1、<<純堿的生產>>練習題1.NaHCO3和Na2CO3分別與鹽酸反應，相同條件下放出等體積的CO2，則消耗HCl（ ）A.一樣多 B.無法判斷 C.后者多 D.前者多 2.制取相同質量的CO2，若要節(jié)省酸，可選用下列哪種物質（ ）A.NaHCO3 B.Na2CO3 C.CaCO3 D.K2CO33.下列有關Na2CO3和NaHCO3的比較中，正確的是（ ）A.在水中的溶解性：Na2CO3NaHCO3B.熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3C.等質量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量酸反應，前者產生的二氧化碳多D.等質量、同濃度的鹽酸分別與足量的Na2CO3和NaHCO

2、3反應，兩者產生的二氧化碳一樣多4 過量的NaHCO3與Na2O2在密閉容器中充分加熱，最后排出氣體物質，殘留物是（ ）A.Na2O2、Na2O B.Na2O2、Na2CO3 C.Na2CO3 D.Na2CO3、NaOH5將0.8 mol·L -1的HCl溶液n mL與1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液等體積混合，產生氣體的體積為V mL(標準狀況下)，則V的取值為()A.0<V<8.96nB.8.96n C.11.2nD.0V8.96n6.向純堿溶液中滴入酚酞溶液，觀察到的現(xiàn)象是_，原因是_。若再向該溶液滴入過量氯化鈣溶液，觀察到的現(xiàn)象是_，原因是_。7

3、. 我國著名化學家侯德榜先生根據(jù)物質的溶解度發(fā)明了侯氏制堿法，從而打破了比利時人索爾維發(fā)明的索爾維制堿法的壟斷。他是以合成氨廠產品NH3、廢氣CO2，外加飽和食鹽水為原料制取NaHCO3，再進一步制取Na2CO3，有關方程式為_。8. 將一定量的CO2氣體通入500 mL某NaOH溶液中，充分反應后，將溶液在低溫下蒸發(fā)，得到不含結晶水的白色固體A。取三份質量不同的A樣品分別與50 mL相同濃度的鹽酸反應，得到氣體的體積（標準狀況）與固體A的質量關系如下表所示：組別123鹽酸體積（Ml）505050A的質量（g）3.806.207.20氣體體積（ mL）8961 3441 344（1）上表中第_

4、組數(shù)據(jù)表明加入的50 mL鹽酸反應后有剩余，理由是_。（2）試通過計算，推斷A的成分及各成分的質量分數(shù)。9 將16.8 g NaHCO3充分加熱，固體質量將減少多少？10.1892年，比利時人索爾維以NaCl、CO2、H2O、NH3為原料生產Na2CO3，叫索爾維法。其主要步驟是：(1)在氨化的飽和NaCl溶液中通入CO2制得NaHCO3；(2)再將NaHCO3焙燒制得純堿，CO2循環(huán)使用；(3)在析出小蘇打的母液中加入生石灰，NH3循環(huán)使用。1940年，我國著名化工專家侯德榜先生，沖破了“索爾維法”的技術封鎖，并加以改進，用NaCl固體代替生石灰，加入母液使NH4Cl晶體析出，生產出純堿和氯

5、化銨。這便是舉世聞名的“侯氏制堿法”。試回答：(1)在氨化的飽和NaCl溶液中通入CO2的兩步反應方程式為_。(2)不能在NaCl溶液中通入CO2制NaHCO3的原因是_。(3)析出小蘇打的母液中加入生石灰的反應方程式是_。(4)“侯氏制堿法”與“索爾維法”相比其優(yōu)點是_。11 38 g Na2CO3和NaHCO3的混合物，可與300 g HCl所占質量分數(shù)為7.3%的鹽酸恰好完全反應。求原混合物中Na2CO3的質量。12由NaOH和NaHCO3組成的固體混合物18.4 g，放在密閉容器中加熱至300 ，經(jīng)充分反應后排出氣體，冷卻后稱得殘留固體的質量為16.6 g，求原混合物中NaOH的質量分

6、數(shù)。13.根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù)，實驗室制備純堿(Na2CO3)的主要步驟是：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在3035 ，攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質，抽干后，轉入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時，制得Na2CO3固體。四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100 g水）表溫度0 10 20 30 40 50 60 100 溶解度鹽NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0NaHCO36.98.19.611.

