1、高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：也化學(xué)基礎(chǔ)要點一點電池.電解池.電破池的比較原電池也群也電被電定義將化學(xué)能枯變成電能的裝直將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝理應(yīng)用電解原理在某些金屬 表面鍍上一層其它金屬的 裝置。一種特殊的電解池裴 置 舉 例C"ZnCjCZnLr(MB.*一-y1、T7一XT* *一VT_ «*>.一稀硫酸CuCLZnCL w形 成 條 件活動性不同的西電極（連接）電解質(zhì)次液（電極標(biāo)入其中 并與電極i1發(fā)反應(yīng)）形成閉合回涔為電極接直流電源對電極插入電解質(zhì)溶液形成閉合回路殘層金屬接也源正極，持 被金屬接電源負(fù)板電般液必須含有破層全 屬的方子也 板 名 稱負(fù)極：較活潑金星;正板：

2、較不活波金屬（或能導(dǎo) 電的非金屬等）陽板：電源正板相連的電極 陰極：電源負(fù)板相連的電極陽極：被屋金屬； 陰極：鑲件起 孑 洗 向?qū)Ь€負(fù)板1正板導(dǎo)線電源負(fù)極陰極J導(dǎo)線J電源正極陽極導(dǎo)線電源負(fù)板陰極導(dǎo)線電源正板陽極也 板 反 &負(fù)板r箕化反應(yīng)人金屬原孑 夫電九正極r還原反應(yīng)人派液中的 陽霄孑得電子陽極（氧化反應(yīng)人溶液中的 陰肉子失也子，或金屬電極 本身火電孑；陰極（還原反應(yīng)入沼液中的 陽霄子得電子陽極（氧化反應(yīng)入金屬也 極失也子；陰極（還原反應(yīng)人電被液 中陽雪子得電孑國 孑 洗 商陽霄子：負(fù)極正極（溶液中J陰雷孑：負(fù)極正極（溶液中）陽霄子T陰板（注液中）陰禽孑T陽極（壕液中）陽南子一陰極沼

3、液中）陰南子一陽極（沼液中）IIIIV練習(xí)1、杷鋅片和鐵片放在盛有祥會江水和盼敏試液 混合該液的坡瑞皿中（如酉所示人 經(jīng)一段時間后, 觀察到沼液變紅的區(qū)域是（）A. I和III附近 B、I和IV附近資料C. II和III附近 D. II和IV附近 練習(xí)2、下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是()相桐的精煉 BZQb溶液 鐵片鍍鋅 C也和食拄水Cu-Zn原電池A驗證N&C1溶液(含酸配)電解產(chǎn)物D練習(xí)3、已知首也電在充電時作電解池，放也時作原電電。鋁蓄電池上有兩個接線拄，一個接線拄旁標(biāo)有+，另一個接線拄夸林有"一"。關(guān)于標(biāo)方"+的接線拄，下列說法中正確的是()

4、 A、充電時作陽極，放也時作負(fù)極B.克也時作陽極，放電時作正極C、充電時作陰極，放也對作負(fù)極D、充也時作陰極，放電時作正報練習(xí)4、(08 LiFePCU電池具有穩(wěn)定性高.安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應(yīng) 放電-為：FePCU+Li '光電 LiFePO4,電池的正極材料是LiFePOs,負(fù)極材料是石墨，含LF導(dǎo)電固體為 電解加。下列有關(guān)LiFePC)4電池說確的是() A、可加入硫段以堤離也蟹質(zhì)的導(dǎo)也性B.放電時電電部Li+商負(fù)極移動.C.充電過程中，電電正極材料的質(zhì)量減少D、放也時電電正板反應(yīng)為：FePO4+Li+e =LiFePO4練習(xí)5、鋁苗也池是典型的可充型也池

