1、高中化學奧林匹克競賽(滿分 100 分 時間 120 分鐘 )可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137一、選擇題(本題包括18小題，每題2分，共36分，每題有12個選項符合題意。 多選錯選不得分，有兩個答案的只選一個且答對者得1 分 )1.兩位美國科學家彼得阿格雷和羅德里克麥金農，因為發現細胞膜水通道，以及對離子通道結構和機理研究作出的開創性貢獻而獲得2003 年諾貝爾化學獎。他們之所以獲得諾貝爾化學獎而不是生理學或醫學獎是因為 () 。A 他們的研究和化學物質水有關

2、B 他們的研究有利于研制針對一些神經系統疾病和心血管疾病的藥物C.他們的研究深入到分子、原子的層次D 他們的研究深入到細胞的層次2為了探索月球上是否有生命存在的痕跡，就要分析月球巖石中是否包藏有碳氫化合物(當然這僅僅是探索的第一步)。科學家用笊鹽酸(DCl)和重水(D2O)溶液處理月球巖石樣品，對收集的氣體加以分析，結果只發現有一些氣體狀態的碳氘化選物。這個實驗不能用普通鹽酸，其理由是()。A 普通鹽酸的酸性太強B 普通鹽酸具有揮發性C.普通鹽酸和月球巖石中的碳化物無法反應D 無法區別巖石中原來含有的是碳化物，還是碳氫化選物3下列與“神舟五號 ”載人飛船有關的說法不正確 的是 ()。A .飛船

3、的表面覆蓋的一層石墨瓦之所以能起到保護作用是因為石墨能夠耐高溫B 宇航員的食物做成大小可口的 “一口酥” ，目的是防止飛船內產生飄塵C.飛船在宇宙中運行時，船艙內溫度低、氧氣少，無法劃著火柴D 在飛船上使用LiOH 吸收多余的CO2 而不使用 NaOH4下列解釋不科學 的是 () 。A “水滴石穿 ”主要是溶解了CO2 的雨水與CaCO3 長期作用生成了可溶性Ca(HCO3)2的緣故B 長期盛放NaOH 溶液的試劑瓶不易打開，是因為 NaOH 與瓶中的 CO2 反應導致瓶內氣體減少形成 “負壓 ”的緣故C.嚴格地講，實驗室使用通風櫥”防污染是不負責任的，因為實驗產生的有害氣體沒有得到轉化或吸收

4、D “雨后彩虹 ”與 “海市蜃樓 ”都是自然界的光學現象，也與膠體的知識有關5. 2002年12月31日，世界上第一條商業磁懸浮鐵路在上海投入運營。磁懸浮的核心技術是利用超導體的反磁性。以Y2O3、BaCO3和CuO為原料，經研磨燒結可合成一種高溫超導物質 YBa2Cu3Oxo現欲合成0.5mol此高溫超導物質，理論上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物質的量（mol）分別為（）。A. 0.50, 0.50, 0.50 B. 0.50,1.0,1.5 C. 0.25,1.0,1.5 D. 1.0, 0.25, 0.176. H一離子可以跟 NH3反應：H +NH 3=NH2 +H2°

5、根據該反應事實，可以得出 的正確結論是（）。A. NH3具有還原性B, H一是很強的還原劑C. H2既是氧化產物又是還原產物D.該反應是屬于置換反應7,右圖為 Na2SO4的溶解度曲線，已知硫酸鈉晶體（Na2SO4 10H2O）在溫度為T3 K時開始分解為無水硫酸鈉。現有142g溫度為T2 K的飽和硫酸鈉溶液，當溫度降為 T1 K 或升為T4 K（T4>T3）時析出晶體的質量相等，則溫度為 T4 K 時Na2SO4的溶解度為（）。A. 32.8g B. 40g C. 40.8g D. 41g8.目前，人們正在研究開發一種高能電池一鈉硫電池，它是以熔融的鈉、硫為兩極，以Na卡導電的3- A

6、l 2O3陶瓷作固體電解質，反應為：2Na + x放電SNa£x。以下說法正確的是（）。充電A.放電時，鈉作負極，硫作正極8 .放電時，鈉極發生還原反應C.充電時鈉極與外電源的正極相連，硫極與外電源負極相連D.充電時，陽極發生的反應為：Sx2 -2e=x S9 .已知乙烯醇（CH2=CHOH）不穩定，可自動轉化為乙醛。乙二醇在一定條件下發 生脫水反應，也有類似現象發生，所得產物的結構簡式有人寫出下列幾種： CH3cHOCH2 CH2/r-1O 寸CH廠CH20 vch2ch2-'n其中不可能的是（）。A.B.C.D.10、亞碳化合物的特征是在 1個碳原子上帶有 2個未成對電子

