1、沉淀溶解平衡1澳酸銀（AgBrO 3）溶解度隨溫度變化曲線(xiàn)如圖所示;下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）C. 60 C時(shí)漠酸銀的Ksp約等于6X10 MD 若硝酸鉀中含有少量溟酸銀，可用重結(jié)晶方法提純答案A2.一定溫度下，三種碳酸鹽MC03 （M : Mg2,、Ca"、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。8；6）JF卜 Jd9Wr 4-i,|什4、M1C<rrL3rX/FVk126 8 1(1p(c()r)已知：pM =- lg c(M), p(CO 亍)=Ig c(COs)。下列說(shuō)法正確的是()A . MgCOs、CaCOs、MnCO 3 的 K$p 依次增大B. a點(diǎn)可表示MnCO 3的

2、飽和溶液，且c(Mn")二c(COs)C. b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2+) <c(CO3)D . c點(diǎn)可表示MgCO3的飽和溶液，且c(Mg2+ )c(CO2r)9。據(jù)圖分答案B3. 25 c時(shí)，CaCO3在水中的溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。已知25 c時(shí)，CaCOs的KsP(CaCO3)= 2.8 X0析，下列說(shuō)法不正確的是()c(Ca2+)/(nwl L-')>c(COh/(mol L-')A . x的數(shù)值為2X1(PB. c點(diǎn)時(shí)有碳酸鈣沉淀生成C. b點(diǎn)與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等D .加入蒸儲(chǔ)水可使溶液由d點(diǎn)變到a點(diǎn)答案D-10,124. 2

3、5 c 時(shí)，Ksp(AgCI) = 1.56/RO , KsP(Ag 2CQ4)= 9.0 X0 ，下歹 U說(shuō)法正確的是(A .向同濃度的Na2CrO4和NaCI混合溶液中滴加AgNO 3溶液，AgCI先析出B .向AgCI飽和溶液中加入NaCI晶體，有AgCI析出且溶液中c(C)二c(Ag十)c. AgCI和Ag2CrO4共存的懸濁液中,c(CI )1.56 &2 - =12c(CrO4 ) 9.0 X0D .向Ag2CrO4懸濁液中加入NaCI濃溶液，AgzCrO,不可能轉(zhuǎn)化為AgCI答案A5關(guān)于沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是()A .將飽和Na2s。4溶液加入到飽和

4、石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明 KspCa(OH)2大于KsP(CaSO4)B. Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無(wú)關(guān)C.已知 25c 時(shí)，KsPFe(OH)3 = 4.038,該溫度下反應(yīng) Fe(OH)3+ 3H +Fe3+ 3H2O 的平衡常數(shù) K= 4.0 X04D .已知25c時(shí)，KspMg(OH)2 = 1.810，在MgCI 2溶液中加入氨水，測(cè)得混合液的pH=11,則溶液中的2+-5-1c(Mg )= 1.8 10 mol L答案A6除了酸以外，某些鹽也能溶解沉淀。利用下表三種試劑進(jìn)行試驗(yàn)，相關(guān)分析不正確的是()編號(hào)分散質(zhì)Mg(OH) 2HCINH4cl

5、備注懸濁液1 mol L 1-11 mol LA 向中加入酚猷顯紅色說(shuō)明物質(zhì)的不溶性”是相對(duì)的B .分別向少量Mg(OH)2沉淀中加入適量等體積、均能使沉淀快速?gòu)氐兹芙釩.、混合后發(fā)生反應(yīng)：Mg(OH)2(s)+ 2NH4 Mg2+ + 2NH3H2OD 向中加入，c(OH 一)減小，Mg(OH) 2溶解平衡正向移動(dòng)答案B7 將足量的Agl分別放入下列物質(zhì)中，Agl的溶解度由大到小的排列順序是()-1-1-1 5 mL 0.001 mol L KI 溶液 15 mL 0.002 mol L - Cab 溶液(3)35 mL 0.003 mol L HI 溶液 15 mL 蒸儲(chǔ)水(5)45 mL