5、，它的正負(fù)極絡(luò)極是情性用料，電池卷反應(yīng)灰為：,放電、Pb+PbO2+4H+2SO42- 2PbSO4+2H2O請回卷下列問題：()放電時：正極的電極反應(yīng)式是；電解液中HzSQ；的濃 皮將變；當(dāng)外電路通ill mol電孑時，理論上負(fù)板報的質(zhì)量增加 go(2)在完全攻也耗盡PtQz和Pb時，若檜圖連接，也蟹一段時間后，則在A 電極上生成、B也板上生成,此時鋁蓄電池的正負(fù)極的極性 將 0要點二 點電池,電解池工作原理及其應(yīng)用L座電池、也解池的村定丸分析有無外接也源：有外抹也源者為,無外接電源者可能為 電解池的形成條件、工作原理分析判定。外電源鉛蓄電池示意圖；然后依據(jù)原電池、練習(xí)6.如圖，有甲、乙、為

6、三個燒杯，里面施裝的是體依和濃度免金融同的AgNC>3位液(各裝置 中兩個板棒大小和間距粕同人式利斷甲、乙、雨分別是哪一種也化學(xué)裝置，并寫出其兩以反應(yīng)方貍式。CU甲是 池，Cu作 極，電板反應(yīng)為； Ag作 極,電極反應(yīng)為 0(2)乙是 電，左邊C棒作 板，電極反應(yīng)為;右邊C埠作 板，電極反應(yīng)為 C(3)丙是 電，F(xiàn)e作 板，電板反應(yīng)為j Ag作 板,甲乙丙資料也極反應(yīng)為 2、原電訕正.負(fù)極的村定.由西板的相對話波性痍丈：在原電池中，相對活波性較建的金屬為原電池的 板，粕對活潑性較案的金屬或?qū)б驳姆墙饘僮髟姵氐?極。.由電孑說向.反應(yīng)奧強.電極現(xiàn)象碗走：通常折況下，在原電池中某一電板若不

7、斷溶臀或質(zhì)量不新減少，核電極發(fā)生氧化反應(yīng)，此為原電池的 板；若原也電中祟一也板上有氣體生成、電極的質(zhì)量不斷增加或電極質(zhì)量不變，該電報發(fā)生還原反應(yīng)，此為原電池的 極。練習(xí)7,如西，已知M 是一塊用石卷試液淡過的感就。主電路接通足夠時間后，a端顯政色，b端顯AD甲H2s04溶液CuSO4溶液紅色。JL知甲中的也板材料是鋅才。保，乙中的也板材料是 銅和銅，乙電中兩板都有體產(chǎn)生。靖根據(jù)以上條件和現(xiàn) 象回卷：()甲.乙丙電分別是什么裝置，請寫出名稱：甲為電極名稱也極材料也板反應(yīng)式ABCD(3)寫出甲、乙丙也忍反應(yīng)化學(xué)方貍式:(2)請寫出A、B、C、D的電極名稱，電板材料 和電板反應(yīng)式甲：；乙：0練習(xí)8、

8、f08一種燃料電電中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性沼液中甲尊與氧作用生成本和二氧化碳。該電電負(fù)板發(fā)生的反應(yīng)是()A. CH3OH(g)+O2(g) = H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-B、O2(g)+4H+(aq)+4e- = 2H2O(1)C, CH3OH(g)+H2O(1) = CO2(g)+6H*(aq)+6e-D、O2(g)+2H2O(1)+4e- =4。+練習(xí)9、(2010 理綜)祟固體酸燃料也地以CsHSCU固體為也解質(zhì)傳遍H + ,其基本結(jié)構(gòu)見下舀,也他總反應(yīng)可表示為：2H2 + O2 = 2H2O,下列有關(guān)說確的是( )A.也子通過外電路從b板流向a板B、b板上的電

9、板反應(yīng)式為：O2 + 2H2O + 4e" = 4OH"C.每射移0.1 mol也子，請拍L12L的D、H+由a板通過固體曖電解質(zhì)件遹到b板練習(xí)10、(2010全國理綜I)右圖是一種染料敏化太陽能電電的示意圖。也池的一個也板由有機光收物料(S)涂覆在Ti5納米晶體表面制成，另一電極由導(dǎo)電液痣破我構(gòu) 成，也池中發(fā)生的反應(yīng)為：TiO2/S 上:TiOJS,(激發(fā)態(tài))染料敏化Tia電極Pt-導(dǎo)電玻璃S/S4e%斂化劑 至 IR-I 電解質(zhì)TiOz/S* TiOz/S+e- ； l3-+2e-> 32TiO2/S+ 31 2TiO，S + 13-下列關(guān)于該也池奴或錯俁的是（）

