1、 第四節 氨 硝酸 硫酸第四章非金屬及其化合物第四節 氨、硝酸、硫酸第一課時氨第二課時硫酸的性質第三課時硝酸的性質第四章非金屬及其化合物 第一課時 氨 第四章非金屬及其化合物第四節 氨 硝酸 硫酸氨氣的性質氨氣的性質 1.提出問題：氨氣是否易溶于水？如何設計一個裝置進行實驗證明？并預計可能產生的現象及分析原理。 氨的性質 一、氨 （一）NH3性質的探究氨與水的作用噴泉實驗 氨的性質氨與水的作用氨與水的作用噴泉實驗噴泉實驗 請描述實驗現象，討論產生現象的原因 燒杯內的水由玻璃管進入燒瓶內形成噴泉 .燒瓶內溶液呈紅色。 氨的性質 2.思考：噴泉是如何形成的？ 形成噴泉的原因：當滴管中的水擠入到燒瓶

2、中時，燒瓶內的氨溶解，使瓶內壓強迅速降低，瓶外的空氣將燒杯內的溶液很快壓入到燒瓶，形成噴泉。 3.思考：通過氨的噴泉實驗你對氨的性質能得出什么結論？a.氨極易溶于水。b.氨水顯堿性。【實驗結論】： 氨的性質 閱讀課本 P97-99頁有關內容，讀完后，請向大家介紹你對氨氣（NH3）這種物質的認識? 氨的性質1、無色，有刺激性氣味的氣體2、比空氣輕，（標況下密度0.771 g/L）4、易液化，得到液氨。3、極易溶于水得到氨水，（常溫下,1體積水溶解700體積氨）實驗室如何收集NH3？ 氨的性質（三）（三）NHNH3 3的化學性質的化學性質 1、NH3與水的反應NH4+ + OH- NH3 + H2

3、O NH3H2O 如果用濕潤的紅色石蕊試紙接觸氨，會有什么現象？為什么？ 紅色石蕊試紙變藍。因氨氣溶于水形成氨水，氨水顯弱堿性。NH4+ + OH- NH3H2O 思考 氨的性質 液氨與氨水的比較液氨氨水物質種類粒子種類純凈物混合物NH3NH3、H2O、NH4+、OH-、H+、NH3H2O 氨的性質NH3H2O = NH3 + H2O2.氨水受熱易分解： 將氨氣通入滴有酚酞的的蒸餾水中，觀察現象；再加熱該試管，觀察現象。觀察與分析 氨的性質 2. NH3與酸的反應 NH3 + HCl = NH4Cl 氨能與酸反應生成銨鹽 如：HCl、H2SO4、HNO3 NH3 + HNO3 = NH4NO3

4、 2NH3 + H2SO4=(NH4)2SO4NH3 + H+= NH4+ 氨的性質 4、NH3與氧氣的反應（還原性） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O催化劑 （氨的催化氧化，工業制硝酸的基礎）氨的用途 氨的性質 【思考與交流】 氨經一系列反應可以得到硝酸，如下圖所示: 1、試寫出以下每一步轉化的反應方程式。 2、分析每一步反應中氮元素化合價的變化情況，指出氮元素發生的是氧化反應還是還原反應。N2O2NH3NONO2HNO3H2OO2ABCD 氨的性質氮在自然界的循環思考與交流1.氮在自然界中主要以 哪種形式存在？2.自然界里蛋白質中的 氮是從哪兒來的？3.自然界中有哪些固定 氮的途

5、徑？4.簡單描述氮在自然界 的循環過程5.人類的哪些活動參與 了氮的循環？ 氨的性質 （四）銨鹽 2、物理性質： 銨鹽都是晶體 銨鹽都易溶解于水 1、銨鹽的定義： 由銨根離子(NH4+)和酸根離子構成 的化合物叫銨鹽 氨的性質 無NH3產生是氧化還原反應 3、銨鹽的化學性質（1）銨鹽受熱易分解 2NH4NO3 = 4H2O+2N2 +O2 (NH4)2CO3 = 2NH3 +H2O +CO2 NH4HCO3 = NH3 +H2O +CO2 NH4Cl = NH3 + HCl都產生NH3非氧化還原反應 氨的性質 b.用于NH4+的檢驗： NH4NO3 + NaOH = NaNO3 +H2O +N

