1、第三章水溶液中的離子平衡(復習三)三、鹽類的水解(-)鹽類的水解及其規(guī)律1、鹽類水解的實質(zhì)和離子方程式的書寫鹽電離溺酸的陰離子一結(jié)合溺堿的陽離子一f結(jié)合0H一生成弱電解質(zhì)一一破壞了水的電離平衡-水的電離程度增X 可能導致o(H, ) Wc(OH ) 一 可能引起溶液呈堿性或酸性。可逆水解反應是可逆反應吸熱水解反應是螞蟲型反應的逆反應.是吸熱反應微弱水解反應程度很微弱書寫鹽類水解的離子方程式需注意的幾個方面一般鹽類水 解程度很小(=>水解產(chǎn)物很少氣體、沉淀不標“”或V”, U>易分解產(chǎn)物(如NH/Hq等) 不寫其分解產(chǎn)物的形式如NH1C1水解的離子方程式：NH；1 +H：0NH3 H

2、：O+H* ,(1)多元弱酸鹽水解：分步進行，以第一步為主，一般只寫第一步水解。如Na£Os水解的離子方程式：COr+H：OHCO3 +0H(2)多元弱堿鹽水解：離子方程式一步寫完。如FeCL水解的離子方程式：Fe3l +3H：0Fe (0H),+3H(3)陰、陽離子相互促進水解，水解程度較大，書寫時要用“二=”、“ t ”、“ I ”等。如NaHCO,與A1CL混合溶液反應的離子方程式：A13,+3HCO5 =A1(OH)U +3C0; t。例1.在鹽類發(fā)生水解的過程中，正確的說法是()A.鹽的電離平衡被破壞B.水的電離程度逐漸增大C.溶液的pH發(fā)生了較大改變D.水解后溶液一定呈酸

3、性或堿性例2.下列水解的離子方程式正確的是()A. HC03 +HcOCO： t +0H B. S2-+2H：0H：S+20H-C. Fe+3H：0=Fe(0H)3 I +3H D. CO： +HcO=HC(h+0H2、鹽類水解的規(guī)律及其應用有弱才水解，無弱不水解：越弱越水解，雙弱雙促進：誰強顯誰性，同強顯中性。(1)如酸性：HCN<CH3C00H,則相同條件下堿性：NaCN>CRC00Na。(2)強酸的酸式鹽只電離，不水解，溶液顯酸性。如NaHSO：在水溶液中：NaHSO：=Na'+H' + SO；。(3)弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離程度和水

4、解程度的相對大小。若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性。如NaHCO,溶液中：HCOlwH' +CO；(次要)，HC03 +H：0H:C03+0曠(主要)。若電離程度大于水解程度，溶液顯酸性。如NaHSO,溶液中：HSO；WH+SO：(主要)，HS03 +H：0H:S03+0曠(次要)。(4)弱酸弱堿鹽水溶液的酸堿性取決于陰陽離子水解程度相對大小。(5)相同條件下的水解程度：正鹽相應酸式鹽，如CO； >HCO-相互促進水解的鹽>單獨水解的鹽水解相互抑制的鹽。如NH；的水解：(NHj£O)(NH3SO(NHJFe(SO"例3. 25 C時，濃度均為0.2 m

5、ol/L的NaHCOs和NaKOs溶液中，下列判斷不正確的是()A.均存在電離平衡和水解平衡B.存在的粒子種類相同C. o(0H )前者大于后者D.分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c(C(T)均增大例4.有四種物質(zhì)的量濃度相等且都由一價陽高子A'和十及一價陰離子X和Y組成的鹽溶液。據(jù)測定常溫 下AX和BY溶液的pH=7, AY溶液的pH>7, BX溶液的pH<7,由此判斷不水解的鹽是()A. BX B. AX C. AY D. BY例5.有一種酸式鹽AHB,它的水溶液呈弱堿性。則以下說法：相同物質(zhì)的量濃度的ROH溶液和壓B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度：出B不是

6、強酸：HB- 的電離程度大于HB的水解程度；該鹽溶液的電離方程式一般寫成：AHBA, +HB-,其中錯誤選項的組合是()A. ® B. C. D,例6.有Na：C()3溶液、CH£00Na溶液、NaOH溶液各25 mL,物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol - L 下列說 法正確的是()A.三種溶液pH的大小順序是，>B.若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是C.若分別加入25 mL 0.1 mol-L '鹽酸后，pH最大的是 D.若三種溶液的pH均為9,則物質(zhì)的量濃 度的大小順序XD>(二)鹽類水解的影響因素1、內(nèi)因弱酸根離子、弱堿陽離子對應的酸、堿越弱

7、,就越易發(fā)生水解。決,E如：酸性：CH£00H>H=C0l*相同濃度的NaHCOs、CHCOONa溶液的pH大小關(guān)系為NaHCO32cH£00Xa。2、外因(1)升高溫度，水解平衡右移，水解程度增大，水解產(chǎn)生的離子濃度增大(2)增大溶液濃度，水解平衡右移，水解程度減小，水解產(chǎn)生的離子濃度增大(3)減小溶液濃度，水解平衡右移，水解程度增大，水解產(chǎn)生的離子濃度減小(4)加酸，弱酸陰離子水解程度增大，弱堿陽高子水解程度減小(5)加堿，弱酸陰離子水解程度減小，弱堿陽離子水解程度增大例如，不同條件對FeCh水解平衡的影響Fe3'+3H20Fe(OH)3+3H1條件移動方

