1、 分子中相鄰原子之間是靠什么分子中相鄰原子之間是靠什么作用而結合在一起？作用而結合在一起？1、什么是化學鍵？、什么是化學鍵？2、什么是離子鍵？、什么是離子鍵？3、什么是共價鍵？、什么是共價鍵？化學鍵：分子中相鄰原子之間強烈的相互作用。化學鍵：分子中相鄰原子之間強烈的相互作用。離子鍵：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的離子鍵：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的 化學鍵。化學鍵。共價鍵：原子間通過共用電子對形成的化學鍵。共價鍵：原子間通過共用電子對形成的化學鍵。 第一節共價鍵第一節共價鍵第1課時學習目標學習目標知識與技能知識與技能過程與方法過程與方法情感態度與價值觀情感態度與價值觀 1、復習化學鍵的概

2、念，能用電子式表示常見物、復習化學鍵的概念，能用電子式表示常見物質的離子鍵或共價鍵的形成過程。質的離子鍵或共價鍵的形成過程。2、知道共價鍵的主要類型、知道共價鍵的主要類型鍵和鍵和鍵。鍵。 3、說出、說出鍵和鍵和鍵的明顯差別和一般規律。鍵的明顯差別和一般規律。 通過觀察通過觀察鍵和鍵和鍵形成過程，理解鍵形成過程，理解鍵鍵和和鍵是怎樣形成的。鍵是怎樣形成的。 通過探究性互助學習，培養自己的觀察、分析能通過探究性互助學習，培養自己的觀察、分析能力。力。 你能用電子式表示你能用電子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成過程嗎？分子的形成過程嗎？ 為什么不可能有為什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形

3、成？分子的形成？1. 共價鍵具有飽和性共價鍵具有飽和性 按照共價鍵的共用電子對理論，一個原按照共價鍵的共用電子對理論，一個原子有幾個未成對電子，便可和幾個自旋相反子有幾個未成對電子，便可和幾個自旋相反的電子配對成鍵，這就共價鍵的的電子配對成鍵，這就共價鍵的“飽和性飽和性”。H H 原子、原子、ClCl原子都只有一個未成對電子，因原子都只有一個未成對電子，因而只能形成而只能形成H H2 2、HClHCl、ClCl2 2分子，不能形成分子，不能形成H H3 3、H H2 2ClCl、ClCl3 3分子分子. .價鍵理論的要點價鍵理論的要點1.電子配對原理電子配對原理兩原子各自提供兩原子各自提供1個

4、自旋方向相反個自旋方向相反的電子彼此配對。的電子彼此配對。兩個原子軌道重疊部分越大，兩兩個原子軌道重疊部分越大，兩核間電子的概率密度越大，形成核間電子的概率密度越大，形成的共價鍵越牢固，分子越穩定。的共價鍵越牢固，分子越穩定。 電子云在兩個原子核間重疊，意味著電子云在兩個原子核間重疊，意味著電子出現在核間的概率增大，電子帶負電，電子出現在核間的概率增大，電子帶負電，因而可以形象的說，核間電子好比在核間因而可以形象的說，核間電子好比在核間架起一座帶負電的橋梁，把帶正電的兩個架起一座帶負電的橋梁，把帶正電的兩個原子核原子核“黏結黏結”在一起了。在一起了。相互靠攏相互靠攏(a). s-s 鍵的形成鍵

5、的形成 未成對電子的未成對電子的電子云相互靠攏電子云相互靠攏電子云相互重疊電子云相互重疊 未成對電子的未成對電子的電子云相互靠攏電子云相互靠攏電子云相互重疊電子云相互重疊鍵：“頭頂頭”XssXpxsXpxpx軸對稱軸對稱形成形成 鍵的電子鍵的電子稱為稱為 電子。電子。 兩個原子兩個原子相互接近相互接近電子云重疊電子云重疊鍵的電子云鍵的電子云 鍵：“肩并肩”XZZpZpZ形成形成 鍵的電子鍵的電子稱為稱為 電子。電子。鏡像對稱鏡像對稱項項 鍵鍵 目目 型型 鍵鍵 鍵鍵成鍵方向成鍵方向電子云形狀電子云形狀牢固程度牢固程度成鍵判斷規律成鍵判斷規律沿軸方向沿軸方向“頭碰頭頭碰頭” 平行方向平行方向“肩

