1、酸堿鹽復(fù)習(xí)（第二課時(shí) ）教案認(rèn)知目標(biāo)： 1. 能區(qū)分四大基本反應(yīng)類型2. 能判斷復(fù)分解反應(yīng)是否能發(fā)生3.會(huì)判斷置換反應(yīng)能否發(fā)生4.會(huì)利用試劑檢驗(yàn)三種離子 （SO42-、 CO32-、Cl-）5.利用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件和置換反應(yīng)的發(fā)生條件解決情感目標(biāo) : 矛盾的普遍性和特殊性統(tǒng)一規(guī)律 教學(xué)重點(diǎn) : 1. 理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 2. 能判斷置換反應(yīng)能否發(fā)生 教學(xué)難點(diǎn) : 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及知識(shí)的簡(jiǎn)單應(yīng)用教具安排 : 投影片教學(xué)流程：提出目標(biāo)T引入T討論T小結(jié)T討論二T小結(jié)T練習(xí)T討論三T小結(jié)T練習(xí)T講解T討論四T總結(jié) 教學(xué)過(guò)程 : 首先提出本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo) :（略 ） （引入） 我們一共

2、學(xué)習(xí)了四大基本反應(yīng)類型,要判斷什么是復(fù)分解反應(yīng)先要懂得什么是復(fù)分解反應(yīng) ?請(qǐng)看下面的練習(xí)：（小黑板 ）找出下面各反應(yīng)中哪些是復(fù)分解反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f NaOH+HCI=NaCI+H2O H2SO4+BaCI2=BaSO4+2HCINaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2JHCI+AgNO3=AgCIJ+HNO3CuO+2HCI=CuCI2+H2O 一、復(fù)分解反應(yīng)有幾種類型：其中 _ 也稱為 _反應(yīng)。二、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：（分組討論二 ）判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生A.NaOH+H2SO42CU(OH)2+HCI3Na2CO3+H2SO4B. KOH+CuCI22Fe

3、Cl3+Ca(OH)23Cu(OH)2+FeCl34Fe(OH)3+CuCl2C.Na2SO4+BaCI22AgNO3+NaCI 3BaCO3+CaCl2D.H2SO4+BaCI22H2SO4+Ba(NO3)3HCI+AgNO34H2SO4+NaCI （小結(jié)）金屬和酸：H 前金換酸 H除 HNO3.濃 H2SO4置換反應(yīng)類型金屬和鹽溶液：前換后鹽可溶除 K、Ca、Na（練習(xí)二）A、B、C 是三種金屬元素，將 A、B 的單質(zhì)分別放入 C 鹽溶液中，可 以看到 A 表面有 C 析出，而 B 表面無(wú)變化，則 A、B、C 的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的 順序是（）a. A、B、C b. C、B、Ac. A、C、B

4、 d. B、A、C四、離子的檢驗(yàn)：CO32的檢驗(yàn)：用_和_SO42-的檢驗(yàn)：用_和_CI-的檢驗(yàn)：用_ 和_（討論四）:1.向某無(wú)色溶液中加入稀HCI,產(chǎn)生氣體，將氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，證明原溶液中可能有 _離子.E. CuO+NaOH CO2+H2SO4交換成份后生成物有水、氣體、沉淀三者之一產(chǎn)生堿+鹽反應(yīng)鹽+鹽反應(yīng)要求反應(yīng)物均可溶酸+堿-碳酸鹽和酸-均可反應(yīng)（練習(xí)一）1.下列各組物質(zhì)能夠共存的是A.FeCI3溶液、NaOH 溶液C.BaCl2溶液、HCI 溶液( )B.Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液D.CaCO3、稀 HNO32.有一包固體粉末，可能有 CaCO3、N

5、a2SO4、KNO3、CUSO4、BaCI?中的一種或幾種組成，做實(shí)驗(yàn)得到以下結(jié)果：1將這些固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層清液為無(wú)色；2該白色沉淀不溶于稀硝酸.從實(shí)驗(yàn)可以判斷出，該粉末中一定含有 _，一定不含有三、置換反應(yīng)的判斷和書(shū)寫(xiě)（分組討論三）下列哪些置換反應(yīng)能夠發(fā)A. Hg+H2SO4Na+HCI Fe+H2SO4(濃)一 Zn+HNO3B.Fe+CuSO4Zn+AgNO3Fe+AgCI C.Na+CuSO4K+FeCI32 向某無(wú)色溶液中加入硝酸銀溶液 , 出現(xiàn)白色沉淀 ,再加幾滴稀硝酸沉淀不消失 ,證明原溶液中有 _離子 .3.向某無(wú)色溶液中加 BaCl2溶液 ,出現(xiàn)白色沉淀

6、,再加入幾滴稀硝酸沉淀不消失 ,證明原溶液中含有 _離子 ;沉淀消失 ,則原溶液中可能含有 _ 離子沉淀部分消失 ,則原溶液中可能有 _ 或_離子 .（ 本課小結(jié) ） 略作業(yè) :練習(xí)卷附:說(shuō)課材料教學(xué)思路 :本章有許多難點(diǎn) , 其中復(fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)是學(xué)生最頭疼的兩大難點(diǎn) 針對(duì)這種情況 ,本課設(shè)計(jì)時(shí)采用分組練習(xí) ,讓學(xué)生自己總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)的規(guī) 律 ,再去運(yùn)用規(guī)律解決實(shí)際問(wèn)題的教學(xué)思路 .題目設(shè)計(jì) : 對(duì)于題目的設(shè)計(jì)主要是考慮到每一組的共同特征 ,以便讓學(xué)生能自己總結(jié)出規(guī)律 ,只有掌握了規(guī)律才能運(yùn)用 .選題思路 :由于學(xué)生基礎(chǔ)較差 ,所以在選題方面盡量采用較簡(jiǎn)單的題目,盡量采用針對(duì)性較強(qiáng)的建構(gòu)題型 ,不過(guò)有些討論題還是較難的 ,可能學(xué)生一下子解決不了 這也是在預(yù)料之中的 .解決的問(wèn)題和說(shuō)明 : 本節(jié)課重點(diǎn)解決兩個(gè)問(wèn)題 :復(fù)分解反應(yīng)是否能發(fā)生、置換反應(yīng)的發(fā)生情 況 ,這里要說(shuō)明的是 ,為了學(xué)科的系統(tǒng)性 ,將金屬和鹽溶液的置換反應(yīng)