8、向H數(shù)PH現(xiàn)象升溫通HC1加h2o力口 NaHCO3CH3coONa水解的離子方程式是CH3coO +H2O-CH3COOH+OH ,當改變下列條件時，將對CH3coONa 水解平衡的影響填入下表：改變條件移動方向c(OH )PH水解程度升溫加 NaOH加水加少量FeCl3固體力口 Na2cCh例7.漂白粉在溶液中存在下列平衡：CIO +H：0HC10+0H ,下列措施能提高其漂白效率的是()A.加壓0B.通入CO： C.通入SO： D.加少量NaOH例8.有4種混合溶液，分別由等體積0.1 mol/L的2種溶液混合而成：CH£00Na與Na5cOs； CH5coONa 與 NaCl

9、;CHEOONa 與 NaOH；CHCOONa 與 HClo c(CH£00一)排序正確的是()A.)亞B.)XD>C.D.(三)鹽類水解的應用應用一：判斷溶液的酸堿性一一強者顯性Na二CO：溶液呈堿性的原因是：CO； 4-H:0HC03 +0H應用二：判斷鹽溶液離子的種類及濃度的大小如 Na：COs溶液中存在的粒子有：Na C(T、H:C03. HCO,、0H H H：0,且 c(Na')>2c(C0； ), c(0H-)>c(H +)o應用三：判斷離子能否共存若陰、陽離子發(fā)生水解相互促進的反應，水解程度較大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常見的水解相

10、互促進的反應進行完全的有：Fe"、Al"與Al%、CO； (HCO；)。應用四：判斷鹽溶液蒸干時所得的產(chǎn)物(1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸和酸根陰離子易水解的強堿鹽，蒸干后一般得原物質(zhì)，如CuS0：(aq)蒸干得 CuSO.(s)； NaKOKaq)蒸干得 Na=C05(s)o(2)鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時，蒸干灼燒后一般得對應的氧化物，如AlCL(aq)蒸干得Al(OH)：灼燒得Aid。(3)考慮鹽受熱時是否分解。Ca(HCOj二、NaHCO,、KMnO,、NH,C1固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后分別為 Ca(HC05)5一一CaC05 (CaO) ： NaHC05-Na

11、:C05： KNInO.-KAInOi 和 MnO：: NHtCl-NH, t +HC1 t o(4)還原性鹽在蒸干時會被0二氧化如 Na：S0Kaq)蒸干得 Na：S0.(s) °弱酸的核鹽蒸干后無固體。如NHHCOs、(NH.)：C03o應用五：保存、配制某些鹽溶液如配制FeCL溶液時，為防止出現(xiàn)Fe(OH)s沉淀，常加幾滴鹽酸來抑制FeCh的水解：在實驗室盛放Na。),、 CHoCOONa. Na：S等溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，應用橡膠塞。應用六：水解除雜如MgCL溶液中混有少量FeCL雜質(zhì)，因Fe”的水解程度比如二'水解程度大，可加入MgO或Yg(OH),或MgC03

12、 等，使Fe"的水解平衡右移，生成Fe(OH),沉淀而除去。應用七：利用鹽類的水解反應制取膠體、凈水如實驗室制備Fe(OH)s膠體的原理為：FeCL+3H=O=£=Fe(OH)式膠體)+3HCl。明磯凈水的原理為：Al"水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有很大的表面積，吸附水中懸浮物而聚沉。應用八：解釋生活、生產(chǎn)中的一些化學現(xiàn)象(1)化肥的施用問題：錢態(tài)氮肥與草木灰不得混用，草木灰的主要成分為WCO"當氨態(tài)氮肥中的NH：遇到CO； 時，發(fā)生相互促進的水解反應，NH；變?yōu)镸L逸出，使氮肥失去效果。(2)泡沫火火器反應原理：以硫酸鋁和小蘇打為原料，兩種溶液混合后發(fā)

13、生相互促進的水解反應，使水解反 應趨于完全，A19+3HCO；=A1 (0H)a I +3C0"。(3)NHtCl溶液可作焊接金屬的除銹劑：氯化鉞溶液呈酸性，能溶解鐵銹。(4)熱的純堿水溶液比冷的純堿水溶液去油污能力強：純堿溶液中存在C0；的水解平衡：CO： +H9=HC0s + OH ,溫度升高，水解平衡右移，c(OH-)增大，去污能力增強。專項集訓1. 為(A.B.C.D.相同溫度、相同濃度的下列六種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中代表的物質(zhì)可能分別)NHtCl (NH>)：SO> (NHJcSO. CHoCOOH(陽)：5soiNH<C1NHtClNH

