1、初三化學第八單元金屬專題練習專題一、金屬活動性順序及其應用題型一依據現象對幾種金屬活動性順序的判斷1. x、Y都能與稀硫酸反應放出氫氣而Z不能；Y能從X的鹽溶液中置換出X。則他們的金屬 活動性順序為（）A. XY（H）Z B. YX（H）Z C. XZ（H）Y D Y（H）XZ2.將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，甲表面析出銅，乙沒明顯現象，據此判斷， 三種金屬活動性順序是A.甲銅乙B.乙銅甲C.銅甲乙D.甲乙銅3.金屬Ni、Mn分別放入其他三種金屬X、Y、Z的鹽溶液中,反應的結果和有無金屬析出的情況如下表所示，他們的金屬活動性由強到弱的順序為（）A. X Mn Y Ni ZB. Z N

2、i Y MnX鹽溶液Y鹽溶液Z鹽溶液Ni無無有M n無有有XC. Z Mn Y Ni X P. X Mn Ni Y Z4. X、Y、Z、W是四種不同的金屬，為比較金屬活動性強弱，某同學利用這四種金屬單質、鹽酸、Z的硝酸XYZ鹽、W的硝酸鹽進行有關實驗。結果如下表（能發生直鹽酸換反應的記為“M”不能反應的記為“一”無標記的表Z的硝酸鹽示未作實驗）。這四種金屬的活動性順序為（）W的硝酸鹽A. X>W>Y>Z B. X>Y>W>Z C. W>X>Y>Z D Y>W>Z>X題型二根據金屬活動性順序判斷金屬與化合物溶液反應后濾渣濾液

3、的成分5.在氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定星的稀硫酸，反應完全后濾出不溶物，再向濾液中加入一塊薄鐵，足夠時間后，鐵片上無任何變化。據此，你認為下列實險結論不正確的是（）A.流液中一定含有碗酸亞鐵，不可能含有硫酸銅和硫酸B.濾出的不溶物中有銅，也可能有鐵C.濾出的不溶物中一定有銅，但不可能有鐵D.如果濾出的不溶物有鐵，則一定有銅6.在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中 滴加稀鹽酸，沒有氣泡產生。下列判斷正確的是()A.濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂B.濾出的固體中一定含有銅，一定不含鐵和鎂C.濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，可能含有氯化銅D.濾液

4、中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅7 .往AgNOs和ZnSQ,的混合溶液中加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，則濾渣中一定存在的 金屬是()A. Ag和 FuB. AgC. Ag、Fc 和 Zn D. Ag和 Zn8 .興趣小組對金牌中金屬成分提出猜想。甲同學認為是由金銀合金制成；乙同學認為是由黃 銅(銅鋅合金)制成。為了驗證他們的猜想哪個可能正確，進行如下實驗：取制造這種金牌的 材料粉末少呈，加入試劑X,則X不可以是下列試劑中的()A.硫酸鋅溶液B.鹽酸 C.硫酸銅溶液D.硝酸銀溶液9,已知銅鐵均能與FuCh溶液反應，反應方程式分別為：Cu+2FcC15 = 2FcC12+CuC12, Fe

5、+ 2FcC1,=3FcC12,現將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FuCh溶液的燒杯中，充分反應后 燒杯中仍有少呈固體，關于燒杯中物質組成的說法正確的是()A.溶液中一定含FuCh，固體一定是鐵和銅B.溶液中一定含FuCb,固體一定含銅C.溶液中一定含FuCb、CuCh,固體一定含銅D.溶液中一定含FuCL,固體一定是鐵和銅10.在Cu(N()3)2、AgN()3和Zn(N()3)2的混合溶液中加入一定呈的鐵粉，充分反應后過濾，向 濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產生，則濾出的固體中一定含 有，濾液中一定含有的溶質的化學式為,上述過程中所發生的有關反應的化學方程式為(寫出一個即可)題型三設計實驗

