1、酸與堿章末復習適用學科初中化學適用年級初中三年級適用區域或版本滬教版課時時長(分鐘)2課時知識點1.幾種重要的酸與堿以及酸的通性、堿的通性；2.酸堿之間的中和反應及其應用。教學目標1.掌握幾種重要的酸和堿的性質；2.并能通過重要的酸和堿的性質分析歸納各自的通性；3.熟悉常見的酸和堿在日常生活中的應用教學重點1.掌握幾種重要的酸和堿的性質；2并能通過重要的酸和堿的性質分析歸納各自的通性；3.熟悉常見的酸和堿在日常生活中的應用。教學難點1.對化學實驗的探究及研究性學習；2.歸納酸和堿的通性。教學過程一、復習預習常用的酸堿指示劑有表示pH (0-14) 一 pH7,溶液顯 性溶液的酸堿性溶液的pH=

2、7,溶液顯 性酸堿度pH7,溶液顯 性【測定：用 pH 試紙，方法是健康人的體液 pH 必須是溶液酸堿農作物一般事宜在 的土壤中生長度的意義 測定雨水的pH可以了解, pH的降水為酸雨常見的酸：酸 濃酸的 濃鹽酸有,有 性氣味和 酸一 性質 濃硫酸有, 性，強 性，溶于水放熱堿 (1) 稀酸的化學性質(2) (4) 一常見的堿：固體堿-氫氧化鈉易,有強 性，溶于水放熱堿 的特性一氫氧化鈣有 性，微溶于水L堿的化學性質 Y (2) -二、知識講解課程引入：鹽酸物理性質：純凈物的濃鹽酸是無色、有揮發的液體，打開瓶塞后有白霧用途：化工產品，可用于除銹、制造藥物； 人體中含鹽酸，幫助消化常見的酸物理性

3、質：濃硫酸是無色、油狀、粘稠狀液體，有吸水性硫酸-用途：化工產品，可用于生產化肥、農藥冶金等，濃硫酸可用于干燥劑與酸堿指 能使石蕊試液變紅色示劑作用 酚酗:試液遇酸不變色酸的通性酸+活潑金屬 一鹽+氫氣酸+金屬氧化物一鹽+水酸+堿一鹽+水酸+鹽一鹽+水俗名：燒堿、火堿、苛性鈉氫氧化鈉 物理性質：白色片狀固體，易吸水潮解，溶于水時放出大量熱常見的堿堿堿的通性工用途：化工原料、某些氣體的干燥劑俗名：熟石灰、消石灰氫氧化鈣 物理性質：白色粉末狀固體，微溶于水用途：建筑材料、改良酸性土壤、配制農藥等與酸堿指示劑作用能使石蕊試液變藍色酚酗:試液遇酸不變色堿+非金屬氧化物一f 鹽+水（不屬于復分解反應）酸

4、+堿一鹽+水堿+鹽新鹽+新堿中和反應的定義 中和反應的探究實驗：氫氧化鈉與鹽酸反應酸和堿間的反應-中和反應改變土壤的酸堿性中和反應的應用一處理工廠的廢水用于醫藥三、例題精析【例題1 I【題干】下列試劑能一次鑒別出稀鹽酸，澄清石灰水，氫氧化鈉溶液的 是（）。A.紫色石蕊試液B.酚醐試液C.碳酸鈣粉末D.碳酸鉀溶液【答案】D【解析】解析:氫氧化鈉溶液、澄清石灰水都能使紫色石蕊變藍色，不 能用來鑒別，A錯誤;氫氧化鈉溶液、澄清石灰水都能使酚醐變 紅色，不能用來鑒別，B錯誤;碳酸鈣粉末與澄清石灰水、氫氧化 鈉都不會反應，不能用來鑒別，C錯誤;取樣品，滴加碳酸鉀溶液, 有氣泡產生的是鹽酸，有白色沉淀生成

