1、昆 明 三 中20 0 9 2 0 1 0學 年 上 學 期 期 中 考 試高一年級化學試卷命題人：徐雷說明：考試時間為 90 分鐘，滿分 100 分。第I卷的答案用 2B 鉛筆填涂在機讀卡上。可能用到的相對原子質量： N14O16H1S32Na23 C1 2Cl35.5Al27第 I 卷（共 42 分）一、選擇題（每個題只有一個正確選項，共14X3 分，共 42 分）（） 1 、膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是A.產(chǎn)生布朗運動 B.產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象C.膠體微粒不能穿透半透膜D.分散質顆粒大小在 1100nm 之間（） 2、下列化學實驗操作或事故處理方法正確的是A、給盛有 2/3 體積液體的試管

2、加熱B、將蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈加熱C、 不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛D、 鈉或酒精著火時都可用水撲滅（）3、下列與膠體無關的事實是A. 水泥、冶金工廠常用高壓電除去工廠煙塵，減少對空氣的污染B.在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀C. 用 FeC3止血D. 清晨，在茂密的樹林中，常常可以看到從枝葉間透過的道道光柱（） 4、下列實驗操作中錯誤的是A.用酒精萃取碘水中的碘B.蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C. 分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D. 過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上（）5、下列說法

3、正確的是（No表示 6.02X1023）A.在常溫常壓下，11.2 LN2含有的分子數(shù)為 0.5 NoB. 標準狀況下，22.4 L 氦氣含有的原子數(shù)為 N。C. 25 C ,101Kpa 下，11.2 LO2含有的原子數(shù)為 N0D. 標準狀況下，11.2 L 四氯化碳含有的分子數(shù)為 0.5 N0（）6、想一想：Ba （ OH）2（液態(tài)）、CUSO4（固態(tài)）、純 CH3COOH 這些物質為什么歸為一類，下列哪些物質還可以和它們歸為一類A. C2H5OH （aq） B. HCl （氣態(tài)）C.水煤氣 D.豆?jié){（） 7、下列敘述一定正確的是A、一定溫度壓強下，氣體體積由其分子的大小決定B、水的摩爾質

4、量與 1mol 水分子的質量相等C、 常溫常壓下，ImolCO 和 ImolCO 所含分子數(shù)相同D、一摩爾氫約含 6.02X1023個氫原子() 8、下列各組離子能在酸性的無色溶液中大量共存的是A、Na+、 NH4+、 Cl、 CO32B、Fe3+、 Mg2+、 SO42、 NO32+ 2+22+ 2+ C、Ba 、 Ca 、 Br 、 SO4D、 Zn 、 Ca 、 NO3、 Cl () 9、下列離子方程式中，書寫正確的是?+3+A、鐵與稀硫酸：2Fe+6H =2Fe +3H2fB、CuCl2溶液與鋁： Al+Cu2+=Al3+CuC、 碳酸氫鈉溶液與鹽酸混合：HC0+H=H2O+COf2+

5、D、 碳酸鈣和鹽酸： CO3+2H =CC2f+H2O()10、與 50mL0.1mol/LNa2CQ 溶液中 Na+的物質量濃度相同的溶液是A. 50mL0.2mol/L 的 NaCl 溶液 B. 100mL0.1mol/L 的 NaCl 溶液C. 25mL0.2mol/L 的 Na2SC4溶液 D. 10mL0.5mol/L 的 NazCQ 溶液()11、為了除去粗鹽中Ca2J Mg2+ SO42及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作其中正確的操作順序是：過濾加過量的NaOH 溶液加適量鹽酸加過量Na2CQ 溶液加過量 BaC.溶液A.B.C.D.() 12、離子方程式A、氫氧化鐵與

6、鹽酸+H+OH =H2O 所表示的反應是B、燒堿與硝酸C、氫氧化鉀與醋酸D、氨水與硫酸() 13、下列說法正確的是A、 向某溶液中滴加 AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明該溶液中一定存在CB、 向某溶液中滴加 BaC2溶液產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀酸沉淀不消失，說明該溶液中一定存在SO42C、 將 98 gH2SC4溶于 500mL 水中所得到溶液中硫酸的物質的量濃度為2mol/LD、NaCl 溶液可導電，但 NaCl 溶液不是電解質() 14、下列說法正確的是A、同溫同壓下， CO 和 CO 的密度比為 11: 7B、同體積、同密度的 CH4和臭氧(O3)所含分子數(shù)之比為 3: 1C、同溫同壓下，相

7、同體積的任何氣體單質所含的原子數(shù)相同D、同溫同體積下， CO 和 CO 所含分子數(shù)相同第 II 卷(共 58 分)15、寫出下列的方程式(每小題 2 分，共 8 分)(1)(NH4)2CO3的電離方程式： _（2）氫氧化鉀溶液與硫酸鐵溶液反應的離子方程式：（3） 氧化鐵和鹽酸反應的離子方程式： _ （ 4） 實驗室制取有毒的氯氣時，常用氫氧化鈉溶液來吸收多余的氯氣，其反應的化學方程式為：Cb+2NaOH=NaCI+NaCIO （次氯酸鈉）+HQ。寫岀其離子方程式：16、 每空 2 分，共 8 分。注意該加單位的要加單位，否則扣分。Na2SCh中 Na+摩爾質量為 _，6.4KgSC2的物質的量