14、.C1CH1coOXa CHiCOONa NaOH (NHJ：SOiNH,HSO, NaNO3 Na2cos11111()112. (2015 南昌模擬)下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是()A. pH=l 的溶液中：NH；、Na Fe3 SO；B.含有大量A10；的溶液中：Na、K HCO：、NO：C.中性溶液中：k+、Al5 Cl SOfD. Na£ 溶液中：S01、K Cu Cl-3 .某校化學實驗小組對以下四種物質(zhì)的水溶液加熱蒸干并灼燒，最終不能得到該物質(zhì)固體的是()氯化鐵碳酸鈉硫酸亞鐵硅酸鈉A.僅 B.僅 C.僅 D.僅4 .下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是()A.純堿

15、溶液去油污 B,鐵在潮濕的環(huán)境卜生銹 C.加熱氯化鐵溶液顏色變深D.濃硫化鈉溶液有臭味5 . (2015 益陽模擬)下列說法中正確的是()A. A1CL溶液和AL(S03溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒,所得固體的成分相同B.配制FeCL溶液時，將FeCh固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度C.向CuCL溶液加入CuO,調(diào)行pH可除去溶液中混有的Fe"D.泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁(四)溶液中粒子濃度大小的比較1 . “五依據(jù)” “三類型”突破溶液中粒子濃度的大小比較(1)五大依據(jù)依據(jù)一：電離平衡一建立電離過程是微弱的意識。如H：CO,溶液中：c(H£

16、03)>c(HC0；) >c(C0)(多元弱酸分步電離逐級減弱)依據(jù)二：水解平衡一建立水解過程是微弱的意識。如Na：COs溶液中：c(C0； )>c(HC05 ) >c(H£0j (多元弱酸根離子分步水解逐級減弱)依據(jù)三：電荷守恒一注重溶液呈電中性。溶液中所有陽離子所帶的正電荷總濃度等于所有陰離子所帶的負電荷總濃度。如NaHCO,溶液中：c(Na') + c(H。=c(HCOT) + 2c(C0； ) +c(0H )依據(jù)四：物料守恒一注重溶液中某元素的原子守恒。在電解質(zhì)溶液中，粒子可能發(fā)生變化，但變化前后其中某種元素的原子個數(shù)守恒。如0.1 mol -

17、 L-1 NaHCO, 溶液中：c(Na')=c(HC03)+c(C0： )+c(H：COj=O. 1 mol - L 依據(jù)五：質(zhì)子守恒一注重分子或離子得失H'數(shù)目不變。在電解質(zhì)溶液中，由于電離、水解等過程的發(fā)生，往往存在質(zhì)子(H')的得失，但得到的質(zhì)子數(shù)等于失去的質(zhì) 子數(shù)。如在NaHCOs溶液中，得失質(zhì)子如下圖所示：'失去11NaHC()11.0得到H CO失去H.得到H1,->H.()(即 HOH)則有：c(H5C03)+c(H+) =c(C(T) + c(0H ) o(2)三大類型類型一：單一溶液中各離子濃度的比較多元弱酸溶液一多元弱酸分步電離，逐級

18、減弱。如 H5Poi 溶液中：c(H，>c(H2P0D>e(HP05)>c(P0D多元弱酸的正鹽溶液一多元弱酸的酸根離子分步水解，水解程度逐級減弱。如在 Na二CO：溶液中：c(Na，)>c(Ca")>c(0H )>c(HCOT)類型二：混合溶液中各離子濃度的比較一要綜合分析電離、水解等因素。如在0. 1 mol - L 1 NH-.C1溶液和0. 1 mol-L '的氨水混合溶液中，各離子濃度大小的順序為:c(NH；)>c(Cl")>o(0H-)>c(Hl)o類型三：不同溶液中同一離子濃度的比較一要看溶液中其他

19、離子對該離子的影響。如在相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：NHCL ©CHoCOONH.：NHHSO” c(NH：)由大到小的順序為： 。2 ,比較溶液中粒子濃度大小的解題思路比較同一離子濃度的大小菽3斤的濃度液大I可 溶ILpTH的濃度最大可呼冏d考慮水解I溶H 現(xiàn)匚酸塌考慮電離>先判斷酸式酸根是以電而為 主還是以水解為主若不同溶液中其他圈了對 該離子的影響混合溶液3相互.不反應口同比考慮電離和水解綜合運用三個守恒關(guān)系 > 彳相互反閩-U生成酸、做一I考慮電離過量特別提醒(1)在列電荷守恒式時，注意離子所帶電荷的多少，不要簡單地認為只是各離子濃度相加，如2c(c(r)的系

20、數(shù)“2”不可漏掉。(2)等式考慮守恒原理，不等式考慮平衡原理等式一般與電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒相聯(lián)系。如果給定的等式不是三個守恒式，可以把三個守恒式 變化形式后相互作差，加以推導即可。如果給定的是不等式，要先考慮等式，對等式的一邊加入或減少某離子，即可變成不等式。專項集訓角度一考查單一溶液3 .對于0. 1 mol L 1 N比SOs溶液，正確的是( )A.升高溫度，溶液的pH降低B. c(Na')=2c(S0： )+c(HS05)+c(H：S03)C. e(Na4)+c(H*)=2c(SO； )+ 2c(HS03)+ e(0H )D.加入少量NaOH固體，c(S01)與c(Na-