6、并肩肩并肩”軸對稱軸對稱鏡像對稱鏡像對稱強度大，不易斷裂強度大，不易斷裂 強度較小，易斷裂強度較小，易斷裂共價單鍵是共價單鍵是鍵，共價雙鍵中一個是鍵，共價雙鍵中一個是 鍵，另一個是鍵，另一個是鍵，共價三鍵中一個是鍵，共價三鍵中一個是鍵鍵，另兩個為，另兩個為鍵。鍵。 1.已知氮分子的共價鍵是三鍵，你能模仿圖已知氮分子的共價鍵是三鍵，你能模仿圖2-1、圖圖2-2、圖、圖2-3，通過畫圖來描述嗎？（提示：氮原，通過畫圖來描述嗎？（提示：氮原子各自子各自 用三個用三個p軌道分別跟另一個氮原子形成一個軌道分別跟另一個氮原子形成一個鍵和兩個鍵和兩個鍵。鍵。 2.鈉和氯通過得失電子同樣也是形成電子對，為鈉和

7、氯通過得失電子同樣也是形成電子對，為什么這對電子不被鈉原子和氯原子共用形成共價鍵什么這對電子不被鈉原子和氯原子共用形成共價鍵而形成離子鍵呢？你能從原子的電負性差別來理解而形成離子鍵呢？你能從原子的電負性差別來理解嗎？討論后請填寫表嗎？討論后請填寫表2-2：原子原子Na Cl H Cl C O電負性電負性電負性之差電負性之差（絕對值）（絕對值）結論：當原子的電負性相差很大，化學反應形成的結論：當原子的電負性相差很大，化學反應形成的電子對不會被共用，形成的將是電子對不會被共用，形成的將是_鍵；而鍵；而_鍵是電負性相差不大的原子之間形成的化學鍵。鍵是電負性相差不大的原子之間形成的化學鍵。0.9 3.

8、02.1 3.02.5 3.52.10.91.0離子離子共價共價1.7 3.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價鍵分別有乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價鍵分別有幾個幾個鍵和幾個鍵和幾個鍵組成？鍵組成？ 乙烷分子中由乙烷分子中由7個個鍵組成；鍵組成； 乙烯分子中由乙烯分子中由5個個鍵和鍵和1個個鍵組成；鍵組成； 乙烯分子中由乙烯分子中由3個個鍵和鍵和2個個鍵組成。鍵組成。 1. 1. 鍵：以形成化學鍵的兩原子核的連線為軸作旋鍵：以形成化學鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉操作，共價鍵電子云的圖形不變，這種特征稱為軸對轉操作，共價鍵電子云的圖形不變，這種特征稱為軸對稱。如稱。如H-HH-H鍵。鍵。 類型：類型：s

9、sss、s spp、p ppp等。等。 2. 2. 鍵：由兩個原子的鍵：由兩個原子的p p電子電子“肩并肩肩并肩”重疊形成。重疊形成。特點：特點： 特點：特點：肩并肩、兩塊組成、鏡像對稱、容易斷裂。肩并肩、兩塊組成、鏡像對稱、容易斷裂。 3. 3. 由原子軌道相互重疊形成的由原子軌道相互重疊形成的鍵鍵和和鍵鍵總稱總稱價鍵價鍵軌道。軌道。 4. 4. 判斷共價鍵類型規律：判斷共價鍵類型規律： 共價單鍵是共價單鍵是鍵；而共價雙鍵中有一個鍵；而共價雙鍵中有一個鍵，另一個鍵，另一個是是鍵；共價三鍵由一個鍵；共價三鍵由一個鍵和兩個鍵和兩個鍵組成鍵組成. . 第一節第一節 共價鍵共價鍵1. 1. 下列說法

10、正確的是下列說法正確的是A. A. 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B. B. 分子中只有共價鍵的化合物一定是共價分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物化合物C. C. 由共價鍵形成的分子一定是共價化合物由共價鍵形成的分子一定是共價化合物D. D. 只有非金屬原子間才能形成共價鍵只有非金屬原子間才能形成共價鍵2. 2. 氮分子中的化學鍵是氮分子中的化學鍵是 A. 3A. 3個個鍵鍵 B. 1B. 1個個鍵，鍵，2 2個個鍵鍵 C. C. 個個鍵鍵 D. 1D. 1個個鍵，鍵，1 1個個鍵鍵 B B3. 3. 下列說法中正確的是下列說法中正確的是 A. pA

