1、第一部分第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí)系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績基石成績基石第五單元化學(xué)方程式第五單元化學(xué)方程式考點梳理考點梳理過關(guān)過關(guān)考點考點1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 6 6年年8 8考考一、質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律 內(nèi)容內(nèi)容參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和實質(zhì)實質(zhì) 分子原子新分子新物質(zhì)微觀微觀解釋解釋在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變注意注意事項事項（1）質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化，即任何化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律；（2）定律只適用于“質(zhì)量守恒”，不適用于物質(zhì)的體積、分子的個數(shù)等其他方面的守恒；（3）定律中的“各

2、物質(zhì)”包括“氣”、“液”和“固”，不能把氣體的質(zhì)量忽略掉，即無論是參加反應(yīng)的物質(zhì)，還是反應(yīng)后生成的物質(zhì)，計算時不能漏掉任何一項；（4）定律中的“參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量”是指真正參加了反應(yīng)的那一部分物質(zhì)的質(zhì)量，未參加反應(yīng)的那一部分（過量部分和雜質(zhì)）物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用二、化學(xué)反應(yīng)前后各種量的關(guān)系二、化學(xué)反應(yīng)前后各種量的關(guān)系辨一辨 1.100 g冰融化成100 g水符合質(zhì)量守恒定律。 （）2.鎂燃燒后生成氧化鎂的質(zhì)量大于鎂的質(zhì)量，所以不符合質(zhì)量守恒定律。 （）3.化學(xué)變化中原子的種類與數(shù)目不發(fā)生改變。 （）4.探究質(zhì)量守恒定律時，有氣體參加或生成的化學(xué)

3、反應(yīng)應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行。 （）考點考點2 化學(xué)方程式的書寫與意義化學(xué)方程式的書寫與意義 6 6年年3 3考考辨一辨1.為了遵循質(zhì)量守恒定律，鎂燃燒的化學(xué)方程式可以改寫為MgO2 MgO2。 （） 2.硫粉燃燒的化學(xué)方程式為SO2 SO2。（） 3.判斷化學(xué)方程式是否配平的依據(jù)是看等號兩邊各種元素的原子總數(shù)是否相等。 （）考點考點3 3 化學(xué)方程式的計算化學(xué)方程式的計算 6 6年年6 6考考辨一辨1.化學(xué)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量改變，物質(zhì)間的質(zhì)量比也會改變。 （）2.化學(xué)方程式中反應(yīng)物的質(zhì)量比等于生成物的質(zhì)量比。 （）3.在根據(jù)化學(xué)方程式計算的過程中，有單位的數(shù)據(jù)要帶單位。 （）4.化學(xué)方程式中各物質(zhì)

4、的質(zhì)量比就是相對分子質(zhì)量之比。 （）考點考點4 4 化學(xué)反應(yīng)類型化學(xué)反應(yīng)類型 6 6年年2 2考考一、基本反應(yīng)類型一、基本反應(yīng)類型基本反應(yīng)基本反應(yīng)類型類型定義定義表達(dá)式表達(dá)式特征特征化合反應(yīng)由兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)ABX多變一分解反應(yīng)由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)XAB一變多置換反應(yīng)由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)ABC=ACB單換單復(fù)分解反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的化學(xué)反應(yīng)ABCD=ADCB雙交換，價不變二、氧化二、氧化還原反應(yīng)還原反應(yīng)氧化反應(yīng)是指物質(zhì)得到氧的反應(yīng)；還原反應(yīng)是指物質(zhì)失去氧的反應(yīng)。在氧化還

5、原反應(yīng)中，得到氧的物質(zhì)叫還原劑；失去氧的物質(zhì)叫氧化劑。常用的還原劑有H2、C、CO等。三、化學(xué)反應(yīng)常伴隨著能量變化三、化學(xué)反應(yīng)常伴隨著能量變化 辨一辨1.物質(zhì)和氧氣發(fā)生的反應(yīng)，一定是氧化反應(yīng)。 （）2.有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)。 （）3.只生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)一定是化合反應(yīng)。 （）4.復(fù)分解反應(yīng)一定有鹽生成，有鹽生成的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)。 （）5.生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)，一定是分解反應(yīng)。 （）【例例1】2017廣東中考現(xiàn)有反應(yīng)：2Cu（NO3）2 2CuOO24X，則X的化學(xué)式為（B）A.NOB.NO2C.NH3D.N2O3解析：解析：由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前銅

