1、.人教版 1.1元素周期表 精選同步練習含解析一選擇題共15小題1以下各圖為周期表中一部分，原子序數與其位置不相符的是ABCD2最近有人用Mg核轟擊Cm核，發生核合成反響得到新原子Hs，該原子里中子數與核外電子數之差為A53B84C108D1613原子核內有6個質子、6個中子的碳原子的質量是1.993×1026kg，某種原子的質量是9.288×1026kg，那么該原子的相對原子質量是AB1.993×CD9.288×4某原子的相對原子質量是31，原子核外有三個電子層，最外層有5個電子，那么該元素原子核中的中子數是A12個B15個C16個D17個5以下說法正

2、確的選項是A原子的最外層電子數一樣的元素，一定屬于同一族B電子層數一樣的粒子，對應元素一定屬于同一周期C元素周期表中元素排序的根據是原子的核電荷數D元素周期表中有十六個縱行，也就是十六個族6以下有關用處的說法中，錯誤的選項是A液態鈉可用作核反響堆的傳熱介質B在過渡元素中找尋半導體材料C考古時利用l4C測定一些文物的年代DSiO2是光導纖維的成分7具有一樣質子數的兩種粒子A一定是同種元素B一定是一種分子和一種離子C一定是不同離子D無法判斷8根據元素周期表，以下表達正確的選項是A鉀與銫同一主族，銫比鉀更容易從水中置換出氫B溴化鉀與碘化鉀溶液置于空氣中，溴化鉀更容易變質C鹵族元素氣態氫化物的水溶液的

3、酸性，從上到下依次減弱D鹵族元素最高價氧化物對應水化物的酸性從上到下增強9質量數為37，有20個中子的R原子，它可以生成的離子是AR1BRCR2+DR210有關等物質的量的和表達中正確的選項是含有一樣數目的原子；含有一樣物質的量的質子；屬于同種元素；具有一樣的質量；中子數相等；電子數相等；一樣的化學性質A只有B除、均正確C只有D全部正確11X元素天然存在的一個原子中共有質子、中子及電子93個，其中35個粒子不帶電，那么X元素的該原子的相對原子質量約為A35B30C64D5812右圖是元素周期表中的某一種元素的信息，以下有關該元素的信息不正確的選項是A原子序數是 13B它是非金屬元素C離子構造示

4、意圖為D相對原子質量是26.9813I是常規核裂變產物之一以下有關的表達正確的選項是AI是碘的一種同素異形體BI是一種新發現的元素CI核外電子數為131DI核內的中子數與核外電子數之差為2514最近科學家制造出原子序數為112號的新元素，其相對原子質量為277，以下有關112號元素的說法正確的選項是A該元素原子的中子數為112B該元素原子的質子數為165C該元素原子的核外電子數為112D該元素原子的核電荷數為27715最近，美國科學家宣布其發現的二種超重新元素是錯誤的；俄羅斯科學家那么宣布發現了114號超重新元素，其相對原子質量為289，質子數為114以下說法正確的選項是A114號元素原子的中

5、子數為175B114號元素原子的中子數為403C科學家宣布自己的研究成果錯誤是可恥的D科學研究成果是不可能有錯誤的人教版 1.1元素周期表 同步練習參考答案與試題解析一選擇題共15小題1以下各圖為周期表中一部分，原子序數與其位置不相符的是ABCD【分析】在元素周期表中，第一周期和第二周期同一族相鄰元素原子序數相差2，第二和第三周期同一族相鄰元素原子序數相差8，第三和第四周期元素，IA、IIA族同一族相鄰元素原子序數差8，第IIIA族到第VIIA族同一族相鄰元素原子序數相差18，據此分析解答【解答】解：A.2號元素位于第一周期、9和10號元素位于第二周期，2和10號元素位于同一族且屬于0族，所以

6、其原子序數相差8，但第一周期元素中，0族元素和第IA族元素在周期表中不相鄰，故A錯誤；B.3、4、5號元素屬于第二周期元素，12號元素屬于第三周期元素，同一族相鄰元素原子序數相差8，故B正確；C.21號元素屬于第IIIB族元素，和第IIA族相鄰，第三周期和第四周期中第IA族、第IIA族同一族相鄰元素原子序數相差8，第四周期和第五周期第IA族、第IIA族同一族相鄰元素原子序數相差18，故C正確；D第二周期和第三周期同一族相鄰元素原子序數形成8，第三周期和第四周期同一族元素，第IIIA族到第VIIA族元素，其同一族相鄰元素原子序數相差18，故D正確；應選：A。【點評】此題考察元素周期表應用，明確元

