1、化學平衡練習題作者:日期:嘉高實驗中學化學自編練習一一化學平衡化學平衡狀態班級 姓名 學號1、在一定溫度下，反應 A2 (g) + B2 (g) 2AB (g)達到平衡狀態的標志是(A)單位時間里生成 n molA2 ,同時生成 n molAB(B)容器中的總壓不隨時間而變化(C)A2 , B2 , AB不隨時間而變化(D)單位時間里生成 2nmolAB的同時生成 nmolB2。2、在一定溫度下，可逆反應：A2 (氣)+ B2 (氣)=2AB (氣)，達到平衡的標志是(A)容器的總壓強不隨時間而變化(B)單位時間內有nmolA2生成的同時有nmolB2生成(C)單位時間內有nmolB2發生反應

2、的同時有 nmolAB分解(D)單位時間內生成 nmolA2同時就有2nmolAB生成3、在一定溫度下，可逆反應 A (g) + 3B (g) =2C (g)達到平衡的標志是(A)C的生成速度 與C的分解速度相等(B)單位時間生成 n mol A ,同時生成 3n mol B (C)A、B、C的濃度不再變化(D)A、B、C的分子數比為1: 3: 24、達到化學平衡的條件是(A)逆反應停止進行(B)反應物與生成物的濃度相等(C)正反應與逆反應停止進行(D)正反應和逆反應的速率相等。5、在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應:A (固)+ 2B (氣)C (氣)+ D (氣

3、)已達平衡的是(A)混合氣體的壓強(C) B的物質的量濃度6、在一定條件下，可逆反應(B)混合氣體的密度(D)氣體總物質的量vB=2 mol/ ( L min ) vC=2 mol/ ( L min ) vB=1.5 mol/ (Lmin) vC=1.5mol/ (Lmin)2A =B+3c在下列4種狀態中，處于平衡狀態的是(A)正反應速度 vA=2mol/ ( L min )逆反應速度(B)正反應速度(C)正反應速度vA=2mol/ ( L min )逆反應速度vA=1mol/ (Lmin)逆反應速度(D)正反應速度 vA=1mol/ (Lmin)逆反應速度 7、在恒溫、恒容下，當反應容器內

4、總壓強不隨時間變化時，下列可逆反應一定達到平衡 的是(A網氣)+ B(氣)0C(氣)(B網氣)+ 2B(氣)23C(氣)(C )A(氣)+ B(氣)=C(氣)+ 口(氣)(D )以上都達到平衡8、在2NO2 1N2O4的可逆反應中，下列狀態一定屬于平衡狀態的是(A)N 2O4和NO2的分子數比為1: 2(B)N 2O4和NO2的濃度相等(C)平衡體系的顏色一定不再改變(D)單位時間有1 mol N2O4變為NO2的同時，有 2 mol NO2變為N2O41 .反應2A(氣)=2B(氣)+C(氣)，AH>O達平衡時，要使 V正正降低、c(A)增大，應采取的 措施是A .加壓 B.減壓c.減

5、小c(C)D.降溫2 .不能用化學平衡移動原理說明的事實是A.合成氨在高壓下進行是有利的B.溫度過高對合成氨不利C.使用催化劑能使合成氨速率加快D.及時分離從合成塔中出來的混合氣，有利于合成氨3 .在一密閉容器中，反應 aA(g) I-=1 bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一 倍，當達到新平衡時，B的濃度是原來的60%,則A.平衡向逆反應方向移動了B.物質A的轉化率減少了C .物質B的質量分數增加了D .化學計量 數a> b4 .對可逆反應 N2(g) + 3H2 (g)2NH(g)<(), 正反應速率為 u 1 ,逆反應速率為u 2o當溫度升高時，u i和u 2的

6、變化情況為()A.同時增大 B .同時減小 C . u i增大，u 2減小D . u i減小，u 2增大5、對于任何一個平衡體系，采取以下措施一定會引起平衡移動的是A、加入一種反應物 B、增加體系的壓C 、升高溫度D 、使用催化劑6、在高溫下反應：2HBr(g) - H2(g) + Bn(g)(正反應為吸熱反應)達到平衡時，要使混合 氣體顏色加深，可采取的方法是A、減小壓強B 、縮小體積 C 、升高溫度 D 、增大降濃度7、在某溫度下反應：ClF(g) + F 2(g) b=ClF3(g)(正反應為放熱反應)在密閉容器中達到平衡，下列說法正確的是A溫度不變，縮小體積，ClF的轉化率增大；B、溫