21、)均增大2 . (2014 安徽高考)室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()A. NaS 溶液：c(Na')>c(HS.)>c(0H )>c(HA)B. Na£O 溶液：c(OH ) = c(H1) + c(HC:O,) + 2c(H：C：O：)C. Na£0,溶液：c(Na+)+c(H')=2c(C0： )+o(0H )D. CHoCOONa 和 CaCL混合溶液：c(Na1) + c(Ca=4) = c(CH.COO ") + c(CHCOOH) +2e(Cr)角度二考查混合溶液3 .下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是()

22、A.疑水與氯化鉞的pH=7的混合溶液中：c(Cl )c(NH；)B. pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：c(0H )=c(H')C. 0.1 mol/L 的硫酸鐵溶液中:o(NH：)>c(S0n>e(H )D. 0. 1 mol/L 的硫化鈉溶液中：c(OH-) = e(H1) + c(HS") + o(H.S)4.在0.1 mol/L的醋酸鈉溶液中加入等體積的下列物質(zhì)，溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是()A.水：c(CH：C00 )>c(Nal)>c(0HB.C.D.5.A.B.C.D.0. 1 mol/L 鹽酸：e(Na，)=c(Cr

23、)>c(Hl)>e(CH5C00-)>e(0H )0. 1 mol/L 醋酸：e(Na*) >c(CH：COO") >c(H*) >c(0H")0. 1 mol/L 氫氧化鈉;c(Na') > e (CHCOO ) > c (OH") > c (H1)常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是()新制氯水中加入固體 NaOH： o(Na ) =c(Cr)+c(C10')+c(0H")pH=8. 3 的 NaHCOs 溶液：c(Na1) >c(HCO；) >c(COD >

24、c(HcC03)pH=ll的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cr)=c(NH；)>c(01T) =c(H')0.2mol/LC aCOOH 溶液與。Imol/LNaOH 溶液等體積混合:2c(H1)-2c(0H )=c(CH£OO )-c(OLCOOH)角度三結(jié)合圖像進行考查6.常溫下,用 0. 100 0 mol L 'NaOH 溶液滴定 20. 00 mL 0. 100 0 mol L tlLCOOH 溶液，滴定曲線如圖。下列說法正確的是()A.點所示溶液中：o(CH3C00 )+ o(0H )= o(CRC00H)+c(H')B.點所示溶液中：

25、o(Na1) = c(CHCOOH) + c(CHoCOO )C.點所示溶液中：c(Na+) >c(0H)>c(CMOO") >c(H+)D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CHoCOOH)>c(CmCOO )>c(H*)>c(Na )>c(0H )7. (2015 南京一模改編)在常溫下，0.100 0 mol L 'NmCO,溶液25 mL用0.100 0 mol L '鹽酸滴定, 其滴定曲線如圖所示，對滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是()a 點：c(C0； )>o(HC05)>c(0H&

26、quot;)b 點:5c(Cr)>4c(HC0；)+4c(C0D。點：c(0H')=c(H,)+c(HCO,) + 2c(HxCOs)d點:c(H*)=2c(COf) + c(HCO；) + c(OHl課堂小結(jié)一題串知高考載體的巧妙發(fā)掘IA. B. C. D.以工業(yè)上“煙氣脫硫”為載體串聯(lián)鹽類水解的相關(guān)知識鹽類水解屬于動態(tài)平衡之一，在高考中出現(xiàn)的頻率較高，近幾年來又與環(huán)境治理的方法結(jié)合起來進行考查, 試題常常結(jié)合某些弱酸的酸式鹽,將鹽類水解和電離平衡融合到一起，考查溶液中的水解平衡和離子濃度的比較。高考載體(2012 北京高考T：5)直接排放含SO/勺煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利

27、用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO,。在鈉堿循環(huán)法中，NafO,溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO：制得。(2)吸收液吸收SQ的過程中，pH隨(SO： ) "(HSO；)變化關(guān)系如下表:n(S0D ： n(HS0；)91 ： 91 ： 19 ： 91pH8.27.26.2知識串聯(lián)設(shè)計(DNaHSO,溶液中存在哪些平衡關(guān)系？試一一寫出。答：R考查平衡體系的判斷(2)Na60,溶液呈 性，其原因是什么？K考查鹽溶液酸堿性的判斷X(3)NaHS0,溶液中存在哪些離子？寫出溶液中的電荷守恒式。K考查電解質(zhì)溶液中的電荷守恒(4)NacSO,溶液中存在哪些離子？并將其濃度按由大到小的順序排列出

