1、離子反應離子反應 第第1課時課時1 、電解質的定義電解質的定義電解質：在電解質：在水溶液水溶液里或里或熔融熔融狀態下狀態下 能夠能夠導電導電的的化合物化合物。（如：酸、堿、鹽、部（如：酸、堿、鹽、部分金屬氧化物等）分金屬氧化物等）2、電解質和非電解質、電解質和非電解質電解質：電解質：凡是在水溶液中凡是在水溶液中或或熔融狀態下，能導電熔融狀態下，能導電的的化合物化合物。非電解質非電解質： 凡是在水溶液中凡是在水溶液中和和熔融狀態下，都不能熔融狀態下，都不能導電的導電的化合物化合物。凡是在水溶液中或熔融狀態下，本身能電離出離子而導電的化合物。凡是在水溶液中或熔融狀態下，凡是在水溶液中或熔融狀態下，

2、本身本身不能不能電離出離子而導電的化合物。電離出離子而導電的化合物。一定要搞清本質！一定要搞清本質！下列屬于電解質的是：下列屬于電解質的是：CO2 、 SO3 、 P2O5 Cu 、Al、石墨石墨、酒精酒精 、 蔗糖蔗糖等等不是化合物不是化合物NaCl溶液溶液大部分的有機物都不是電解質大部分的有機物都不是電解質BaSO4Cu(OH) 2A.B.C.D.D.常見電解質：常見電解質：酸、堿、鹽都是電解質酸、堿、鹽都是電解質HCl、H2SO4 、 HNO3等等酸酸:NaOH、KOH等等堿堿:KNO3、NaCl等等鹽鹽:非金屬氧化物不是電解質非金屬氧化物不是電解質(部分的金屬氧化物部分的金屬氧化物)熔

3、融狀態下熔融狀態下能夠導電的能夠導電的化合物化合物。AgCl必須是化合物（而不是混合物或者單必須是化合物（而不是混合物或者單質）質）在水溶液或熔融狀態下在水溶液或熔融狀態下能夠導電能夠導電電解質電解質以上三個條件缺一不可以上三個條件缺一不可 鐵能夠導電，食鹽溶液也可以導電，鐵能夠導電，食鹽溶液也可以導電，.鐵是不是電解質？鐵是不是電解質？答答： .鐵不是電解質。鐵不是電解質。.鐵為什么可以導電？鐵的導電跟食鐵為什么可以導電？鐵的導電跟食鹽溶液的導電有什么區別？鹽溶液的導電有什么區別？金屬導電金屬導電是因為金屬中有能夠自由是因為金屬中有能夠自由移動的電子。電解質的導電是因為產移動的電子。電解質的

4、導電是因為產生能夠自由移動的離子。生能夠自由移動的離子。 那么離子又是怎樣產生的？那么離子又是怎樣產生的？何謂電離何謂電離 電解質在水溶液中（熔融時）產生電解質在水溶液中（熔融時）產生自自由移動由移動的的離子離子的過程。的過程。實#驗 原因：在水中，氯化鈉晶體電離并形成了原因：在水中，氯化鈉晶體電離并形成了能夠自由移動的水合能夠自由移動的水合 鈉離子和水合氯離子。鈉離子和水合氯離子。這一電離過程通常用化學用語這一電離過程通常用化學用語電離方程式電離方程式來表來表示示:NaCl=Na+ + Cl- NaCl在水溶液中是如何溶解和電離的？在水溶液中是如何溶解和電離的？K2SO4=2K+ +SO42

5、-電離方程式遵循以下幾個原則：電離方程式遵循以下幾個原則：1.要遵循質量守恒和電荷守恒定律要遵循質量守恒和電荷守恒定律2.原子團不能拆開來寫原子團不能拆開來寫(如如SO42- 不能拆不能拆)強電解質：強電解質：弱電解質：弱電解質： 指在水中是指在水中是100%100%電離的電解質（強酸電離的電解質（強酸HCl、，、，H2SO4、HNO3、強堿、強堿NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、大部分鹽）、大部分鹽） 在水中只能部分電離的電解質包括在水中只能部分電離的電解質包括H2O和弱和弱酸、弱堿、少數鹽酸、弱堿、少數鹽電解質分為：電解質分為：弱酸弱酸（ CH3COOH、H2S、H2CO3

6、、HF、HClO、H2SO3、H2SiO3 ） 、弱堿弱堿（Cu(OH)Cu(OH)2 2、 Fe(OH)Fe(OH)3等等多數多數難溶的氫氧化物和氨水（難溶的氫氧化物和氨水（NHNH3 3.H.H2 2O O）、少數鹽）、少數鹽) )強電解質強電解質弱電解質弱電解質電離程度電離程度完全完全部分部分溶液里粒子溶液里粒子水合離子水合離子分子、水合離分子、水合離子子電離方程式電離方程式同條件下導電同條件下導電性性強強弱弱物質類別物質類別強堿、強酸、大多數鹽強堿、強酸、大多數鹽弱堿、弱酸、弱堿、弱酸、水水強電解質與弱電解質的比較強電解質與弱電解質的比較 能溶于水的電解質一定是強電解質嗎？能溶于水的電