7、素周期表構造是解此題關鍵，知道同一族相鄰元素原子序數之間的關系即可解答，題目難度不大2最近有人用Mg核轟擊Cm核，發生核合成反響得到新原子Hs，該原子里中子數與核外電子數之差為A53B84C108D161【分析】ZAX 表示質子數為Z，質量數為A的X元素的一種原子，質子數=核外電子數，質量數=質子數+中子數【解答】解：新原子Hs，質子數=核外電子數=108，質量數=269，中子數=質量數質子數=269108=161，中子數與核外電子數之差為161108=53，應選：A。【點評】此題考察了原子組成的表示及微粒間關系，較根底，掌握各微粒間的關系是解題的關鍵3原子核內有6個質子、6個中子的碳原子的質

8、量是1.993×1026kg，某種原子的質量是9.288×1026kg，那么該原子的相對原子質量是AB1.993×CD9.288×【分析】根據某原子的相對原子相對質量=，結合題意進展分析解答【解答】解：根據某原子的相對原子相對質量=，R的相對原子質量=9.288×，應選：D。【點評】此題考察質量數與質子數、中子數之間的互相關系，難度不大，考察的是相對原子質量的理解和應用，掌握相對原子質量的概念是正確解答此題的關鍵4某原子的相對原子質量是31，原子核外有三個電子層，最外層有5個電子，那么該元素原子核中的中子數是A12個B15個C16個D17個【分

9、析】根據原子構造示意圖及原子中：核電荷數=質子數=電子數、相對原子質量=質子數+中子數，進展分析解答【解答】解：某元素的相對原子質量是31，原子核外有三個電子層，最外層有5個電子，那么該原子核外電子數為2+8+5=15；由于在原子中核內質子數等于核外電子數，故原子核內質子數為15；根據相對原子質量=質子數+中子數，故中子數=相對原子質量質子數=3115=16。應選：C。【點評】此題考察質量數與質子數、中子數之間的互相關系，難度很大，解題的關鍵是掌握原子中核電荷數=質子數=電子數、相對原子質量=質子數+中子數5以下說法正確的選項是A原子的最外層電子數一樣的元素，一定屬于同一族B電子層數一樣的粒子

10、，對應元素一定屬于同一周期C元素周期表中元素排序的根據是原子的核電荷數D元素周期表中有十六個縱行，也就是十六個族【分析】A原子的最外層電子數一樣的元素，不一定同族；B電子層數一樣的粒子，可能為離子或原子；C元素周期表中，原子的核電荷數逐漸增大；D元素周期表中有18個縱行【解答】解：A原子的最外層電子數一樣的元素，不一定同族，如He為0族元素，Mg為第A族元素，Fe為第族元素，最外層電子數均為2，故A錯誤；B電子層數一樣的粒子，可能為離子或原子，如鈉離子、氧離子、Ne等，均為2個電子層，均10個電子，Na與O不在同周期，故B錯誤；C元素周期表中，原子的核電荷數逐漸增大，那么元素周期表中元素排序的

11、根據是原子的核電荷數，故C正確；D元素周期表中有18個縱行，16個族，7個主族、7個副族、1個0族、1個第族，故D錯誤；應選：C。【點評】此題考察元素周期表的構造與應用，為高頻考點，把握原子的構造、周期表的構造等為解答的關鍵，側重分析與應用才能的考察，題目難度不大6以下有關用處的說法中，錯誤的選項是A液態鈉可用作核反響堆的傳熱介質B在過渡元素中找尋半導體材料C考古時利用l4C測定一些文物的年代DSiO2是光導纖維的成分【分析】A金屬具有良好的熱傳導效率；B周期表中金屬與非金屬的分界處找到半導體材料；C14C能發生衰變，用于考古；D二氧化硅是制造水泥、人造寶石、單質硅的重要材料【解答】解：A金屬