28、來。K考查鹽溶液中離子濃度大小比較1(5)Na£0,溶液中e(HSO；)、c(SOT)和。(H60J三者濃度之和與。(曲)間有何關(guān)系？你能寫出NacSO,溶液中的質(zhì)子守恒關(guān)系式嗎？K考查電解質(zhì)溶液中的物料守恒和質(zhì)子守恒?(6)由表格中的數(shù)據(jù)判斷，NaHSO,溶液呈性，用化學平衡原理進行解釋K考查酸式鹽電離課后檢測,演練提能L (2015 西安中學質(zhì)檢)下列物質(zhì)在常溫時發(fā)生水解，對應的離子方程式正確的是()A. Na£0： CO； +2H2=H；C0,+20H B NH：C1： NH；+H：ONHo t +H：O+HC. CuSOi： Cu：l+2H：OCu(OH)：+2H，

29、 D. NaF： F +昆0=二HF+OH2. 對滴有酚酸溶液的下列溶液，操作后顏色變深的是()A.明機溶液加熱B. CHXOO”溶液加熱C.皴水中加入少量NHC1固體 D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體3. 25 C的醋酸鈉溶液中，下列關(guān)系式正確的是()A. e(Na1) >c(CHCOO ) >c(H *) >c(OH )B. c(0H ) =c(H )+c(CH£OOH)C. c(CH3C00 ) >o(Na ) >c(OH ) >e(H1)D c(Na') Vo(CH5c00 )+o(CRCOOH)4. (2015 汕頭模擬)25

30、 C時，某一元酸(HB)的鹽NaB的水溶液呈堿性，下列敘述正確的是()A. HB 的電離方程式為 HB二二二H'+BB. NaB 溶液中:o(Na')>c(B ) >c(H)>c(0H )C.NaB 溶液中：c(Na')+o(H)=c(HB)+c(B )D.0. 1 mol/L NaB 溶液中水電離的 OH 濃度大于 10 7 mol/L5. 下列根據(jù)反應原理設(shè)計的應用，不正確的是()A. C0r+H:0HC03 +0H 用熱的純堿溶液清洗油污B. A1" +340邛1(0嘰(膠體)+3H'明機凈水C. TiCL+(x+2)H：0(過

31、量)=Ti0: aH：0 I 4-4HC1 制備 TiO二納米粉D. SnCl：+HcOSn(OH)Cl I +HC1配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉6. (2013 廣東高考)50 C時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A. pH=4 的醋酸中:o(H, )=4.0 mol L_1 B.飽和小蘇打溶液中：c(Na4) =o(HCODC,飽和食鹽水中：c(Na )+c(H)=c(Cl )+c(0H )D. pH=12 純堿溶液中：c(0H") = 1. OX 10 mol L 17. (2013 四川高考)室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體枳混合(忽略體積變化)

32、，實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號起始濃度/(mol反應后溶液的pHe(HA)c (KOH)0. 10. 19X0.27下列判斷不正確的是()A.實驗反應后的溶液中:c(K+) >c(A-) >c(OH-) >c(H+)8. 實驗反應后的溶液中：c(0H-)=c(K')-c(A)=k冬F(xiàn) mol/L1 AC.實驗反應后的溶液中：c(A-) + c(HA)>0.1 mol/LD.實驗反應后的溶液中：e(K+)=c(A-)>c(OH") =e(H+)8. (2015 黃山質(zhì)檢)經(jīng)測定某溶液中只含有NH：、Cl H 0H四種離子，下列說法不正確的是()溶液中四

33、種離子之間不可能滿足：c(Cr)>aH')>c(NH；)>o(0H )若溶液中。(NH：)=c(Cl-),則該溶液一定顯中性若溶液中離子間滿足：c(Cl-)>c(NH：)>c(H')>c(0H ),則溶液中溶質(zhì)一定只有NHC1若溶液中離子間滿足:c(NH：) >c(cr)>c(OH') >c(H"),則溶液中溶質(zhì)一定為NHCL和陽40A. B. C. D.9. (2014 海南高考)室溫下，用0.100 mol/LNaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 母皿mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示

34、。下列說法正確的是()10 廠一A. II表示的是滴定醋酸的曲線;I >B. pH=7時，滴定醋酸消耗的("OH)小于20 1nL45二二SC. P(Na0H)=20.00 mL 時，兩份溶液中。(Cl 一)=。(出(：00一)2一一,一D. M(Na0H)=10.00 mL 時，醋酸溶液中 c(Na')>c(CH£00-)>c(H')>c(0H-)10 20 30 '，/mL10. (2014 江蘇高考改編)25 °。時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A. 0. 1 mol L 1 CH£

35、;OONa 溶液與 0. 1 mol L 1 HC1 溶液等體積混合:c(Na ) = c(Cl ) >o(CH3co0 ) >c(0T)B. 0. 1 mol L 1 NHQ1 溶液與 0.1 1noi 氨水等體積混合(pH>7) ： c(NH3 H：0) >c(NH；) >c(Cr)>c(0H )3C. 0. 1 mol L 1 NaKOs溶液與 0. 1 mol L 1 NaHCO,溶液等體枳混合：-0(Na1) =c(C0； ) +c(HC03) +c(H.COJ 乙D. 0. 1 mol L 1 NaQ。溶液與 0. 1 mol L'1 H