10、A、電池工作時，I-在被指導(dǎo)電戚痣電板上放電B、電電工作時，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能C、電電的電群加注液中和3的濃度不會戒少D、電電中被鈉導(dǎo)也玻瑞為正極3、座電池原理的應(yīng)用.利用原電池原理可以逵出各種實用電池，即化學(xué)電源，器與隹干電池、布著電邊，瓶電池、驕型燃料電池等。練習(xí)11、生物燃料電池（BFC）是以有機場為燃料，直津或間接利用酶作為儂化劑的一類浩珠的燃料也池, 其能量楮化率高，是一種真正意義上的綠色電電，其工作原理如圖所示。已知Ci板的電板反應(yīng)方程尤為:稀硫酸納米誠纖 維電極gC2H5OH+3H2O -12e-=2CO2+12H+o下列說法不正確的是（） A、G板為電池負(fù)板，C2極為也池正極

11、B、C2極的電極反應(yīng)灰為O2+4H+4e- =2H2OC、該生物燃料電池的忍反應(yīng)療程式為C2H5OH+3O2=2CO2+3H2OD、也子由C2板經(jīng)外也路導(dǎo)賽流向G板練習(xí)12、用兩根鉤絲作電極插入KOH沼液中，再分別向兩極通人甲優(yōu)氣體和氧氣，可形成燃料電池, 該也池放電時的總反應(yīng)為：CH4+2KOH+2O2=K2CO3+3H2O下列說法錯諼的是（）A、通甲優(yōu)的一極為負(fù)極，通氧氣的一板為正極B、放電時通人氧毛的一板附近溶液的pH升高C.放也一段時間后，KOH的物質(zhì)的量不發(fā)生變化D、通甲烷的也極反應(yīng)式是：CH4+10OH - - 8e =CO32+7H2O練習(xí)13、下圖是禁無間延能量科化條筑的局部示

12、意圖，其中燃料電電采用KOH為電解液，下列力關(guān) 說法中不正確的是（）A、核能量耳專化條院中的水也是可以循環(huán)的向日面時背日面時B,燃料電電條統(tǒng)產(chǎn)生的能量實際上來引于水光電轉(zhuǎn)_. 1水電解氫氧燃料電C.水電解余院中的陽極反應(yīng)：1耀蕾黛T池系統(tǒng)4OH- -2H2O+O2T+4e -D、燃料電池放電時的負(fù)極反應(yīng)：H2+2OH-*-2H2O+2e-.原電辿原理可用于解決一些實際問題，如加快某些化學(xué)反應(yīng)時的送率（種破液與碑反應(yīng)時，*清人幾請硫畋注注J;分析金4電化學(xué)才核的快愎和除護生*等。練習(xí)14、為了探究金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組學(xué)生用不同金屬絲將三根大小相同的鐵打分別 固定在圖示的三個裝近，并將

13、這些裝貴在相同的環(huán)垸中放近相同的一段時間，下列對實除結(jié)束時現(xiàn)象的楮述不正確的是（）A、實瞼結(jié)束時，裝.直I左側(cè)的液面一定會下降資料B、實檢結(jié)束時，裝直I 一定比裝五11左倒液面低C、賣除結(jié)束時，裝近口中的鐵有腐核爰產(chǎn)支d、實建結(jié)束時，裝置m中的鐵燈幾乎沒被腐蝕練習(xí)15、取三份等質(zhì)量的鋅扮分別放入a、b、c三支火管中，向a中加入少量CuSC>4扮求，向c中加 人少量醋酸鈉固體，然后在三支忒管中分別加入過量體積和濃度布等稀琉酸g下列圖表能正確表達(dá)生 成力的體余與時間t的關(guān)系的是r )資料自瘦由HABCI)HC14、原電池的設(shè)計法以氮化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)，確定原電池的正負(fù)極、電解質(zhì)沼液及電板反應(yīng)。