6、 0.005 mol L 1 AgNO 3 溶液A .，B .皿，D .，C.，8. 25 c 時(shí)，在 BaSO4 的飽和溶液中存在：BaSO4(s)? Ba2+(aq) + So4- (aq), KsP= 1.1025 XIO-。,在該溫度下有關(guān)BaSO4的溶度積和溶解平衡的敘述正確的是 ()A ,向 c(SO2 )= 1.05 TO 5 mol L1 的 BaS04 溶液中加入 BaS04 固體，c(SO)增大C.向該飽和溶液中加入B.向該飽和溶液中加入Ba(NO 3)2固體，則BaSO4的溶度積常數(shù)增大Na2s04固體，則該溶液中c(BaH) >c(SO2 )D .向該飽和溶液中加

7、入 答案DBaCb固體，則該溶液中c(SO4)減小答案B9. 已知Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而降低。將某溫度下飽和澄清石灰水：加入少量生石灰后恢復(fù)到原來(lái)溫度；降低溫度。這兩種情況下，前后均保持不變的是 ()A.溶質(zhì)的物質(zhì)的量B. Ca(0H)2的溶解度C.溶液中Ca2的數(shù)目D 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答案D+-1010 .已知：pAg =-lgc(Ag ) , Ksp(AgCI) = 1.56 10如圖是向10 mL AgNO 3溶液中逐漸加入0.1 mol L1的NaCI溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCI溶液的體積(單位mL)變化的圖象(實(shí)線(xiàn))。根據(jù)圖象所得下列結(jié)論正確的是提示：Ksp(

8、AgCI) >KsP(Agl)(A .原AgNO 3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol L 1B .圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(100,6)C.圖中x點(diǎn)表示溶液中Ag*恰好完全沉淀D .把0.1 mol L 的NaCI換成0.1 mol L Nai則圖象在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼€(xiàn)部分11 對(duì)某難溶電解質(zhì)AnBm的飽和溶液中，下列說(shuō)法正確的是()A 加水，它的溶度積減小、溶解度增大B 升高溫度，它的溶解度和溶度積都增大C.飽和溶液中：c(Am*) = c(B”)D .加水，它的溶度積、溶解度均不變答案D12 已知幾種硫化物的溶度積常數(shù)如下表所示:化學(xué)式FeSCuSMnSHgSKsp.186.3 10-361.

9、3 XO.132.5 10.536.4 10F列離子方程式正確的是()2+2 +A . FeS(s)+ Hg2 (aq)=HgS(s) + Fe2 (aq)B.c.CuS(s) + Fe (aq)=FeS(s) + Cu (aq)HgS(s) + Cu (aq)=CuS(s) + Hg (aq)2+ 2 +D . HgS(s) + Mn (aq)=MnS(s) + Hg (aq)答案A13.KsP(Ag2CrO4)= 2.0 10中,Ag +濃度大小順序正確的是(10- 16已知：Ksp(AgCI)= 1.8X0，則在下列難溶鹽的飽和溶液)-12,Ksp(Agl) = 1.5 XO,A . A

10、gCI>Agl>Ag 2CQ4B. AgCI>Ag 2CrO4>AglC. Ag2CrO4>AgCI>AglD. Ag 2CrO4>Agl>AgCI14.答案C卜列有關(guān)沉淀溶解平衡的說(shuō)法正確的是()Ksp(AgCI)增大A .在AgCI的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸儲(chǔ)水，B .在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡不移動(dòng)C ,可直接根據(jù)KsP的數(shù)值大小比較難溶物在水中的溶解度大小D . 25 c時(shí)，Ksp(AgCI) >KsP(Agl) >向AgCI懸濁液中加入KI固體，有黃色沉淀生成答案D15. 有關(guān)CaC03的溶解平衡的

