1、2019年中考化學復習必備口訣1.1. 基本反應類型： 化合反應：多變一分解反應：一變多 置換反應：一單換一單復分解反應：互換離子2.2. 常見元素的化合價（正價）： 一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁 ; ; 一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳； 一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。3.3. 實驗室制取氧氣的步驟：“茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離） 、息（熄） “查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置“定”試管固定在鐵架臺“點”點燃酒精燈實行加熱“收”收集氣體“離”導管移離水面“熄”熄滅酒精燈，停止加熱4.4.用 COCO 還原氧化銅的實驗步驟：“一通、二

2、點、三滅、四停、五處理” “一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈實行加熱；“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四停”等到室溫時再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止 COCO 污染環境。5.5. 電解水的實驗現象： “氧正氫負，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣 ; ; 氧氣 與氫氣的體積比為 1 1：2 2。6.6. 組成地殼的元素：養閨女（氧、硅、鋁）7.7. 原子最外層與離子及化合價形成的關系：“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子， 元素的化合價為正價；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合 價為負價；得或失電子數 = =電荷數 = =化合價數值。8.8. 化學

3、實驗基本操作口訣：固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數要與切面平，仰視偏低 俯視高。滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大 后夾小；試紙測液先剪小，玻棒沾液測。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣+, 靠。酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導管 后移燈。9.9. 金屬活動性順序：金屬活動性順序由強至弱： KCaNaMgAlZnFeSnPKCaNaMgAlZnFeSnP（bHbH）C

4、uHgAgPtAuCuHgAgPtAu （按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛 （氫） 銅汞銀鉑金。10.10. “十字交叉法”寫化學式的口訣： “正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯”。11.11. 過濾操作口訣： 斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三靠二低 莫忘記。12.12. 實驗中的規律：（1 1）凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制0202 裝置（固固加熱型）；凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制 0202 裝置（固液不加熱型）。（ 2 2）凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾 斜。（ 3 3）凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都

5、可用排水 法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。（4 4）凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出 橡皮塞1 1 2ml2ml,鐵夾應夾在距管口 1/31/3 處。（5 5）凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插 入液面下。(6)凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。(7)凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。(8)凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、 二點、三滅、四停”。13.13. 反應規律：置換反應：(1 1 )金屬單質+ +酸T鹽+ +氫氣(2) 金屬單質+

6、+鹽( (溶液) )-另一種金屬+ +另一種鹽(3) 金屬氧化物+ + 木炭或氫氣金屬+ +二氧化碳或水復分解反應：( 1 1 )堿性氧化物 + +酸鹽 +H2O+H2O( 2 2)堿 + +酸鹽 +H2O+H2O( 3 3)酸 + +鹽新鹽 + +新酸( 4 4)鹽 1+1+鹽 2 2新鹽 1+1+新鹽 2 2( 5 5)鹽 + +堿新鹽 + +新堿14.14.金屬+ +酸鹽+H2f+H2f 中：( 1 1 )等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：AlMgFeZnAlMgFeZn( 2 2)等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越 小放出氫氣越多。( 3 3)等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣 多。(4) 在金屬+ +酸鹽+H2f+H2f 反應后，溶液質量變重，金屬變輕。金屬+ +鹽溶液T新金屬+ +新鹽中:（1 1） 金屬的相對原子質量 新金屬的相對原子質量時，反應后溶 液的質量變重，金屬變輕。（2 2） 金屬的相對原子質量 新金屬的相對原子質量時，反應后溶 液的質量變輕，金屬變重。15.15. 催化劑:一變二不變（改變物質的反應速率，它本身的化學 性質和質量不變的物質是催化劑）氧化劑和還原劑:得氧還，失氧氧 （ 奪取氧元素的物質是還原劑， 失去氧元素的物質是氧化劑 ）16.16