1、2018年化學練習題n單選題(共5道)1、電離常數(Ka、Kb)、溶度積常數(Ksp)等常數是表示、判斷物質性質 的重要常數，下列關于這些常數的說法中，正確的是()A當溫度升高時，弱酸、弱堿的電離常數( Ka、Kb)變大BKa(HCN)< Ka(CH3COOH)說明相同物質的量濃度時，氫氟酸的酸性比醋酸強C向氯化鋼溶液中加入等量的同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產生BaSO4冗淀,貝U Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)D化學平衡常數的大小與溫度、濃度、壓強有關，與催化劑無關2、醋酸、碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質，下列表述正確的是()A在Na2CO3s液中加入與其溶質等

2、物質的量的冰醋酸，溶液中存在：c(Na+尸c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(c0 )+c(HCO ； )+c(H2CO3)BNaHCO溶液中存在：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C10mL1.0mo L-1CH3COOHJ液中加入0.01mol的NaOHW,溶液中離子濃度的大小 關系為：c(Na+)=c(CH3COO-) > c(OH-)=c(H+)D相同條件下，中和體積與 pH都相同的HCl溶液和CH3COOH液所消耗的NaOFH 質的量前者大3、A分子中兩個苯環一定處于同一平面B不能與飽和Na2CO3s液反應C 在酸性條件下水解，水解產物只有一種D1mol化合

3、物X最多能與2molNaOhS應4、對中國古代著作涉及化學的敘述，下列解說錯誤的是（）A漢書中“高奴縣有滴水可燃”，這里的“滴水”指的是石油B黃白第十六中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”，其“曾青”是可溶性銅鹽C本草綱目中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是K2CO3D天工開物中“凡石灰，經火焚煉為用”里的“石灰”指的是Ca（OH）25、下列有關線粒體和葉綠體中物質和能量變化的比較，正確的是A葉綠體基質中可發生 CO*C6H12O6線粒體基質中可發生 C6H12O6CO2B葉綠體內膜上發生水的分解并產生ATR線粒體內膜上發生水的合成C葉綠體基質中隨有機物合成會消耗ATR線粒體基質中隨

4、有機物分解會產生ATPD 葉綠體中能將光能轉變成化學能，線粒體中能將化學能轉變成光能多選題（共5 道）6、一定質量的銅鐵合金，完全溶于濃HNO3若反應中硝酸被還原只產生3.36L的NO2體、560mlB N2O氣體和1.12升NCK體（都已折算到標準狀況）, 反應后溶液中加入KSCN§液，溶液不變紅色。則合金的質量為A9.80gB10.80gC11.20gD13.20g7、將含O2和CH4的混合氣體充入有23.4gNa2O2的密閉容器中，電火花點 燃， 反應結束后， 容器內于150時壓強約為0。 將殘留物溶于水， 無氣體逸出。下列敘述正確的是A原混合氣體中O2和CH4體積比為21B原

5、混合氣體中O2和CH4體積比為12C殘留固體中只有 Na2CO3D殘留固體中只有Na2CO害口 NaOH8、25C、101kPa下： 2Na(s) + 1/2O2(g) - Na2O(s)+414KJD2Na(s) + 02(g)一Na2O2(s)+511KJ下列說法正確的是()A和產物的陰陽離子個數比不相等B和生成等物質的量的產物，轉移電子數相同CNa2O2(s)比 Na2O(s)穩定D1molNa2O2(s)與 1molNa2O ( s)所含的能量相差 97kJ9、下列實驗操作和數據記錄都正確的是()A用托盤天平稱量時，將 NaOHSl體放在右盤內的濾紙上，稱得質量為10.2gB用50mL

6、酸式滴定管量取KOH容液，體積為36.60mLC用濕潤的pH試紙測稀鹽酸溶液的pH, pH= 3.52D用10mL量筒量取NaCl溶液，體積為9.2mL10、能正確表示下列各組溶液混合后，所得液體恰好呈中性的離子方程式是ABa(OH)2 和 NaHSO4 Ba2+OH- +H+SO42-BaSO4 +H2OBBa(OH)2 和 NaHSO4 Ba2+2OH- +2H+SO42-BaSO4 +2H2OCBa(OH)2和 KAl(SO4)2 : 2Ba2+4OH- +Al3+2SO42->2BaSO4 +AlO2-DBa(OH)2 和 KAl(SO4)2 : 3Ba2+6OH- +2Al3+

