1、.2019高考化學一輪復習常見無機物檢測卷學習是一個邊學新知識邊穩固的過程，對學過的知識一定要多加練習，這樣才能進步。因此，精品編輯老師為大家整理了2019高考化學一輪復習常見無機物檢測卷，供大家參考。一、選擇題此題包括7小題，每題6分，共42分1.2019新課標全國卷化學無處不在，以下與化學有關的說法不正確的選項是A.侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異B.可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣C.碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質按一定比例混合制成2.以下反響中，改變反響物的用量或濃度，不會改變反響產物種類的是 A.炭粉在氧氣

2、中燃燒B.CO2通入氫氧化鈉溶液C.鐵在氯氣中燃燒D.銅和硝酸反響3.A、B為單質，C為化合物。能實現下述轉化關系的是 A+B C C溶液 A+B假設C溶于水后得到強堿溶液，那么A可能是Na假設C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，那么A可能是H2假設C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，那么B可能為Fe假設C溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，那么B可能為CuA. B. C. D.4.在含Na2CO3和NaHCO3各1 mol的混合溶液中參加0.5 mol以下物質，其中能使HC 的數目減少，C 數目增加的是 A.HCl B.Na2SO4 C.NaOH D.BaCl25.2019南平質檢五種常見物質

3、X、Y、Z、E、F均含有同一元素M，Y是單質，Z是NO一氧化氮，在一定條件下它們有如下轉化關系，以下推斷不合理的是 A.X可能是一種氫化物B.M可能是金屬C.E可能是一種有色氣體D.XY可能是非氧化復原反響6.2019漳州質檢A、B、C、X均為中學常見的物質，它們之間有如下轉化關系其他產物已略去：A B C以下說法錯誤的選項是 A.假設A是NH3，那么C可能是氧化物B.假設A是非金屬，那么C可能是氧化物C.假設X是復原劑，那么A可能是氧化物或金屬單質D.假設X是強堿，那么A可能是酸或鹽7.將一定質量的鎂、銅合金參加到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反響，假設反響過程中復原產物全部是NO，向所得溶液中

4、參加物質的量濃度為3 molL-1的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1 g，那么以下有關表達中正確的選項是A.開場參加合金的質量可能為16.4 gB.參加反響的硝酸的物質的量為0.1 molC.生成沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100 mLD.標準狀況下產物NO的體積為22.4 L二、非選擇題此題包括4小題，共58分8.14分V、W、X、Y、Z是五種常見元素，其中V、W、X、Y四種短周期元素在周期表中的位置如以下圖所示：V、W的最簡單氣態氫化物M、N混合時有白煙生成，M能使潮濕的pH試紙變藍。Z是人體血紅蛋白中存在的金屬元素。請填寫以下空白：Y VX W1W

5、的原子構造示意圖為_;2二氧化鈦TiO2與X的單質、Y的單質高溫下反響生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成。其中反響的化學方程式為_;3含X元素的一種化合物A與Y的最高價氧化物C之間有如下的反響關系：假設E為白色沉淀，那么E物質的化學式為_;4含同價態X、Z簡單離子的溶液中滴加NaOH溶液，X、Z兩元素先后沉淀，XOHn完全沉淀的pH是4.7，ZOHn完全沉淀的pH是2.8，那么Ksp_ _填“或“5聯氨N2H4也叫做肼，是重要的火箭燃料。以次氯酸鈉溶液氧化M，能獲得肼的稀溶液。其反響的離子方程式為_。同溫同壓下，將aL M氣體和bL N氣體通入水中，假設所得溶液的pH=7，那么a_b

6、填“或“=。9.14分2019新課標全國卷鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。1要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54 g的FeClx樣品，溶解后先進展陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用0.40 molL-1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0 mL。計算該樣品中氯的物質的量，并求出FeClx中x值：_列出計算過程。2現有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得nFenCl=12.1，那么該樣品中FeCl3的物質的量

7、分數為_。在實驗室中，FeCl2可用鐵粉和_反響制備，FeCl3可用鐵粉和_反響制備。3FeCl3與氫碘酸反響時可生成棕色物質，該反響的離子方程式為_。4高鐵酸鉀K2FeO4是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反響可制取K2FeO4，其反響的離子方程式為_。與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反響式為_，該電池總反響的離子方程式為_。10.14分物質AG有如下圖轉化關系部分反響物、生成物沒有列出。其中A為某金屬礦的主要成分，經過一系列反響可得到B和C。單質C可與E的濃溶液發生反響，

