1、.2019年高考化學一輪復習之水解平衡一考點難點類：問題1：在學物質的量時聽會了，做題老出錯老師：化學計量就是四個公式的綜合運用，做題的時候要弄清楚這四條連等式中每一個字母的意義，把題目中的信息像對應字母中套問題2：學金屬那一塊時，知識點多，化學方程式也多，易記混怎么辦郝老師：對于元素部分在復習的時候，還應根據物質分類來進展方程式的梳理，例如在復習鈉元素的時候，從一、鈉單質開場，分別與非金屬單質，如氧氣、氯氣；氧化物如水；酸；鹽溶液和熔融鹽；有機物如醇酚羧酸，一一梳理。二、氧化鈉和過氧化鈉，分別與水、二氧化碳和酸的反響。三、氫氧化鈉，分別與金屬單質如鋁；非金屬單質如氯氣、硅；金屬氧化物如氧化鋁

2、；非金屬氧化物如二氧化碳、二氧化硫、二氧化硅等；酸；兩性氫氧化物如氫氧化鋁；鹽如硫酸銅；有機物如鹵代烴、酚、羧酸、酯化。四、碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與酸；堿如氫氧化鈉和氫氧化鈣；鹽如氯化鈣的反響。按照物質分類法復習元素，非常系統，不會有遺漏。鐵屬于元素，所以也可以按照物質分類的方法進展復習。一、鐵單質與非金屬單質如氧氣、氯氣等；與氧化物如水；與酸包括稀硫酸、稀鹽酸、濃硫酸、稀硝酸和濃硝酸；與鹽溶液的置換反響。二、氧化鐵和四氧化三鐵分別與氫氣、一氧化碳、酸的反響。三、氫氧化亞鐵與氫氧化鐵的對照，它倆的制備、轉化及性質。四、亞鐵離子與鐵離子的對照。總之，元素學習要形成體系。問題3：物質的性質與化學鍵的

3、關系？老師：物質性質重點還是和周期律有關的，化學鍵對物質性質的影響主要表達在鍵的穩定性上，三鍵強度大于雙鍵，雙鍵大于單鍵，穩定性依次降低，所以盡管氮元素的非金屬性比較強，但是氮氣的化學性質很穩定。問題4：老師覺得學化學的周期是怎樣的呢？每天都要練嗎，還是隔兩三天練一次，因為有物理數學生物，我無法每天花大把時間在化學上，老師覺得有效進步化學應該怎么分配時間呢？老師：先理清周期律規律之后，每天都要練習，不用多，一兩道題目都可以，我相信每天抽出40分鐘學習化學總是可以的吧。問題5：為什么同周期原子序數越大，原子半徑越小，之前總是死記老師：從左往右，質子數增多，對外層電子的吸引才能增強，所以半徑就會減

4、小問題6：老師，請問化學平衡有些什么該注意的技巧？記憶性的知識重點應放在那些地方？老師：平衡部分重在理解，需要記憶的內容反而不是很多，重點就是影響平衡挪動的因素及勒夏特列原理問題7：化學方程式怎么記啊？老師：教給你一個小技巧，先把方程式整理出來，然后每天默寫一遍，開場的時候可能默寫有些吃力，但是要堅持，堅持60天，就記住了問題8：老師，化學反響速率及平衡和水溶液中離子平衡這兩章好難學難記呀，有什么技巧或方法有效學習記憶這兩章的嗎老師：首先明確化學反響速率的概念，v=c/t；其次明確碰撞理論；第三從溫度、壓強、濃度、催化劑四個方面分析影響化學反響速率的因素。當速率明確之后漸漸引申到化學平衡的概念