14、如:原理負(fù)板正極起解質(zhì) 溶液電極反應(yīng)2e-112PcCI3+CuZFeCk+CuCk21 1 _ 一ZnH- Ag z OZ nO+2 AgAg2O2e-1 1Pb4-PbOz+2 Hz S04 =" 2 PbS5+ 2H?OPbPbO2H2so4de-1 I2 H2+O2 HOKOH （或 h2so4j練習(xí)16、某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCI+2Ag =2AgQ+H2 t能近行，設(shè)計了下列四個實除，如下圖所示，你 認(rèn)為可行的方案是()5.電解也核產(chǎn)物的劉新：要判新電極反應(yīng)的產(chǎn)物，必須掌提離子的放也順序。抑新電板反應(yīng)的一般規(guī)律是:、在陽板上、活性材料作電極時：金星在陽極大電子被氧化成陽肉子

15、之人溶液，陰雪子不袞易在電極上放電。.用桁性電報(Pt、Au.石墨.鈦等)時,壕液中陰南子的故也順序是：S2- >>BF >C1>。廿 >含氧酸根F(2).在陰極上：無論是帶性電極還是活性也板都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽雪子。 陽雷子在陰極上放電順序是：Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ g > Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Zn2+ > H+ () > Al3+ > Mg2+ >練習(xí)17.在ILKzSQ；和CuSC)4的混合沼液中，c(SO/)=2.0 mol-U

16、,用石墨作電板電警此沼液，主通也一段時間后，兩極為收集列22.4L (林準(zhǔn)狀況J氣體，則原諒液中K+的物質(zhì)的量濃度為r )A、2.0 mol-U B、LSmol-U1 C、1.0 mol-L1 D. 0.5 mol-U練習(xí)18.貨,杯中盛放濃度均為O.IOmol/L的乳化鈉和前酸鋼的混合液。現(xiàn)將該溶液以情性也極電解, 當(dāng)Q?+全部在陰板上枯變?yōu)榻饘巽~時，卷句整個沼液(忽略沼液體依變化入 其pH為()A、7.0B、L0C、0.7D. 1.3練習(xí)19、(2004全國)玻瑞回筒中或有兩種無色的互不加沼的中性液體。上層液體中標(biāo)入兩根石墨電 極，S筒還放有一根下端有成環(huán)狀的坡瑞攪林，可以上下攪動液體，裝

17、近如圖。接通也源，陽極周因 的液體呈櫬色，且顏色由龍變深，陰極上有卷泡生成。停止通電，取出也圾，用疣格上下制烈攪動。 靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色。根據(jù)上述實殮回卷：(1)陽極上的也極反應(yīng)式為：O(2)陰報上的也板反應(yīng)式為：。(3)原上層液體是 o(4)原下層液體是 o(5)混拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是O(6)要檢除上層液體中含有的金屬離子，其療法是,現(xiàn)象是6.用情柱電杈進行注液中的電蹩時各種文化情況分析類型電極反應(yīng)特點實例也解對臬也辨質(zhì)液良pH電解質(zhì)澹 淡及原也辨水型陰：2H+2e -=H2T陽：4OH- -4e-=2H2O+O2tNaOH水H2SO4水Na

18、2so4水分解電解加電解質(zhì)也需出HCI也辨質(zhì)型的陰陽南子分 別在兩極放電CuCI2也解質(zhì)放出生成里陰極：h2o放四生堿陽板：電解加陰需子放電NaCI曲解質(zhì) 和水放。2生毆理陰報：電解質(zhì)陽需子放電陽極：h2o放。2生破CuSO4電解質(zhì) 和水練習(xí)20、(08卷J錢鎘(Ni-Cd)可充電電電在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已如祟銀鋪電池的電群質(zhì)溶放電液為 KOH 溶液，其充、放電按下式遂行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2允電有關(guān)該也電的說確的是()A、充電時陽板反應(yīng)：Ni(OH)2 - e- + OH- = NiOOH + H2OB.充也過貍是化學(xué)能弱化為電能的過程

19、C、放電時負(fù)板附近諒液的女性不變D、放電時曲解質(zhì)溶液中的OH,向正板格動練習(xí)21, (08卷)取一用飽和的NaCI諒液淡濕的pH試紙，兩根鋁復(fù)芯作電 板，接通直流也源，一段時間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試颯接觸也出現(xiàn)一個風(fēng)色同 心圓，圖為色，外囹呈淺紅色。則下列說法錯誤的是()A. b電極是陰極B. a電板與電源的正極粕連C、電解過貍中水是氧化赳D. b電極附近沼液的pH變小練習(xí)22、(02 禁學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型訪春液發(fā)生及，用石墨作 也板電解的和氯化鈉沼液，通也時，為使乳毛被免全吸收，制得有菽強殺菌 能力的而春液，設(shè)計了如圖的裝置，則對電源電極名稱及請*液的主要成分 利新正確的是r )A、a為正