6、、氮、氧原子個數(shù)分別為2、4、12，反應(yīng)后生成物中銅、氮、氧原子個數(shù)分別為2、0、4，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則4個X分子中含有4個氮原子和8個氧原子，則每個X分子由1個氮原子和2個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為NO2。解題方法解題方法 解答此種類型題目可根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目不變。典型例題典型例題運用運用類型類型 1 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之化學(xué)式的推斷質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之化學(xué)式的推斷變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練 1.2016蘇州中考硝酸銀受熱時會發(fā)生如下反應(yīng)：2AgNO3 2Ag2XO2。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推測X是 ( )A.N2OB.NO2C.N2O5D.NOB B根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原

7、子的種類、數(shù)目不變，生成物2個X分子中含有2個N和4個O，則每個X分子由1個N和2個O構(gòu)成，物質(zhì)X的化學(xué)式為NO2。類型類型 2 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之表格數(shù)據(jù)分析質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之表格數(shù)據(jù)分析【例例2】2017濱州中考在密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，使之充分反應(yīng)，反應(yīng)前后測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：下列說法中，不正確的是（B B）A.反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13gB.乙是反應(yīng)物C.反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為54D.物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑物質(zhì)物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量反應(yīng)前質(zhì)量/g/g181232反應(yīng)后質(zhì)量反應(yīng)后質(zhì)量/g/gx26212解析：解析：根據(jù)反應(yīng)前后總質(zhì)量不變可得181232x26212，解得

8、x13，所以反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g，A正確；反應(yīng)后乙質(zhì)量增加了25g，是生成物，B錯誤；反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為(261)g：(3212)g54，C正確；丙質(zhì)量不變，可能是催化劑，也有可能是雜質(zhì)，D正確。解題方法解題方法 表格型質(zhì)量守恒定律試題常考點的解決方法如下：（1）求未知值。一般根據(jù)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量計算表中未知值。（2）判斷反應(yīng)物、生成物和催化劑。根據(jù)反應(yīng)過程中或反應(yīng)前后質(zhì)量的變化來判斷反應(yīng)物、生成物，質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，質(zhì)量增加的是生成物，根據(jù)反應(yīng)過程中或反應(yīng)前后質(zhì)量的變化判斷反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比；反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)不一定是催化劑，原因是僅

9、從表中數(shù)據(jù)無法判斷該物質(zhì)的存在對反應(yīng)速率是否有影響。（3）判斷反應(yīng)類型。根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類判斷反應(yīng)類型。（4）確定未知化學(xué)式或元素組成。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后原子的種類、原子的數(shù)目、元素的種類均沒有改變，進(jìn)而可求出未知物的化學(xué)式及可能含有的元素。變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練 2.2016懷化中考將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得各物質(zhì)的質(zhì)量如表：下列有關(guān)說法正確的是( )A.a和b是反應(yīng)物B.x3.2C.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D.d一定是催化劑C C由表格信息可知，反應(yīng)后a質(zhì)量增加了10.0g6.4g3.6g，是生成物；b質(zhì)量減少了14.0g7.2

10、g6.8g，是反應(yīng)物；d質(zhì)量不變，可能是催化劑也可能是雜質(zhì)，生成物還少3.2g，c是生成物，反應(yīng)后物質(zhì)c的質(zhì)量為3.2g3.2g6.4g，即反應(yīng)物是b，生成物是a和c，反應(yīng)符合“一變多”的特點，屬于分解反應(yīng)。物質(zhì)物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量反應(yīng)前的質(zhì)量/g/g6.414.03.21.0反應(yīng)一段時間后的質(zhì)量反應(yīng)一段時間后的質(zhì)量/g/g10.07.2x1.0類型類型 3 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之微觀反應(yīng)示意圖質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之微觀反應(yīng)示意圖【例例3】 2017菏澤中考下列圖示可表示一定物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程，則下列說法正確的是(D) A.反應(yīng)前后分子、原子個數(shù)都不變B.該反應(yīng)中各物質(zhì)都為化合