12、具有良好的熱傳導效率，液態鈉可用作核反響堆的傳熱介質，故A正確；B在周期表中金屬與非金屬的分界處元素具有一定的金屬性、非金屬性，可以在此找到半導體材料，在過渡元素中找尋催化劑、耐高溫耐腐蝕的材料，故B錯誤；C14C能發生衰變，考古時利用l4C測定一些文物的年代，故C正確；D制造水泥用到黏土，黏土中含有硅酸鹽與二氧化硅等，用焦炭與二氧化硅反響制得粗硅，二氧化硅可以用于制備人造寶石，二氧化硅是制造水泥、人造寶石、單質硅的重要材料，故D正確；應選：B。【點評】此題考察元素周期表的構造及應用，為高頻考點，把握元素周期表與元素周期律、元素化合物知識為解答的關鍵，題目難度不大，注意對根底知識的理解掌握7具

13、有一樣質子數的兩種粒子A一定是同種元素B一定是一種分子和一種離子C一定是不同離子D無法判斷【分析】根據具有一樣質子數的粒子，粒子可能為分子、原子、離子，可以通過舉反例的方法進展判斷，據此進展分析解答即可【解答】解：A、水分子、氖原子等具有一樣的質子數均是10，但不屬于同種元素，故A錯誤；B、水分子和甲烷分子具有一樣的質子數，但不是一種分子和一種離子，故B錯誤；C、水分子和甲烷分子具有一樣的質子數，但不是不同離子，故C錯誤；D、一樣質子數的兩種粒子不一定是同種元素，不一定是一種分子和一種離子，不一定是不同離子，故D正確。應選：D。【點評】此題考察具有一樣質子數的微粒，學生應明確常見的微粒有分子、

14、原子、離子，并學會利用舉例的方法來判斷說法的正誤8根據元素周期表，以下表達正確的選項是A鉀與銫同一主族，銫比鉀更容易從水中置換出氫B溴化鉀與碘化鉀溶液置于空氣中，溴化鉀更容易變質C鹵族元素氣態氫化物的水溶液的酸性，從上到下依次減弱D鹵族元素最高價氧化物對應水化物的酸性從上到下增強【分析】A金屬的金屬性越強，其單質與水或酸置換出氫氣越容易；B元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的復原性越弱；C元素的非金屬性越強，其吸引電子才能越強，那么氫化物的電離程度越小；D元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強【解答】解：A金屬的金屬性越強，其單質與水或酸置換出氫氣越容易，金屬性CsK，所以銫比鉀更容

15、易從水中置換出氫，故A正確；B元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的復原性越弱，非金屬性BrI，所以溴化鉀與碘化鉀溶液置于空氣中，KI更容易變質，故B錯誤；C元素的非金屬性越強，其吸引電子才能越強，那么氫化物的電離程度越小，鹵族元素非金屬性隨著原子序數增大而減弱，所以其氫化物水溶液的酸性隨著原子序數增大而增強，故C錯誤；D元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，鹵族元素非金屬性隨著原子序數增大而減弱，所以其最高價氧化物的水化物酸性依次減弱，故D錯誤；應選：A。【點評】此題考察元素周期律，側重考察學生分析判斷才能，明確金屬性、非金屬性與其最高價氧化物的水化物酸堿性強弱、簡單離子氧化性或復

16、原性強弱即可解答，易錯選項是C，注意氫化物的水溶液酸性與其穩定性無關9質量數為37，有20個中子的R原子，它可以生成的離子是AR1BRCR2+DR2【分析】原子中核內質子數=質量數中子數，原子序數=核內質子數，根據該原子的最外層電子數判斷生成的離子【解答】解：質量數為37、中子數為20R原子，質子數=質量數中子數=3720=17，原子序數=核內質子數=17，所以該元素是氯元素，氯原子最外層有7個電子，所以氯離子很容易得一個電子到達穩定構造，它可以生成的離子是帶一個單位負電荷的陰離子Cl。 應選B。【點評】此題考察了質子數和中子數、質量數之間的關系，難度不大，會根據元素的最外層電子數判斷元素具有