20、極，b為負(fù)板；漸春波為NaCIO和NaCIB、a為負(fù)極，b為正極；訪春液為NaCI。和NaCIC、a為陽板，b為陰極；訪春液為HCIO和NaCID、a為陰極，b為陽極；西春液為HQO和NaQ練習(xí)23、用桁性電板也解一定濃度的力暇鋼遮液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入O.lmolA、0.4molB、0.5molC、0.6molD、0.8molCu2 (OH)2cO3后恰好恢復(fù)到也解前的濃度和pH (不考慮二氧化碳的澹解)。則電解過貍中共的移的也 孑蟻為()要點旦也極反應(yīng)式的書笏會決1.書寫奇族感琳(1J座電池：、如果題目檢定的是圖示裝2,先分析正、負(fù)板，再根據(jù)正、負(fù)板反應(yīng)規(guī)律去寫電極反應(yīng)式;

21、、如果題目給定的是總反應(yīng)灰，根據(jù)介質(zhì)壞垸，結(jié)合物料奇怛、電荷奇怛把總反應(yīng)拆分成兩個率反應(yīng)(氧化反應(yīng)和還原反應(yīng))。消別需要指出的是：對于可迂也池的反應(yīng)，需要看清楚"充也.放電”的方向，放電的過程應(yīng)用原電池原理，充也的過程應(yīng)用電解池原理。(2)電解池：書與電解池電極反應(yīng)式時，要以實際故也的離子表示，但書寫總電解反應(yīng)方程式時, 施解質(zhì)要為成分子X。例如：寫出下列四個裝直的電極和善反應(yīng)方程式。NaCl溶液NaCl溶液稀HNO3稀HNCh甲乙丙丁馥直電化學(xué)裝黃.類型電極名秣電極反應(yīng)誨反/S甲Fe：()極C：( )板乙Fe：()極C：( )極丙Cu：()極C：( )板TCu：()極C：( )板2

22、、書與法步藏以鋁蓄也也放電時的反應(yīng)為例，忌反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2。，也報反應(yīng)式的書寫步喊如下:負(fù)極：正板：練習(xí)24、化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物加變化的化學(xué)用語中，正確的是() A、鋼鐵發(fā)生也化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e = Fe2+B.允氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e = 4OH-C.粗鋼精煉時，與也源正極胡建的是免鋼，電極反應(yīng)式為：Cu -2e- = Cu2+D.電群飽和碳酸鈉溶液時，陽極的電板反應(yīng)式為：4。5-41=2比。+。2 T練習(xí)25、裸電池是近年來開發(fā)的可充電電池，具有質(zhì)輕、袞量大的優(yōu)良特性，其性能還優(yōu)于銀鐲電電

23、, 對環(huán)境污殺程度也小于裸鐲電電。目前已基本取代了銀鐲電電。氫鋰電池的總反應(yīng)式是H2+2NiQ(QH)rML- 2Ni(OH)2 試寫出放也時的也極反應(yīng)式無電正板反應(yīng)式：負(fù)板反應(yīng)式：0練習(xí)26、軸起燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而登到至視，可用Li2c。3和Na2c。3的烯融社混和物作也好質(zhì)，C。為負(fù)板燃先，,空氣和CO2的溫和氣為正極助燃?xì)猓频迷?50下工作的燃料電池。免 成有關(guān)的電電反應(yīng)式：負(fù)極反應(yīng)式：2CO + 2c。3> 4cO2+ 4e正 極反應(yīng) 式： ； 總 電 電反應(yīng) 式： 練習(xí)27、(2010年新課林)根據(jù)右舀，可抑新出下列方子行程式中錯誤的是()A、2Ag(s)+CJ2

