1、精選優質文檔-傾情為你奉上金屬與酸的反應教案教學目標：1，知道常見金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應2，記住并能理解、應用金屬的活動性順序表3，通過實驗探究，學習和利用實驗認識物質的性質和變化的方法4，學習運用討論、比較、分析、歸納等方法對獲取的信息進行加工。重 點：1，金屬與酸的反應 2，金屬活動性順序表的理解及應用 3，對置換反應的理解及區分難 點：金屬活動性順序表教學過程：教師活動學生活動師： 在前面，我們學習了酸的性質及金屬的部分化學性質，現在，我們請同學上來寫出下列反應的化學方程式投影：默寫下列反應的化學方程式1， 鎂條在空氣中燃燒2， 銅絲在空氣中加熱3， 把打磨后的鎂條放入稀鹽酸中4，

2、把鋅粒放入稀硫酸中講解：從上述方程式中，我們可以看出，金屬不僅可以和氧氣反應生成金屬氧化物，而且還可以和稀鹽酸、稀硫酸反應，生成相應的鹽和氫氣。 那么，是不是所有的金屬都能和稀鹽酸、稀硫酸反應生成相應的鹽和氫氣呢？現在請同學們自己用實驗來解決這個問題（分組實驗） 將鐵絲、銅絲、鋁絲用砂紙打磨后，分別放入盛有稀鹽酸、稀硫酸的試管中。（指導學生實驗）（請一位同學板演化學方程式，其余同學交流、糾正實驗現象）提問、分析實驗現象：課本P37問題歸納、總結 三種金屬的化學性質由強到弱的順序是：鋁>鐵>銅講解:金屬的化學性質又稱為金屬的活動性。經過長期的實踐，人們總結出一些常金屬在溶液中的活動性

3、順序如下：多媒體投影、板書： 常見金屬在溶液中的活動性順序表：a Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 1，在金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠前，其活動性就越強，反應越快，現象越明顯。講解：投影：試從金屬活動性角度回答下列問題：1， 金屬一般都保存在空氣中。而為了防止變質，人們通常將鉀、鈣、鈉三種金屬保存在煤油中。為什么？2， 真金不怕火煉。為什么？3， 從剛才的實驗中，我們看到在與稀鹽酸的反應中，鋁比鐵要劇烈。如果把鐵換成鎂，誰更劇烈呢？投影：討論：除了金屬的活動性外，你認為還有哪些因素會影響金屬與酸的反應速率？講解：讓我們再回到金屬活動性順序表。

4、在此表里，我們會發現有一種非金屬。你能知道是為什么嗎？歸納、總結、投影、板書：2，排在氫前的金屬能與鹽酸、稀硫酸反應放出氫氣，而排在氫后的金屬則不能。板書：金屬+酸鹽+氫氣 （金屬：排在氫前；酸：鹽酸、稀硫酸）投影：試判斷下列反應能否進行。若不能，請說明原因。 1，鐵和稀鹽酸 2，鎂和稀鹽酸 3，鋅和稀鹽酸 4，鋁和稀硫酸 5，銀和稀鹽酸（讓我們再回到剛才默寫的化學方程式）分析并提問：從反應物和生成物的角度來看，你能發現反應有什么共同點嗎？板書：3，置換反應（屬于基本反應類型）：單質+化合物另一種單質+另一種化合物投影：試判斷下列反應是否屬于置換反應。若不屬于，請指出它的基本反應類型。 1，F

5、e+2HCl=FeCl2+H2 2,NaOH+HCl=NaCl+H2O 3,CuO+H2=H2O+Cu4,Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 5,H2O+CO2=H2CO3 6,2NaHCO3=H2O+CO2+Na2CO3本堂小結 多媒體投影： 常見金屬在溶液中的活動性順序表a Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au1，在金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠前，其活動性就越強，反應越快，現象越明顯。2，排在氫前的金屬能與鹽酸、稀硫酸反應放出氫氣，而排在氫后的金屬則不能。金屬+酸鹽+氫氣 （金屬：排在氫前，不含鉀鈣鈉；酸：鹽酸、稀硫酸）3，置換反應 單質+

6、化合物另一種單質+另一種化合物屬于基本反應類型鐵單質在發生置換反應時，生成+2價鐵鹽（即亞鐵鹽）隨堂練習 多媒體投影：1、請判斷下列反應的基本反應類型，C+H2O=CO+H2 ,S+O2=SO2 ,NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl,2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 ，Fe2O3+3C=2Fe+3CO22、下圖為把足量金屬A、B、C分別放入盛有等體積、等質量分數稀酸的燒杯中，充分反應，生成氫氣的質量與反應時間的關系。水平線表示_ _斜線的傾斜度不同表示_ _試從該圖像判斷A、B、C三種金屬的活動性由強到弱的順序_ _。3、黃銅是一種銅、鋅合金，其外表和真金很像，肉眼無法

7、區別。因此，有些不法商販就利用黃銅冒充黃金去騙取錢財。假如是你遇到這些不法商販，你會用什么方法來揭穿騙子的真面目？（簡要說出所選試劑、操作要點，現象、結論等）4、某同學在做金屬與酸的反應時，將一根生銹的鐵絲未經打磨而直接放入一定質量分數的稀鹽酸中。請你猜測一下該同學此次實驗的現象并用化學方程式解釋。現象：方程式：板演觀察記錄說出實驗現象作答 記憶記錄討論作答討論作答觀察作答板書設計 金屬與酸的反應常見金屬在溶液中的金屬活動性順序a Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au1，在金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠前，其活動性就越強，反應越快，現象越明顯。2，排在氫前的金屬能與鹽酸、稀硫酸反應放出氫氣，