1、第二節(jié)離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì) 湖南郴州臨武一中高一化學(xué)備課組唐孝旭一、設(shè)計(jì)思路：    學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前，對(duì)溶液的導(dǎo)電性,電解質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)的知識(shí)已有一定的認(rèn)識(shí)，知道了電解質(zhì)在溶液中能電離出離子，知道復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。在此基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)本質(zhì)離子反應(yīng)及其條件的探討，在進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)，充分利用探究實(shí)驗(yàn)的功效，采用實(shí)驗(yàn)、觀察、思考與交流等方式，促使學(xué)生在課堂學(xué)習(xí)中掌握好本課時(shí)的內(nèi)容。這樣做，一方面通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以更好地激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生的主體作用，另一方面通過(guò)實(shí)驗(yàn)使學(xué)生的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷感性認(rèn)識(shí)再到理性認(rèn)識(shí)的過(guò)程，從而使學(xué)生的認(rèn)識(shí)有了一個(gè)

2、飛躍，同時(shí)，又可以提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)意識(shí)。 二、教學(xué)目標(biāo)分析 知識(shí)與技能 1.讓學(xué)生理解離子反應(yīng)的概念，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 2.培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的思維方式和能力。 過(guò)程與方法 通過(guò)組織學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的方法，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 情感態(tài)度與價(jià)值觀 通過(guò)學(xué)生自主探究獲得知識(shí)，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)知識(shí)獲得和形成的過(guò)程與方法，體會(huì)成功的獲得知識(shí)的樂(lè)趣。 三、教學(xué)重點(diǎn) 離子反應(yīng)概念及其發(fā)生的條件 四、教學(xué)難點(diǎn) 離子方程式的書(shū)寫(xiě) 五、教學(xué)方法  

3、; 實(shí)驗(yàn)探究法 六、教學(xué)準(zhǔn)備 1.實(shí)驗(yàn)儀器：試管、試管架、量筒、膠頭滴管。 2.實(shí)驗(yàn)藥品：0.5 mol/L CuSO4溶液、0.5 mol/L NaCl溶液、0.5 mol/L Na2SO4溶液、0.5 mol/L BaCl2溶液、1 mol/L NaOH溶液、1 mol/L HCl溶液、0.5 mol/L Na2CO3溶液 3.學(xué)生準(zhǔn)備：2人為一組，用最優(yōu)化組合配置。 4.本節(jié)課設(shè)置在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中上，分組提供實(shí)驗(yàn)儀器和藥品。 5、學(xué)生每人一分學(xué)案 七、教學(xué)過(guò)程 【引入】三國(guó)時(shí)期，諸葛亮在七擒孟獲的過(guò)程中，蜀軍由

4、于誤飲啞泉水、個(gè)個(gè)不能言語(yǔ)，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點(diǎn)迷津飲用萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水、終于轉(zhuǎn)危為安，渡過(guò)難關(guān)，啞泉水為何能致啞，萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水又是什么靈丹妙藥呢？ 原來(lái)啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會(huì)中毒。而萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水中含有較多的堿,銅離子遇氫氧根離子發(fā)生離子反應(yīng)生成沉淀而失去了毒性。 那么什么叫離子反應(yīng)？離子反應(yīng)要發(fā)生具備什么條件呢？下面我們一起來(lái)進(jìn)行探究： 分組探究實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)判斷的依據(jù)1、 向盛有3 mL的CuSO4溶液的試管 中加入3 mL 的NaCl溶液   2、向盛有3

5、mL 的CuSO4溶液的試管中加入3 mL的BaCl2溶液    思考與交流 1.BaCl2溶液能與CuSO4溶液反應(yīng)而NaCl溶液卻不能，試從下表分析原因。 2.在實(shí)驗(yàn)“2”的濾液中存在大量的Cl和Cu2+，能否用實(shí)驗(yàn)證明? 3BaCl2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？ 表一：幾種溶液混合前后溶液中離子的存在情況分析 混合前溶液混合前溶液中的 離子由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì)混合后溶液中的 離子實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的 離子CuSO4+ NaCl   &#

6、160;CuSO4+ BaCl2     教師從上面的分析我們知道CuSO4和 BaCl2混合后發(fā)生了化學(xué)變化，溶液中有的離子消失了，有的離子還存在。我們可以用離子符號(hào)來(lái)表示這種變化： 板書(shū)          反應(yīng)前                   

7、60;       反應(yīng)后 Cu2+Cl- SO42-     Ba2+          BaSO4    Cu2+    Cl-教師這種有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。 板書(shū)一、離子反應(yīng)有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)，稱(chēng)為離子反應(yīng)。 教師上述反應(yīng)中Cu2+和Cl-反應(yīng)前后沒(méi)有變化，也就是說(shuō)沒(méi)有