11、. p軌道之間以軌道之間以“肩并肩肩并肩”重疊可形成重疊可形成鍵鍵 B. p B. p軌道之間以軌道之間以“頭對頭頭對頭”重疊可形成重疊可形成鍵鍵 C. s C. s和和p p軌道以軌道以“頭對頭頭對頭”重疊可形成重疊可形成鍵鍵 D. D. 共價鍵是兩個原子軌道以共價鍵是兩個原子軌道以“頭對頭頭對頭”重重疊形成的疊形成的. .C4. 4. 在氯化氫分子中，形成共價鍵的原在氯化氫分子中，形成共價鍵的原子軌道是子軌道是 A. A. 氯原子的氯原子的2p2p軌道和氫原子的軌道和氫原子的1s1s軌道軌道 B. B. 氯原子的氯原子的2p2p軌道和氫原子的軌道和氫原子的2p2p軌道軌道 C. C. 氯原

12、子的氯原子的3p3p軌道和氫原子的軌道和氫原子的1s1s軌道軌道 D. D. 氯原子的氯原子的3p3p軌道和氫原子的軌道和氫原子的3p3p軌道軌道C 73 1、鍵能：鍵能： 氣態基態原子形成氣態基態原子形成l mol化學鍵釋放的最低化學鍵釋放的最低能量。通常取正值。單位：能量。通常取正值。單位：kJ/mol 如如:形成形成l mol HH鍵釋放的最低能量為鍵釋放的最低能量為4360 kJ，則則 HH鍵能鍵能為為4360 kJ/mol 形成形成1 molN三三N鍵釋放的最低能量為鍵釋放的最低能量為946 kJ則則 N三三N鍵能鍵能為為946 kJ/mol二、鍵參數二、鍵參數:鍵能、鍵長、鍵角鍵能

13、、鍵長、鍵角 某些共價鍵的鍵能某些共價鍵的鍵能觀察分析觀察分析鍵能大小與化學鍵穩定性的關系？鍵能大小與化學鍵穩定性的關系？鍵能越大，化學鍵越穩定鍵能越大，化學鍵越穩定某些共價鍵鍵長某些共價鍵鍵長2、鍵長：形成共價鍵的兩個原子之間的核間距、鍵長：形成共價鍵的兩個原子之間的核間距1pm=1012 m觀察分析觀察分析鍵長與鍵能的關系？鍵長與鍵能的關系？鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩定。鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩定。 3、鍵角：、鍵角： 兩個共價鍵之間的夾角稱為鍵角。兩個共價鍵之間的夾角稱為鍵角。 分子的形狀有共價鍵之間的夾角決定如分子的形狀有共價鍵之間的夾角決定如：三原子分子：三原子分子CO2的

14、結構式為的結構式為OCO，它，它的鍵角為的鍵角為180，是一種直線形分子；，是一種直線形分子； 如，如， 三原子分子三原子分子H20的的HOH鍵角為鍵角為105，是一種，是一種 V形分子。形分子。 多原子分子的鍵角一定，表明共價鍵具有多原子分子的鍵角一定，表明共價鍵具有方向性。鍵角是描述分子立體結構的重要參方向性。鍵角是描述分子立體結構的重要參數，分子的許多性質都與鍵角有關。數，分子的許多性質都與鍵角有關。共價半徑：共價半徑：相同原子的共價鍵鍵長的一半稱為共價半徑。相同原子的共價鍵鍵長的一半稱為共價半徑。 1 1、試利用表、試利用表2 2l l的數據進行計算，的數據進行計算，1 mo1 H1

15、mo1 H2 2分別分別跟跟l molCll molCl2 2、lmolBrlmolBr2 2( (蒸氣蒸氣) )反應，分別形成反應，分別形成2 mo1HCl2 mo1HCl分子和分子和2molHBr2molHBr分子，哪一個反應釋放的能量更多分子，哪一個反應釋放的能量更多? ?如如何用計算的結果說明氯化氫分子和溴化氫分子哪個更何用計算的結果說明氯化氫分子和溴化氫分子哪個更容易發生熱分解生成相應的單質？容易發生熱分解生成相應的單質？ 2 2N N2 2、0 02 2、F F2 2跟跟H H2 2的反應能力依次增強，從鍵能的的反應能力依次增強，從鍵能的角度應如何理解這一化學事實角度應如何理解這一