5、的是澄清石灰水，沒有明 顯現象的是氫氧化鈉溶液，現象不同，可以鑒別，D正確。【例題2】【題干】下列推論正確的是（）A.碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的物質一 定是碳酸鹽B.酸與堿反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是酸與堿的反C.燃燒都伴隨看發光，放熱，所以有發光放熱現象的就是燃燒D.堿性溶液能使使石蕊試液變藍，所以能使石蕊試液變藍的溶液呈 堿性【答案】D【解析】解析:能和稀鹽酸反應放出氣體的的物質不一定是碳酸鹽，如鎂、鐵、鋅等也可以和稀鹽酸反應生成氫氣，A錯誤;生成鹽和 水的反應不一定是中和反應，金屬氧化物和酸反應也生成鹽和 水,非金屬氧化物和堿反應生成鹽和水，這兩個反

6、應都不是中和 反應,B錯誤;電燈的發光放熱不是燃燒，C錯誤;堿性溶液能使石 蕊試液變藍，所以能使石蕊試液變藍的溶液呈堿性，D正確。【例題3】【題干】為研究氫氧化鈉、氫氧化鈣兩種溶液的化學性質，進行如下 實驗。A、D中酚酗:均變 色，說明兩種溶液都呈堿性。B中溶液的pH 7 （選填或“二）。寫出氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式。F中沉淀的化學式是。四支試管內的物質在G中混合后得到無色溶液，其中一定含有 的溶質是, 可能含有的溶質【答案】紅 NaOH+HCl= NaCl+H 2O CaCO3 NaCl、KCl CaCl2；HCl【解析】酚醐溶液遇堿性溶液變為紅色因為B中含有鹽酸，鹽酸顯酸性，故溶液的

7、pH 2KOH , 生成的 KOH 與過量的鹽酸反應：KOH+HCl=KCl +H 2O , Ca(OH) 2+2HCl=CaCl 2 +2H 2O,故G中混合后得到無色溶液中一定 含有的溶質是NaCl、KCl、 CaCl2 ,可能鹽酸過量，故可能含有 的溶質是HCl【例題4】【題干】鹽酸是實驗室常用的重要試劑，請回答下列問題：(1)為探究鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應，設計下列實驗方案：向5mL 稀氫氧化鈉溶液中滴加 3滴酚醐溶液，然后逐滴加入稀鹽酸，并 用玻璃棒不斷攪拌。實驗過程中觀察到的現象是 。向稀氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸至過量，溶液pH變化的曲線正確的 是(填字母)。(2)實驗室可以利用稀鹽

8、酸等藥品，通過連接下圖裝置制取二氧化碳、 氫氣。制取二氧化碳氣體裝置的連接順序是(填字母，下同)，制取氫裝 置的連接順序是。塊狀固體加入試管中 的方法檢查發生裝置氣密性的方法【答案】(1)氫氧化鈉溶液變為紅色，又逐漸變成無色A (2)a、c、b a、b、c先將試管傾斜 用鐐子夾取塊狀固 體放在試管口，使塊狀固體緩緩滑到試管底部將橡膠管用止水夾夾住，然后通過長頸漏斗向試管內注水，當水浸 沒長頸漏斗下端后，長頸漏斗內的水面不再下降，說明裝置 的氣密性良好【解析】(1)向氫氧化鈉溶液中滴加3滴酚醐溶液，溶液變紅,然后逐 滴加入稀鹽酸，氫氧化鈉被反應掉，溶液顯酸性或中性，由 紅色變為無色；開始時溶液呈

9、堿性，pH7,恰好完全反應 時溶液呈中性，pH=7,最后鹽酸過量，溶液呈酸性，pHH 2O【分析討論】稀鹽酸加入滴有酚醐的石灰水中，紅色褪為無色，說明 溶液為中性或酸性，不可能有氫氧化鈣探究二：滴加碳酸鈉溶液，開始先產生氣泡，隨后才產生沉淀，溶液 最終變紅色.【得出結論】.【反思討論】AB.【解析】探究一：（1）澄清的石灰水顯堿性，堿性溶液能使紫色石蕊溶液變藍；（2）二氧化硫和氫氧化鈣反應，生成亞硫酸鈣和水，反應的化學方程式是 SO2+Ca （OH） 2= CaSO 3 MH 2O;【分析討論】從實驗現象分析可知：稀鹽酸加入滴有酚醐的石灰水中， 紅色褪為無色，說明溶液為中性或酸性，不可能有氫氧