8、參加反應(yīng)，那么該反應(yīng)的本質(zhì)就是： 板書(shū)B(niǎo)a2+SO42-=BaSO4 教師這種式子叫離子方程式。 板書(shū)二、什么叫離子方程式？ 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。 教師一個(gè)離子反應(yīng)既可用化學(xué)方程式表示也可用離子方程式表示而離子方程式更能表示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。那么離子反應(yīng)的發(fā)生要具備哪些條件呢？ 三、探究復(fù)分解反應(yīng)中離子反應(yīng)發(fā)生的條件   探究實(shí)驗(yàn)1 實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前溶液中的 離子由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì)  反應(yīng)后溶液中的離子離子方程式向3ml的CuSO4溶液中加入&

9、#160;3ml的NaOH 溶液    學(xué)生歸納 板書(shū) 復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件 條件之一生成沉淀 教師是不是所有的離子反應(yīng)都有沉淀生成呢？ 探究實(shí)驗(yàn)2 實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前溶液中的 離子由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì)反應(yīng)后溶液中的離子離子方程式向3 mL的Na2CO3溶液中加入 3 mL的HCl溶液    學(xué)生歸納 板書(shū) 條件之一放出氣體 教師剛才有些同學(xué)說(shuō)除了放出氣體外還有水生成，那反應(yīng)中生成的水怎樣用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證呢？ 探究實(shí)驗(yàn)3&#

10、160;實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前溶液中的離子由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì)反應(yīng)后溶液中的離子離子方程式向3 mL的NaOH溶液中加入 幾滴(2-3滴)酚酞溶液， 再逐滴入稀鹽酸至溶液恰好變色    學(xué)生歸納 板書(shū) 條件之一生成水 教師 酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上就是是兩種電解質(zhì)在水溶液中相互交換離子的反應(yīng)。這類(lèi)反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、放出氣體、生成水、只要具備上述條件之一,離子反應(yīng)就能發(fā)生。 課堂練習(xí)1判斷下列電解質(zhì)溶液間能否發(fā)生離子反應(yīng)     Na2CO3+CaC

11、l2 Ba(NO3)2+CuCl2   K2CO3 +HCl    教師上面能發(fā)生的離子反應(yīng)離子方程式怎樣書(shū)寫(xiě)呢？ 板書(shū)四、離子方程式書(shū)寫(xiě)的一步驟 步驟 舉例（硝酸銀溶液與氯化銅溶液）“寫(xiě)”-寫(xiě)出化學(xué)方程式 “拆”-把易溶于水、易電離的電解質(zhì) 寫(xiě)成離子形式，難溶或難電離的電解質(zhì) 以及氣體等仍用化學(xué)式表示。 “刪”-刪去方程式兩邊形式相同 的離子 “查”-整理方程式并檢查兩邊各元素 的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等, 左電荷總數(shù)=右電荷總數(shù)(

12、電荷守恒)   書(shū)寫(xiě)離子方程式應(yīng)注意的問(wèn)題 凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫(xiě)離子方程式。 如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫(xiě)化學(xué)方程式。即： 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3+2H2O （2）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽一律拆寫(xiě)成離子 （3）單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫(xiě)化學(xué)式； （4）弱酸(H2S、HClO、H2SO3、CH3COOH等)、弱堿(NH3·H2O)等難電離物質(zhì)寫(xiě)成化學(xué)式； 難溶于水的物質(zhì)(如CaCO3、 AgCl、BaSO4、F

13、e(OH)3、Cu(OH)2等) 一律寫(xiě)化學(xué)式 練習(xí)：用離子方程式表示下列反應(yīng)：1.K2CO3+HCl2.Ba(OH)2+H2SO4 教師歸納 判斷離子方程式的正誤應(yīng)注意:1.反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)或化學(xué)規(guī)律2.反應(yīng)是否有該拆的沒(méi)拆，不該拆的拆了。 3.栓查條件符號(hào)是否標(biāo)好，等號(hào)兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒。  學(xué)生練習(xí)課本34頁(yè)第6題 課堂練習(xí)不同酸、堿中和反應(yīng)中離子方程式的書(shū)寫(xiě)（學(xué)生分組進(jìn)行練習(xí)） 化學(xué)方程式離子方程式KOH+HCl=KCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O 2KO

14、H+H2SO4=K2SO4+H2O Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O  教師酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是酸電離出的H+與堿電離出的OH-結(jié)合生成H2O 板書(shū)六、離子方程式表示的意義： (1) 離子方程式揭示了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì) (2) 一個(gè)離子方程式不僅可表示某個(gè)化學(xué)反應(yīng)，還可以表示_的離子反應(yīng)。  學(xué)生練習(xí)課本34頁(yè)第5題 練習(xí) 下列離子方程式能表示哪些物質(zhì)之間的反應(yīng)？能寫(xiě)出化學(xué)方程式嗎？ Ca2+CO32=CaCO3 CO32-+2H+=CO2+H2O 