8、為 _ ，在標準狀況下，11.2L 臭氧的質量為 _ ，234C時 7.2mLH2O 所含氫原子數(shù)為 _X62X10。17、 （ 4 分）將下列離子 Na、K、Cu、H、NO3、Cl、CO3一、OH 按可能大量共存于同一溶液 的情況，把他們分成 A、B 兩組，而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子。A 組：B 組：18、 （6 分）混合物分離的方法在生產(chǎn)、生活和科學實驗中有著廣泛的應用。指岀下列做法中分別應用了哪些分離方法？a、熬煮中藥 _ b、分離豆?jié){和豆渣 _ c、除去水中的植物油 _d、用海水曬鹽 _ e、海水淡化 _ f、將金子從沙子中分岀來 _19、 （ 10 分）（1） 100 g5

9、.85%NaCl 溶液 200mL，其物質的量濃度為 _mol/L，取岀 10ml此溶液，加水稀釋至 20mL，則此時溶液的物質的量濃度為mol/L。（2） 在標準狀況下，1L 的密閉容器中恰好可盛放n 個 N2分子和 m 個出分子組成的混合氣體，則阿伏加德羅常數(shù)可近似用n、m 表示為?mol1。3+2（3） 在 Na2SO4和 Al2（SQ）3的混合溶液中，測得 Al 濃度為 0.1mol/L，SQ一濃度為 0.3mol/L， 則混合溶液中 Na+的濃度為 mol/L。（4）AmLA2（SO03溶液中含有 BmolAl3+離子，則此鹽溶液的物質的量濃度是_mol / L。20、 （ 1）（

10、4 分）配制 250mL0.2mol/L 的 NaCl 溶液時，需要用天平稱量 _gNaCl。所需儀器有托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、mL 的容量瓶。（2）（ 5 分）用密度為 1.8g/cm3的 98%的濃硫酸配制 300ml3 .0mol/L 稀硫酸，所需濃硫酸的體積 是_ mL0其配制過程中有一步是“溶解”，具體的實驗操作是：_（3）（ 3 分）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大、偏小、無影響”填寫）A、所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌 _ B、定容時俯視 _C、定容時由于沒使用膠頭滴管致使液面超過標線，這時再用膠頭滴管吸取少量液體，使液面重新達到標線_21、（ 1）（ 3 分）

11、氯化鈉溶液中含有少量的Na2SO4，某學生用過量的 BaCb 使 SQ2離子轉化為沉淀而除去，確認 BaC2已過量的實驗方法是 _o（2）（ 2 分）根據(jù)離子方程式兩邊原子守恒和離子電荷總數(shù)相等原則，判定在離子反應+3+xR+yH +O2=mR +nH2O 中，n 的數(shù)值為， m 的數(shù)值為。（3） （ 5 分）甲、乙、丙、丁分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀4 種溶液中的一種。將它們兩兩混合后，觀察到的現(xiàn)象是：甲與乙或丙混合都產(chǎn)生沉淀；丙與乙或丁混合也產(chǎn)生沉淀；丁與乙混合產(chǎn)生無色氣體。（1） 它們分別是甲： _、乙： _ 、丙： _ 、丁： _ （填化學式）（2）甲與丙混合反應的離子方程式：

12、_昆明三中 20092010 學年上學期期中考試高一年級化學試卷答案一、選擇題（每個題只有一個正確選項，共14X3 分，共 42 分）1、D2、C3、B4、A5、B6、B7、C8 D9、C10、A11、D12、B13、 D14、 B第 II 卷（共 58 分）15、 寫岀下列的方程式（每小題2 分，共 8 分）（1）（NH4）2CO3=2NH4+CQ （2）3OH +Fe =Fe（OH）a；（3）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O （4） Ch+2OH =CI +CIO +H2O16、 每空 2 分，共 8 分。注意該加單位的要加單位，否則扣分。23g/mol100mol24g0 .817、 每空 2 分，共 4 分。Na+、K+、CO32、OH 七+、H+、NO3、C18、 每空 1 分，共 6 分 a、萃取 b、過濾 c、分液 d、蒸發(fā)結晶 e、蒸餾 f、水洗19、 每空 2 分，共 10 分（1）0.50.25 （2） 22.4（m+n）? （3） 0 （4） 500B/A20、共 12 分（1）（共 4 分）2. 9g （2 分）膠頭滴管（1 分）250mL （1 分）容量瓶（2）（共 5 分）50 （ 2 分）先向燒杯加入適量蒸餾水，然后將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩慢倒