1、化學1總復習檢測題班級 學號 姓名 得分 （考試時間：120分鐘，滿分：150分）選擇題（共70分）一、（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個正確選項）1.用特殊的方法把固體物質(zhì)加工到納米級的超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是.( )A溶液 B懸濁液 C膠體 D乳濁液2.下列物質(zhì)是屬于非電解質(zhì)的是( )A. NH3； B. (NH4)2SO4； C. Cl2；D. CH3COOH3.在下列反應中，水既不是氧化劑又不是還原劑的是.( )AF2 + H2O (生成F2和HF) BNa + H2O CNaH + H2O（生成H2和

2、NaOH） DNa2O2 + H2O4.在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K、Cl各為1.5mol，Mg2為0.5mol，則SO42-的物質(zhì)的量為( )A0.1mol； B0.5mol； C0.15mol； D0.25mol5.等質(zhì)量的鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是.( )A.將鈉投入到足量水中； B.將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C.將鈉放入足量稀硫酸中；D.將鈉放入足量稀鹽酸中6.制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應為2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現(xiàn)的是

3、燒杯中.( )A有銅無鐵 B有鐵無銅 C鐵、銅都有 D鐵、銅都無 7.自來水常用Cl2消毒，某學生用這種自來水去配制下列物質(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題的是.( )AAgNO3； BFeCl2； CNa2SO3； DAlCl38.下列說法正確的是( )A漂白粉的有效成分是次氯酸鈉；B離子互換型的離子反應是向離子數(shù)目減小的方向進行的；C實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶要用玻璃塞而不用橡皮塞D鐵制品要防銹，而鋁制品卻不要防銹，這是由于鋁的化學性質(zhì)不如鐵活潑9.只用一種試劑，可區(qū)別Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四種溶液，這種試劑是（ ）A.HCl； B.BaCl2； C.AgN

4、O3； D.NaOH 10.某同學在實驗報告中有以下實驗數(shù)據(jù)：用托盤天平稱取11.7 g食鹽；用量筒量取5.26 mL鹽酸；用廣泛pH試紙測得溶液的pH值是3.5，其中數(shù)據(jù)合理的是( ) A B C D11.為了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中( ) A通入氯氣； B加入Zn； C加入Fe； D加入Cu12.除去NaCl中含有的Ca2、Mg2、SO42-、HCO3等離子，通常采用以下四種試劑： Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl。加入試劑合理的操作順序是.( ) A； B； C； D13.用98的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3 )配制100 mL l

5、 mol/L的稀硫酸。現(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL燒杯 托盤天平 100 mL容量瓶 膠頭滴管 玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列正確的是.( ) A； B； C； D14.碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉。現(xiàn)加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為 .( )A.3.38g B. 4.58g C. 4.16g D. 4.41g15.把aL含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份需用b mol燒堿剛好把氨全部趕出，另一份與氯化鋇溶液反應時，消耗c mol氯化鋇，由此可知原溶

6、液中N03的物質(zhì)的量濃度是（單位：molL1）( )A. B. C. D. 二、選擇題（本題共10小題。每題3分，共30分。每小題有12個正確選擇。若兩個選項只選一個且正確，只給1分；只要錯一個零分）16.下列敘述中，正確的是.( )AH2SO4的摩爾質(zhì)量是98 B等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同 C等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為117D將98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L17.“綠色化學”的主要內(nèi)容之一是指從技術、經(jīng)濟上設計可行的化學反應，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。下列化學反應符合“綠色化學”理念的是.( )A制CuSO4

7、：Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2+ 2H2OB制CuSO4：2Cu + O2 2CuO； Cu + H2SO4(稀) CuSO4 + H2OC制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 +2NO2+ 2H2OD制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2O18.下列敘述中，正確的是.( )A含金屬元素的離子不一定都是陽離子；B在氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑；C某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原；D金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)19.將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有三