5、上來，弄清楚轉化率、平衡常數、勒夏特列原理和等效平衡。當平衡問題明確了之后，開場水溶液中的離子平衡，包括四個內容：電離平衡、水的電離、水解平衡和沉淀溶解平衡。問題9：老師，請問有機推斷如何確認物質的構造簡式，感覺有些難判斷，總推錯老師：找題眼，什么是題眼，就是高分子的構造，給出分子式的地方，題目中給出的及其條件，特殊的反響條件比方銅催化氧化等等，題目中關于等效氫的比例，某些題目中的個元素的質量分數，由題眼出發，可以正向考慮，反向考慮，中間向兩端考慮等等另外平時應加強對物質性質的記憶，對方程式必須非常熟悉，總結做過的題目，尤其是考察頻率較高的知識點，比方醛與醛的加成，該反響是課本中不要求掌握的，

6、但是很多題目中都有，見到后要會考慮，并且要考慮反響物的比例關系問題10：元素周期表記的混亂，老師該怎辦呢老師：1同周期金屬元素隨著原子半徑的減小，最外層電子數的增加，失電子才能減弱、復原性減弱、金屬性減弱、最高價氧化物對應水化物的堿性減弱。2同周期非金屬元素隨著原子半徑的減小，最外層電子數的增加，原子得電子才能增強、氧化性增強、非金屬性增強、最高價氧化物水化物的酸性增強、氫化物的穩定性增強.3同周期元素最外層電子數逐漸增加，元素對應的最高正價逐漸升高從第一主族到第七主族17，O、F特殊無正價元素對應最低負價逐漸升高從第四主族到第七主族-4-1。最外層電子數=最高正化合價，最低負化合價最高正價=

7、8問題11：老師您好請問做鹽的水解這類型題目有什么考慮的方式或者說是流程因為動不動就糊涂把電離方程式和水解反響繳到一起了還有溶液中的電離和水解互相進展如何去解答老師：電離是弱酸與弱堿發生的，水解是弱酸的酸根離子和弱堿的陽離子產生的，所以要明確溶質是什么。至于溶液中電離和水解同時進展的情況只有弱酸的酸式酸根才可能出現既能水解又能電離的情況，直接記住就可以了，碳酸氫根、硫氫根離子、磷酸一氫根水解大于電離，亞硫酸氫根、磷酸二氫根電離大于水解問題12：鹽酸和銅的反響不大懂，老師老師：那就不用管它了，選修三中絡合物的內容，可以不用掌握，銅和濃鹽酸生成四氯合銅絡離子和氫氣問題13：老師，化學原電池這塊有什

8、么小竅門嗎？做了很多題還是感覺有點似懂非懂老師：原電池要記住，孫悟空喊唐僧什么？“師父“失負，失去電子為負極，所以做復原劑的就是負極，電解池中要記住積陰德陰極是得電子的，所以陰極的化合價應該降低。至于電極反響方程式應注意三步：電子得失與化合價升降有關，電荷守恒：用氫離子或氫氧根調節兩端電荷，注意溶液的酸堿性，假如熔融的碳酸鹽就用碳酸根和二氧化碳調節電荷數氫配水，根據氫的數量確定氫少一段的水的數量問題14：球形冷凝管和直管的區別？老師：球形冷凝管的效果更好，一般用于制備實驗，垂直使用，直形冷凝管一般用于蒸餾問題15：老師您好怎么判斷水解中越弱越水解那個弱的含義比方碳酸氫根離子和碳酸哪一個弱一些郝

9、老師：越弱越水解中弱指的是這個酸根對應的酸的酸性，碳酸氫根對應的酸是碳酸，碳酸根對應的酸是碳酸氫根，由于碳酸的酸性大于碳酸氫根，所以碳酸根的水解才能大于碳酸氫根問題16：老師，離子共存到底是怎么回事？總是覺得好難懂。老師：所謂共存就是不反響，不能形成沉淀、氣體、弱電解質及絡合物等等七大共存問題：1、無色溶液中不存在有色離子；2、酸性溶液中氫離子不與弱酸酸根共存；3、堿性溶液中氫氧根只與鉀、鈉、鋇陽離子共存，陰離子里與酸式酸根不共存；4、形成沉淀的鹽5、雙水解反響6、絡合離子鐵離子與硫氰根離子7、氧化復原反響不共存，例如鐵離子與亞硫酸根、高錳酸鉻與碘離子等問題17：有催化作用的離子有哪些老師：這

