1、物質的量濃度 知識回顧 物質的量濃度 物質的量濃度的計算 一定物質的量濃度溶液的配制 小結1L溶液中含有的溶質是多少mmol (毫摩爾即10-3mol)知識回顧1. 什么叫溶液？ 一種或幾種物質分散到另一種物質形成均一、穩定的混合物，叫做溶液。2. 溶液由什么組成，有什么特點 ？溶液的組成：溶質溶劑溶液的特點：均一性穩定性思考：初中學過哪種表示溶液濃度的方法？n復習回顧 質量分數 = 溶液的質量100% 溶質的質量 =溶質質量+溶劑質量 100% 溶質的質量溶液濃度的表示方法： 要從質量分數為60%的NaCl溶液當中取出含有30g NaCl的溶液，需要稱取多少克溶液？60% 實驗過程中，為了操

2、作方便，取用溶液時，一般量取它的體積，而不是稱量其質量。物質的量濃度物質的量濃度 3. 單位： mol / L 或或 molL-1 4. 公式：VnCBB1. 定義： 單位體積溶液里含有溶質B 的物質的 量，稱為B的物質的量濃度。即1L溶液中所含溶質B的物質的量2. 符號： CB物質的量濃度（mol/L）= 溶液的體積(L) 溶質的物質的量(mol)思考：1mol / L NaOH溶液的含義？CB注意點物質的量濃度（mol/L）=溶液的體積(L)溶質的物質的量(mol)2. 體積是溶液的體積，而不是溶劑的體積。 （用1 L水溶解溶質，所得溶液的體積一般不等于1 L 。因為溶質具有一定體積，所以

3、不能忽略。）3. 溶液是均一穩定的, 對于配制好的溶液，從中取出任意體積或質量的溶液, 濃度不變。1. 溶質的量用物質的量來表示，不能用質量或其他物理量來表示，單位必須是mol.n課堂討論 （1 1）從1L 1mol/L1L 1mol/L的NaOHNaOH溶液中取出100ml100ml，取出 的溶液中NaOHNaOH的物質的量濃度是多少？（2 2）2L 2L 0.1mol/L0.1mol/L的NaClNaCl溶液和1L 1L 0.2mol/L0.2mol/L的HClHCl 溶液，溶質的物質的量相同嗎？質量相同嗎？溶液是均勻的, 對于配制好的溶液，從中取出任意體積的溶液, 濃度不變。物質的量相同

4、，質量不同。 1. 1.將將1molNaCl1molNaCl溶于溶于1L1L水水中所得到的溶液的物質的量濃中所得到的溶液的物質的量濃度是度是1mol/L1mol/L。 2. 2.物質的量濃度是指物質的量濃度是指1L1L水水里所含溶質的物質的量。里所含溶質的物質的量。 3. 3.物質的量濃度是指物質的量濃度是指1L1L溶液溶液里所含溶質的物質的量。里所含溶質的物質的量。 4. 4.將將40gNaOH40gNaOH溶于水，得到溶于水，得到1L1L溶液溶液，溶液中溶質的物質，溶液中溶質的物質的量濃度為的量濃度為1mol/L1mol/L。注意：體積是溶液體積，并非溶劑體積。判斷下列說法的正誤：物質的量

5、濃度的計算配制 500 mL 0.1 mol/L 的NaOH 溶液所需NaOH的質量是多少？n例題n (NaOH) =c（NaOH） VNaOH(aq) =0. 1 mol/L 0. 5 L = 0. 05 mol m (NaOH) = n (NaOH) M(NaOH) =0. 05 mol 40 g/mol = 2g解：500ml0.1mol/LNaOH溶液中NaOH的物質的量為：0.05molNaOH的質量為：答： 配制500mL 0.1mol/LNaOH溶液需NaOH 2g 。（1）標準狀況下，33.6L HCl 氣體配成 0.5L 鹽酸， 其物 質的量濃度為 mol/L。3（2）物質的

6、量濃度為2mol/L的硫酸溶液500mL, 含硫酸的 物質的量為mol 。（3）10 mol HCl能配成L 物質的量濃度為2mol/L的鹽 酸。 5 1（4）將2mol Na2SO4配成1L溶液，其物質的量濃度 為 mol/L，其中Na+的物質的量濃度為 mol/L， SO42-的物質的量濃度為 mol/L。42 2n離子物質的量濃度1molMgCl2含有 molMg2+, molCl-12【例】1mol/L MgCl2溶液，各微粒的物質的量濃度： c(MgCl2) = mol/L c(Mg2+) = mol/L c(Cl-) = mol/L112C C（離子）（離子）=C=C（物質）（物質

7、）離子下標離子下標【練習】1. 0.5mol/L H2SO4，c(H+)= ；c(SO42-)=_2. 0.1mol/L Al2(SO4)3，c(Al3+)= ；c(SO42-)=_3. Na2CO3溶液中c(Na+)=2mol/L，c(Na2CO3)=_1mol/L0.5mol/L0.2mol/L0.3mol/L1mol/Ln思考與交流 家里只有一瓶蔗糖水，但是小明偏要喝兩瓶，于是媽媽把蔗糖水稀釋成兩瓶，請問，小明吃到的糖有沒有變多？稀釋濃溶液時，溶液的質量或體積要發生變化， 溶質的量（質量或物質的量）均不變 。對于所有的溶液稀釋都有：m(溶液稀釋前) = m(溶液稀釋后) n(溶液稀釋前)

8、 = n(溶液稀釋后)m(濃)w(濃)=m(稀)w(稀) 或m1w1=m2w2c(濃)V(濃)=c(稀)V(稀) 或c1V1=c2V2 配制250mL 1.0mol/L H2SO4溶液，需要18mol/L H2SO4溶液的體積是多少？n混合溶液的物質的量濃度【例】2mol/L的鹽酸溶液200L和4mol/L的鹽酸溶液100L混合，求混合后溶液中鹽酸的物質的量濃度 。1 122C VCVCV混 混1 12 22mol/L 200L+4mol/L 100L 8002.67/200100300CV CVmolCmol LVLLL混混11 222 m o l/L2 0 0 L + 4 m o l/L1

9、 0 0 L8 0 02 .6 7 /2 0 01 0 03 0 0C VC Vm o lCm o lLVL LL混混一定物質的量濃度溶液的配置物質的量濃度如何配制100g質量分數為5%的NaCl溶液？用天平稱量5gNaCl，用量筒量取95mL水，在燒杯中溶解如何配制一定物質的量濃度的溶液呢？配制100mL 1mol/L的NaCl溶液（1）計算需要的NaCl的質量為5.85g。（2）稱量NaCl的質量（應該使用精度比較高的分析天平或電子天平，但是本實驗中使用托盤天平代替）（3）將稱量好的固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水，玻璃棒攪拌，使其完全溶解。（4）將燒杯的溶液沿玻璃棒轉移至100mL容量瓶，用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒23次，并將洗滌液也轉移至容量瓶。輕輕搖動