11、物C.該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律D.該反應(yīng)為置換反應(yīng)解析：解析：由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是氟氣與水反應(yīng)生成了氟化氫和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O2F2=4HFO2；由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后分子的個數(shù)發(fā)生了變化、原子的個數(shù)不變，A錯誤；圖示甲、丁物質(zhì)均為單質(zhì)，B錯誤；化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，C錯誤；該反應(yīng)由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，D正確。解題方法解題方法 在解答用微觀反應(yīng)示意圖表示化學(xué)反應(yīng)的題目時，簡便的方法是根據(jù)微觀示意圖寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后要做到以下“六抓”：（1）抓分子、原子的性質(zhì)，分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；（2）抓在化

12、學(xué)反應(yīng)中分子可分成原子，原子不能再分，但原子能重新組合成新的分子；（3）抓分子是由原子構(gòu)成的；（4）抓化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變；（5）抓反應(yīng)基本類型及反應(yīng)物、生成物的類別；（6）抓單個分子的構(gòu)成情況等。變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練 3.如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖。請回答：（1）左方框圖中的物質(zhì)屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）。（2）此反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H2H2O C2H4O，反應(yīng)類型為化合反應(yīng)。 (1)由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)屬于純凈物，由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)屬于混合物。(2)由物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)示意圖可以確定物質(zhì)的化學(xué)式。由兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)。類型類型 4

13、根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算【例例4】2017濱州中考小濱同學(xué)為了測定某珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取12.5g珍珠粉樣品，進(jìn)行四次高溫煅燒、冷卻、稱量剩余固體的重復(fù)操作（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），記錄數(shù)據(jù)如下：試計算：（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量是4.4g。（2）求珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3 CaOCO2100 44x 4.4g珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。操作次數(shù)操作次數(shù)第1次第2次 第3次 第4次剩余固體質(zhì)量（剩余固體質(zhì)量（g）10.89.68.18.1解題方法解題方法 有關(guān)化學(xué)方程式計算的正

14、確解題步驟為：設(shè)未知量；寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量；列出比例式，求解；簡明地寫出答案。相關(guān)記憶口訣：化學(xué)方程要配平，需將純量代方程，關(guān)系式對關(guān)系量，計算單位不能忘，關(guān)系量間成比例，解設(shè)比答要牢記。易錯警示易錯警示 利用化學(xué)方程式計算時失分主要是由于數(shù)據(jù)應(yīng)用錯誤或計算格式不規(guī)范。變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練 4.2016長沙中考實驗室取68g過氧化氫溶液和2g二氧化錳混合制取氧氣，充分反應(yīng)后，稱量剩余溶液和濾渣為68.4g。求：（1）充分反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為1.6g；（2）參加反應(yīng)的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：解：設(shè)生成1.6g氧氣需要H2

15、O2的質(zhì)量為x。參加反應(yīng)的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：參加反應(yīng)的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%。 解答本題時需要首先使用質(zhì)量守恒定律，找出題中隱含條件，然后再由化學(xué)方程式及溶液的質(zhì)量進(jìn)行計算。(1)過氧化氫在二氧化錳催化下分解生成水和氧氣，由于氣體放出而使反應(yīng)后剩余物質(zhì)的質(zhì)量減小，利用質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的差即為放出氧氣的質(zhì)量；(2)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由放出氧氣的質(zhì)量計算出過氧化氫的質(zhì)量，然后求出過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可。實驗聚焦實驗聚焦突破突破實驗4：質(zhì)量守恒定律的驗證典例分析【例】2017青島中考為了探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變，甲同學(xué)和乙同學(xué)分