17、的性質10有關等物質的量的和表達中正確的選項是含有一樣數目的原子；含有一樣物質的量的質子；屬于同種元素；具有一樣的質量；中子數相等；電子數相等；一樣的化學性質A只有B除、均正確C只有D全部正確【分析】等物質的量的612C原子和614C原子，那么原子數一樣，質子數一樣，電子數一樣，質子數決定元素的種類，那么屬于同種元素，由中子數=質量數質子數可知，中子數不等，同位素的化學性質一樣，物理性質不同【解答】解：等物質的量的612C原子和614C原子，那么原子數一樣，故正確；在原子中質子數均為6，那么含有一樣物質的量的質子，故正確；質子數決定元素的種類，那么屬于同種元素，故正確；因質量數分別為12、14

18、，那么等物質的量時二者的質量不同，故錯誤；由中子數=質量數質子數可知，中子數分別為6、8，那么等物質的量時中子數不相等，故錯誤；因質子數等于電子數，由可知，電子數相等，故正確；同位素的化學性質一樣，物理性質不同，那么兩種原子具有幾乎一樣的化學性質，故正確；應選：B。【點評】此題考察原子的構成、原子中的數量關系、原子的化學性質等，較簡單，明確質子數、電子數、中子數、質量數的關系即可解答11X元素天然存在的一個原子中共有質子、中子及電子93個，其中35個粒子不帶電，那么X元素的該原子的相對原子質量約為A35B30C64D58【分析】先根據原子一般是由質子、中子、電子構成的，中子不帶電，一個質子帶一

19、個單位的正電荷，一個電子帶一個單位的負電荷，推算出中子、質子和核外電子的數目，再根據相對原子質量質子數+中子數，質子數=電子數進展分析解答【解答】解：X元素天然存在的一個原子中共有質子、中子及電子93個，其中35個粒子不帶電，也就是說有35個中子，質子數和電子數共有9335=58，又因為原子中質子數=電子數，故質子數為29，相對原子質量質子數+中子數，故其相對原子質量29+35=64。應選：C。【點評】此題難度不大，解題的關鍵是原子的構造以及構成原子的粒子之間的關系、相對原子質量質子數+中子數、原子中核內質子數=核外電子數，難度不大12右圖是元素周期表中的某一種元素的信息，以下有關該元素的信息

20、不正確的選項是A原子序數是 13B它是非金屬元素C離子構造示意圖為D相對原子質量是26.98【分析】元素周期表中，漢字為元素名稱，左上角數字為原子序數，右上角字母為元素符號，最下方的數字為元素相對原子質量，根據元素名稱可以判斷鋁為金屬元素，而鋁原子失去最外層3個電子形成鋁離子，鋁離子核外電子數為10【解答】解：A左上角數字為原子序數，Al的原子序數為13，故A正確；B由元素名稱可知，鋁屬于金屬元素，故B錯誤；C鋁原子失去最外層3個電子形成鋁離子，鋁離子核外電子數為10，離子構造示意圖為，故C正確；D元素周期表漢字，最下方的數字為元素相對原子質量，鋁元素相對原子質量為26.98，故D正確，應選：

21、B。【點評】此題考察元素周期表，比較根底，側重對根底知識的穩固13I是常規核裂變產物之一以下有關的表達正確的選項是AI是碘的一種同素異形體BI是一種新發現的元素CI核外電子數為131DI核內的中子數與核外電子數之差為25【分析】A、I是碘的一種同位素，同素異形體指的是單質；B、I是碘的一種同位素，是一種核素；C、I的核外電子數=質子數=53；D、I的中子數=13153=78，核外電子數=53【解答】解：A、I是碘的一種同位素，同素異形體是對單質而言的概念，故A錯誤；B、I是碘的一種同位素，是一種核素，而不是新發現的一種元素，故B錯誤；C、I的核外電子數=質子數=53，故C錯誤；D、I的中子數=13153=78，核外電子數=53，中子數與核外電子數之差為25，故D正確。應選：D。【點評】此題考察了核素、同位素、同素異形體等概念，屬于根底知識和根本概念問題，難度不大14最近科學家制造出原子序數為112號的新元素，其相對原子質量為277，以下有關112號元素的說法正確的選項是A該元素原子的中子數為112B該元素原子的質子數為165C該元素原子的核外電子數為112D該元素原子的