1、一、化學能與熱能一、化學能與熱能 （1）所有的燃燒反應）所有的燃燒反應 （2）酸堿中和反應）酸堿中和反應 （3）大多數的化合反應（）大多數的化合反應（4）金屬與酸的反應）金屬與酸的反應 （1）晶體）晶體Ba(OH)28H2O+NH4Cl的反應及所有銨鹽和堿的反應及所有銨鹽和堿的反應的反應 Ba(OH)2 8H2O +2NH4Cl= BaCl2+2NH3+10H2O （2）大多數的分解反應）大多數的分解反應 （3）以）以H2、CO、C為還原劑的為還原劑的氧化還原反應氧化還原反應1.原電池的定義原電池的定義: 能轉化為能轉化為 的裝置的裝置. 原電池的實質原電池的實質:將將 反應的化學能轉化為反應

2、的化學能轉化為電能電能. 二、化學能與電能二、化學能與電能化學化學 電能電能氧化還原氧化還原氧化氧化得到得到還原還原負負正正正正正正負負負負1、 概念：概念：3 、單位：、單位： 2、數學表達式為：、數學表達式為：Ct三、化學反應速率三、化學反應速率用單位時間內反應物濃度的減少量或生用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示成物濃度的增加量（均取正值）來表示mol/(Lmin)或或mol/(Ls) 注意注意：1、在同一反應體系中用不同的物在同一反應體系中用不同的物質來表示反應速率時，其數值是可以不同質來表示反應速率時，其數值是可以不同的，但是這些數值都表示的，但是這些

3、數值都表示 反應速反應速率。因此化學反應速率的表示必須說明用率。因此化學反應速率的表示必須說明用哪種物質來做標準。哪種物質來做標準。 2、用同一反應體系中用同一反應體系中不同物質不同物質表示表示同同一速率一速率時，其時，其數值比數值比一定一定 化學方程式化學方程式中相應的中相應的 。 3、化學反應速率均用化學反應速率均用 值來表示值來表示.且表示的是且表示的是 速率而不是速率而不是 速率速率.同一個同一個等于等于正正平均平均瞬時瞬時化學計量數之比化學計量數之比4、影響化學反應速率的條件：、影響化學反應速率的條件：影響化學反應速率的條件影響化學反應速率的條件內因內因外因外因物質的性質物質的性質溫

4、度、濃度、壓強、溫度、濃度、壓強、催化劑等催化劑等4、影響化學反應速率的外界因素、影響化學反應速率的外界因素濃濃 度：度：溫溫 度：度：催化劑：催化劑：濃度大，反應速率濃度大，反應速率 。 溫度高，反應速率溫度高，反應速率 。催化劑一般催化劑一般 反應速率反應速率固體的表面積：固體的表面積：壓強壓強:對于有氣體參加的反應改變壓強實對于有氣體參加的反應改變壓強實質是通過改變濃度來影響反應速率。質是通過改變濃度來影響反應速率。反應物的狀態等反應物的狀態等快快快快 加快加快5、化學平衡狀態的定義：、化學平衡狀態的定義：一定條件下的可逆反應，當正反應速率和一定條件下的可逆反應，當正反應速率和逆反應速率

5、相等，反應混合物中各組分的逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變時，達到化學平衡狀態濃度保持不變時，達到化學平衡狀態.這就這就是這個反應所能達到的限度。是這個反應所能達到的限度。v平衡特征：平衡特征：逆逆等等動動定定變變：可逆反應（或可逆過程）可逆反應（或可逆過程）：V V正正 =V=V逆逆 不等于零（不同的平衡對應不同的速率）不等于零（不同的平衡對應不同的速率）：平衡時正逆反應均未停止，只是速率相等：平衡時正逆反應均未停止，只是速率相等：平衡時，各組分：平衡時，各組分含量含量保持恒定保持恒定：條件改變，平衡移動：條件改變，平衡移動條件、前提、本質、現象條件、前提、本質、現象其中其中