6、判斷或驗證金屬活動性順序11 .只用一種試劑就能一次判斷金屬鋅、銅、銀的活動性順序，這種試劑是()A.氯化鎂溶液B.稀硫酸C.硫酸銅溶液D.硝酸銀溶液12 . (1)早在西漢時期我們勞動人民就發明了 “濕法煉銅”，請用化學方程式表示冶煉原理。 ；青銅器是一種合金，它屬于 (埴“混合 物”或“純凈物”)(2)曹操莖中鐵器都已經銹跡斑斑，鐵生銹是鐵與空氣中的 和 共同作用的結果。將生銹的鐵制品放入稀鹽酸的洗槽中，觀察到溶液變黃，寫出其反應的化學方程 式 O金屬鋁是近一百年才被冶煉使用的，鋁的活動性比鐵強，但鋁在空氣中卻表現出良好的抗腐蝕性，其原因是什么？(3)現在生產和生活中，大量使用的不是純金屬

7、，而是他們的合金。合金和純金屬比較，其優 越性能有(4)用實驗驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，請寫出三種可行方案所需的物質。(5)若將13g鋅放入100g稀硫酸中恰好完全反應，則可生成氫氣多少克？參加反應的稀硫酸中 溶質的質是分數是多少？13 .某學生為了驗證Fc、Zn、Cu三種金屬的活動性順序，設計了四種方案：將Zn、Cu分別加入到FuSQ4溶液中；將Zn、Cu分別加入到ZnSQ,溶液中；將Zn分別加入到FuSQ4、CuS()4溶液中；將Fu分別加入到ZnSQ、CuSQ溶液中。可以選擇的方案是()A.或B.或C.或D.或 專題二圖像問題14 .將質量相等的鋁粉和鐵粉分別與同體積、同

8、質量分數的稀硫酸反應，反應情況如圖所示,有關敘述中正確的是A.鋁粉、鐵粉和蔬酸均有剩余B.鋁粉、鐵粉均反應完，硫酸有剩余 C.硫酸、鋁粉均反應完，鐵粉有剩余 D.硫酸、鐵粉均反應完，鋁粉有剩余15 .向一過量稀硫酸中加入一定星的鋅粉，下圖是反應過程中某種物質的質星y隨著時間變化的關系，則y不可能是A.消耗辭粉的質曷B.溶液的總質是C.生成氫氣的質量D.生成ZnS（%的質呈16,將等質是的甲、乙兩金屬分別與足量的稀硫酸反應，產生的H,質量與反應時間的關系如-X0 ti b 反間/s右圖。關于甲、乙兩金屬判斷合理日勺是A.鐵鎂B.伴鎂C.鋅鐵D.鐵鋅17 .等質最的V、N兩種金屬，分別與相同質曷分

9、數的足曷稀鹽酸反應（M、N在生成物種均 為+2價），生成氨氣質星和反應時間的關系如右圖所示，下列敘述正確的是A. M、N兩種金屬中比較活潑的是NI t MB.生成H?的質量M<N nC.相對原子質曷較大的是Nt,D .產生H>的速率N>M0反應時間/s18 .將質最相等的A、B、C三種金屬，同時分別放入三份溶質質曷分數相等且足量的稀鹽酸-X -51-?中，反應生成H2的質曷與反應時間的關系如右圖所示。的是（已知A、B、C在生成物中均為+2價）A.放出也的質呈是A>B>CB.金屬活動性順序是A>B>CC.反應速率最大的是AD.相對原子質曷是C>B&

10、gt;A19 .右圖表示等質曷的金屬Mg和A1分別與足量且質曷分數相等的稀硫酸反應。下列敘述正確 的是A. x表示反應所用時間，y表示生成氫氣的質星4B. x表示生成氫氣的質量、y表示反應所用時間/A1C. x表示滴加稀硫酸的質量，y表示生成氫氣的質量/“建D. x表示參加反應的金屬的質量，y表示生成氫氣的質是（K>專題三有關天平的問題20 .在天平兩邊盤中的燒杯中各放入質是和質層分數相同的足曷鹽酸，調節天平至平衡，分別 向兩邊燒杯中各加5g鎂和5g鐵，鐵和鎂反應完全后，最后天平的指針（）A.偏向加鎂的一邊B.偏向加鐵的一邊C.停留原位D.不能確定偏向哪邊21 .在托盤天平兩邊各放一只燒