15、;3H+OH-=H2O  教師歸納  根據(jù)離子方程式列舉化學(xué)方程式的方法 1.分析出離子方程式中每種離子所代表的各類(lèi)物質(zhì)，如、Ca2+可代表堿或可溶性鈣鹽，CO32-只代表可溶性碳酸鹽。2.分析出由離子符號(hào)所代表的物質(zhì)中其他成分之間是否發(fā)發(fā)生反應(yīng)，若發(fā)生反應(yīng)，其生成物是否與離子方程式右邊  的化學(xué)式或離子符號(hào)相吻合。 如、H+OH-=H2O  其中H+表示強(qiáng)酸或強(qiáng)酸的酸式鹽電離出的H+，OH-表示強(qiáng)堿，但若用強(qiáng)酸H2SO4與強(qiáng)堿Ba(OH)2反應(yīng)則不符合。 3.檢查，可將寫(xiě)出的化學(xué)方程式再改寫(xiě)成離子方程式，對(duì)比一下

16、是否與離子符號(hào)相吻合。 拓展練習(xí) 1.寫(xiě)出NaHCO3 、NaHSO4的電離方程式。 2.寫(xiě)出大理石與鹽酸反應(yīng)、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)、硫酸銅與鐵反應(yīng)的離子方程式。 板書(shū)七、電離方程式與離子方程式的區(qū)別  左邊右邊電離方程式  左邊只是化學(xué)式?jīng)]有離子符號(hào)右邊只是離子符號(hào)沒(méi)有化學(xué)式離子方程式  既可能有化學(xué)式又可能有離子符號(hào)既可能有化學(xué)式又可能有離子符號(hào)  附離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件學(xué)案 分組探究實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)判斷的依據(jù)3、 向盛有3 m

17、L的CuSO4溶液的試管4、  中加入3 mL 的NaCl溶液   2、向盛有3 mL 的CuSO4溶液的試管 中加入3 mL的BaCl2溶液   思考與交流 1.BaCl2溶液能與CuSO4溶液反應(yīng)而NaCl溶液卻不能，試從下表分析原因。 2.在實(shí)驗(yàn)“2”的濾液中存在大量的Cl和 Cu2+，能否用實(shí)驗(yàn)證明? 3BaCl2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？ 表一：幾種溶液混合前后溶液中離子的存在情況分析 混合前溶液混合前溶液中的離子由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì)

18、混合后溶液中的離子實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的離子CuSO4+ NaCl    CuSO4+ BaCl    結(jié)論一、什么叫離子反應(yīng)？  結(jié)論二、什么叫離子方程式？ 三、探究復(fù)分解反應(yīng)中離子反應(yīng)發(fā)生的條件   探究實(shí)驗(yàn)1 實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前溶液中的離子由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì)  反應(yīng)后溶液中的離子離子方程式向3 mL的CuSO4溶液中加入 3 mL的NaOH 溶液    結(jié)論1 離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一_ 

19、0;探究實(shí)驗(yàn)2  實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前溶液中的離子由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì)反應(yīng)后溶液中的離子離子方程式向3 mL的Na2CO3溶液中加入 3 mL的HCl溶液      結(jié)論2 離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一_  探究實(shí)驗(yàn)3 實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前溶液中的離子由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì)反應(yīng)后溶液中的離子離子方程式向3 mL的NaOH溶液中加入幾滴(2-3滴)酚酞溶液，再逐滴入稀鹽酸至溶液恰好變色     結(jié)論3 離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一_ 教師 酸、堿、鹽在

20、水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)中的離子反應(yīng)發(fā)生的條件：_、_、 _、只要具備上述條件之一,離子反應(yīng)就能發(fā)生。 課堂練習(xí)1判斷下列電解質(zhì)溶液間能否發(fā)生離子反應(yīng)     Na2CO3+CaCl2 Ba(NO3)2+CuCl2   K2CO3 +HCl     結(jié)論四、離子方程式書(shū)寫(xiě)的步驟步驟 舉例（硝酸銀溶液與氯化銅溶液） “寫(xiě)”-寫(xiě)出化學(xué)方程式  “拆”-把易溶于水、易電離的電解質(zhì) 寫(xiě)成離子形式，難溶或難電離的電解質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。&

21、#160; “刪”-刪去方程式兩邊形式相同 的離子  “查”-整理方程式并檢查兩邊各元素 的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等, 左電荷總數(shù)=右電荷總數(shù)(電荷守恒)   練習(xí)：用離子方程式表示下列反應(yīng)：1、CO2通入足量的澄清石灰水2、K2CO3+HCl書(shū)寫(xiě)離子方程式應(yīng)注意的問(wèn)題凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫(xiě)離子方程式；如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫(xiě)化學(xué)方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3+2H2O（2）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽一律拆寫(xiě)成離子；（3）單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫(xiě)化學(xué)式；（4）弱酸(H2S、HClO、H2SO3、CH3COOH等)、弱堿(NH3·H2O)等難電離物質(zhì)寫(xiě)成化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)(如CaCO3、 AgCl、BaSO4、Fe(OH)3、Cu(OH)2等) 一律寫(xiě)化學(xué)式。課堂練習(xí)2不同酸、堿中和反應(yīng)中離子方程式的書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式離子方程式KOH+HC