16、別設(shè)計了下面兩個實驗，請根據(jù)圖示回答問題：（1）甲同學(xué)設(shè)計的實驗如圖A所示，反應(yīng)前，托盤天平的指針指向刻度盤的中間；兩種物質(zhì)反應(yīng)后，托盤天平的指針向右（選填“向左”、“向右”或“不”）偏轉(zhuǎn)，原因是鋅和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣逸出。（2）乙同學(xué)設(shè)計的實驗如圖B所示，通過實驗得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。（3）兩位同學(xué)通過交流反思得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時，對于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)一定要在密閉裝置中進(jìn)行。（4）從微觀角度分析，在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是（選填序號）。原子種類分子種類原子數(shù)目分子質(zhì)量分子數(shù)目原子質(zhì)量分析分析 （1）兩種物質(zhì)反應(yīng)后，托盤天平的指

17、針向右偏轉(zhuǎn)，原因是鋅和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣逸出；（2）硝酸銀溶液和氯化鈉溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)前后指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，通過實驗得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變；（3）在探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時，對于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)一定要在密閉裝置中進(jìn)行；（4）反應(yīng)前后原子種類一定不變；反應(yīng)前后分子種類一定改變； 反應(yīng)前后原子數(shù)目一定不變；反應(yīng)前后分子一定改變，不同的分子質(zhì)量可能相等，也可能不相等；反應(yīng)前后分子數(shù)目可能改變，也可能不改變；反應(yīng)前后原子質(zhì)量一定不變。命題挖掘命題挖掘 以下是俄國化學(xué)家羅蒙諾索夫曾開展的實驗：先用天平稱取質(zhì)量為m1的金屬錫粉。將這些錫粉放

18、在密閉容器里進(jìn)行完全燃燒，生成了白色固體物質(zhì)，稱量容器的總質(zhì)量為m2。打開容器，聽到了空氣進(jìn)入容器發(fā)出的“絲絲的聲響”，稱量所得白色物質(zhì)的質(zhì)量為m3。把白色物質(zhì)放回原容器里（容器中空氣的組成恢復(fù)到初始狀態(tài)），重新稱量容器的總質(zhì)量為m4。（1）根據(jù)所學(xué)知識判斷，錫的燃燒是化學(xué)變化。（2）羅蒙諾索夫分析數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn)，生成白色物質(zhì)的質(zhì)量m3m4m2m1，于是提出了“參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量，等于反應(yīng)后產(chǎn)物的總質(zhì)量”的觀點。（3）后經(jīng)多位科學(xué)家的共同努力，最終確立了質(zhì)量守恒定律，請從微觀角度解釋該定律：因為化學(xué)反應(yīng)的過程是原子的重新組合過程，反應(yīng)前后原子的種類不變，總個數(shù)不變，原子質(zhì)量不變，所以化學(xué)反應(yīng)前

19、后物質(zhì)的總質(zhì)量相等。(1)錫粉放在密閉容器里進(jìn)行完全燃燒，生成了白色固體物質(zhì)，有其他物質(zhì)生成，錫的燃燒是化學(xué)變化；(2)將這些錫粉放在密閉容器里進(jìn)行完全燃燒，生成了白色固體物質(zhì)，稱量容器的總質(zhì)量為m2。把白色物質(zhì)放回原容器里(容器中空氣的組成恢復(fù)到初始狀態(tài))，重新稱量容器的總質(zhì)量為m4，則參加反應(yīng)的氣體的質(zhì)量為m4m2，生成白色物質(zhì)的質(zhì)量m3m4m2m1；(3)因為化學(xué)反應(yīng)的過程是原子的重新組合過程，反應(yīng)前后原子的種類不變，總個數(shù)不變，原子質(zhì)量不變，所以化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等。1.2017德州用白色瓷片接近酒精燈外焰時，瓷片沒有明顯變化；接近焰心時，在瓷片上出現(xiàn)黑色粉末狀固體，這是酒精沒