10、 化鈣，故猜想肯定不合理；探究二：根據圖示現象分析可知：因稀鹽酸過量，故加入碳酸鈉后首 先與過量的稀鹽酸反應，產生氣泡，然后再與氯化鈣反應， 生成的碳酸鈣沉淀，溶液最終變紅色；【得出結論】根據實驗探究可知：溶液中除含少量酚醐外，溶質有CaCl2和HCl,故正確;【反思討論】碳酸鈉和稀鹽酸反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳；碳酸鈉和氯化鈣反應，生成碳酸鈣沉淀、氯化鈉，故：A、 不斷滴加碳酸鈉溶液，溶液質量逐漸增大，故對；B、氯化鈉質量逐漸增大，V2后反應完全，保持不變，故對；C、氯化鈣的質量逐漸減小，故錯；D、溶液的pH 一直在增大，最后不變，故錯.五、課程小結1.鹽的通性(1)(鹽的通性中(1)

11、(3) (4)項的鹽必須是可溶于水)(2)金屬+鹽-金屬+鹽(必須符合金屬活動性順序規律) 酸+鹽一酸+鹽碳酸鹽+酸鹽+ H2O + CO2 T(3)鹽1 +堿1鹽2 +堿2參加反應的鹽和堿都必須是可溶于水(4)鹽1 +鹽2 鹽3 +鹽4參加反應的鹽都必須是可溶于水且符合復分解反應的規律)2 .酸和堿性質3 .氧化物的性質：有四種堿性氧化物跟水反應生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應堿的通性酸的通性紫色石蕊試液遇堿變藍色，無色酚醐試液遇堿變紅色紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酗:試液遇酸不受色金屬+酸一鹽+ H2 T,注意： 濃硫酸、硝酸跟金屬反應不生成 氫氣，生成水堿+酸性氧化物-鹽+水

12、酸+堿性氧化物鹽+水堿+酸鹽+水(“中和反應”)酸+堿鹽+水(“中和反應”)堿+鹽另一種堿+另一種鹽酸+鹽-另一種酸+另一種鹽堿的通性的項的堿必須是可溶于水碳酸鹽+酸鹽+ H2O + CO2 TNa2 O+H2O=2NaOH ; CaO + H2O=Ca(OH) 2K2O + H2O= 2KOH ; BaO + H2O = Ba(OH) 2酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物， 跟水化合生成 同價的含氧酸。CO2 +H2O=H 2CO3； SO2+H2O=H 2SO3； SO3 + H2O = H 2SO44 .鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹，都是重要的工 業原料鹽酸（氫

13、氯酸，HCl氣體的水溶液，無色液體）濃鹽酸有揮發性，會揮發出HCl硫酸（H2SO4）濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑5 .濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散，切 不可把水倒入濃硫酸里。酸鹽酸硫酸物理性質揮發性:在空氣中產生白霧濃硫酸后吸水性化學性，明是酸的方法右蕊試液白蕊試液遇鹽酸：變紅色白蕊試液遇硫酸：變紅色無色酚醐遇鹽酸：不受色無色酚醐遇硫酸：不受色跟金屬反應Zn+2HCl= ZnCl 2+H 2 TFe+2HCl=FeCl2+H 2 TZn+H 2SO4=ZnSO4+H 2 TFe+H 2SO4 =FeSO4+ H 2 T艮金屬氧化物反氧化鐵固體溶解，溶液艾黃色Fe2O3+6HCl T2FeCl3+3H 2O固體溶解，溶液艾黃色Fe2O3+3H 2SO4-5Fe2（SO4）3+