7、112.714.516.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3>35 NH4HCO3會分解請完成下列問題：（1）反應溫度控制在3035 ，是因為若高于35 ，則_，若低于30 ，則_；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為_。（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是_。靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是_。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去_雜質（以化學式表示）。（3）過濾所得的母液中含有_（以化學式表示），需加入_，并作進一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH4Cl。（4）測試純堿產品中NaHCO3含量的方法是：準確稱取純堿樣品W

8、g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加12滴酚酞指示劑，用物質的量濃度為c( mol·L-1)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色（指示+H+=HCO-3反應的終點），所用HCl溶液體積為V1 mL，再加12滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液總體積為V2 mL。寫出純堿樣品中NaHCO3質量分數(shù)的計算式：w(NaHCO3)=_。參考答案1.答案C2答案A3答案A4 答案C5解析：若把Na2CO3溶液逐滴加入到鹽酸中，則產生V(CO2)=8.96n mL，若把鹽酸逐滴加入到Na2CO3溶液中，則不會產生CO2氣體，即0V8.96n答案：D6解析：本題主要考查鹽的

9、水解規(guī)律及水解平衡的移動。碳酸鈉為強堿弱酸鹽，能水解，其水溶液呈堿性。當加入CaCl2時，使CO2-3濃度減小，碳酸鈉的水解平衡發(fā)生移動，OH-濃度減小，溶液堿性減弱。答案：溶液顯紅色碳酸鈉水解（CO2-3+H2OHCO-3+OH-），溶液呈堿性，使溶液顯紅色產生白色沉淀，且溶液的紅色褪去加入CaCl2后，Ca2+CO2-3=CaCO3，使碳酸鈉的水解平衡向左移動，OH-濃度減小，使溶液紅色褪去7.解析：二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸是二元弱酸，其第一級電離產生有H+，即：H2O+CO2H2CO3H+如果向溶液中加入氨水，消耗H+，使平衡向右移，增大了溶液中的，而產生碳酸氫銨，再根據(jù)碳酸氫鈉的溶

10、解度比碳酸氫銨小，向碳酸氫銨溶液中加入氯化鈉，則析出的晶體必是碳酸氫鈉。答案：NH3+ H2O+ CO2=NH4HCO3NH4HCO3+ NaCl=NH4Cl+ NaHCO32NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO28解析：CO2和NaOH反應的生成物取決CO2量的多少，本題的生成物是Na2CO3或NaHCO3還可能是NaHCO3和Na2CO3的混合物。可由上表中產生CO2物質的量入手，列方程組解答本題。三組實驗中所加鹽酸一樣多，只有第一組產氣少，所以過量的話只能是第一組。答案：（1）1 同樣50 mL鹽酸，第1組產生CO2氣體最少（2）解：生成A的反應可能有2NaOH + CO2=Na2

11、CO3+ H2ONaOH + CO2=NaHCO3據(jù)第1組生成CO2的物質的量=0.04 mol，判斷出A為Na2CO3與NaHCO3的混合物。設A含Na2CO3、NaHCO3的物質的量分別為x、ymol，得方程組：解得：x=0.02mol，y=0.02 molm（Na2CO3）=0.02 mol×106 g·mol-1=2.12 gm（ NaHCO3）=0.02 mol×84 g·mol-1=1.68 g(Na2CO3)%=55.8%(NaHCO3)%=44.2%9解析：NaHCO3受熱分解為Na2CO3、H2O和CO2，所得固體為Na2CO3，減少的

12、是H2O和CO2質量之和。解：設固體減少的質量為x g。2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 m168 g 62 g1.68 g x g16816.8=62xx=6.2 （g）答：固體的質量減少6.2 g。答案：6.2 g.10解析：(1)將CO2通入含氨的飽和食鹽溶液中，可得到NaHCO3和NH4Cl。(2)H2CO3酸性比HCl酸性弱，因此不能用NaCl與CO2反應制取NaHCO3。(3)母液為NH4Cl，加入生石灰可生成NH3和CaCl2。(4)改用NaCl，可使母液中的NH4Cl晶體析出，NH4Cl可用作肥料。析出NH4Cl后的母液可循環(huán)使用，NaCl利用率高，且沒有CaCl2

13、生成。答案：(1)NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3(2)H2CO3酸性比鹽酸弱，CO2不與NaCl反應(3)2NH4Cl+CaO=CaCl2+H2O+2NH3(4)使NH4Cl析出，可作氮肥，不生成CaCl2，原料NaCl充分利用11解析：混合物中Na2CO3和NaHCO3都將與HCl發(fā)生反應，可利用兩個已知量列方程組解該題。解：反應中消耗的HCl質量為300 g×7.3%=21.9 g，因此可設混合物中含Na2CO3的質量為x，NaHCO3的質量為y。則有：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O106 g 73

14、g x NaHCO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O84 g 36.5 gy 解得：x=21.2 g （Na2CO3），y=16.8 g（NaHCO3）。答案：21.2 g Na2CO3，16.8 g NaHCO3。12解析：在NaOH和NaHCO3混合物加熱的反應中應優(yōu)先考慮NaOH+NaHCO3= Na2CO3+H2O的反應，針對此反應談誰過量，如何去計算的問題，假設18.4 g中恰好二者以物質的量11混合NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2Om40+841818.4 gxx=2.67 g>（18.4-16.6） g=1.8 g因此對于上述反應為NaOH過量，只發(fā)生下述反應：NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2Om84 g