7、，亞碳化合物是具有 很高反應活性的有機化合物。下列屬于亞碳化合物的是（）。A. CH3B. H2c5（線狀）D. CH2=CH2疝靛福祈11、有關右圖裝置的敘述不正確.的是（）。A.這是電解NaOH溶液的裝置B.該裝置中Pt為正極，電極反應為：02 + 2H20 + 4e =4OHC.該裝置中Fe為陰極，電極反應為：Fe 2e + 2OH =Fe（OH）2D.這是一個原電池裝置12 .氣態原子生成+ 1價氣態陽離子所需要的能量稱為第一電離能。元素的第一電離能是衡量元素金屬性強弱的一種尺度。下列有關說法不正確的是（）。 A.元素的第一電離能越大，其金屬性越強B.元素的第一電離能越小，其金屬性越強

8、C.金屬單質跟酸反應的難易，只跟該金屬元素的第一電離能有關D.金屬單質跟酸反應的難易，除跟該金屬元素的第一電離能有關外，還與該單質中 固態金屬原子以及該金屬原子失去電子后在水溶液里形成的水合離子的行為有關13 .稀溶液中，溶質的存在將引起溶劑的凝固點下降和沸點上升，海水在0c不會結冰就是這個道理。凝固點下降的程度與溶質的分子數有關，而與溶質是何種物質無關。當溶劑的量確定時，凝固點下降與溶質的分子數成正比。 已知10.0g樟腦中溶解了 0.412g 奈，樟腦的凝固點下降了 13C,某種C、H、0組成的有機物2.30g,溶解于15.6g樟腦 中，樟腦的凝固點下降了 49.5Co由此可知此有機化合物

9、的相對分子質量是（ ）。A. 240B. 60C. 120D. 12814 . NCl 3的水解產物之一是（）。A. HClB. HClOC. HClO2D. HClO 315 .例系元素的含水氯化物LnCl 3 n H2O,加熱脫水時，易發生水解，為了制得無水LnCl 3,可采用的措施是（）。A.在HCl氣流中加熱使之脫水B.加入NH4Cl固體加熱使之脫水C.加入P2O5固體加熱使之脫水D .加入H2SO4加熱使之脫水16 .把鋁粉與下列氮的氣態氧化物混合后，加熱至高溫，均可生成氮氣和氧化鋁。 若反應后氣體的壓強是反應前氣體壓強的1/2（恒溫恒壓條件下測得），則氮的氧化物是()。A. NOB

10、. N2O3C. N2OD. N2O517 .在k+、Na+鹽中，只有少數是微溶于水的，這些微溶于水的鹽可用來鑒定K +、Na *。如鑒定 K + 可用亞硝酸鉆鈉Na3Co（NO2）6 : Na + + 2K + + Co（NO 2）63=K2NaCO(NO 2)6 J 亮黃)卜列哪些離子的大量存在會干擾K+的鑒定（）。十D. NaP的濃硫酸稀釋成9.2 mol L 1的硫酸，所A. H+ B. OHC. Cl 、 ,-118.將100g濃度為18.4 mol L-、號度為加水的體積（）。A. 100mL B.小于 100mLC.大于 100mL D.等于 100g/ p二、填空和簡答題（本題

11、共包括6小題，共31分）19. （5分）A是氮、氫兩種元素組成的化合物。A與氨結構之間的關系類似于過氧化氫和水結構之間白關系。一個 A分子含兩個氮原子。請填寫以下空白：（1） A的分子式是 。（2） A的水溶液呈 （填酸、堿、中）性，1mol A最多可與 mol HCl發生中和反應形成正鹽。寫出形成的鹽中含有氮原子的離子的電子（3） A在氧化還原反應中也與過氧化氫相似，既可作氧化劑，又可作還原劑。請從化 合 價 的 角 度 分 析 產 生 這 種 情 況 的 原 因：。20. (4O oWh0H分）硫酸（H2SO4）分子的結構式為，請你仿照此結構畫出下列酸的結構：; 亞硫酸（H2SO3）;焦硫