11、杯并注入相同的足量稀鹽酸，調節至平衡，然后向左、右兩邊燒杯中分別投入等質厘的鎂和鋁，則天平指針的偏桀情況是（）A.先偏向左，昊后偏向右B.先偏向右，聚后平衡 C.先偏向右，是后偏向左 D.先 偏向左，最后平衡22 .把等體積、等質曷分數的稀碗酸放入兩個燒杯中，將兩燒杯放在天平的兩個托盤上調平， 在同時分別加入相同質星的鋅粒和鐵粒，則可能觀察到的現象是()A.天平指針開始偏向放鋅粒的燒杯一邊B.最后只有鋅粒有剩余C.天平指針晟終偏向放鐵粒的燒杯一邊D.最后只有鐵粒有剩余專題四關于含有雜質的物質的計算題型一估算不純金屬與酸反應釋放出氫氣的質基23 .兩種金屬粉末混合物30g與足量稀硫酸反應，生成1

12、g氧氣，則這種混合物可能的組成是( )A.鎂和鋁B.鐵和鋅C.鐵和鎂D.鐵和鋁24 .某鐵樣品65g與足曷稀硫酸反應后產生氫氣0.195g。則其所含雜質可能是()A.鐵B.鎂C.鋁D.銅題型二含雜質物質的化學方程式計算25 .某煉鐵廠每天生產純度為95%的生鐵70t問該廠每天至少需用含雜質20%的赤鐵礦(含Fc- 2。3)多少噸？專題五其他知識點總結26 .金屬在生活中的廣泛應用(1)最初輸水管采用鑄鐵，目前多用塑料管和塑料金屬更合管，輸送熱水管一般用銅管。下 列管材中，屬于金屬材料的是(埴字母序號，下同)A.鑄鐵管B.銅管 C塑料管(2)生鐵生銹的條件是 o將生銹的鐵片放在硫酸和硫酸銅的混合

13、溶液中，可能發生的的置換反應的化學方程式) O(3)金屬的回收利用是保護金屬資源的一種有效途徑廢鋼鐵可回收重新冶煉，用一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式是 O將鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中,反應結束后，對剩余固體成分判斷正確的 是 OA.肯定有銀B.肯定有銅C.可能有鐵D.可能是鐵和銀27 .人類生活離不開金屬(1)鐵是生活中常用的金屬。如“取暖片”的中發熱劑的主要成分有鐵粉、活性炭、氯化的、 水等，其發熱是利用鐵生銹是會放熱。發熱繼續接觸到空氣才會發熱，原因是鐵要 與、等物質共同作用才會生銹。推測發熱劑中氯化鈉的作用是 O(2)應用金屬活動性順序表能幫助我們進一步學習金屬性質。已知下列各組

14、物質間均能發生 置換反應。A.Fc 和 CuS()4 溶液B.Mg 和 MnSO4 溶液C.Mn 和 FcS()4 溶液Mn、Mg、Fu、Cu四種金屬的活動性由強到弱的順序(3)將生銹的鐵制品放入盛有過量稀鹽酸的洗槽中，觀察到的現象溶液變黃，有無色氣泡冒 出。寫出發生反應的化學方程式、O氯化鐵溶液可以做凈水劑。欲將上述含鐵的物質以氯化鐵的形式回收，加入過氧化氫溶 液可生成氨化鐵和水。已知每生成162.5g的氯化鐵，就同時生成18g的水。則該反應的反應物 的化學式為 o28.某班同學做驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序的實驗，用到的藥品有鐵絲、銅絲、銀絲、 稀硫酸和碗酸銅溶液。實驗結束后，化學興趣小