7、解質一定是強電解質嗎？不能溶于水的電解質一定是弱電解質嗎？不能溶于水的電解質一定是弱電解質嗎？ 都不對，溶于水都不對，溶于水電離電離電解質強弱指在水中能否全部電解質強弱指在水中能否全部電離，與溶于水是兩回事。電離，與溶于水是兩回事。如如BaSO4難溶于水但是強電解難溶于水但是強電解質，而質，而CH3COOH易溶于水卻易溶于水卻是弱電解質是弱電解質把下列化合物把下列化合物HCl、H2SO4、HNO3的電離用電離方程式的電離用電離方程式表示如下：表示如下：HCl=H+ +Cl- H2SO4=2H+ +SO42- HNO3=H+ +NO3-酸酸：凡電離時生成的陽離子：凡電離時生成的陽離子全部全部是是

8、H H+ +的化合物。的化合物。把下列化合物把下列化合物NaOH 、Ba(OH)2 、Ca(OH)2的電離用電離方程式表示如下：的電離用電離方程式表示如下： NaOH=Na+ +OH- Ba(OH)2=Ba 2+ +2OH- Ca(OH)2=Ca 2+ +2OH-堿堿：凡電離時生成的陰離子：凡電離時生成的陰離子全部全部是是OHOH- -離子的化合物。離子的化合物。把下列化合物把下列化合物NaCl 、Na2SO4 、 Cu（NO3）2的電離用電離方程式表示如下：的電離用電離方程式表示如下：NaCl=Na+ +Cl- Na2SO4=2Na+ +SO42- Cu（NO3）2=Cu 2+ +2NO3-

9、 鹽鹽：凡電離時生成陽離子全部是：凡電離時生成陽離子全部是金屬離金屬離子（包括子（包括NHNH4 4+ +）和陰離子全部是和陰離子全部是酸根離酸根離子（包括酸式酸根離子）子（包括酸式酸根離子）的化合物。的化合物。 已知已知NaHSO4=Na+ +H+ +SO42-，據此判斷據此判斷NaHSO4屬于哪類物質？屬于哪類物質？ Cu2(OH)2CO3 呢？ NaHSO4電離時雖然產生了電離時雖然產生了H+，但是，但是陽離子中還有陽離子中還有Na+，不全部是，不全部是H+，不符合，不符合酸的定義。它應該屬于酸的定義。它應該屬于鹽類鹽類，是，是酸式鹽。酸式鹽。Cu2(OH)2CO3屬于堿式鹽。屬于堿式鹽

10、。 1、下列物質中導電性最差的是（、下列物質中導電性最差的是（ ） A、熔融狀態的熔融狀態的KOH B、石墨棒石墨棒 C、稀硫酸稀硫酸 D、固態固態KCl 練一練練一練2.2.判斷下列物質哪些是弱電解質判斷下列物質哪些是弱電解質 NHNH3 3.H.H2 2O O Ca(OH)Ca(OH)2 2 SOSO3 3 H H2 2COCO3 3 BaClBaCl2 2 石墨石墨 H H2 2SOSO4 4 KNOKNO3 3實驗探究實驗探究2-1：項目項目實驗實驗2-1-12-1-1實驗實驗2-1-22-1-2實驗內容實驗內容 向盛有向盛有2ml2mlCuCuSOSO4 4溶溶液的試管里加液的試管里

11、加2ml2ml稀稀NaNaClCl溶液。溶液。 向盛有向盛有2ml2mlCuCuSOSO4 4溶液的試管里加溶液的試管里加2mlBaCl2mlBaCl2 2溶液。溶液。實驗現象實驗現象化學方程化學方程式式結結 論論無明顯現象無明顯現象有白色沉淀生成有白色沉淀生成CuSO4 + BaCl2 CuCl2 + BaSO4 前者不反應；后者反應前者不反應；后者反應1 1、BaCl2溶液能與溶液能與CuSO4溶液反應，而溶液反應，而NaCl溶溶液卻不能，試分析原因。液卻不能，試分析原因。 Ba2+ + SO42- = BaSO4 2 2、BaCl2溶液與溶液與CuSO4溶液反應的實質是？溶液反應的實質是

12、？Ba2+、Cl- Cu2+ 、SO42- 沉淀的生成導致溶液中沉淀的生成導致溶液中Ba2+ 和和 SO42- 的濃度減小的濃度減小2 2、離子方程式、離子方程式: : (1)(1)概念：概念： 用用 反應的離子符號反應的離子符號表示離子反應的式子叫做離子方程式。表示離子反應的式子叫做離子方程式。 3 3、離子反應發生的條件、離子反應發生的條件實際參加實際參加生成沉淀，可以發生離子反應生成沉淀，可以發生離子反應生成水，可以發生離子反應生成水，可以發生離子反應生成氣體，可以發生離子反應生成氣體，可以發生離子反應小小 結結1 酸、堿、鹽在水溶液中發生的復分解反應，酸、堿、鹽在水溶液中發生的復分解反應，實質上就是兩種電解質在溶液中相互交換離子的實質上就是兩種電解質在溶液中相互交換離子的反應。這類離子反應發生的條件是：生成沉淀、反應。這類離子反應發生的條件是：生成沉淀、放出氣體或生成水。只要具備上述條件之一，反放出氣體或生成水。只要具備上述條件之一，反應就能發生。應就能發生。23離子反應發生的條件：離子反應發生的條件：下列物質屬于強電解質的是下列物質屬于強電解質的是( ），）， 屬于弱電解質的是（屬于弱電解質的是（ ），）， 屬于非電解質的是（屬于非電解質的是（ ）, 能夠導電的是能夠導電的是( )。銅銅 硫酸硫酸 氯化鈉固體氯化鈉固體 硝酸鉀溶液