6、H3 (NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3 【應用】 a.實驗室用于制NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3 加熱時，能與堿液反應產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體的物質一定是銨鹽 NHNH4 4+ + +OH +OH- - = H= H2 2O+ NHO+ NH3 3 銨鹽的性質 （2）銨鹽與堿反應（五）（五） NHNH3 3的用途的用途 氨是一種重要的化工產品，是氮肥工業、有機合成工業、制硝酸 、銨鹽、純堿的原料。 作為冷凍機和制冰機中的致冷劑。【本課小結本課小結】 本節課我們主要學習了氨的化學性質：堿性和與水的反應以及銨根

7、離子的檢驗； 氨的制法。 重點要掌握的是氨水為什么顯堿性和氨氣實驗室制法的原理和裝置、收集方法、如何檢和驗滿。 【典型例題】 能將NH4Cl 、(NH4)2SO4、NaCl、 Na2SO4四種溶液一一區別開來的試劑是（ ） A NaOH B AgNO3 C BaCl2 D Ba(OH)2 D 氨的性質 如圖，錐形瓶內有氣體X，分液漏斗內有液體Y，如果Y流下，過一會兒，小氣球鼓起，氣體X和Y不可能是（ ） A、X是NH3， Y是KCl溶液 B、X是SO2， Y是NaOH C、X是H2， Y是濃硫酸 D、X是CO2， Y是KOHC 氨的性質【典型例題】 在 8 NH3+ 3Cl2 = 6NH4Cl

8、+ N2 反應中，若有2 mol N2 生成，則發生氧化反應的NH3的物質的量是（ ） A.16 mol B. 8 mol C. 3 mol D. 4 molD 氨的性質【典型例題】 作業：課本P1031、2再見再見再見再見 第二課時 硫 酸 的 性 質第四章非金屬及其化合物第四節 氨 硝酸 硫酸【思考與交流1】 硫酸、硝酸和鹽酸都是酸，它們在組成上有什么特點？這種特點與酸的通性有什么關系？用電離方程式表示。 電離時產生的陽離子全部是H+的化合物H2SO4 = 2H+ + SO42-HNO3 = H+ + NO3-HCl = H+ + Cl- 硫酸的氧化性 請大家分析闡述以下實驗的實驗現象，并

9、寫出有關反應的離子方程式。【思考與交流2】1、能和酸堿指示劑反應 遇到紫色石蕊試液變紅 遇到酚酞試液不變色2、酸+活潑金屬鹽+H23、酸+堿鹽+水4、酸+堿性氧化物鹽5、酸+某些鹽 （要滿足復分解反應的條件） 實驗室往往用金屬與稀H2SO4或鹽酸反應制取H2，而不用濃H2SO4或HNO3，為什么？酸的通性酸的通性濃硫酸的性質思考與交流 1、物理性質 （1）純凈的硫酸及濃硫酸是無色油狀粘稠的液體 （2）濃硫酸的沸點是338，是典型的難揮發性酸（高沸點酸） （3）硫酸易溶于水，溶解時放出大量的熱 （一）濃硫酸的性質濃硫酸的性質 濃硫酸性質的實驗探究濃硫酸性質的實驗探究現象： b.蔗糖由白變黑 c.

10、蔗糖體積顯著膨脹 呈疏松海綿狀 a.放出大量的熱 d.有刺激性酸味氣體生成結論：濃H2SO4有脫水性濃H2SO4有強氧化性 濃硫酸能按水的組成比脫去紙屑、棉花、鋸末等有機物中的氫、氧元素，使這些有機物發生變化，生成黑色的炭稱做炭化現象 濃硫酸的性質 2 2、濃硫酸的特、濃硫酸的特性性 藍色膽礬變白 作干燥劑： 濃硫酸性質的實驗探究 設計實驗證明濃硫酸有吸水性注意：不可干燥堿性氣體NH3和還原性氣體H2S、HBr、HI等。濃硫酸的吸水性思考討論思考討論 根據濃硫酸的性質，實驗室應如何使用和保存濃硫酸？加熱后產生的氣體使紫色石蕊試液變為紅色；使品紅溶液褪色；試管中溶液變藍色。 【實驗4-9】 Cu