15、組的同學欲對該實驗的廢液進行探究，請你一 起參與。【提出問題】廢液中含有什么物質？【交流表達】(1 )小明通過觀察，認為廢液中一定含有硫酸銅。他觀察到的現象 是 O(2 )小紅通過分析，認為廢液中一定含有硫酸亞鐵，她的依據 是 O【作出猜想】小華認為廢液中還可能含有疏酸。【實驗驗證】(1)小華測得廢液的pH小于7,證明廢液中含有疏酸。用pH試紙測定溶液pH的方法:(2)小明取少呈廢液，向其中滴加氫黛化鈉溶液，也得到了相同的結論。小明的實驗現象是 O通過分析與實驗，同學們得出廢液中含有疏酸亞鐵、疏酸桐和疏酸。【拓展應用】(1)若將廢液中的溶質全部轉化為硫酸亞鐵，應向廢液中加入過星的 0寫出該反應

16、過程中的一個化學方程式 O(2)反應完全后，過濾，濾渣中的物質為,濾液中溶質為硫酸亞鐵。 29.某小組收集到一些生銹的廢鐵屑樣品，按下圖所示進行實臉。已知：甲、丙含有相同的-2價原子團，乙為氣態化合物，A、C為氣體。(1 )下列與鐵屑生銹有關的物質 是A.水B.氧氣C.氮氣D.二氧化碳(2)樣品與乙的高溫反應是煉鐵的主反應，寫出其反應的化學方程式 o(3)若丙溶液為藍色，則D與丙反應的化學方程式為 o(4)已知+3價鐵鹽溶液可與鐵單質反應生成+2價亞鐵鹽溶液。 請你推測樣品中與過呈甲溶液可能發生 個反應，其中既不屬于置換反應又不屬于化合反應的方程式是 O30 .據媒體報道，2009年2月12日

17、我外交部發言人就法國佳士得拍賣我圓明園兔首和鼠首兩 件文物，發表嚴正聲明：中國對其擁有不可置疑的所有權。這兩件文物均為青銅器，其表面呈 綠色，小芳查閱資料得知，這是青銅器長期暴露在空氣中生成了銅綠 仁112()同式(用，銅綠不穩定，受熱后可生成三種氧化物。(1)根據銅綠的化學式，你認識銅綠的形成是銅與、 氧氣共同作用的結果。(2)為探究銅綠的組成，小芳同學從其他銅器上取下適星的銅綠, 入下圖所示裝置中，加熱后，可能出現的現象 是,根據實驗現象說明，桐綠加熱后可生成、 和水。(3)為驗證銅綠的組成中含有銅元素，你能設計一個實驗證明嗎？寫出簡要的操作步既、可能的現象及結論31 .鐵暴露在空氣中會生

18、銹。不知你注意了沒有，將蘋果切開不久，果肉上就會產生一層咖啡 色的物質，也好像是生了 “銹” 一樣。某化學活動小組對此進行了探究。【提出問題】切開的蘋果“生銹”與什么因素有關？【猜想與假設】猜想：可能與空氣沒有關系，只是果肉內的物質自身相互反應而“生銹”；猜想：可能是果肉中的物質與空氣中的氧氣作用而“生銹”；猜想：可能是果肉中的物質與空氣中的氮氣作用而“生銹”；猜想：可能是果肉中的物質與空氣中的二氧化碳作用而“生銹”猜想：可能是果肉中的物質與空氣的氧氣作用而“生銹”，并且蘋果“生銹”的速度還可 能與溫度有關。【收集證據】(一)查閱資料：已知蘋果“生銹”是果肉里的物質(酚和狗)與空氣中的一種物質發生反 應，生成咖啡色的物質。(二)實驗探究：針對上面的猜想至猜想，化學活動小組依次設計了實驗方案，進行了 實