24、+ ciq) = 2Ag*(aq) + Cd(5)B、Co?-(aq) + Cd(s) = Co(s) + Cd2(aq)C、2Ag+(aq) + Cd(S) = 2Ag(s) + Cd2，aq)D、2Ag+(ag) + Co(s) = 2Ag(s) + Co(aq)練習(xí)28、(2010)LiAI/FeS也電是一種正在開發(fā)的車我電池，該也池中正 極的電板反應(yīng)式為：2Lr+FeS+2e=Li2S+Fe。有關(guān)該電池的下列中，正確的是()A、LiAI在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價為+1價B、核電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS = LizS+FeC,負(fù)板的也極反應(yīng)式為Al -3e = A

25、l3+D、充電時，陰極發(fā)生的也板反應(yīng)式為：Li2S+Fe-2e =2Li+FeS練習(xí)29、(2010)鈍(V)及其化合物廣義應(yīng)用外矮電源或負(fù)救怖性也極梢性電極溶液 C(H')20md/L陰離子為sot窩于的舞色為：V"紫色,產(chǎn)然色 vo"M色，vol黃色交UUR (只允許始遢過)于工業(yè)依化、新材料和新能源等領(lǐng)域。全包液就儲 能電池是利用不同價杰雷子對的箕化還原反應(yīng)來實 現(xiàn)化學(xué)能和電能相互行化的裝置，其原理如圖所示。(1)當(dāng)左柏沼液顏色逐漸由盤變箕，其電極反應(yīng)式 為。(2)充電過程中，右槽壕液顏色速淅由 色變?yōu)?色。(3)放電過程中氮雪孑的作用是 和;充也時若枯移的電

26、子數(shù)為3.01x102個，左槽沼液中n(H+)的變化量為要求皿 金4小伙與防護金屬的腐蝕：其本質(zhì)是金屬原子失去電子波氧化的過程。1.化學(xué)啟核與電化卡怏化學(xué)腐蝕電化腐蝕條件金屬跟非金屬單質(zhì)直接接觸不免金屬或合金跟電解質(zhì)沼液接觸現(xiàn)象無電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生本質(zhì)金屬被氧化較活潑金屬被氮化而者往往同時發(fā)生，電化腐俅更普遍2,析念啟做與雙氧啟技(以Fe為鈍)析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水朕破性核強CpH<4.3）水感酸性很弱或中性電極 反應(yīng)負(fù)極正極總反應(yīng)式練習(xí)30、（08卷J如題目所示，將緊緊煌繞不同金屬的鐵燈放人 嬉宗皿中，再加入含有適量除玖和NaCI的瓊脂熱沼液，冷而后形成瓊脫（霄子在瓊膠可以移動人

27、A、a中鐵燈附近呈現(xiàn)紅色 C、a中鋼絲上發(fā)生氧化反應(yīng)3 .金屬防護的幾種重要全速下列敘述正確的是（）B. b中鐵打上發(fā)生還原反應(yīng)D. b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生、改變金屬部的組成結(jié)構(gòu)，將金屬制成合金，增強抗腐蝕能力。、在金屬表面度為保護保護層，使金屬和周國物質(zhì)隔需開來。、電化學(xué)保護法：利用也化學(xué)反應(yīng)使金屬錢化而受到保護,金屬作為電電的正板而受刊保護。練習(xí)31、（2010）利用右圖裝直，可以模擬鐵的電化學(xué)防護。C1）若X為碳棒，為減城鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)直于 處。（2）若X為鋅，開關(guān)K直于M處，該電化學(xué)院護擊稱為或者利用原也也反應(yīng)將需要保護的 M4 .金屬啟核送率大小電解池陽極原也池負(fù)板化學(xué)腐蝕原電也

28、正極> 電瞥電陰極練習(xí)32.對外加電流的保護中，下列敘述正確的是（）A.諛保護的金屬與電源的正極氣連B.波保護的金屬與也源的負(fù)極相連C.在波保護的金屬表面上發(fā)生氧化反應(yīng)D.故保護的金屬不發(fā)生氧化反應(yīng)，也不發(fā)生還原反應(yīng)練習(xí)33、（08卷）下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說確的是（）A、他鐵器表面在無先中國化學(xué)腐蝕漸漸變聒B、當(dāng)被錫鐵制品的破屋破損時，破層仍能對鐵制品起保護作用C、在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了弱牲陽板的陰極保護法D、可將地下帶油鋼管與外加直流電源的正板,（1連以保護它不受腐蝕練習(xí)34. （08天津卷J下列敘述正確的是（）A、在原也電的負(fù)極和電解電的陰極上都是發(fā)生大也子的