20、有完全燃燒時生成的炭黑。用水壺?zé)_始時會發(fā)現(xiàn)：與火焰接觸的壺底出現(xiàn)水珠和黑色的炭黑，下列說法不正確的是()A燃料中一定含有碳、氫、氧三種元素B燃料本身也可能含有水分子C加大空氣的流量可以減少炭黑的生成D提高水壺的高度可以減少炭黑的生成命題點命題點 1 1 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 命題解讀命題解讀 命題形式主要以選擇題和理解與應(yīng)用的形式考查。考查要點：未知反應(yīng)物或生成物化學(xué)式或計量數(shù)的判斷；物質(zhì)元素組成的判斷；反應(yīng)物或生成物質(zhì)量的計算。六年真題六年真題 全練全練A燃料中一定含有碳、氫兩種元素，可能含氧元素，A錯誤；燃料本身也可能含有水分子，B正確；氧氣濃度越大，燃料燃燒越充分，

21、故加大空氣的流量可以減少炭黑的生成，C正確；提高水壺的高度可以減少炭黑的生成，D正確。2.2015德州化學(xué)是在分子、原子的水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應(yīng)用的一門自然科學(xué)。下圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，你認(rèn)為下列說法不正確的是A反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目都不變B該反應(yīng)是置換反應(yīng)C反應(yīng)前后各元素的化合價都發(fā)生了改變D乙、丙兩種物質(zhì)都是氧化物C化學(xué)變化的過程是構(gòu)成物質(zhì)的分子分解成原子，原子重新組合成新物質(zhì)分子的過程，在該過程中，原子的種類和數(shù)目均不發(fā)生變化，A項正確；結(jié)合圖示可知，甲為碳、乙為水、丙為一氧化碳、丁為氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2O COH2，該反應(yīng)符合“一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)

22、生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”的反應(yīng)特點，屬于置換反應(yīng)，B項正確；在該反應(yīng)中，碳元素的化合價由0價變?yōu)?價，氫元素的化合價由1價變?yōu)?價，而氧元素的化合價沒有發(fā)生變化，都顯2價，C項錯誤；乙為水、丙為一氧化碳，二者都是由兩種元素組成且其中一種元素是氧元素的化合物，都屬于氧化物，D項正確。3.2017德州對下面四個常見的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行對比分析：請從以下各項中選擇恰當(dāng)?shù)膬?nèi)容，用對應(yīng)的序號填空：元素的種類；原子的種類；原子的個數(shù)；分子的種類； 物質(zhì)的組成(或結(jié)構(gòu))；物質(zhì)的總質(zhì)量；元素的化合價在化學(xué)反應(yīng)過程中，一定發(fā)生變化的是；可能發(fā)生變化的是。發(fā)生化學(xué)變化時物質(zhì)的種類發(fā)生了變化，故分子的種類也發(fā)生了變

23、化；發(fā)生化學(xué)變化的實質(zhì)是分子分解為原子，原子重新組合成新的分子，故原子的種類不變。宏觀上看元素的種類不變，物質(zhì)的總質(zhì)量不變。元素的化合價在化學(xué)反應(yīng)中可能發(fā)生變化。押題預(yù)測 1.一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，下列說法正確的是（）A.x的值為22B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C.W由碳、氫兩種元素組成D.W中碳、氫元素原子個數(shù)比為14D由于W和氧氣質(zhì)量減少，所以是反應(yīng)物，且反應(yīng)物的總質(zhì)量是8g(20g8g)20g，而水的質(zhì)量增加，所以是生成物，且增加值是10g1g9g，二氧化碳是生成物，且生成的質(zhì)量是20g9g11g，所以x的值為11，A錯誤；該反應(yīng)的生成物是兩

24、種化合物，不屬于置換反應(yīng)，B錯誤；生成的水中氧元素的質(zhì)量為 ，二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為 兩者的質(zhì)量和為16g，而參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為20g8g12g，所以W中含有氧元素，C錯誤；W中碳、氫元素原子個數(shù)比為 ，D正確。2.一定條件下甲和乙反應(yīng)生成丙。結(jié)合微觀示意圖分析，下列說法正確的是（）A.反應(yīng)前后分子總數(shù)不變B.參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為1516 C.該反應(yīng)涉及三種氧化物D.消耗的甲和生成的丙的分子個數(shù)比為11D由一定條件下甲和乙反應(yīng)生成丙的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成了二氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NOO2 2NO2。由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后分子總數(shù)發(fā)生了改變，A錯誤