7、度不變，增大體積，ClF3的產率提高；C、升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應方向移動；D降低溫度，體積不變，F2的轉化率降低8、 某溫度下反應 NQ(g) k2NO(g)(正反應為吸熱反應)，在密閉容器中達到平衡下列說 法正確的是加壓時(體積變小)，將使正反應速率增大保持體積不變，加入少許NO,將使正反應減小；保持體積不變，加入少許降。，再達到平衡時顏色變深；保持體積不變，升高溫度，再達平衡時顏色變深升高溫度，正反應速率減小，平衡逆向移動A、 B 、 C 、 D 、9、一定溫度下，在帶活塞的密閉容器中，反應閨g) + I2(g) =2HI(g)(正反應為放熱反應)，達到平衡后，下列說法中不

8、正確的是A、恒壓時，通入 HI氣體，剛開始時正反應速率會減小B、恒溫時減小容積平衡不移動，但氣體顏色加深C、恒容時，通入 代，12的質量分數減小D、恒容時，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，正反應速率減小10、反應2A(g) kt2B(g) + E(g)(正反應為吸熱反應)達到平衡時，要使正反應速率降低， 且A的濃度減小，應采取的措施是A、加壓 B、減壓 C 、減小E的濃度 D、降溫11、在一密閉容器中，反應 aA(g) ktbB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的 60%則A、平衡向正反應方向移動了 B、物質A的轉化率減少了 C、物質B的質量分數

9、增加了 D、a>b 12、在一定體積的密閉容器中放入 3L氣體R和5L氣體Q,在一定條件下發生反應 2R(g) + 5Q(g)87.5%,則化學k4X(g) + nY(g),完全反應后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的方程式中n的值是A、2 B 、3 C 、4 D 、513、反應：NH4HS (s) NH(g) + H 2s(g),在某溫度下達到平衡，下列情況下，不能發生平衡移動的是 A、其他條件不變時通入SO B、移走部分NHHS固體C、容器體積不變時充入N2 D、壓強不變時充入 N214、對于可逆反應：aA(g) + bB(g)cC(g) + dD(g) + Q,下列說法正確的是

10、A、濃度改變平衡必移動B 、增大壓強平衡必移動C升高溫度平衡必移動D 、導入氧氣平衡可能移動也可能不移動15、對于 mA(g) + nB(g)L-pC(g) + qD(g)的平衡體系中，當溫度升高時，體系的平均式A m+n>p+q,正反應為放熱反應 C m+n<p+q,正反應為放熱反應量由38變為34,則下列判斷正確的是B 、m+n>p+q正反應為吸熱反應D 、m+n<p+q,正反應為吸熱反應17.對氣體反應:mA+nBF=eC溫度(T)、壓強(P)、時間(t)與生成物的體積百分數C%的關系圖，下列結論正確的是7A 、B和C可能都是固體B、B和C 一定都是氣體A 正反應

11、是放熱反應 B m + n < e C 正反應是吸熱反應 D m + n > e 18如圖所示，反應 2SO2 (g) +O2 (g) r、SO3 (g)； H<0,在不同溫度、不同壓強(P1 >P2)下達到平衡時，混合氣中SO3的體積4 (SO3)隨溫度變化的曲線應為治0T 0T| oT 0TABCD19、可逆反應：3A(氣)=3B(?)+C(?)-Q ,隨著溫度升高，氣體平均相對分子質量有變小趨勢， 則下列判斷正確的是A的轉化*溫度C 、若C為固體，則B一定是氣體D 、B和C可能都是氣體20 .有一化學平衡： mA (g) + nB (g) f 一 pC (g) +

12、 qD (g)下圖是表示 A的轉化率與壓 強、溫度的關系，分析下圖可以得出的正確結論是A.正反應是吸熱反應，且m+n>p+qB.正反應是吸熱反應，且m+n<p+qC.正反應是放熱反應，且 m+n>p+qD.正反應是放熱反應，且m+n<p+q2Y(g)21.在一定溫度不同壓強(p1<p2 )下，可逆反應2X(g)嘉高實驗中學化學自編練習一一化學平衡+ Z(g)中，生成物 Z在反應混合物中的體積分數()與反應時間(t)的關系有以下圖示,中正確的是：A.生成物的質量分數一定增加B.生成物的物質的量一定增加C.反應物的轉化率一定增加 D.反應物的濃度一定降低23 . 將固

13、體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發生下列反應：HNI(固)工 、NH(氣)+HI(氣)；2H1(氣)工、代(氣)+1 2(氣)。當反應達到平衡時,(H2)=0.5 mol - L 1, (HI)= 4 mol - L 1,則 NH的濃度為A . 3.5 mol - L 1 B. 4 mol - L 1C. 4.5 mol - L 1D. 5 mol - L 124 .在一定溫度下，反應1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常數為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于A. 5%B. 17%C. 25%D.33%25、在一定條件下，xA + yB ktzC的可逆反應達到平衡。(1)若A、B、C都是氣體，減壓后平衡向逆反應方向移動，則 x、v、z的關系是 (2)若C是氣體，A B為固體，在加壓時，化學平衡發生移動，則平衡必定是向