8、G為紅色沉淀。請答復以下問題：1寫出以下物質的化學式：B_、E_、G_。2利用電解可提純C物質，在該電解反響中陽極物質是_，陰極物質是_，電解質溶液是_。3反響的化學方程式是_。11.16分2019龍巖期末某化學興趣小組為探究銅與濃硫酸的反響，用以下圖所示裝置進展有關實驗。甲同學取ag銅片和12 mL 18 molL-1濃硫酸放入圓底燒瓶中加熱，直到反響完畢，最后發現燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。1Cu與濃硫酸反響的化學方程式是_。裝置E中試管D內盛有品紅溶液，當C中氣體集滿后，D中有可能觀察到的現象是_，為防止實驗裝置D有可能造成的環境污染，可用浸有NaOH溶液的棉花團塞在試管口，

9、其反響原理是_用離子方程式表示。2裝置B的作用是貯存多余的氣體，B中應放置的液體是_填序號。a.飽和Na2SO3溶液 b.酸性KMnO4溶液c.濃溴水 d.飽和NaHSO3溶液當D處有明顯現象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中現象是_。3反響完畢后，燒瓶中還有一定量的余酸，卻不能使Cu完全溶解的原因是_;使用足量的以下藥品不能用來證明反響完畢后的燒瓶中確實有余酸的是_填序號。a.鐵粉 b.BaCl2溶液c.CuO d.Na2CO3溶液實驗中某學生向A中反響后溶液中通入一種常見氣體單質，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，該反響的化學方程式是_。答案解析1.【

10、解析】選C。選項 詳細分析 結論A 侯氏制堿法首先制取的是碳酸氫鈉，因為碳酸氫鈉溶解度較小而從溶液中結晶析出，應用了物質溶解度的差異 正確B 氯化氫氣體遇到氨氣產生白煙，可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣 正確C 人體通過食用碘鹽補充碘，食鹽中添加碘酸鉀，不是通過多吃富含高碘酸的食物來補充碘，高碘酸有較強腐蝕性 錯誤D 黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉三種物質按一定比例混合制成，反響方程式為S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2 正確2.【解析】選C。A項改變氧氣的用量會產生CO或CO2;B項CO2的用量不同會生成NaHCO3或Na2CO3;D項硝酸的濃度不同，會生成NO或NO

11、2;C項氯氣具有強氧化性，只能生成FeCl3。3.【解析】選B。電解氫氧化鈉溶液不能得到Na，不正確;A、B分別是H2、Cl2，符合題意，正確;由題意可知A、B分別為Cl2、Fe，但是電解FeCl3溶液不能得到鐵單質，不正確;假設A、B分別是Cl2、Cu，符合要求，電解CuCl2溶液，還可以得到這兩種單質，正確。4.【解析】選C。A項，參加HCl，碳酸根與氫離子反響生成碳酸氫根，A錯誤;B項參加硫酸鈉沒有發生任何反響，溶液中碳酸根和碳酸氫根離子數目不變，B錯誤;C項參加NaOH，碳酸氫根與氫氧根反響生成碳酸根，碳酸氫根離子數目減少，碳酸根離子數目增加，C正確;D項參加氯化鋇，碳酸根離子與鋇離子

12、反響，碳酸根離子數目減少，D錯誤。5.【解析】選B。因這五種物質中均含有同一元素M，且Z是NO，那么M元素是氮或氧，B錯誤;假設X是NH3，那么NH3N2NONO2HNO3，A、C正確;假設X是O3，那么O3O2NONO2HNO3，所以D項正確。6.【解析】選C。假設A是NH3，X是O2，那么C可能是NO2，A正確;假設A是C、S、N，X是O2，那么C可能是CO2、SO3、NO2，B正確;假設X是復原劑，那么A不可能是金屬單質，C不正確;假設X是NaOH，那么A可能是二元酸或多元弱酸的酸式鹽，D正確。7.【解析】選C。合金增加的質量即為OH-的質量，那么nOH-=5.1 g/17 gmol-1

13、=0.3 mol，故C項正確。根據電子守恒和電荷守恒可知，反響中轉移的電子總數為0.3 mol。假設全部為Mg，質量為3.6 g，假設全部是銅，質量為9.6 g，A不正確;被復原的硝酸為0.1 mol，起酸性作用的硝酸為0.3 mol，B項不正確;標準狀況下產物NO的物質的量即為被復原的硝酸的物質的量，故其體積為2.24 L，D項不正確。8.【解析】1因為M、N混合時有白煙生成，且M能使潮濕的pH試紙變藍說明M溶液呈堿性，所以M為NH3，N為HCl。因此V為N，W為Cl，根據它們在元素周期表中的相對位置可推得Y為C，X為Al。由于Z是人體血紅蛋白中存在的金屬元素，故Z為Fe。2根據元素守恒可推

