1、【化學(xué)】九年級(jí)化學(xué)化學(xué)計(jì)算題常見題型及答題技巧及練習(xí)題（含答案）一、中考化學(xué)計(jì)算1.若要生產(chǎn)含雜質(zhì)4%的生鐵100t,需要含氧化鐵60%的赤鐵礦石的質(zhì)量是多少?（要求寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）【答案】228.6t【解析】試題分析：含雜質(zhì)物質(zhì)的計(jì)算要把混合物的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為純物質(zhì)的質(zhì)量，即純物質(zhì)質(zhì)量=含雜 質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量x純度，再把純物質(zhì)的質(zhì)量帶入化學(xué)方程式計(jì)算。最后再把計(jì)算出的純物質(zhì)質(zhì)量 轉(zhuǎn)換為含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量。解設(shè)：需要向煉鐵高爐中投入這種鐵礦石的質(zhì)量為xFe2O3+ 3C0E=2Fe + 3CO216011260%x（1-4%） xlOOt16011260%x = （l -4% ）x

2、100 tx=M 228.6" t答：需要向煉鐵高爐中投入這種鐵礦石的質(zhì)量為228.6to 考點(diǎn)：含雜質(zhì)的物質(zhì)利用化學(xué)方程式的計(jì)算 2.阿司匹林（分子式為C9H8。4）是一種常用解熱鎮(zhèn)痛藥，用于治療感冒、發(fā)燒、頭痛等 疾病。某阿司匹林腸溶片說(shuō)明書的部分內(nèi)容如圖所示。阿司匹林腸溶片t成分】本品主要成分為阿司匹林 分子式:CgHgCU【性狀】本品為白色【適應(yīng)癥】用于不穩(wěn)定性心絞痛【規(guī)格】每片含阿司匹林25mg【用法用量】不穩(wěn)定性心絞痛時(shí)，每 天阿司匹林的劑量為75mg300mg，（1）阿斯匹林的相對(duì)分子質(zhì)量是，其中氫、氧元素的質(zhì)量比是 O（2）阿斯匹林中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù): 25mg阿斯匹

3、林中含碳元素的質(zhì)量:（3）治療不穩(wěn)定性心絞痛時(shí)，病人每天服用阿斯匹林腸溶片的最大量是 片。【答案】180 1 ： 8 60% 15mg 12【解析】（1）根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和、化合物中各元素質(zhì)量比 二各原子的相對(duì)原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析解答；（2）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二相對(duì)原子質(zhì)量x原子個(gè)數(shù)相對(duì)分子質(zhì)量X100%,化合物中某元素的質(zhì)量二該化合物的質(zhì)量X該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答：（3）不穩(wěn)定性心絞痛時(shí)，每天阿斯匹林的劑量為75300mg,據(jù)此進(jìn)行分析解答。解：（1）阿斯匹林的相對(duì)分子質(zhì)量為12X9+1X8+16X4=180：其中氫、氧元素的質(zhì)量

4、比 為(1X8) ： (16X4) =1： 8o17x9（2）阿斯匹林中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 X100%=60%：18025mg阿斯匹林中含碳元素的質(zhì)量為25mgX60%=15mg；（3）不穩(wěn)定性心絞痛時(shí)，每天阿斯匹林的劑量為75300mg,則病人每天服用阿斯匹林腸 溶片的最大量是300mg-r25mg=12片。點(diǎn)睛：結(jié)合標(biāo)簽新信息、靈活運(yùn)用化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。3.小芳在實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制取了二氧化碳，并對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的廢液進(jìn)行溶質(zhì)成分鑒 定：取廢液上層清液50克，滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，滴加至10 克開始出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生，

5、過(guò)濾，洗滌，干燥，稱得沉淀質(zhì)量為5 克，并繪制了圖象，如圖：質(zhì)量必010 b碳酸鈉溶液質(zhì)量（克）圖象中的a點(diǎn)數(shù)值（2）廢液中含有的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）通過(guò)計(jì)算說(shuō)明，圖象橫坐標(biāo)中b點(diǎn)表示的溶液的質(zhì)量是一?【答案】（1）1.1； （2） HCL CaCh:（3）圖象橫坐標(biāo)中b點(diǎn)表示的溶液的質(zhì)量是30g.【解析】試題分析：石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳產(chǎn)生的廢液中一定含有生成的氯化鈣，可能含有 鹽酸；取廢液上層清液50克，滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，說(shuō)明廢液 中含有鹽酸：滴加至1。克開始出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明廢液中含有氯化鈣：故廢液是鹽酸和氯 化鈣溶液的混合物.圖象中的a點(diǎn)數(shù)值是產(chǎn)生的二氧