10、要看什么反響了，不可一概而論，以雙氧水分解為例，像鐵離子、銅離子、銀離子等都可以問題18：老師，哪些反響濃度稀了不能反響了老師：硫酸和銅，鹽酸和銅，硝酸和金屬想生成二氧化氮，二氧化錳和鹽酸，有機反響中以濃硫酸為催化劑的反響等二學習方法類：問題19：化學一直在及格線邊緣，該從哪方面著手？老師：先先要搞明白各物質的性質及方程式，這個過程不是把練習冊上的方程式背一下那么簡單，需要自己根據課本中的實驗現象來整理歸納各物質的理化性質，針對無機元素和有機化合物都是行之有效的方法。而選修四或選修三中的部分涉及性質的較少，梳理清楚原理或者構造的思路是尤為重要的。針對必修一先弄清氧化復原反響與離子反響，掌握常見

11、的氧化劑和復原劑，其次梳理金屬于非金屬的性質，整理各物質的理化性質。然后梳理有機物的化學性質與方程式，梳理有機物的時候要考慮有機物的一些共性。至于原理部分由于難度較大，需要記憶的部分反而不多，弄清楚根底思路，尤其是化學反響速率和平衡，需要分清多種平衡的圖像問題等。問題20：老師，化學在理綜的比重是多少？應該拿出多少時間來復習化學呢？老師：100分，三分之一，至于復習的時間要看個人了，化學學的比較好自然可以用的時間相對少一些，不太好當然就要多下功夫，不過每天都應至少練習幾道化學題目問題21：上課做題目正確大多了自己考慮的但自習做題目就易錯了老師：整理錯題，弄清楚為什么錯，而且做題之前要先復習才行

12、問題22：老師，請問工業流程題專門找課本看一下會有幫助嗎？感覺有些有些流程題相比照較復雜老師：做流程題的時候，盡量先把每一步流程中出現的物質都寫出來，注意過量問題的考察，不要急于去看題目，先把流程的思路簡單地理清楚，當然本部分內容是對元素的重點考察，因此還需要不斷強化元素化合物的性質。在每一步的旁邊寫清楚物質是什么，然后一步一步將流程分析完全，再進展題目的解答。三復習進步類：問題23：老師，請問高三復習應首先重點應在什么地方下功夫，或者說應從什么地方開場著手老師：首先先要搞明白各物質的性質及方程式，這個過程不是把練習冊上的方程式背一下那么簡單，需要自己根據課本中的實驗現象來整理歸納各物質的理化

13、性質，針對無機元素和有機化合物都是行之有效的方法。而選修四或選修三中的部分涉及性質的較少，梳理清楚原理或者構造的思路是尤為重要的。針對必修一先弄清氧化復原反響與離子反響，掌握常見的氧化劑和復原劑，其次梳理金屬于非金屬的性質，整理各物質的理化性質。然后梳理有機物的化學性質與方程式，梳理有機物的時候要考慮有機物的一些共性。至于原理部分由于難度較大，需要記憶的部分反而不多，弄清楚根底思路，尤其是化學反響速率和平衡，需要分清多種平衡的圖像問題等。問題24：老師我怎么才能最快分能進步啊，根底還行老師：那就要多做題了，注意題目的分類整理，專題性地訓練問題25：老師好，我化學27分是不是可以放棄了？老師：放棄你覺得其他科目需要多少分才能彌補化學的破綻呢？先要搞明白各物質的性質及方程式，這個過程不是把練習冊上的方程式背一下那么簡單，需要自己根據課本中的實驗現象來整理歸納各物質的理化性質，針對無機元素和有機化合物都是行之有