14、得TiO2與Al、C反響生成的化合物為Al2O3和TiC。3含有鋁元素的白色沉淀為AlOH3。4因為XOHn完全沉淀時的pH大于ZOHn完全沉淀的pH，故XOHn的Ksp大于ZOHn的Ksp。5假設a=b時，M和N所得溶液的溶質只為NH4Cl，溶液呈酸性，pH7，故要使pH=7，須使MNH3過量，即ab。答案：124Al+3TiO2+3C 2Al2O3+3TiC3AlOH3 45ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O9.【解析】1nCl=0.025 0 L×0.40 molL-1=0.010 molmFe=0.54 g-0.010 mol×35.5 gmol-10.1

15、9 gnFe=0.19 g/56 gmol-10.003 4 molnFenCl=0.003 4 mol0.010 mol13，x=32設FeCl2、FeCl3的物質的量分別為x、y，那么x+y/2x+3y=12.1，解得，xy=91，FeCl3的物質的量分數為0.10;鐵粉與鹽酸反響可制得FeCl2，鐵粉與氯氣反響可制得FeCl3。3FeCl3與氫碘酸反響生成的棕色物質為碘單質，Fe3+被復原成Fe2+。4FeCl3與NaClO反響時，ClO-被復原成Cl-。電池的正極反響，高鐵酸根被復原為Fe3+，因為溶液是堿性的，所以產物只能為FeOH3，負極反響式為Zn-2e-=Zn2+，總反響方程式

16、中氧化產物是ZnOH2。答案：1nCl=0.025 0 L×0.40 molL-1=0.010 molmFe=0.54 g-0.010 mol×35.5 gmol-10.19 gnFe=0.19 g/56 gmol-10.003 4 molnFenCl=0.003 4 mol0.010 mol13，x=320.10 鹽酸 氯氣32Fe3+2I-=2Fe2+I2或2Fe3+3I-=2Fe2+ 42FeOH3+3ClO-+4OH-=2Fe +5H2O+3Cl-Fe +3e-+4H2O=FeOH3+5OH-2Fe +8H2O+3Zn=2FeOH3+3ZnOH2+4OH-10.【解

17、析】1由連續氧化：A B D E及反響的條件，得B為SO2，D為SO3，E為硫酸。F與葡萄糖、NaOH加熱反響生成紅色沉淀G，那么G為Cu2O，單質C為銅。2銅的精煉，以粗銅作陽極，精銅作陰極，以含Cu2+的電解質溶液作電解液。3C、E分別為Cu、H2SO4，方程式為Cu+2H2SO4濃 CuSO4+SO2+2H2O。答案：1SO2 H2SO4 Cu2O2粗銅 精銅 CuSO4溶液3Cu+2H2SO4濃 CuSO4+SO2+2H2O【方法技巧】如何從反響條件推測所發生的反響1高溫：鋁熱反響，制水煤氣，制粗硅，水蒸氣與Fe反響等。2高溫、高壓、催化劑。N2+3H2 2NH33加熱、催化劑。2KC

18、lO3 2KCl+3O22SO2+O2 2SO34NH3+5O2 4NO+6H2O4放電。3O2 2O3 N2+O2 2NO11.【解析】1Cu與濃硫酸可以在加熱的條件下反響，其化學方程式是Cu+2H2SO4濃 CuSO4+SO2+2H2O;SO2能使品紅溶液褪色，SO2是一種大氣污染物，同時也是一種酸性氧化物，可以與NaOH溶液反響，離子方程式為SO2+2OH-=S +H2O。2Na2SO3、SO2與H2O可以發生化合反響生成NaHSO3;酸性KMnO4溶液和濃溴水都可以氧化SO2，故a、b、c項不能選，只有d符合要求。隨著反響的繼續進展，生成的SO2越來越多，試劑瓶中的壓強越來越大，故試劑瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升。3隨著反響的進展，濃硫酸的濃度逐漸減小，而稀硫酸不能與銅反響，故濃硫酸變為稀硫酸后，反響停頓，銅和稀硫酸都有剩余。證明有余酸剩余的關鍵是檢驗溶液中是否含有H+，而不能檢驗S ，因反響生成物有CuSO4。參加BaCl2溶液