HC03-+0H-=C032-+H20 不能寫成：H+0H-=H205、書寫氧化還原反應的離子方程式時，首先寫好參加反應的離子，然 后確定氧化產物和還原產物，再用觀察配平并補齊其它物質即可;書寫鹽 類水解的離子方程式時，先寫好發生水解的離子，然后確定產物，再配平 并補足水分子即可。6、必須遵守質量守恒和電荷守恒定律，即離子方程式不僅要配平原子 個數，還要配平離子電荷數和得失電子數。如在FeC12溶液中通入C12,