11、說(shuō)法中，不正確的是()A . CaC03沉淀析出和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等B. CaC03難溶于水，其飽和溶液幾乎不導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì)溶液C.升高溫度，CaC03的溶解度增大D .向CaC03沉淀中加入純堿固體，CaC03的溶解量降低答案B16 .下列說(shuō)法不正確的是()A . Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)B .由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuSC.其他條件不變，離子濃度改變時(shí)，Ksp不變D .兩種難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，Ksp越小的電解質(zhì)，其溶解度一定越小答案D17 .已知某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)一組實(shí)驗(yàn)探究沉淀溶解平衡：實(shí)驗(yàn)I：已知常溫下同物質(zhì)的

12、量濃度的醋酸和氨水，其電離程度相等。在氫氧化鎂懸濁液中存在沉淀溶解平衡:2+-Mg(OH) 2(s) Mg (aq) + 20H (aq)，在懸濁液中加入飽和氯化鏤溶液，懸濁液變澄清。實(shí)驗(yàn)n：已知幾種鉛的化合物溶解度和顏色如下：化合物PbSO4PbC03PbS常溫下溶解度/g1.0>101,8>0-141.8>0固體顏色白色白色黑色取10 mL硝酸鉛溶液滴加0.1 mol L的硫酸鈉溶液產(chǎn)生沉淀一4，在固體混合物中繼續(xù)滴加一0.1 mol L的NazCOs溶液攪拌，產(chǎn)生沉淀B,繼續(xù)在固體混合物中滴加0.1 mol L"硫化鈉溶液產(chǎn)生沉淀Co根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題:

13、(1)甲同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)I的濁液變澄清，提出兩種假設(shè)：假設(shè)1 ：氯化鏤水解，溶液中H*結(jié)合0H，促進(jìn)沉淀溶解平衡向右移動(dòng)；為了證明上述假設(shè)，可在氫氧化鎂懸濁液中加入下列試劑A . NH4HSO4B, CH3COONH4C. FeCbD. HCI(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)n回答：在這三種鉛的化合物中，溶度積大小順序?yàn)?乙同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：若沉淀甲轉(zhuǎn)化為沉淀乙，則沉淀甲的溶度積一定大于沉淀乙的溶度積。你認(rèn)為該 觀點(diǎn)是否科學(xué)？ (填科學(xué)”或不科學(xué)”，簡(jiǎn)述理由答案(1)B(2)Ksp(PbS)vKsp(PbCO3)vKsp(PbSO4)不科學(xué)對(duì)于溶度積相差不大的沉淀，通過(guò)濃度控制，可使溶度積小的沉淀少 量的轉(zhuǎn)化成溶

14、度積較大的沉淀18.某自來(lái)水中含有Ca2*、Mg4、Na+> KS HCO3、SO-、C，長(zhǎng)期燒煮上述自來(lái)水會(huì)在鍋爐內(nèi)形成水垢。鍋爐水垢不僅耗費(fèi)燃料，而且有燒壞鍋爐的危險(xiǎn)，因此要定期清除鍋爐水垢。已知部分物質(zhì)在20 C時(shí)的溶解度數(shù)鍋爐水垢中所 丫而除去。據(jù)如下表：物質(zhì)Mg(OH) 2CaCOaMgCO 3Ca(OH)2CaSO4MgSO4溶解度/g9.0 x-4101.5x-3101.0x-2101.7x-1102.1 x-11026.7請(qǐng)用化學(xué)方程式表示鍋爐水垢中含有Mg(OH) 2的原因:(2)含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入試劑X，使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì) 試劑X是(填

15、序號(hào))。A 食醋B 氯化鋼假設(shè)2：氯化鐵電離出的鐵根離子與0H結(jié)合生成難電離的NH3H2。，促進(jìn)沉淀溶解平衡向右移動(dòng)。C,碳酸鈉D .碳酸氫鈉CaSO4能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)丫的原因是（用文字?jǐn)⑹觯┥邷囟龋芤褐蠧QA的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的少0(填大于” “于”或等于“。(3)除含CaS04、Mg(OH) 2夕卜，鍋爐水垢中還可能含有的物質(zhì)是(寫(xiě)化學(xué)式)。(4)水中的Ca2+> Mg2+可以用一定濃度的M溶液進(jìn)行測(cè)定，M與Ca2+> Mg2+都以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)。現(xiàn)取含Ca2+濃度為0.40 g/L的自來(lái)水樣10 mL,至錐形瓶中進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，用去了濃度為0.01 mol