8、價鐵生成的是( )A氯水； B硫酸； C硝酸鋅； D氯化銅20.把金屬鐵加入氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，反應后鐵有剩余，則 ( ) A溶液中有Fe2、Cu2 B溶液中有Fe3、Fe2C剩下的固體是Fe和Cu D溶液中不含F(xiàn)e3、Cu221.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是.( )A78g Na2O2與足量水充分反應時電子轉移數(shù)為NAB25、101.3kPa時，11.2L H2中含有的原子數(shù)為NAC4、101.3kPa時，54mL H2O中含有的分子數(shù)為3NAD2L 1mol/L Na2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA22.在無色強酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是.( )

9、ACl -、Na+、NO3-、Ca2+； BNH4+、HCO3-、Cl-、K+； CK+、Ba2+、Cl-、SO42-； DCu2+、NH4+、I-、Cl-23.某學生用濾紙折成一只紙蝴蝶并在紙蝴蝶上噴灑某種試劑，掛在鐵架臺上。另取一只盛有某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方（如圖）。過一會兒，發(fā)現(xiàn)白色紙蝴蝶上的噴灑液轉變?yōu)榧t色，噴灑在紙蝴蝶上的試劑與小燒杯中的溶液是.( )ABCD紙蝴蝶上的噴灑液石蕊酚酞酚酞石蕊小燒壞中的溶液濃鹽酸濃氨水氫氧化鈉溶液濃硫酸24.下列離子方程式的書寫正確的是.( ) A實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H+ + CO32- CO2+ H2OB鐵和稀硝酸反應：Fe

10、 + 2H+ H 2+ Fe 2+ C向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- Al(OH)3DNaHCO3溶液與NaOH溶液反應： OH- + HCO3- CO32- + H2O25.按右圖裝置持續(xù)通人氣體x，并在管口P處點燃，實驗結果使澄清石灰水變渾濁，則X、Y可能是( )AH2和NaHCO3； BCO和Na2CO3；CCO和CuO； DH2和Fe2O3 非選擇題（共80分）三、填空題（本題有4小題，共23分）26.（9分）（1）0.5 mol H2O的質(zhì)量為 ，其中含有 個水分子，共有 個原子。（2）.質(zhì)量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含

11、有分子數(shù)目最少的是 _ ，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是 ，體積最小的是 。（3）在 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶質(zhì)；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO45H2O _ g。（4）中和相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，并使其生成正鹽，需要相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、硫酸、磷酸溶液的體積比為 。27（4分）.實驗室制取Cl2的反應方程式為：MnO2 + 4HCl (濃) MnCl2 + Cl2+ 2H2O。從氧化還原反應的角度看，在制備H2、CO2、Cl2三種氣體時，鹽酸的作用分別是 _ 、 _ 、 _ 。28.（3分）Cl2和SO

12、2都有漂白作用，現(xiàn)將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入到品紅溶液中，品紅溶液將 （填褪色或不褪色），反應方程式為： _ 。29.（7分）（1）正常雨水顯 性，其pH約值等于 ，這是由于 _ 。（2）某次采集的酸雨樣品，每隔一段時間測定一次pH值，得數(shù)據(jù)如下時間開始8h后16h后24h后32h后40h后48h后pH5.04.84.64.34.24.04.0酸雨樣品pH值變小的主要原因是 _ _ 。四、實驗題（本題有3小題，共23分）30.（10分）除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)，指明應加入的試劑和使用的分離方法，寫出有關的反應方程式。（1）銅粉中混有少量鋁粉 ；（2） FeCl3中混有少量FeCl2

13、；（3）Na2CO3中混有少量NaHCO3 。31.（5分）某學生用圖428的裝置進行一氧化碳和二氧化碳混合氣體的分離和干燥。其中a為鐵夾，b為分液漏斗的活塞。 (1)甲瓶內(nèi)盛 溶液，乙瓶內(nèi)盛 溶液，分液漏斗內(nèi)盛 溶液。 (2)實驗先分離出一氧化碳，方法是先關閉 ，再打開 。 (3)分離完一氧化碳后，再收集二氧化碳，方法是先關閉 ，再打開 。 32.（8分）某學生課外活動小組利用右圖所示裝置分別做如下實驗：（1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復紅色，則原溶液可能是_溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是：_ _。（2）在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色