36、C1 溶液等體積混合(HC0.為二元弱酸):2c(C：01)+o(HC：OD + c(0H )=c(Na') + c(H')11. (I)常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的 物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：實驗編號HA的物質(zhì)的量濃度(mol/L)NaOH的物質(zhì)的量濃度(mol/L)混合后溶液的pH甲0. 10. 1pH=a乙0. 120. 1pH=7丙0.20. 1pH>7T0. 10. 1pH=10(D從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸?(2)乙組混合溶液中。8 )和c(Na')的大小關(guān)系是

37、A.前者大 B.后者大C.二者相等D.無法判斷(3)從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是(4)分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：c(Na ) c(A ) =mol/Lo(II)某二元酸(化學式用壓B表示)在水中的電離方程式是：H算二二H' +HB HB+8'一回答下列問題：(5)在0. 1 mol/L的Na：B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是。A. o(B:-)+c(HB )=0. 1 mol/L B. e(B: )+c(HB )+c(H) =0. 1 mol/LC. o(0H )=c(H，)+e(HB-) D. c(Na

38、9;) +o(0H") =c(H) +o(HB-)12.在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學平衡共存。一定溫度下，向1 L 0.1 mol L ：CKCOOH溶液中加入0.1 mol CH5C00Na固體，則溶液中) c(CH3cOOH)(填“增大”“不變”或“減小”)：寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式(2)土壤的pH一般在49之間。土壤中N比C0,含量較高時，pH可高達10. 5,試用離子方程式解釋土壤呈堿 性的原因，加入石膏(CaS0：240)可以使土壤堿性降低，有關(guān)反應的化學方程式為(3)常溫下在20 mL 0.1 mol 溫加或03溶液中逐滴加入0. 1 mo

39、l - L :HC1溶液40 mL,溶液中含碳元素的各種微粒(C0二因逸出未畫出)物質(zhì)的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。 回答下列問題：在同一溶液中，HQ八HCO,、CO： (填“能”或“不能”)大量共存：當pH=7時，溶液中含碳元素的主要微粒為,溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大 小關(guān)系為:已知在25 c時,C。；水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)a也湍詈=2.0X1。，當溶液 中 c(HC03 ) ： c(C0； ) =2 ： 1 時，溶液的 pH=.13. NHAMS03是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中：NHHSO：在分析試劑、醫(yī)藥、電子工 業(yè)中用途廣泛°

40、;請回答下列問題：(用必要NHA1(SO,可作凈水劑，其理由是 的化學用語和相關(guān)文字說明)。相同條件下，0.1 mol/LNHiAMSO,中的c(NH；)(填“等于”“大于” 或“小于”)0. 1 mol/L NHBSOi 中的 c(NH；)o(3)如圖是0.1 mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。其中符合0. Imol/LNHA1(SOJ二的pH隨溫度變化的曲線是(填寫字母)，導致pH隨溫度變化的原因是：NaOH溶液體積/mL20 C時,0. 1 mol/L NHiAl (SOi):中 2c(SOD -c(NH：) -3c(Af1) =°(4)室溫時,向 100 mL 0.

41、 1 mol/L NHHSOi 溶液中滴加 0. 1 mol/L NaOH 溶液, 得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：試分析圖中a、b、°、d四個點，水的電離程度最大的是；在6點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是C四、難溶電解質(zhì)的溶解平衡(-)難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡1、在一定溫度下的水溶液中，當沉淀溶解和生成的速率相等，溶質(zhì)的離子濃度達到飽和不變時，即達到了 沉淀溶解平衡狀態(tài)。固體溶解廣 特 溶解平衡L 征 析出晶體J一)好解 =。淀三°(§)達到平衡時.固體質(zhì)量、離子濃度保持不變 倭)一外界條件改變?nèi)芙馄胶鈱l(fā)生移動例L有關(guān)AgCl沉淀溶解

42、平衡的說法中，不正確的是()B. AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag和ClA. AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等C.升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大 D.向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度降低例2. (2015 淮北質(zhì)檢)下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是()A.反應開始時，溶液中各離子濃度相等B.沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D.沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解2、影響沉淀溶解平衡的因素(1)內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)，這是決定因素。(2)外因：以 AgCl

43、(s) =Ag 卜(aq) +C(aq) A 皮0 為例外界條件移動方向平衡后。(Ag.)平衡后c(Cl )展升高溫度正向增大增大增大加水稀釋正向減小減小不變加入少量AgNO3逆向增大減小不變通入HC1逆向減小增大不變通入HzS亞向減小不變例3.在一定溫度下,當Mg(OH)摑體在水溶液中達到下列平衡時:Mg(0H)a(s)Mg3+(aq)+20H (aq),要使Mg(OH)二固體減少而c(Mg")不變，可采取的措施是()A.加MgSO： B.加HC1溶液 C.加NaOH D.加水例4.將AgCl分別加入盛有:5 mL水:6 mL 0. 5 mol/L NaCl溶液；10 mL 0.