12、酸（H2s2。7）；過硫酸（H2s2O8）。這四種酸中酸 性最弱的是。21. （7分）爛版液”是制印刷鋅版時，用稀硝酸腐蝕鋅版后得到的廢液”。若產生的氣體為 N2O,稀硝酸腐蝕鋅版反應的主要化學方程式 是。 爛版液”的主要成分是 和由自來水帶進的 C、Fe”等雜質離子。在實驗室中，由 爛版液”制取ZnSO4 7H2O的過程如下：在爛版液”中逐漸加入6mol L 1NaOH溶液，用pH試紙檢3會,至pH=8為止。 過濾后得到Zn（OH）2沉淀，用去離子水多次洗滌沉淀。用2mol小1的硫酸，慢慢將洗凈的 Zn（OH）2溶解，保持一定的pH,加熱煮沸， 趁熱過濾，濾液即為 ZnSO4溶液。溶液中注入

13、2 mol L-1的硫酸，使其pH保持為2,將溶液小心加熱，冷卻后即得 到 ZnSO4 7H2O 晶體。在操作中保持 pH=8的目的是 °C、NO3 一是在操作 中除凈的。操作中加熱的目的是。 Fe"是在操作 中除去的。操作保 持pH=2的目的是。操作中所用的主要儀器22. （5分）用32%35%的FeCb溶液腐蝕印刷線路板的廢液中含有FeCh、FeCl2和CuCl2。（1）若用電化學方法使廢液再生，則兩極上的電極反應分別為： 。(2) 回 收 銅 的 化 學 方 法為。(3) 回 收 銅 以 后 的 溶 液 如 何 利 用？ 。23. (3分)在某條件下，容器有可逆反應A

14、 + 4B = 2C+D; AH <0,達平衡狀態時，A、B、C的物質的量均為 a mol,而D的物質的量為d mol。(1)改變a的取值，再通過改變反應條件，可以使反應重新達到平衡，并限定達到新的平衡時，D的物質的量只允許在 d/2至ij 2d之間變化，則a的取值范圍為 (用a 和d的關系式表示)。(2)如果要使在本反應重新建立的平衡中，D的物質的量只允許在 d到2d之間取值，則應采取的措施是 (從下面列出的選項中選擇 )。A.升高反應溫度；B.增大反應容器內的溫度；C.增大反應容器的體積；D.降低反應的溫度；E.減小反應容器的壓強；F.減小反應容器的體積；24. (7分)研究表明，火

15、災中絕大多數人的第一死因并非高溫烘烤或火燒，而是慌亂 奔跑時吸入煙霧中毒。且起火的建筑裝修越豪華，這一點越明顯。聚氯乙烯是制作裝修 材料的最常用原料，失火時聚氯乙烯在不同的溫度下，發生一系列復雜的化學變化，產 生大量有害氣體，其過程大體如下：C%CHCHCHClClCl、Ch/CH2、CHCH、Ch/CH2”-HCl ClCl請回答下列問題：(1)火災中由聚氯乙烯產生的有害氣體，其化學成分主要 是,你認為其中含量最大的 為,在火災現場，為防止氣體中毒的防護措施(2)上述變化中所屬的反應類型為 ;有機化學中將分 子加氧或去氫的反應稱為氧化反應，加氫去氧的反應稱為還原反應，據此，上述反應中 屬氧化

16、反應的是(填代號)。(3)在裝修中廣泛使用的粘合劑也是極易發生火災的物質，聚乙烯醇縮丁醛就是這樣一種粘合劑，它是由聚乙烯醇(CH1；H+)與丁醛縮合得到的含有六元環的高分子化合OH物，若已知反應：2CH3OH+ HCHO CH 3OCH2OCH3+H2O可以發生。請寫出制取聚乙 烯醇縮丁醛粘合劑的化學方程式：。三、實驗題：(本題包括兩小題，共 16分)25. (8分)工業上采用濕法煉鋅過程中,以ZnSO4為主要成分的浸出液中，有Fe3+、Fe2+、Sb3+、Cu2+、Cd2+、C等雜質，這些雜質對下一道鋅的電解工序有妨礙，必須事先 除去。現有下列試劑： KMnO 4;NaOH;ZnO;H2O2

17、；Zn ；Fe；AgNO3；Ag2SO4；H2SO4 根據要求將合適的試劑的序號填入下面的空格：用 將Fe2 +離子氧化成Fe3 +離子，相應的離子方程式為。(2)用 調節浸出液的pH = 5.2時，、等形成氫氧化物沉淀，同時也有 沉淀生成。(3)用 除去Cu2+和Cd2+離子。(4)用 除去C離子。26. (8分)用H2c204 2H20滴加濃H2SO4制備CO,通入灼熱的Fe2O3粉中，做煉鐵 實驗。但此法制備的 CO中含有其他氣體，必須除去。現有下列裝置：甲裝置乙裝置根據題目要求，回答下列問題：(1)寫出H2c204 2H2O跟濃硫酸反應的化學方程式。27. 用ah表示連接順序，將裝置連