14、，冷卻后恢復無色，則此溶液可能是_溶液；加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是 。五、推斷題（本題有2小題，共20分）33.（12分）已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應現(xiàn)象如下：A+B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。B+D白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉化為紅褐色。C+D白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失。 則各是什么物質(zhì)的化學式為：A 、B 、C 、D 。現(xiàn)象中所發(fā)生的反應的化學方程式為： 、 。現(xiàn)象中所發(fā)生反應的離子方程式為： 、 。34.（8分）某工業(yè)廢液里含有FeCl2、CuCl2和FeCl3。為回收

15、銅并得到純凈的FeCl3溶液，下面是綜合利用的主要流程： (1)方框內(nèi)物質(zhì)A和B的化學式：A ，B 。 (2)根據(jù)圖示第步的有關離子方程式為 。 (3)第步的化學方程式為 。 六、計算題（本題有2小題，共14分）35.（8分）用適當溶液把3.31 g某鐵礦石樣品溶解，然后加過量堿溶液，生成沉淀，再灼燒沉淀，得2.40 g Fe2O3。已知該鐵礦石中鐵的氧化物的質(zhì)量分數(shù)為70%。試計算： 該鐵礦石中鐵的質(zhì)量分數(shù)。 該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式。36.（6分）向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液時，產(chǎn)生的沉淀量可達最大值；繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀開始溶解，當前

16、后加入的NaOH總量達到b mol時，沉淀不再減少，求原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度。化學1總復習檢測題參考答案及評分標準一、（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個正確選項）1.C 2.A 3.D 4.B 5.B 6.B 7.D 8.B 9.D 10.A 11C12.D 13.D 14.C 15.D二、選擇題（本題共10小題。每題3分，共30分。每小題有12個正確選擇。若兩個選項只選一個且正確，只給1分；只要錯一個零分）16.BC 17.B 18.AD 19.AC 20.CD 21.AC 22.A 23.AB24.D 25.AC三、填空題（本題有4小題，共23分）26.（9分）

17、（1） 9g 3.011023 9.031023 （2） CO2 NH3 CO2 （3） 125 2.5 （4） 632（每空1分）27.（4分）氧化劑 酸性 一半鹽酸做還原劑，一半鹽酸起酸的作用28.（3分）不褪色（1分） SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4（2分）29.（7分）（1）（3分）酸 5.6 雨水中溶解了CO2 （2）（4分）酸雨樣品中的H2SO3逐漸被氧化成H2SO4（1分），使溶液的酸性增強（1分），發(fā)生的反應為：2H2SO3 + O2 = 2H2SO4（2分）四、實驗題（本題有3小題，共23分）30.（10分）(1)（4分） NaOH溶液（1分）

18、，過濾（1分），2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2（2分，或用鹽酸、稀硫酸） (2)（3分） 通入Cl2， 2FeCl2 + Cl2 =2FeCl3 (3)（3分） 加熱， 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O 31.（5分）31.（5分）(1) （3分）NaOH溶液或堿溶液 濃H2SO4 濃H2SO4 (2)（2分） b a (3)（2分） a b 32（8分）.(1)（4分）稀氨水+酚酞的混合溶液 加熱時氨氣逸出，導致溶液的紅色變淺； (2) （4分）溶有SO2的品紅溶液 加熱時SO2氣體逸出，品紅溶液恢復紅色。五、推斷題（本題有2小題，共20分）33.（12分）(1) （4分）A：BaCl2 B：FeSO4 C：AlCl3 D：NaOH； (2) （4分）FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4， 4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3(3)（4分）Al3+ + 3OH- = Al(OH)3，Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O34.（8分）.(1) （2分）HCl Cl2 (2) （6分）2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+； (3) 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3六、計算題（本題有2小題，共14分）