6、“等等”和和“定定”判斷化學反應是否處于平衡狀態的關鍵判斷化學反應是否處于平衡狀態的關鍵例：例： N2 + 3H2 2NH3高溫、高壓高溫、高壓 催化劑催化劑任何化學反應都有一定的限度，不同的化學反任何化學反應都有一定的限度，不同的化學反應限度不同。應限度不同。交流交流研討研討化學平衡的標志：化學平衡的標志：反應速率反應時間v正v逆正逆 正正逆逆 反應混合物中各組分的濃度保持不變反應混合物中各組分的濃度保持不變ZnC Cu uZnCu1.下列哪些裝置能構成原電池？下列哪些裝置能構成原電池？水果水果C.D.GAg2、 已知空氣已知空氣鋅電池的電極反應為：鋅電池的電極反應為： 鋅片：鋅片：Zn +

7、 2OH2e= ZnO + H2O 石墨：石墨：1/2O2+H2O + 2e = 2OH 據此據此判斷：鋅片是判斷：鋅片是( )該電池的總反應該電池的總反應是是 。A 負極，并被氧化負極，并被氧化 B 負極，并被還原負極，并被還原 C 正極，并被氧化正極，并被氧化 D 正極，并被還原正極，并被還原AZn +1/2O2 = ZnO 3 3、CuCu、FeFe作兩極，稀硫酸作電作兩極，稀硫酸作電解質溶液的原電池中：解質溶液的原電池中：CuCu作作_極極, , FeFe作作_極極電極反應式是：負極電極反應式是：負極_ 正極正極_總反應式是總反應式是_正正負負Fe-2eFe-2e- -=Fe=Fe2+

8、2+2H2H+ +2e+2e- -=H=H2 2Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2或或Fe+2HFe+2H+ += = Fe2+ +H2 例：把例：把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，相連時，a為負極；為負極；c、d相連時，電流相連時，電流由由d到到c；a、c相連時，相連時，c極上產生大量氣極上產生大量氣泡；泡；b、d相連時，相連時，b上有大量氣泡產生，上有大量氣泡產生，則這四種金屬的活動性順序由強到弱為則這四種金屬的活動性順序由強到弱為 。原電池原理的應

9、用原電池原理的應用1、判斷金屬的活潑性、判斷金屬的活潑性acdb2、組建原電池、組建原電池如圖裝置，電流表如圖裝置，電流表G發生偏轉，同時發生偏轉，同時A極逐漸極逐漸變粗，變粗，B極逐漸變細，極逐漸變細，C為電解質溶液，則為電解質溶液，則A、B、C應是下列各組中的哪一組（應是下列各組中的哪一組（ ） A、A是鋅，是鋅，B是銅，是銅，C為稀為稀H2SO4 B、A是銅，是銅，B是鋅，是鋅，C為稀硫酸為稀硫酸 C、A是鐵，是鐵，B是銀，是銀，C為為AgNO3溶液溶液 D、A是銀，是銀，B是鐵，是鐵，C為為AgNO3溶液溶液 A CABDAB2、反應、反應 A + 3B = 2C + 2D 在四種不同

10、條件在四種不同條件下的反應速率為：下的反應速率為：(1)v(A)=0.3mol/Ls (2)v(B)=0.6mol/Ls (3)v(C)=0.4mol/Ls (4)v(D)=0.45mol/Ls則該反應速率的快慢順序為則該反應速率的快慢順序為。(1)(4)(2)=(3) 比較反應的快慢比較反應的快慢,應取同一參照物應取同一參照物練習：練習： 3、在、在2L的密閉容器中，發生下列的密閉容器中，發生下列反應：反應： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初。若最初加入的加入的A 和和B 都是都是4mol，在前，在前10sA 的平均的平均反反應應速率為速率為0.12mol/Ls，則，則10s時，容器中時，容器中B的物質的量為的物質的量為 。 4、一定溫度下，向一容積為、一定溫度下，向一容積為2L的真空的真空容器中加入容器中加入1mol氮氣，氮氣，3mol氫氣，氫氣，3min后后測得容器內的壓強是起始時壓強的測得容器內的壓強是起始時壓強的0.9倍，倍，在此時間內用氫氣的變化來表示反應速率在此時間內用氫氣的變化來表示反應速率為為 。3.2mol0.1mol/Lmin 例例題題. 一定條件下，在密閉容器中，能表示反應一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(g)+2Y(g) =2Z(g)一定達到化學平衡狀態的是一定達到化學平衡狀態的是（ ）A. X、Y、Z的