1、第二部分第二部分 專題復習專題復習 高分保障高分保障 專題專題 5 化學計算化學計算 概述：從近幾年我市中考試題可知，有關化學計算是中考的必考內容，也是中考的重點和難點。其主要考查角度有：有關化學式的計算、有關化學方程式的計算、有關溶質質量分數的計算及綜合計算等，特別是溶質質量分數與化學方程式相結合的計算是近幾年中考的熱點。重點類型重點類型突破突破類型類型1 有關化學式的計算有關化學式的計算【例1】 近幾年來，菏澤市在發展旅游業上取得了很大成就，除了馳名中外的牡丹外，菏澤還有一處休閑娛樂的好地方牡丹區劉口村的薰衣草莊園，薰衣草精油的主要成分為芳樟醇、伽羅木醇等物質。其中芳樟醇的化學式為C10H

2、18O，請計算：(1)芳樟醇分子中碳、氫、氧的原子個數比為10181。(2)芳樟醇的相對分子質量為154。(3)芳樟醇里碳、氫、氧元素的質量比6098。(4)芳樟醇氧元素的質量分數是10.4%。【思路點撥思路點撥】 根據化學式計算的常用公式(以化合物AmBnCp為例)：(1)化合物分子中各元素原子的個數比為mnp；根據芳樟醇的化學式可以確定碳、氫、氧的原子個數比為10181。(2)相對分子質量A的相對原子質量mB的相對原子質量nC的相對原子質量p121011816154；(3)AmBnCp中A、B、C元素的質量比為A元素的質量B元素的質量C元素的質量(A的相對原子質量m)(B的相對原子質量n)

3、(C的相對原子質量p)(1210)(118)166098；(4)化合物中某元素的質量分數。化合物的相對分子質量原子個數該元素的相對原子質量%4 .10%1005416%100備考指導備考指導1(1)計算過程中一定不要漏掉化學式元素符號右下角的數字。(2)求化合物中各元素的質量比時，一定要注意質量比中元素的排列順序和數據的排列順序要前后對應。(3)計算某元素的質量分數時不要忘記乘以100%。2在化合物中，原子個數比等于元素的質量除以其相對原子質量之比。如AmBn中A、B兩元素的質量分別為M、N，則化學式中A、B兩元素的原子個數比m n 。押題訓練押題訓練1科學家經過多年研究證明，很多同學愛吃的某

4、些小包裝零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化學物質。某些油炸食品中含有致癌物質丙烯酰胺，丙烯酰胺的化學式為C3H5ONx。回答下列問題：(1)碳元素和氧元素的質量比是94(填最簡整數比)。(2)丙烯酰胺的相對分子質量為71，則x的數值為1。解析：根據丙烯酰胺的化學式可知，碳、氧元素質量比為(123)(161)94，其相對分子質量為(123)(15)(161)(14x)71，則x1。解析：(1)青蒿素中氫、氧兩種元素的質量比為(122)(165)1140。(2)28.2g青蒿素中含碳元素的質量為28.2g 100%18g。22016臨沂中考我國科學家屠呦呦因發現青蒿素(化學式C15H22O5)

5、，榮獲2015年諾貝爾生理學或醫學獎，請計算：(1)青蒿素中氫、氧元素的質量比為1140。(2)28.2g青蒿素中含碳元素的質量為18g。類型類型2 有關化學方程式的計算有關化學方程式的計算【例2】 2017廣西中考取碳酸鋇和硫酸鋇的混合物23.0g于燒杯中，將150.0g的稀鹽酸平均分三次加入燒杯中，加入稀鹽酸的質量與燒杯中固體的質量關系如下圖所示，計算：(1)該混合物中硫酸鋇的質量為_3.3_g。(2)恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(精確至0.1%)。備考指導備考指導解答此類題目應注意的問題解答此類題目應注意的問題1解題步驟要完整、格式要規范、得數要準確。2準確書寫化學方程式、準確

6、計算相對分子質量。3計算時各物理量的單位要對應統一；方程式中各代入量均指純凈物的質量，對于有雜質的物質，需先換算成純凈物的質量，再代入化學方程式中計算。【思路點撥思路點撥】 (1)根據圖像可知，最后混合物中有3.3g物質剩余，由于混合物中硫酸鋇不參與反應且不溶于鹽酸，所以圖像中剩余的3.3g物質就都是硫酸鋇。3.小英同學為了測定某地區石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取該樣品15g，現將75mL的稀鹽酸分三次加入石灰石樣品中，每次充分反應后測得生成氣體的質量，實驗數據如下表：押題訓練押題訓練試求：(1)m的值是2.2g。(2)該樣品中碳酸鈣的質量分數(保留一位小數)。實驗實驗第一次第一次 第二次第

7、二次 第三次第三次加入稀鹽酸的量/mL252525生成氣體的質量/g2.2m1.1類型類型3 有關溶液的計算有關溶液的計算【例3】 某純堿樣品中含有少量氯化鈉，取該樣品11g，全部溶解在100g水中，再逐漸滴加氯化鈣溶液，反應的情況如圖所示，A點時，過濾，得到濾液242g，計算：(1)反應生成沉淀的質量m為_10_g。(2)濾液中溶質的質量分數。【思路點撥思路點撥】 對于與化學方程式相結合求有關溶液中溶質的質量分數的計算題，解答時要明確以下幾點：(1)明確題目涉及的化學反應，并能正確地書寫化學方程式；(2)準確確定解題所需的已知量；(3)如果涉及反應后所得溶液中溶質質量分數的計算，還應該注意反

8、應過程中是否有氣體、沉淀生成或反應物中是否有不參加反應的雜質等；(4)如果一種反應物不純，加入另一種反應物后的生成物恰好是原有雜質時，所得溶液中的溶質質量，應為反應生成的質量與原雜質的質量之和。備考指導備考指導1已知溶質和溶劑的質量，求溶質的質量分數解這類題目時可直接套用公式：溶質的質量分數 100% 100%。 2計算配制溶液時所需溶質和溶劑的質量解答這類題目時把公式：溶質的質量分數 100%變形得到：溶質質量溶液質量溶質的質量分數，把數據代入公式可以求出溶質的質量，再用溶劑質量溶液質量溶質質量，求出所需溶劑的質量。3溶液的稀釋計算(1)加水稀釋：Aa%Bb%(Am水)b%(A、B分別為稀釋

9、前、后溶液的質量；a%、b%分別為稀釋前后溶質的質量分數，m水表示加入水的質量)。(2)加入低濃度的溶液：Aa%Bb%(AB)c%(A、B分別為混合前溶液的質量；a%、b%分別為混合前溶質的質量分數，c%為混合后所得溶液的溶質質量分數)。 4溶質的質量分數與化學方程式相結合的計算根據化學方程式列有關反應物、生成物的質量比時，要以溶質的質量列比例式，而不能直接用溶液的質量或體積列比例式。 4.2017衡陽中考小莉同學家里有一只破損的手鐲(銀鋅合金)，她想探究此手鐲中銀的含量，于是請化學老師一起探究。首先稱得手鐲質量為22.8g，再用足量的稀硫酸分多次與此手鐲充分反應，實驗結果如下表：押題訓練押題訓練根據上表中的數據分析，完成下列問題：(