44、2 mol/L CaCL溶液: 50 mL 0.1 mol/L鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag . )從大到小的排列順序為例 5.已知 25 時 BaS(h飽和溶液中存在 BaSO4(s)Ba5+ (aq) +SOf (aq), A：p=l. 102 5X10 10,下列有關(guān) BaSOi的溶度積和溶解平衡的敘述正確的是()A. 25 C時，IrJ c(S0D =1.05X10 ' mol - L '的 BaSO：溶液中，加入 BaSO1固體,c(SOf)增大B.向該飽和溶液中加入Ba(NOJ：固體，則BaSOe勺溶度積常數(shù)增大C.向該飽和溶液中加入Na：S0：固體，

45、則該溶液中。(Ba“)>c(S01)D.向該飽和溶液中加入BaCL固體，則該溶液中c(S(T)減小例6. (2015 江西聯(lián)考)已知溶液中存在平衡：Ca(0H) = (s)Ca5* (aq)+20H ' (aq)A區(qū)0,下列有關(guān)該平衡體系的說法正確的是()升高溫度，平衡逆向移動向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子濃度除去氯化鈉溶液中混有的少 量鈣離子，可以向溶液中加入適量的NaOH溶液恒溫下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高給溶液加熱，溶液 的pH升高向溶液中加入NaSOj溶液，其中固體質(zhì)量增加向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(0H)：固體質(zhì)量不 變A. ®

46、4; B. C.D.®(二)沉淀溶解平衡及其應用1、沉淀的生成(1)調(diào)節(jié)pH法：如除去NH；C1溶液中的FeCL雜質(zhì)，可加入氨水調(diào)節(jié)pH至4左右，離子方程式為Fe“ + 3NHs H:0=Fe (OH) 51 +3NH： °(2)沉淀劑法：如用HoS沉淀Cu3t,離子方程式為Cu:,+H:SCuS I +2H;2、沉淀的溶解(1)酸溶解：用離子方程式表示難溶于水的CaCOs可溶于鹽酸：CaC0,+2HJ=Ca"+C0" +出0。(2)鹽溶解：用離子方程表示 Mg(OH)二溶于 NHC1 溶液：Mg(0H)=-F2NH；=Mg:, +2NH, - H:0o

47、(3)氧化還原法(4)生成絡(luò)合物(5)加水或升溫3、沉淀的轉(zhuǎn)化(1)實質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動。NaCl NaBr(2)舉例：AgNOs溶液»AgCl-AgBr» 則 AlpAgCl >&AgBr。(3)沉淀轉(zhuǎn)化的規(guī)律：一般說來，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)。(4)應用：鍋爐除垢：將CaSOi轉(zhuǎn)化為CaCO*離子方程式為CaSOi+CO； =CaC05+S0 ,礦物轉(zhuǎn)化：CuSOi溶液遇ZnS轉(zhuǎn)化為CuS,離子方程式為ZnS+C/ =CuS+Zn”。例7.要使工業(yè)廢水中的Pb"沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb”與這些

48、離子形成的 化合物的溶解度如下：化合物PbSO：PbCO3PbS溶解度/g1.03X1011.81X10-71.84X10*14由上述數(shù)據(jù)可知，沉淀劑最好選用()A.硫化物 B.硫酸鹽 C.碳酸鹽 D.以上沉淀劑均可例8.在25 °。下，向濃度均為0.1 mol-L-'的MgCL和CuCL混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為.已知 25 時&Mg(OH)J = 1.8X10 ”,&Cu(OH)I =2. 2Xl()-8。例9. CaCOs在下列哪種液體中，溶解度最大()A. H：0 B. NaKOs溶液C. CaCL溶液D

49、.乙醇例10.在含有Mg(OH)：沉淀的飽和溶液中加入固體NHC后，則Mg(OH)：沉淀()A.溶解 B.增多 C.不變 D.無法判斷例11.已知在25 時一些難溶物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：化學式Zn(0H)2ZnSAgCl溶度積5X10 172. 5X10-x1.8X1O-10化學式Ag:SMgCOoMg(OH)：溶度積6. 3X1O-506.8X10-61.8X10-ii根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷下列化學方程式不正確的是()A. 2AgCl+Na£=2NaCl+Ag6 B. MgC05+Hc0=Mg(0H)c-l-C0： tC. ZnS + 2H：O=Zn(OH)= I +H：S t D.

50、Mg(HC03) =+2Ca(OH)(OH)51 +2CaC03 I +2H9例12.自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSOi溶液，向地下層滲透，遇到難溶的ZnS 或PbS,慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(CuS)。下列分析正確的是()A. CuS的溶解度大于PbS的溶解度B.原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性C. CuSOi與ZnS反應的離子方程式是Cu"+S二二二二CuS ID.整個過程涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應例13.工業(yè)上采用濕法煉鋅過程中，以ZnSO,為主要成分的浸出液中，含有Fe"、Fe: Cu"、Cr等雜質(zhì)， 這些雜質(zhì)對鋅的電