7、3SO42->3BaSO4 +2Al(OH)3，簡答題(共5道)11、(1)元素M的離子與AWJ所含電子數和質子數均相同，則 M的原子 結構示意圖為(2)硫酸鋁溶液與過量氨水反應的離子方程式為。（3）能證明N%sq溶液中存在SO；- + FI2 OvHSrcflF水解平衡的事 實是（填序號）。a滴入酚吹溶液變紅，再加入 %SQ 溶液紅色退去b滴入酚吹溶液變紅， 再加入氯水后紅色退去c滴入酚吹溶液變紅，在加入BaCA溶液后產生沉淀且紅色退去（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物 Cu2X和。%y可發 生如下轉化（其中D是纖維水解的最終產物）：,訊研澄清溶液 f >懸濁液 E相

8、懵 43非金屬XY（填：“<”或“<”）Cuy與過量濃硝酸反應有紅棕色氣體生成，化學方程式為。（5）在包容絕熱（不與外界交換能量）條件下進行2A（g）+B （g>-2c （g） +D （s）反應，按下表數據投料，反應達到平衡狀態，測的體系壓強升高，簡述 該反應的平衡常數與溫度的變化關系：。. 陛 I B ! c 口_演投*7 -1I J 。J12、環己酮是重要化工原料，是制造尼龍、己內酰胺和己二酸的主要中間體。實驗室常用銘酸氧化環己醇制備，但銘酸較貴且污染環境。某化學興趣嘗試用中 學化學更常見的次氯酸鈉代替銘酸制備環己酮。有關物質信息、實驗流程及實驗 裝置如下：環己酮：無色或

9、淺黃色透明液體，有強烈的刺激性臭味，密度（相對水=1）:0.95,熔點：-45C,沸點：155C,溶解度(100mLH2O 2.4g (31C)回答下列問題：（1）在反應開始的5min,為了將體系溫度維持在3035C,除了用冰水浴 冷卻外，采取的措施還有（）。（2）加入飽和NaHSO蟒液時發生的主要反應是（）（用離子方程式表示）， 確保加入的飽和NaHSO蟒液已經足量的實驗操作是（）。（3）為將儲出液的pH調至中性，可以加入的試劑是（）。 調節pH后還需加入精制食鹽，其目的是（），“取有機層”時使用的主要儀器是（）。（填下圖對應的字母）（5）實驗條件的優化對實驗成敗至關重要，小組成員覺得有必要

10、對NaClO溶液的最佳濃度進行探究。他們配制了一 系列不同濃度的NaClO溶液，并用滴定法標定。具體方法是：用移液管取 10.00mLNaClQ容液于500mL量瓶中定容，取25.00mL于錐形瓶中，加入適量 稀鹽酸和KI固體（足量），用0.1000mol/LNa2s2O3標準溶液滴定至終點（用淀 粉溶液作指示劑），三次平行實驗平均消耗Na2s20標準溶液18.00mL,已知I2+2Na2s2O3=2NaI+Na2s406。貝U該 NaClO溶液的濃度是（）（主要成分為MnO213、高鈕酸鉀是一種常用的氧化劑。下圖是利用軟鉆礦制備高鈕酸鉀的一種工藝（流程中部分產物已略去）：ki-' 1

11、.KYni 旭MKt'lO, 一KOH 一KMnU 晶俾相關物質不同溫度(H.UXpKKtrlO；下的溶解度（單位：g）數據如下表:KHiW34T1CUCOOKKCL，20 06匹217U.KM3C0 口45'對鼠印備門裂14、Na2s2O31重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環境中穩定。Ill,制備 Na2s2O3?5H2O反應原理：Na2SO3(aq) +S (s).一 名Na2s2O3(aq疾驗步驟:稱取15gNa2SO31 入圓底燒瓶中，再加入80ml蒸儲水。另取5g研細的硫 粉，用3ml乙醇潤濕，加入上述溶液中。安裝實驗裝置(如圖所示，部分加持 裝置略去)，水浴加