18、接正確 。28. 用A F正確表示下面實驗操作的先后順序： A .點燃甲裝置的酒精燈，打開分液漏斗，調節濃硫酸的滴速。29. 燃乙裝置中的酒精燈，加熱氧化鐵。C.檢查整套裝置的氣密性。D.將導管口 i處的尾氣加以處理。E.乙裝置玻璃內的 Fe2O3變黑時，熄滅乙裝置中的酒精燈。F.關好甲裝置中分液漏斗的開關后，再熄滅該裝置中的酒精燈。(4)空洗氣瓶的作用是,濃硫酸洗氣瓶的作用處理i處的尾氣，應采用的簡單而有效的方法四、計算題(本題包括三小題，共 17分)27. (6分)嗎啡和海洛因都是嚴格查禁的毒品。(1)嗎啡分子含 C 71.58%、H 6.67%、N 4.91%,其余為 O。已知其相對分子

19、質量不 超過300 。試求： 嗎啡的相對分子質量。 嗎啡的分子式。(2) 已知海洛因是嗎啡的二乙酸酯。試求： 海洛因的相對分子質量。 海洛因的分子式。28.(6分)將m mol Na2O2和n mol NaHCO 3的固體混合物放在密閉容器中加熱進行充 分反應，并保持250。(1) 隨 m/n 值的變化， 殘留固體和氣體的成分也發生相應的變化， 若氧氣和水蒸汽的物質的量相等，則 m/n 的值是多少？(2) 試確定混合氣體平均相對分子質量的范圍。29 (5 分)將 K2SO4、 (NH4)2SO4、 NH4HCO3 的固體混合物若干克加入到100mL 0.5mol L-1的Ba(OH)2溶液中，

20、共熱使之充分反應，生成沉淀 8.6g。在所得固液混合物中加 100 mL 0.9 mol L-1的鹽酸，沉淀部分溶解，同時生成448 mL CO 2氣體(標準況)。剩余鹽酸用50mL 0.2 mol L-1的NaOH溶液恰好中和，求原混合物的總質量。參考答案及評分標準（滿分100分）一、選擇題（本題包括18小題，每題2分，共36分，每題有12個選項符合題意。多選錯選不得分，有兩個答案的只選一個且對者得1分）12345678910CDCBCBCAADAB1112131415161718ACACCBABAABB、問答和填空題：（本題包括6小題，共31分）19. （5分，每空1分）H H（1） N2

21、H4（2）堿 2H H（3） N2H4中N呈2價，處于氮元素的中間價態，故既可作氧化劑又可作還原劑。20. （4分，每空1分）HO OH21. （7分，每空1分） 4Zn+10HNO3=4Zn（NO 3）2+N2。T+5H 2O; Zn（NO 3）2 使生成的 Zn（OH） 2 沉淀不溶 促使Fe*完全水解；抑制Zn”水解為Zn（OH）2；蒸發皿，酒精燈，鐵架臺，玻璃棒。22. （5 分）（1）陽極：2Fe2+2e=2 Fe3+陰極：Cu2+ 2e = Cu （2 分）（2）加入鐵粉CuCl2 + F盧Cu + FeCl2；過濾，在所得固體中加入稀鹽酸溶解殘余的鐵，再濾出固體洗滌得銅。（2分）

22、通入氯氣2FeCl2+Cl2=2FeCl3用于腐蝕印刷線路板。（1分）23. （3 分）（1） a>4d （2 分）（2） D （1 分）24. （7分，前兩小題每空1分，第（3）小題2分）（1） HCl、CO、C6H6等；HCl ；用濕毛巾捂住口鼻彎下腰吸低處空氣（2）消去反應；(3)2 CH2 CH n + nCH3cH2cH2CHO CH,CH CH_CH。+ rh.Oh-O-CH-OCH2CH2CH3三、實驗題：(本題包括2小題，共16分)25. (8分，離子方程式2分，其余每空1分)(1)；2Fe2+ + H2O2+ 2H =2Fe3 +2H 2O(2)；Fe"； Sb3+(3)(4)26 .共8分