16、化學事實? ? 3 3通過上述例子，你認為鍵長、鍵能對分子的化通過上述例子，你認為鍵長、鍵能對分子的化學性質有什么影響？學性質有什么影響？思考與交流思考與交流 1 1、形成、形成2 mo1HCl2 mo1HCl釋放能量：釋放能量：2 2431.8 kJ 431.8 kJ (436.0kJ+242.7kJ)= 184.9 kJ(436.0kJ+242.7kJ)= 184.9 kJ 形 成形 成 2 m o 1 H B r2 m o 1 H B r 釋 放 能 量 ：釋 放 能 量 ： 2 2 3 6 6 k J 3 6 6 k J (436.0kJ+193.7kJ)= 102.97kJ(436.

17、0kJ+193.7kJ)= 102.97kJ HCl HCl釋放能量比釋放能量比HBrHBr釋放能量多釋放能量多, ,因而生成的因而生成的HClHCl更穩更穩定定, ,即即HBrHBr更容易發生熱分解生成相應的單質更容易發生熱分解生成相應的單質. . 2 2、鍵能大小是：、鍵能大小是：F-HO-HN-HF-HO-HN-H 3 3、鍵長越長，鍵能越小，鍵越易斷裂，化學性質越活、鍵長越長，鍵能越小，鍵越易斷裂，化學性質越活潑。潑。小結：小結： COCO分子和分子和NN2 2分子的某些性質分子的某些性質等電子原理等電子原理： 原子總數相同、價電子總數相同的分子具有原子總數相同、價電子總數相同的分子具

18、有相似的化學鍵特征，它們的許多性質是相近的相似的化學鍵特征，它們的許多性質是相近的。 科學視野：科學視野： 用質譜儀測定分子結構用質譜儀測定分子結構 現代化學常利用質譜儀測定分子的結構。它的基本現代化學常利用質譜儀測定分子的結構。它的基本原理是在質譜儀中使分子失去電子變成帶正電荷的分子原理是在質譜儀中使分子失去電子變成帶正電荷的分子離子和碎片離子等粒子。由于生成的分子離子、碎片離離子和碎片離子等粒子。由于生成的分子離子、碎片離子具有不同的相對質量，它們在高壓電場加速后，通過子具有不同的相對質量，它們在高壓電場加速后，通過狹縫進入磁場分析器得到分離，在記錄儀上呈現一系列狹縫進入磁場分析器得到分離

19、，在記錄儀上呈現一系列峰，化學家對這些峰進行系統分析，便可得知樣品分子峰，化學家對這些峰進行系統分析，便可得知樣品分子的結構。例如，圖的結構。例如，圖2 27 7的縱坐標是相對豐度的縱坐標是相對豐度( (與粒子的與粒子的濃度成正比濃度成正比) )，橫坐標是粒子的質量與電荷之比，橫坐標是粒子的質量與電荷之比(m(me)e)，簡稱質荷比。化學家通過分析得知，簡稱質荷比。化學家通過分析得知，m me e9292的峰是的峰是甲苯分子的正離子甲苯分子的正離子(C(C6 6H H5 5CHCH3 3) )，m me e9191的峰是丟失一的峰是丟失一個氫原子的的個氫原子的的C C6 6H H5 5CHCH

20、2 2 ，m me e6565的峰是分子碎片的峰是分子碎片因此，化學家便可推測被測物是甲苯。因此，化學家便可推測被測物是甲苯。 例題例題: : 20022002年諾貝爾化學獎表彰的是在年諾貝爾化學獎表彰的是在“看清看清”生物大分子生物大分子真面目方面的科技成果，一項是美國科學家約翰真面目方面的科技成果，一項是美國科學家約翰芬恩與芬恩與日本科學家田中耕一日本科學家田中耕一“發明了對生物大分子的質譜分析法發明了對生物大分子的質譜分析法”；另一項是瑞士科學家庫爾特；另一項是瑞士科學家庫爾特維特里希維特里希“發明了利用發明了利用核磁共振技術測定溶液中生物大分子三維結構的方法核磁共振技術測定溶液中生物大分子三維結構的方法”。質子核磁共振（質子核磁共振（PMRPMR）是研究有機物結構的有力手段之一）是研究有機物結構的有力手段之一，在所有