11、與濃H2SO4反應 現象 結論常溫下銅與濃硫酸不反應，加熱時： 得2e-失2e-氧化劑還原劑0 +6 +2 +4加熱前無現象，Cu +2H2SO4 (濃)= CuSO4 +SO2+2H2O 石蕊品紅Cu +2H2SO4 (濃)= CuSO4 +SO2+2H2O氧化劑還原劑0 +6 +2 +4C + 2H2SO4(濃)=CO2+ 2SO2+2H2O失4e-得4e-還原劑氧化劑得2e-失2e-（3）濃硫酸的氧化性分析與交流Cu與 現象 結論 稀H2SO4 濃H2SO4 【分組實驗】 把等質量的銅分別放在等體積的 濃硫酸和稀硫酸里。 【分析比較填表】銅與濃硫酸和稀硫酸反應有 什么不同？為什么會這樣？

12、濃硫酸的特性1.吸水性2.脫水性3.強氧化性4.腐蝕性做干燥劑使有機物炭化能與不活潑金屬反應； 使鐵、鋁鈍化 使用和儲存注意安全 濃H2SO4參與化學反應時生成的氣體是什么物質？如何驗證？畫出實驗裝置圖（若考慮環保應如何改進）提出問題 請做下面練習題鞏固所學知識 根據硫及其化合物的性質探討根據硫及其化合物的性質探討變價元素的氧化還原性質變價元素的氧化還原性質 H2S S SO2 SO3（H2SO4）只有還原性氧化還原兩性只有氧化性氧化還原兩性 鐵和鋁在常溫下遇濃硫酸會發生鈍化現象，故濃硫酸的貯存和運輸可用鋁（鐵）槽車運輸。若加熱，則鐵和鋁都會跟濃硝酸、濃硫酸反應。 【金屬的鈍化】反應規律小結濃

13、硫酸能與非金屬及化合物反應濃硫酸能與非金屬及化合物反應 與碳反應： 與硫反應： 與還原性化合物反應：硫元素在自然界的循環 隨著工業的發展，人口增加，引發了許多問題。試分析下圖，簡述硫在自然界的循環過程，并思考人類的行為對硫的循環有什么影響？四. 硫酸和硝酸的用途-見書p102 簡述硫酸的用途本課小結本課小結 1.濃硫酸的特殊性質 2.濃硫酸的化學性質 3.濃、稀硫酸性質比較 4.濃硫酸的用途及保存 P103P1031 1、3 3、5 5、1010、1111 第三課時 硝 酸 的 性 質第四章非金屬及其化合物第四節 氨 硝酸 硫酸物理性質毒性氣味 沸點溶解性 看摸聞測硝酸的物理性質 顏色狀態無色

14、液態有刺激性氣味低沸點、易溶于水有劇毒硝酸一、硝酸的物理性質 純硝酸是無色、易揮發、有刺激性氣味的液體，密度為1.5027g/cm3，沸點是83，實驗室常用的濃硝酸質量分數為69%，98%以上的硝酸叫發煙硝酸。類似鹽酸？讓我好好想想？硝酸的物理性質 98%以上的濃硝酸稱“發煙硝酸”， “發”的是煙還是霧？ 參考：是霧。因硝酸具有揮發性，揮發出來的硝酸與空氣中的水蒸氣結合形成硝酸小液滴。硝酸的物理性質 1、能和酸堿指示劑反應 遇到紫色石蕊試液變紅 遇到酚酞試液不變色2、酸+堿鹽+水3、酸+堿性氧化物鹽4、酸+某些鹽 （要滿足復分解反應的條件）硝酸的通性硝酸的化學性質 試寫出下列化學反應方程式 1

15、.硝酸加入到生石灰上 2.硝酸加入到氫氧化鈉溶液中 3.硝酸滴加到大理石上2HNO3 + CaO = Ca(NO3)2 + H2OHNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2硝酸的化學性質 思考與交流 實驗室往往用金屬與稀H2SO4或HCl反應制取H2，而不用濃H2SO4或HNO3，為什么硝酸的化學性質 思考討論 為什么硝酸保存在棕色試劑瓶中？前面我們遇到什么物質也保存在棕色試劑瓶中？能否根據其保存方法，預測硝酸有什么樣的化學性質？硝酸的化學性質 硝酸的化學性質強酸性 不穩定性 強氧化性 硝酸的化學性質 二、硝酸的化

16、學性質1. 酸的通性2. 不穩定性4HNO3 = 2H2O + 4NO2+ O2 光照/加熱 思考：常用的濃硝酸為什么會呈黃 色？濃硝酸見光易分解，生成的NO2溶于硝酸硝酸的化學性質 4HNO3 2H2O + 4NO2 + O2 或光照 不穩定性 工業用鹽酸通常也呈黃色，又是什么原因？與硝酸呈黃色原理相同嗎含有Fe3+雜質 硝酸的性質 用以學過知識解釋：實驗室制氫氣能否用活潑金屬和硝酸反應？能否用銅和硝酸反應？為什么？Cu與 現象 結論 稀HNO3 濃HNO3 【分組實驗】銅與濃、稀硝酸反應。完成表格內容回顧與提升【科學探究】 向少量石蕊試液中逐滴加入濃硝酸，觀察現象，并解釋。 分析上邊反應，