25、；參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為(230)32158，B錯誤；由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)涉及兩種氧化物，C錯誤；消耗的甲和生成的丙的分子個數(shù)比為2211，D正確。 4.2017德州化學(xué)興趣小組為驗證質(zhì)量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗(如圖)。同學(xué)們觀察到鎂條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的強光，產(chǎn)生的大量白煙彌漫到空氣中，最后在石棉網(wǎng)上得到一些白色固體。(1)請寫出鎂條燃燒的化學(xué)方程式 。(2)同學(xué)們通過稱量發(fā)現(xiàn)：在石棉網(wǎng)上收集到產(chǎn)物的質(zhì)量小于鎂條的質(zhì)量。有人認(rèn)為這個反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律。你認(rèn)為出現(xiàn)這樣實驗結(jié)果的原因可能是：大量的白煙彌漫到空氣中，使得生成物收集不全。(3)小紅按下圖裝置改進(jìn)實驗

26、，驗證了質(zhì)量守恒定律，還發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中有少量黃色固體。命題點命題點 2 2 質(zhì)量守恒定律的探究質(zhì)量守恒定律的探究 命題解讀命題解讀 提供實驗方案驗證質(zhì)量守恒定律；結(jié)合實驗裝置對反應(yīng)前后質(zhì)量不守恒的問題【提出問題】黃色固體是什么？【查閱資料】氧化鎂為白色固體；鎂能與氮氣劇烈反應(yīng)生成黃色的氮化鎂(Mg3N2)固體；氮化鎂可與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。【作出猜想】黃色固體是Mg3N2。【實驗探究】請設(shè)計實驗，驗證猜想。實驗操作實驗操作實驗現(xiàn)象及結(jié)論實驗現(xiàn)象及結(jié)論收集產(chǎn)物中的黃色固體放入試管中，加入適量的水，在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙有刺激性氣味的氣體生成，試紙由紅色變藍(lán)色

27、；得出結(jié)論：黃色固體是Mg3N2【反思與交流】氮化鎂中氮元素的化合價是3；空氣中N2的含量遠(yuǎn)大于O2的含量，可是鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)物MgO卻遠(yuǎn)多于Mg3N2，合理的解釋是：氮氣化學(xué)性質(zhì)不如氧氣活潑；同學(xué)們又聯(lián)想到氫氣在氯氣中能夠燃燒，于是對燃燒條件又有了新的認(rèn)識：燃燒不一定需要有氧氣參加。鎂條在點燃的條件下與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂；鎂條燃燒后收集到的產(chǎn)物質(zhì)量小于鎂條的質(zhì)量，出現(xiàn)這樣實驗結(jié)果的原因可能是：大量的白煙彌漫到空氣中，使得生成物收集不全。根據(jù)氮化鎂可與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的性質(zhì)，可將收集產(chǎn)物中的黃色固體放入試管中，加入適量的水，在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，有刺

28、激性氣味的氣體生成，試紙由紅色變藍(lán)色，可以證明黃色固體是Mg3N2。根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零，可知氮化鎂中氮元素的化合價是3；空氣中N2的含量遠(yuǎn)大于O2的含量，可是鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)物MgO卻遠(yuǎn)多于Mg3N2，應(yīng)該是氮氣化學(xué)性質(zhì)不如氧氣活潑所導(dǎo)致；根據(jù)鎂條能在氮氣中燃燒，氫氣在氯氣中能夠燃燒，可知燃燒不一定需要有氧氣參加。押題預(yù)測 3.在實驗中經(jīng)常出現(xiàn)實驗現(xiàn)象與理論的“不配合”，理性思考這些現(xiàn)象有助于提高我們的科學(xué)素養(yǎng)。下面是某同學(xué)驗證質(zhì)量守恒定律的兩個實驗，請回答相關(guān)問題。(提示：碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水與二氧化碳)(1)該同學(xué)在用A裝置驗證質(zhì)量守恒定律時，將氣球中的碳酸