16、二的M溶液20.00 mL ,則該自來(lái)水樣中Mg?+的物質(zhì)的量濃度是。 答案 Mg(HC0 3) 2=MgCO3J+ H2O+ COzf、MgCOa + H20=Mg(0H) 2+ CO2T(2) CCaCO3的溶解度小于CaSO4的溶解度(3) CaCOa、MgCOa .1(4) 0.01 mol L -3+-2-2-20 .元素銘(Cr)在溶液中主要以Cr (藍(lán)紫色)、Cr(OH) 4(綠色卜Cr25(橙紅色)、CrO4(黃色)等形式存在。Cr(OH) 3為難溶 于水的灰藍(lán)色固體。回答下列問(wèn)題：(1) Cr3+與AI3+的化學(xué)性質(zhì)相似。在C2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，

17、可觀察到的現(xiàn)象是(2) CQ2-和cr?。2在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 mol L1 的 Na2CrO4溶液中 QCAO2 )|1 c(H +)的變化如圖所示。用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_LO 20 3.0 4.0 | I I L 6.0 c(FT)/l()-7 mol * LJ)由圖可知，溶液酸性增大，CrO4一的平衡轉(zhuǎn)化率（填增大"減小“或不變”。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出 該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為升高溫度，溶液中CQA的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的少0(填大于” “于”或等于“。(3)在化學(xué)分析中采用K2CQ4為指示劑，以AgNO 3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液

18、中C，利用Ag與CrO4生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中CI恰好沉淀完全(濃度等于1.0 >10 5 mol L |)時(shí)，溶液中c(Ag+)為 mol L-二此時(shí)溶液中c(CrO4)等于 molL：1 o (已知Ag2CrO4、AgCI的 心口分別為2.0>0*和2.0>0叫。(4) + 6價(jià)銘的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的C2。7一還原成Cr3+，該反應(yīng)的離子方程式為系如下圖(忽略溶液體積的變化，H?S的揮發(fā))。(13,5.7 xIO"2)("33x10"|_|11 III 35X*(9,13xl0,5) /(7,6.8

19、xl(rB) /(5,L4xQ13)/(3J_4xlO-s)fhl.4xl019)111 J J9 II 13 pH125 c和0.10 mol L- H2s溶液中，涌入HCI氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液PH >溶液pH與c(S*2 )關(guān) pH= 13 時(shí)，溶液中的 c(H2S)+ c(HS )=mol 。某溶液含 0.020 mol L - 1 MM十、0.10 mol L _ 1 H2S,當(dāng)溶液 pH =2.8 >0 15 時(shí)，MM+開(kāi)始沉淀。已知:Ksp(MnS)(3)25 &兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。KalKa2H2s0321.3 xo86.3 10H2CO3

20、4.2 10 -75.6 10-11HS03的 電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=。 0.10 mol L - C + 2H2s0“濃）=2SO2 T+C02 件 2H 2。0.0435W2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)榇鸢窧 .向含有AgCI固體的溶液中加入適量的水使 H 2s03溶液和 NaHCO3 溶液反應(yīng)的主 離子方升高溫度，溶液中CrO八的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的 少0（填大于” “于”或等于“C.將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積Ksp小的一定先生成沉淀D 溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則E.難溶鹽電解質(zhì)的Ksp和溫度有關(guān)F.加入與原難溶電解質(zhì)具有相同離子的物質(zhì)，使難溶電解質(zhì)的溶解度變小，也使Ksp變小-1-3- 1現(xiàn)向含有NaBr、KI均為0.002 mol L 的溶液中加入等體積的濃度為4X10 mol L AgN03溶液，則產(chǎn)生的沉淀是(填化學(xué)式)；若向其中再加入適量的 Nai固體，則最終可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)