17、硝酸表現出什么化學性質？ 硝酸的性質3. 強氧化性與金屬反應：Cu分別與濃、稀硝酸反應 4HNO3(濃) + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O8HNO3(（稀) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O 分析上述反應中電子轉移的方向和數目，并指出氧化劑和還原劑。2e-6e-氧化劑氧化劑討論：為什么銅與濃、稀硝酸反應產物不同？試寫出鐵與稀硝酸反應的化學方程式Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO+ 2H2O 3Fe + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO+ 4H2O上述兩個反應正確嗎？鐵粉少量鐵粉過量 Fe + 2Fe(

18、NO3)3 = 3Fe(NO3)2+）2 三、硫酸和硝酸的氧化性分析比較 1. 硝酸的氧化性Cu +4HNO3 (濃)= Cu(NO3)2 +2NO2+2H2O3Cu +8HNO3 (稀)= 3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O2. 硫酸的氧化性Zn +H2SO4(稀)= ZnSO4+H2酸的氧化性氧化性酸Cu +2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O4. 與非金屬反應 試分析上述反應中電子轉移的方向和數目。硝酸表現什么性質？4e-只表現氧化性C + 4HNO3 = CO2+ 4NO2 + 2H2O 課后閱讀教材中硝酸的用途，結合它們的性質理解其用途并進行歸納。 當硝酸與金屬或非金

19、屬及某些有機物反應時，反應物的量或反應條件不同，硝酸被還原所得到的產物也不同。NO2、 HNO2、 NO、N2O、 N2、NH3+4+3+2+10-3 N2 NH3 NO NO2 HNO3如： 氮元素化合價的變化 【思考與交流】 濃H2SO4和HNO3有強氧化性，能使 很多金屬溶解，那么它們能否溶解金 屬Al和Fe？濃硫酸和硝酸是用什么容 器盛放的？回顧與提升 鐵和鋁在常溫下遇濃硝酸、濃硫酸會發生鈍化現象，故濃硝酸、濃硫酸的貯存和運輸可用鋁（鐵）槽車運輸。若加熱，則鐵和鋁都會跟濃硝酸、濃硫酸反應。 若將濃HNO3和濃HCl按體積比1：3混合所得混合物叫王水，可溶解不活潑金屬金、鉑等。 【金屬的

20、鈍化】反應規律小結濃硫酸、濃硝酸濃硫酸、濃硝酸與非金屬及化合物反應與非金屬及化合物反應 與碳反應： 與硫反應： 與二氧化硫反應 （濃硫酸不與二氧化硫反應）： H2SO4SO2; HNO3NO2； CCO2 SSO2 四. 硫酸和硝酸的用途：見書p102 簡述硝酸和硫酸的用途【本課小結本課小結】 1、濃硝酸的物理性質 2、濃、稀硝酸的化學性質 3、濃硫酸，濃、稀硝酸氧化性比較 4、濃硫酸、濃硝酸的用途及保存 1、工業上擬用銅和硝酸制Cu(NO3)2 3H2O若生產等量Cu(NO3)2，有三位同學提出了不同的生產方案： 甲方案：Cu+濃HNO3 蒸發結晶 乙方案： Cu+稀HNO3 蒸發結晶 丙方

21、案：Cu CuO 蒸發結晶 你認為_方案最好， 理由_ _空氣加熱HNO3丙丙消耗HNO3少，且無污染物產生 課堂練習 2.將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答：（1）NO的體積為 L，NO2的體積為 L。（2）待產生的氣體全部釋放后，向溶液加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為 mol/L。 課堂練習 課堂練習 3某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體，現將此無色的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，使剩余氣體接觸空氣，很快變為紅棕色。對于原混合氣體成分的判斷正確的是 （ ） A肯定有SO2和NO B肯定沒有Cl2、O2、NO2 C可能有Cl2和O2 D肯定只有NOABP103P1032 2、6 6、7 7、8 8、9 9 2.思考：噴泉是如何形成的？ 形成噴泉的原因：當滴管中的水擠入到燒瓶中時，燒瓶內的氨溶解，