29、鈉抖落與稀鹽酸充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)天平的指針并沒有停在中間，而是偏右(填“偏右”或“偏左”), 出現(xiàn)實驗現(xiàn)象與理論的“不配合”原因是氣球膨脹后受到空氣的浮力增大。(2)該同學(xué)改用B裝置重新進(jìn)行實驗，當(dāng)吸濾瓶中的白磷燃燒并冒出大量白煙時，“砰”的一聲，橡皮塞沖出，瓶中的白煙也隨之冒出。重新塞上橡皮塞，此時卻發(fā)現(xiàn)天平仍然平衡，出現(xiàn)實驗現(xiàn)象與理論的“不配合”的原因是逸出的白煙質(zhì)量恰好等于進(jìn)入吸濾瓶中的空氣質(zhì)量。為了避免在實驗過程中橡皮塞被沖出，該同學(xué)想到打開吸濾瓶支管上的夾子，并接上一個氣球，實驗過程中氣球的變化是先變大后變小。(3)當(dāng)實驗現(xiàn)象與理論之間出現(xiàn)“不配合”時，可采取的做法是C。A否定相應(yīng)的理

30、論B放棄實驗，直接認(rèn)同相應(yīng)的理論C查閱資料，了解理論的適用條件(1)實驗A中碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w會使氣球膨脹，膨脹的氣球會受到空氣的浮力，而使左邊質(zhì)量減小，因此天平指針會偏向右側(cè)。(2)因為天平仍然保持平衡說明兩邊的質(zhì)量相等，雖然生成的“白煙”逸出，同時由于裝置敞口放置在空氣中，空氣會進(jìn)入錐形瓶，跑出的白煙質(zhì)量恰好等于進(jìn)入吸濾瓶中的空氣質(zhì)量而導(dǎo)致天平仍然平衡。如果在吸濾瓶支管上接一個氣球，由于白磷燃燒產(chǎn)生大量的熱，氣球受熱膨脹后逐漸變大，冷卻后氣球又會變小。(3)出現(xiàn)“不配合”現(xiàn)象時，否定相應(yīng)的理論、放棄實驗認(rèn)同理論都是錯誤的，實驗結(jié)論的形成是多次實驗的結(jié)晶，實驗條件，反應(yīng)物的

31、狀態(tài)、密度都會對結(jié)果造成影響，同時我們也應(yīng)有懷疑和創(chuàng)新的思維和意識思想對待科學(xué)，才能使科學(xué)向前發(fā)展，多查閱資料，了解理論適用條件，反復(fù)多次實驗是可取方法。52014德州在物質(zhì)的宏觀性質(zhì)、微觀組成(或結(jié)構(gòu))和表示符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點。如圖為某反應(yīng)的微觀示意圖，圖中 代表不同元素的原子。請你依據(jù)圖示回答以下問題：(1)該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。寫出一個與圖示相符的化學(xué)方程式 。(2)由該圖示獲得的信息還有化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變，原子的數(shù)目不變(合理即可)(寫一條即可)。命題點命題點 3 3 化學(xué)基本反應(yīng)類型的判斷及化學(xué)方程式的書寫化學(xué)基本反應(yīng)類型的判斷及化學(xué)方程式的書寫

32、 命題解讀命題解讀 提供化學(xué)方程式，判斷化學(xué)方程式的正誤及表示的意義；提供生產(chǎn)、生活、科技等客觀事實和信息，寫出符合要求的化學(xué)方程式；根據(jù)圖像信息寫出符合反應(yīng)規(guī)律的化學(xué)方程式及判斷反應(yīng)的類型等。題型以選擇題及理解與應(yīng)用為主。由微觀示意圖可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物為一種，生成物為兩種，屬于分解反應(yīng)，與該圖相符的化學(xué)方程式有過氧化氫分解；由該圖示還可獲得的信息有化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變，原子的數(shù)目不變，原子是化學(xué)變化中的最小粒子等。6.2015德州化學(xué)就在我們身邊。請你按要求回答下列問題：(1)將50mL酒精和50mL水混合，得到溶液的體積小于100mL。試從微觀的角度解釋這一宏觀現(xiàn)象：分子之間有間隔