29、箕化反應(yīng)B、用桁性電極也解NazSOq沼液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1： 2C、用情性也板電解他和NaCI沼液，若有1 mol電孑科移，則生成ImolNaOHD、被層破損后，錢甥鐵板比被鋅鐵板更耐腐蝕要點無 電解原理在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用1 .電號精珠反應(yīng)原理（電解精練儀）陽板（粗鋼，含 Fe. Zn、C 等）：Cu-2e=Cu2+>陰極（他鋼）：Cu2+2e=Cu工作一段時間后，沼液中也解質(zhì)的成分, Clj2+的浪度 o2 .電被山：破也反應(yīng)原理陽板（他銅）：Cu2e=。？+,陰板（鑲件）：Cu2+2e-=Cu 溶液中的Cij2+濃度保揩不變。3,氧橫工池反應(yīng)原理陽極：2CI-2e-=

30、CI2t,陰極：2H+2e-=H2T2NaCI+2H2OM2NaOH+H2t+CI2T練習(xí)35. (04全國H)電價原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解電, 裝有電解液a , X、丫是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與克光電源粕連。請回卷以下 問題：()若X、丫都是情性電極，a是飽和NaCI溶液，實驗開始時，同時在兩邊 各清人幾浦盼敏沼液，則電解電中X板上的也板反應(yīng)為,在X極附近觀察刊的現(xiàn)象是 o(2) Y也極上的也極反應(yīng)式是,卷殮核電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是(3)如果用曲解方擊材煉粗鋼，電解液a選用CuSC>4溶液，則X電極的材料是, 電板反應(yīng)式是, Y電板的材料是, 也極反應(yīng)式是 o練習(xí)36、

31、工業(yè)上處理含。；-的破性工業(yè)廢水常用以下方?jīng)Q:往工業(yè)廢水里加入適量的NaQ,摘摔均勻；用Fe為電極限行電解，線過一段時間有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀產(chǎn)生；過濾回收沉證，廢水達(dá)到排放林準(zhǔn)。忒回客：()也解時的也極反應(yīng)：陽板,陰板 O(2) Cr2O變成G3+的雷孑反應(yīng)方程式:o(3)也解過程中Cr(OH)3. Fe(OH)3沆定是怎么產(chǎn)生的？(4)能否用Cu也報來代標(biāo)Fe電極？ (填"能"或"不能"L簡述理由:練習(xí)37、氯堿廠電解飽和金盆水制取NaOH沼液的工藝流程示意圖如下所示，完成下列填,文:CJ在電價過招L中，與電源正極相連的也板上也板反應(yīng)為

32、，與電源負(fù)板相連的電極附近，沼液pH r選填"不變"、"升高"或"下降")。(2)工業(yè)會改含Ca?+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過貍發(fā)生反應(yīng)的肉孑行程式為(3)如果粗軟中SCV,含量較高，必須添加翎試劑除去$。4巴 該領(lǐng)試劑可以是 oa. Ba(OH)2b. Ba(NO3)2c. BaCI2(4)為了有效除去Ca?+、Mg2+、SO42加入忒制的合理順序為 (選填a, b. c)a.克加NaOH,后加Na2c。3，再加領(lǐng)試制b.克加NaOH,后加領(lǐng)試劑，再加Na2c。3c.先加領(lǐng)式劑，后加NaOH,再加Na2c。3(5)脫拄工序中利用NaCJH和NaCI在法價皮上的強異，通過、冷卻.(填寫 操作名稱)除去NaQ。要點六 電化學(xué)計算的及本療柒原電池和電解池的計算包括兩板產(chǎn)物的定量計算、溶液pH的計算,扣對原孑質(zhì)量和阿優(yōu)加德羅 常數(shù)測定的計算、根據(jù)也苻量求產(chǎn)物的量與根據(jù)產(chǎn)物的量求電荷量等的計算。不論哪類計算，為可機 抵為下列三種方