51、解工序有妨礙,必須事先除去。現(xiàn)有下列試劑可供選擇:酸性KMnO：溶液XaOH溶液ZnO HQ溶液 Zn ®FeAgNO,Ag：S(h下列說法不正確的是()A.用酸性KMnOi溶液將Fe”氧化成Fe”，再轉(zhuǎn)化為Fe (0H),沉淀除去B.用ZnO調(diào)節(jié)浸出液的酸堿性，可使某些離子形成氫氧化物沉淀C.在實際生產(chǎn)過程中，加入Ag：SOi可除去C1,是利用了沉淀轉(zhuǎn)化的原理D.也可以用ZnCO,代替ZnO調(diào)節(jié)溶液的酸堿性例14. 25 時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度如表所示：難溶電解質(zhì)溶解度/g沉淀完全時的pHMg (OH) 29X10 111. 1Cu(0H)21.7X10 66.7Fe(OH)s1

52、.5X10 19. 6Fe(OH)o3.0X10 93.7在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。例如：為了除去氯化鐵中的雜質(zhì)Fe”，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應，過濾結(jié)晶即可：為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe",先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應，過濾結(jié)晶即可：為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe-，先將混合物溶于水，加入一定量的H。，將Fe"氧化成Fe”，調(diào)節(jié)溶 液的pH=4,過濾結(jié)晶即可。請回答下列問題：(1)上述三個除雜方案都能夠達到很好效果，F(xiàn)e"、Fe"都被轉(zhuǎn)化為(填化學式)而除去。(2)中加入的試劑

53、應該選擇,其原因是。(3)中除去FJ所發(fā)生的離子方程式為(4)下列與方案相關(guān)的敘述中，正確的是(填字母)。A.是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染B.將Fe"氧化為Fe"的主要原因是Fe(OH),沉淀比Fe(OH)s沉淀難過濃C.調(diào)苗容液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅D. Cu”可以大量存在于pH=4的溶液中E.在pH>4的溶液中Fe"一定不能大量存在(三)溶度積常數(shù)及其應用1、溶度積和離子積以 A以(s)(aq) +由 一 (aq)為例:溶度積離子積概念沉淀溶解的平衡常數(shù)溶液中有關(guān)離子濃度事的乘積符號心a表達式14(A£.

54、)=3(A'')- c/B，),式中的濃度都是平衡 濃度Qc(AEJ=1(A") cYB" ),式中的濃 度是任意濃度應用判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解 22左p：溶液過飽和，有沉淀析出 Q三匹：溶液飽和，處于平衡狀態(tài) QA；p：溶液未飽和，無沉淀析出2.影響6的因素(1)內(nèi)因：難溶物質(zhì)本身的性質(zhì)，這是主要決定因素。(2)外因：濃度：加水稀釋，平衡向溶解方向移動,但6不變。溫度：絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是蹴過程，升高溫度，平衡向避方向移動，忘增大。其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應生成更難溶物質(zhì)或更難電離物質(zhì)或氣體的離子時，平衡 向溶解方向移動，但

55、心不變。例 15.已知阿(AgCD =1.8X10 , A：p(AgI) =1.5X10 16, (Ag3CrOt) =2. 0X10 .則下列難溶鹽的飽和 溶液中，Rg'濃度大小順序正確的是()A. AgCl>Agl>Ag：CrO： B. AgC 1 >Ag：Cr0：>AgI C. Ag：Cr0：>AgC 1 >AgI D. AgcCr01>AgI>AgC 1例 16.在 25 c時,FeS 的 6=6. 3X10* CuS 的取=1.3X10 ", ZnS 的心=1. 3X 10一。下列有關(guān)說法 中正確的是()A. 25 C

56、時，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B. 25 C時，飽和CuS溶液中Cu,的濃度為1. 3X10 36 mol - L 1C.向物質(zhì)的量濃度相同的FeCL、ZnCL的混合液中加入少量Na6,只有FeS沉淀生成D.除去某溶液中的Cu",可以選用FeS作沉淀劑例17.在£ 時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t C時Agl的展=4X1(T°,下列說 法不正確的是()1.4X10 1 c(CO2 )/mol L 'A.在 t 時,AgBr 的 6為 4.9X10-3C. 在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點變到6點C.圖中a點對應

57、的是AgBr的不飽和溶液D.在 £ 時,AgCl (s) +Br (aq)?AgBr(s)+Cl (aq)的平衡常數(shù)秒816例18.室溫時,CaCOs在水中的溶解平衡曲線如圖所示，已知:25 其溶度 積為2. 8X10、下列說法不正確的是()A. *數(shù)值為2 X 1(PB.。點時有碳酸鈣沉淀生成C.加入蒸儲水可使溶液由d點變到a點D. b點與4點對應的溶度積相等課堂小結(jié)一題串知而考我體的巧妙發(fā)掘以“沉淀溶解平衡曲線”為載體串聯(lián)溶解平衡的知識 高考載體(2010 山考高考W某溫度下，F(xiàn)e(0H)3(s). Cu(OH)二(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?pH,金屬陽離子濃度的變化如圖所示。知識串聯(lián)設(shè)計(DFe(OH),沉淀溶解平衡常數(shù)(6)的表達式是什么？ ，R考查溶度積常數(shù)X(ZuSH)：能否溶于稀硫酸？試用沉淀溶解平衡理論解釋。K考