33、，酒精分子、水分子相互進(jìn)入彼此的間隔中，所以混合后體積小于混合前二者體積之和；(2)在農(nóng)村廣泛使用沼氣(主要成分是CH4)，既可以改善人居環(huán)境，又使廢棄物得到充分利用。請寫出沼氣充分燃燒的化學(xué)方程式： 。(3)在焊接鋼管時，工人師傅通常用稀鹽酸先將其表面的鐵銹除去，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O。(1)構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間有間隔，50mL酒精和50mL水混合后總體積小于100mL，就是因為酒精分子和水分子相互進(jìn)入對方分子間隔里的緣故；(2)沼氣在空氣中與氧氣充分反應(yīng)的產(chǎn)物是水和二氧化碳；(3)鐵銹的主要成分是Fe2O3，稀鹽酸能夠與Fe2O3發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而將其除去。

34、押題預(yù)測 4.在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)所含元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型間的關(guān)系如圖所示，下列舉例中錯誤的是（ ）C CA項，CO2 CO2屬于化合反應(yīng)，且碳、氧兩種元素的化合價都發(fā)生了變化，是氧化還原反應(yīng)；B項，2H2O 2H2O2屬于分解反應(yīng)，且氫、氧兩種元素的化合價都發(fā)生了變化，是氧化還原反應(yīng)；C項，Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O為復(fù)分解反應(yīng)，各種元素的化合價都沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)；D項，Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2是置換反應(yīng)，且銀、銅兩種元素的化合價都發(fā)生了變化，是氧化還原反應(yīng)。5.微粒觀是化學(xué)的重要觀念之一。下圖

35、是氫氣和氧氣在點燃的條件下發(fā)生反應(yīng)的微觀模擬圖。請回答下列問題：(1)上述物質(zhì)中屬于氧化物的是(填序號)；(2)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；(3)分析上述微觀過程，能總結(jié)出的一條結(jié)論是在化學(xué)變化中，分子分裂為原子，原子重新結(jié)合成分子；在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分；原子是化學(xué)變化中的最小粒子；在化學(xué)變化中，元素的種類、原子的種類、原子的數(shù)目都不發(fā)生變化；兩個氫分子和一個氧分子在一定條件下結(jié)合成為兩個水分子(答案合理即可)。本題主要考查物質(zhì)的分類、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖書寫化學(xué)方程式和化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。氧化物中含有兩種元素，而且其中一種是氧元素；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可確定反應(yīng)物和生成物的

36、分子構(gòu)成和個數(shù)；化學(xué)反應(yīng)的過程是一個原子重新組合的過程，組合前后，原子的種類和數(shù)目均不發(fā)生變化。7.2017德州硫酸亞鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要用途，也有較高的醫(yī)用價值。工業(yè)上用廢鐵屑和含硫酸的廢液來制取硫酸亞鐵，變廢為寶。現(xiàn)用5.6t鐵屑與100t廢液恰好完全反應(yīng)(已知鐵屑只和廢液中的硫酸反應(yīng))，請你計算：(1)可生成硫酸亞鐵的質(zhì)量。(2)所用廢液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。命題點命題點 4 4 根據(jù)化學(xué)方程式的計算根據(jù)化學(xué)方程式的計算 命題解讀 利用化學(xué)方程式的計算是歷年中考的必考內(nèi)容，題目一般難度中等。質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算；直接利用化學(xué)方程式根據(jù)一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求其他反應(yīng)物(或生成物)質(zhì)量的計算；有關(guān)坐標(biāo)圖像或數(shù)據(jù)表格與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算。根據(jù)鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，找鐵與硫酸亞鐵及硫酸的質(zhì)量關(guān)系，由鐵的質(zhì)量可以分別計算硫酸亞鐵的質(zhì)量及硫酸的質(zhì)量，從而可以計算所用廢液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。8.2016德州胃酸過多的病人，通常需每天服用含碳酸鈉的藥物9片，能消耗胃酸中的氯化氫2.19g。某病人有胃潰瘍病癥，這種藥物會加劇胃部疼痛，醫(yī)生建議改用含氫氧化鋁(其他成分不與胃酸反應(yīng))的胃舒平，藥物標(biāo)簽如圖。請計算中和相同質(zhì)量