6、化碳的質(zhì)量，可以根據(jù)碳酸鈉溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)求出；圖象橫坐標(biāo)中的b點(diǎn)表示的碳酸鈉溶液的質(zhì)量，可以根據(jù)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為5g, 由反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算求出.解：（1）圖象中的a點(diǎn)數(shù)值是二氧化碳的質(zhì)量，設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量為xNa2co3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2 個(gè)1064410gx26.5% x106 1O§ X 26. 5%x X 8-（2）取廢液上層清液50克，滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，說(shuō)明廢液 中含有鹽酸：滴加至10克開始出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明廢液中含有氯化鈣：故廢液是鹽酸和氯 化鈣溶液的混合物，廢液中含有的溶質(zhì)是HCI、CaCl2.（3

7、）設(shè)與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為V，CaCL+Na2co3=2NaCl+CaC03 4/106100V 5g 106 y ” 而 FT53g所需碳酸鈉溶液質(zhì)量是5.3g+26.5%=20gb點(diǎn)表示的溶液的質(zhì)量為20g+10g=30g.4 .興趣小組為了測(cè)定“碳還原氧化銅''實(shí)驗(yàn)中所用的氧化銅樣品中的CuO含量，進(jìn)行如下 實(shí)驗(yàn)：用過(guò)量的稀鹽酸溶解5g樣品（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)且不溶于水），過(guò)濾，取100g濾 液，向其中加入NaOH溶液，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖：（1）從圖可知，加入的NaOH先跟濾液中 反應(yīng)，后跟 反應(yīng).（寫化學(xué)式）（2）該樣品中CuO的質(zhì)量是 .（3）計(jì)算所加氫氧化

8、鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).（寫出計(jì)算過(guò)程）【答案】（1） HCI； CuCk； （2） 4.8g； （3）答：氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%【解析】（1）氫氧化鈉放入后開始并沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，所以加入的NaOH先跟濾液中的鹽酸反應(yīng)再和 溶液中的氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅的沉淀；（2）依據(jù)方程式 CuO+2HCI= Q1CI2+H2O 和 CuCl2+2NaOH= Cu （OH） 2J+2NaCl 可知每個(gè)氧 化銅的分子最終可以生成1個(gè)氫氧化銅分子，所以可建立關(guān)系式CuOCu （OH） 2： 設(shè)樣品中氧化銅的質(zhì)量是xCuOCu （OH） 28O 98x 5.88g80=98x 5. 88gx=4.8g

9、（3）設(shè)與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量是yCuCI2+2NaOH= Cu (OH) 24/+2NaCI8098y 5.88g80=98y 一5. 88gy=4.8g4所以氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二薪:常、100%=8% oUgZUg5 .某純堿樣品中含有雜質(zhì)NaCI,為測(cè)定該樣品中Na2cO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取純堿樣品13.4 g，向其中逐漸加入稀鹽酸，如圖是產(chǎn)生的氣體質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系圖。（1）當(dāng)加入稀鹽酸40.0g時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的成分是 （寫化學(xué)式）。（2）恰好反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1% ）【答案】NaCk Na2cCh 21.0%【解析

10、】【詳解】（1）由圖可知，當(dāng)加入稀鹽酸40.0 g時(shí)碳酸鈉沒(méi)有完全反應(yīng)，故溶液中的溶質(zhì)有NaCl、Na2cCh.（2）由圖可知，恰好完全反應(yīng)時(shí)生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g。設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)生成氯化 鈉的質(zhì)量為x,需要碳酸鈉的質(zhì)量為yNa.CO3 + 2HCl =2NaCl+H,O+CO. T10611744yx4.4g106 11744 ,=-得 x=ll.7g, y=10.6g,y x 4.4g故原藥品中氯化鈉的質(zhì)量為：13.4g-10.6g=2.8g,反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：13.4g+60g-4.4g=69g反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：2號(hào)xi00%-21.0%69g6 .將碳酸鈉與氯化鈉

