1、12Fe3+與 Fe2+之Cu, g KI 等8等蝶有履化性又有還原性考點(diǎn)7鐵三角的應(yīng)用【考點(diǎn)定位】 本考點(diǎn)考查鐵三角的應(yīng)用，明確鐵三角之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系與反應(yīng)條件，準(zhǔn)確理解間的轉(zhuǎn)化與鑒別，特別是能準(zhǔn)確發(fā)現(xiàn)鐵及其化合物推斷題的突破口 O【精確解讀】“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系O- Or，KNOh, H加KMgjH兩i接刎11. Fe只具有還原性，可以被氧化劑氧化(1)與弱氧化劑反應(yīng)Fe 能被S、Fe3+、Cu2 H等較弱氧化劑氧化為_(kāi) 2Fe ，如：Fe+ S=_3+2+FeS, Fe+ 2Fe =3Fe 。2Fe+ 3a型安 2FeCl3。(2)與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)Fe 能被Cl2、HNO強(qiáng)氧化齊J氧化為 F

2、e 如:2.Fe2+既具有氧化性又具有還原性(1)與氧化劑反應(yīng)當(dāng)Fe2+遇到強(qiáng)氧化劑(如Cl2、HNQ KMnO)時(shí)，被氧化為 Fe3+,如：2Fe2 +Cl 2=2Fe3+ 2Cl(2)與還原劑反應(yīng)當(dāng)Fe"遇到C Al、Zn、CO等還原劑時(shí)，可以被還原為Fe,如：Fe2+Zn=Zn2+ Fe, Fed CO= Fe+ CO3.Fe"具有較強(qiáng)氧化性，可被還原為Fe2+或Fe(1) Fe3+被C、CO Al等還原為Fe,如FQ+3C-Fe+3CO,Fe2Q+ 2Al=2Fe+Al 2Q 3+、.一 . ._. . .2+ .(2) Fe被Fe、Cuh I等還原為Fe ,如 2

3、Fe3+Cu=2Fe2+ + Cu2+【精細(xì)剖析】1 .不同價(jià)態(tài)的鐵及鐵的化合物在相互轉(zhuǎn)化時(shí)，注意所用氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱不同。2 .亞鐵鹽保存時(shí)，為了防止被氧化為鐵鹽，通常在溶液中加少量還原鐵粉或鐵釘。3 .鐵及其化合物推斷突破口(1)特征顏色及變化：Fe2+溶液：淺綠色；Fe3+溶液：棕黃色；Fe(OH)3膠體：紅褐色；Fe(OH)3：紅褐色；FeO:紅棕色；FeO和Fe3Q：黑色；Fe2+溶液中加NaOH§液：白色沉淀一灰綠色一紅褐色；Fe3+溶液中加KSCN§液變紅色。(2)特征價(jià)態(tài)變化：鐵為常見(jiàn)的變價(jià)金屬。4 .常見(jiàn)的不能與Fe2+、Fe3+大量共存的離子(1)

4、Fe3+與HCO、AlO2、CO、0。一等離子相互促進(jìn)水解不能大量共存。(2) Fe"能被NQ(H + )、CIO' MnQ(1)氧化，不能大量共存。(3) Fe3+能氧化S2、H$、SO等離子，不能大量共存。【典例剖析】 將1.12g鐵粉加入25mL 2mol?L-1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是()A.鐵有剩余，溶?呈淺綠色，Cl-濃度基本不變B.往溶液中?入無(wú)色 KSCN§液，顯黃色C. Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為 6: 1D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物白物質(zhì)的量之比為2: 5【剖析】鐵粉的物質(zhì)的量口若4哭用叱 氯化鐵的物質(zhì)的量 M bhg/mjft鐵粉

5、與氯化鐵的離子反應(yīng)方程式為:根據(jù)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于計(jì)量數(shù)之比知，O.Olrna鐵粉完全反應(yīng)需要O.O+mol氯化鐵J所以氧化鐵剩余O-OlmoL生成的FW+的物質(zhì)的量為O.Odmolj A.氯化鐵剩余，故A錯(cuò)誤3 B.氯化鐵剩余，向溶凝中滴入無(wú)色KSCN溶液，顯血紅色，故B錯(cuò)誤m C.FP的物質(zhì)的量為O.Odmol,氯化鐵的物質(zhì)的量為OXHmol,所以F3加F盧的物質(zhì)的量之匕航6: b 故C正碾；D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1：藉故D錯(cuò)誤#故選C°【答案】C【變式訓(xùn)練】 向Fe(NQ)2溶液中逐滴加入稀鹽酸，溶液顏色變化應(yīng)該是()A.無(wú)變化 B .顏色變淺 C .變?yōu)樽?/p>

6、黃色 D .變?yōu)榧t褐色【答案】C【解析】 往淺綠色的Fe(NQ)2溶液中逐滴加入稀鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 3Fe2+NO-+4H+ 3Fe3+NOT +2H20,三價(jià)鐵離子為木黃色，故選 C。【實(shí)戰(zhàn)演練】1 .在FeCH CuCl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應(yīng)完全后將固體濾出，下列說(shuō)法中正確的是(A.若濾出的固體只有銅，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe2+, 一定不含CiTB.若濾出的固體只有銅，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe2+,可能含有Cf和Fe3+C.若濾出的固體只有銅，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe3+和Fe2+, 一定不含Cu2+D.若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一

7、定含有的陽(yáng)離子是Fe2+, 一定不含Cu2+和Fe3+【答案】D【解析】在FeC* Cud混合溶潼中，加入一定量的鐵屑，反應(yīng)先后順序是：州小CuO2+Fe=FeCb4u; A、若濾出的固體只有銅，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是也可能含，01% 故A錯(cuò)誤；若濾出的固體只有銅，則溶酒中一定含有的陽(yáng)離子是FW+,也可能含一定不含 尸a+,故B錯(cuò)誤孑G若流出的固體只有銅，則溶海中一定含有的陽(yáng)離子是也可育給0?:一定 不含F(xiàn)3'故C錯(cuò)誤；D、若濾出的固體中含有鐵和銅1則濤清中一定含有的陽(yáng)離子是一定不含 Cu呻JF/,故D正瑜故選D。2 .下列物質(zhì)能將 Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的有()新制氯水鐵銅稀硫酸

8、A. B . C . D .【答案】C【解析】 新制氯水中的氯氣是強(qiáng)氧化劑，和鐵離子不反應(yīng)，故不能還原鐵離子為亞鐵離子；鐵是金 屬具有還原性，和鐵離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)，把三價(jià)鐵離子還原為亞鐵離子，2Fe3+Fe=3Fe2+,故能還原鐵離子為亞鐵離子；銅是金屬具有還原性，和鐵離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)，把三價(jià)鐵離子還原為 亞鐵離子，2Fe3+Cu=CU+2Fe2+,故能還原鐵離子為亞鐵離子；稀硫酸不能還原鐵離子，故不能 還原鐵離子為亞鐵離子；綜上所述：符合；故選Co3 .已知A是一種常見(jiàn)金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題。鹽酸(1)寫出A、C F、G的化學(xué)式：A. ; C. ; F.; G.。(2)檢驗(yàn)D中陽(yáng)離子的方法為。(3)保存C溶液時(shí)要加固體 A的原因是 。(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式： A C: 。 CH* D: o(5)寫出E->F的化學(xué)方程式：。【答案】(1) Fe FeCl2 Fe(OH)3 Fe?Q(2)取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSC瞪液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3+(3)防止f£被Q氧化(4) 2Fe"+Fe=3Fe2+ 2Fe+