12、熱，微沸60分鐘。趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出 Na2s2O3?5Hz。經過濾，洗 滌，干燥，得到產品。回答問題：(1)硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是。(2) 儀器a的名稱是，其作用是。(3)產品中除了有未反應的Na2SOg卜，最可能存在的無機雜質是，檢驗是 否存在該雜質的方法是。(4)該實驗一般控制在堿性環境下進行，否則產品發黃， 用離子方程式表示其原因：。二，測定產品純度準確稱取WgT品，用適量蒸儲水溶解，以淀粉作指示劑，用 0.1000mol?L 1碘的標準溶液滴定。反應原理為：2s2032-+I2=S4O62-+2I (5)滴定至終點時，溶液顏色的變 化：。(6)滴定起始和終

13、點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為mL產 品的純度為(設 Na2s2O3?5H2O對分子質量為M三，Na2s2O3勺應用(7) Na2s2O處原性較強，在溶液中易被 C12氧化成SO4，常用作脫氧 劑，該反應的離子方程式為。15、硫酸亞鐵俊晶體化學式為x(NH4)2SO4 yFeSO4 zH2O匡淺綠色，易 溶于水，不溶于酒精，是一種重要的化學試劑。某化學興趣小組設計以下實驗制 備并定量測定其組成。已知：I .硫酸亞鐵俊晶體的制備(如圖所示)1-答案：A解析已在路上飛奔，馬上就到！2-答案：A解析已在路上飛奔，馬上就到！3-答案：CA、 根據圖示知兩個苯環均連在同一個飽和碳原子上，兩個

14、苯環不一定共面，錯誤；B、X中含有竣基，能與飽和碳酸鈉溶液反應，錯誤； C在酸性條件下水 解，水解產物只有一種，正確；D、 X 的酸性水解產物中含有2 個羧基和 1 個酚羥基，故1 mol化合物X最多能與3 molNaOH反應，錯誤。答案選 C4-答案：D“凡石灰，經火焚煉為用”里的“石灰”指的是CaCO3不是Ca(OH)2,如果是 Ca(OH)2 在古代就可以直接拿來用了，不用焚燒。其中A、 B、 C 的說法都是對的。所以本題選 D5-答案：C葉綠體基質中可發生CO2>C6H12O6線粒體基質中可發生丙酮酸fCO2葉 綠體中類囊體薄膜上發生水的分解并產生ATR線粒體內膜上發生水的合成；

15、葉綠體基質中隨有機物合成會消耗 AT"線粒體基質中隨有機物分解會產生ATR葉綠體中能將光能轉變成化學能， 線粒體中能將穩定的化學能轉變成活躍的化學1- 答案： B略2-答案：BD略3-答案：BC略4-答案：D解析已在路上飛奔，馬上就到!5-答案：BD略1-答案：見解析。(1)寫出M原子的結構示意圖:(2) A13+3NH3H2O=A【OH 3j+3NH4+(3)選 C; C能證明既有反應物又有生成物。酚猷檢驗OH-;A中H2SO4肖耗白是OH-;B中加入氯水后紅色褪去， 可能是氯水直接和OH反應。C中加入BaCl2后產生白色BaSO就淀，可見原體 系中含有SO32- (4)&

16、lt;通過磚紅色的Cu2Y可判斷出Y是O元素(葡萄糖與菲林試劑反應生成磚紅色的氧化亞銅 Cu2OM淀)Cu2O+6HNO3=2Cu(NO3)2+2NO2t +3H2O(5)溫度越高，平衡常數越小。因為從表格數據得知，D物質的量為0,平衡一定會向正方向移動，(氣體體積減小)而從題干信息得知，壓強升高，在包容絕熱下那一定是因為放熱導致容器溫度升高，從而使得壓強增 大，推出正方向放熱。2-答案：攪拌器攪拌或緩慢滴加 NaClO溶液。ClO + HSO3= Cl + H+SO42-;用玻璃棒蘸（或用毛細管吸）取反應液涂在碘化鉀淀粉試紙上，若 不顯藍色，則NaHSO3s液已足量。BD4）降低環己酮的溶解度，有利于環己酮 分層。；。