11、的固體混合物14.4g與一定質(zhì)量的鹽酸恰好完全反應(yīng)生成4.4g二氧化 碳，反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量為60g。求：所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量；反應(yīng)前鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】（1） 15.5g； （2） 14.6%【解析】【詳解】設(shè)所得反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為X,樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為y,反應(yīng)前鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為ZoNa2cO3106+ 2HC173=2NaCl + H20117+ co2t44yz117X44 _ 106 _ 734.4gX二不暗二丁"三x=11.7g y=10.6g z=7.3g（1）所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量11.7g+14.4g-10.6g=15.5g。（2）反應(yīng)前鹽酸溶液的

12、質(zhì)量為：60g-14.4g+4.4g=50g,7.3g_所以，反應(yīng)前鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為頊X 10°% = 14S%7 .向100克某硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入濃度10%的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量 與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：U 40 SO NaOH溶液的質(zhì)量Jg沉淀質(zhì)量電（I）與混合液中的硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉是 克O（2）求原混合溶液硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) o【答案】4 8%【解析】【分析】根據(jù)圖求算與混合液中的硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉，結(jié)合與混合液中的硫酸銅反應(yīng)的氫氧化 鈉的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求原混合溶液硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【詳解】由圖可知與硫酸銅反應(yīng)的

13、氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為80g - 40g=40g,則與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為40gxi0%=4g設(shè)原混合溶液硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xCuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu （OH） 2J16080lOOgx 4g160 _lOOgx菽- 4gx=8%答：原混合溶液硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%。【點(diǎn)睛】看清橫軸和縱軸，硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧 化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉。8 .向一定質(zhì)量的5%的氫氧化鈉溶液中加入66. 9g硫酸銅溶液，恰好完全反應(yīng)，得到4.9g 藍(lán)色沉淀。請(qǐng)計(jì)算：（1）所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量。（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】

14、80g 5%【解析】設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x,反應(yīng)生成硫酸鈉的質(zhì)量為y；2Na0H + CuSOi = Cu （OH） ： I + N比SOi80981424.9g y80/98=x/4. 9g x= 4g 142/98=y/4. 9g y=7. lg氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為：4g+5%=80g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:580s + 66.9s-4.9s100% = 5%答：所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量80g；反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。9.向碳酸鈉和氯化鈉的混合物15. 6 g中加入100 g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)后，得到111. 2 g溶液。試計(jì)算：（1）產(chǎn)生二氧化碳多少克？（2

15、）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【答案】解：（1） CO2的質(zhì)量為：15. 6g+100g-lll. 2g=4. 4g （1 分）（2）設(shè)反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為X,原混合物中有碳酸鈉質(zhì)量為YNa2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2個(gè)（1 分）10611744Y X 4. 4gX=ll. 7g Y=10. 6g （各 1 分，共 2 分）（15. 6g-10. 6g+ll. 7g）/lll. 2gxl00%=15. 0% Q 分）答：（1）產(chǎn)生二氧化碳4. 4克（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是15. 0%【解析】試題分析：根據(jù)質(zhì)量差可以計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算

16、碳酸 鈉、生成氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算10.為測(cè)定某未知濃度的氫氧化鋼溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取某稀硫酸溶液20g,逐滴加入 氫氧化鋼溶液30 g,同時(shí)用pH計(jì)測(cè)定并記錄反應(yīng)過(guò)程中混合溶液pH變化情況(如圖所 示)。過(guò)濾后得濾液47.67 g。請(qǐng)你通過(guò)計(jì)算，求出氫氧化鋼溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。可能用 到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-10-16 S-32 Ba-137【答案】解：設(shè)參加反應(yīng)的Ba(OH)2的質(zhì)量為x 生成的 BaSO4質(zhì)量為：20g + 30g-47.67g=2.33g (1分)Ba(OH)2+H2s。4= BaSO4j +2H2。(1分)171233x 233 g171233 n介)x=1.71 g (1分)Ba(OH)2 的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= L71g+25 gxi00%=6.84% (1分)答：該溶液中Ba(OH)2的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.84%。【解析】本題考查的是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。解答本題關(guān)鍵 是抓住反應(yīng)前后溶液減輕的質(zhì)量就是生成的沉淀硫酸鋼的質(zhì)量，然后結(jié)合圖象得出加入的 氫氧化鋼質(zhì)量為25g時(shí)，稀硫酸和氫氧化根恰好完全反應(yīng)，只要分析清楚這兩點(diǎn)即可較快 解答該題。先根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出生成沉淀硫酸鍬的質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)方程式求出氫氧化鋼的質(zhì)量,然后