1、全國高考化學(xué)硅及其化合物推斷題的綜合高考真題匯總及答案解析一、硅及其化合物1 探究無機(jī)鹽 X（僅含三種短周期元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：請回答：1）X 的化學(xué)式是 。2）白色粉末溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是 。3）高溫條件下白色粉末與焦炭發(fā)生置換反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 高溫 答案】 Mg2SiO4 或 2MgO · SiO2 SiO22OH=SiO32H2O SiO22CSi2CO【解析】【詳解】無機(jī)鹽 X（僅含三種短周期元素），加入過量鹽酸溶解，離心分離得到白色膠狀物沉淀和 無色溶液，白色膠狀沉淀為硅酸，白色沉淀充分灼燒得到白色粉末1.80g 為 SiO2，

2、物質(zhì)的量=1.8g÷60g/ mol=0. 03mol ，溶于氫氧化鈉溶液得到無色溶液為硅酸鈉溶液，說明無機(jī)鹽 中含硅酸根離子或原硅酸根離子，物質(zhì)的量為0. 03mol ，若為硅酸根離子其質(zhì)量=0. 03mol ×76g/ mol=2. 28g，金屬質(zhì)量 =4. 20g- 2. 28g=1. 92g，無色溶液中加入過量氫氧化鈉 溶液生成白色沉淀則判斷為 Mg（OH）2，金屬離子物質(zhì)的量 =3. 48g÷58g/mol0.06mol， 質(zhì)量為 0. 06mol ×24g/ mol =1. 44g，不符合，則應(yīng)為原硅酸根，物質(zhì)的量為0. 03mol ，質(zhì)量=

3、0. 03mol ×92g/ mol=2. 76g，金屬質(zhì)量 4. 20g- 2. 76g=1. 44g，物質(zhì)的量=1. 44g÷24g/ mol=0. 06mol ，得到 X 為 Mg2SiO4，則（1）X的化學(xué)式是 Mg 2SiO4或 2MgO· SiO2。（2）白色粉末溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是SiO22OH=SiO32 H2O。高溫（3）高溫條件下白色粉末與焦炭發(fā)生置換反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2 2CSi 2CO。2已知 A、D 為常見單質(zhì)，各物質(zhì)發(fā)生如下框圖所示變化，回答下列問題：（1）若 A、 D為短周期同主族非金屬元素的單質(zhì)，則A 元素在周

4、期表中的位置為 ，D的晶體類型是 ，請寫出 A+BC+D 的化學(xué)方程式 。(2) 若 B 為氣體，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為 1.964g?L-1，C 為白色固體，可用來制作耐高溫材 料。 則 B的電子式為 ， C中含有的化學(xué)鍵是 (填寫 “離子鍵或者共價鍵 ”。)(3) 若 A 為生產(chǎn)生活中用量最大的金屬， B 在常溫下為無色液體，寫出 C(金屬元素有兩種 不 同化合價 )與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 。若以 A 和石墨 棒為電極，NaCl 溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，請寫出石墨電極的電極反應(yīng)式 。【答案】第二周期第 IVA 族 原子晶體 SiO2+2CSi+2CO 離子鍵Fe3O4+8H+=Fe2+

5、2Fe3+4H2O O2+2H2O+4e-=4OH-【解析】【詳解】(1) 若 A、 D為短周期同主族非金屬元素的單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化可知B、C屬于氧化物， A與 B的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，可推知 A為碳、 B為 SiO2、C為 CO、D為 Si，則 A 元素在周期表中的位 置為：第二周期第 IVA族，硅的晶體類型是原子晶體， A+BC+D 的化學(xué)方程式：SiO2+2CSi+2CO；(2) 若 B 為氣體，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為 1.964g?L-1，B 的相對分子質(zhì)量 =22.4×1.964=44，C為 白色固體，可用來制作耐高溫材料，則A為Mg、B為CO2、C為MgO、D為碳， B的電子式為，

6、C(MgO)中含有的化學(xué)鍵是：離子鍵；(3) 若 A為生產(chǎn)生活中用量最大的金屬， B在常溫下為無色液體，則 A為Fe、B為 H2O、C 為 Fe3O4、D 為 H2，C 與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式： Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O，若以 Fe 和石墨 棒為電極， NaCl 溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，石墨電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)， 氧氣獲得電子市場氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-。【點(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，題目涉及中學(xué)常見的特殊置換反應(yīng)，需要學(xué)生熟練掌握元素化合 物知識，熟記中學(xué)常見的連線反應(yīng)、三角轉(zhuǎn)化、特殊置換反應(yīng)、特殊現(xiàn)象反應(yīng)、某些無機(jī) 物與有

7、機(jī)物的反應(yīng)等。3 探究無機(jī)鹽 X(僅含三種短周期元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：請回答：1) X 的化學(xué)式是 。2) 白色粉末溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是 。3) 白色沉淀用途廣泛，請列舉一例： 。答案】 Mg2SiO4 或 2MgO·SiO2 SiO2 2OH-=SiO32-+H2O 優(yōu)良的阻燃劑等 解析】【詳解】無機(jī)鹽 X(僅含三種短周期元素)，加入過量鹽酸溶解，離心分離得到白色膠狀物沉淀和無色溶液，白色膠狀沉淀為硅酸，白色沉淀充分灼燒得到白色粉末 1.80g 為 SiO2，物質(zhì)的 量1. 8g÷60g/mol0.03mol，溶于氫氧化鈉溶液得到無色溶液為硅酸

8、鈉溶液，說明無機(jī) 鹽中含硅酸根離子或原硅酸根離子，物質(zhì)的量為0. 03mol ，若為硅酸根離子其質(zhì)量0. 03mol × 76g/ mol2. 28g，金屬質(zhì)量 4. 20g- 2. 28g1. 92g，無色溶液中加入過量氫氧化 鈉溶液生成白色沉淀則判斷為Mg(OH)2，金屬離子物質(zhì)的量 0. 06mol ，質(zhì)量為0. 06mol × 24g/ mol 1. 44g，不符合，則為原硅酸根，物質(zhì)的量為0. 03mol ，質(zhì)量0. 03mol × 92g/ mol 2. 76g，金屬質(zhì)量 4. 20g- 2. 76g1. 44g，物質(zhì)的量 1. 44g÷ 2

9、4g/ mol 0. 06mol ，得到 X為 Mg2SiO4。(1) X 的化學(xué)式為， Mg2SiO4；(2) 白色粉末溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是SiO22OH- SiO32-+H2O；(3) 氫氧化鎂是優(yōu)良的阻燃劑。4X、Y、 Z為三種常見的單質(zhì)， Z為綠色植物光合作用后的產(chǎn)物之一， A、B 為常見化合 物它們在一定條件下可以發(fā)生如圖反應(yīng)(均不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng))(以下每個空中 只需填入一種物質(zhì))(1) X、Y 均為金屬時，此反應(yīng)在工業(yè)上稱為 _反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為 (2) X為金屬， Y為非金屬時， A 為_B_(3) X為非金屬 Y為金屬時， A 為_B為(4) X為非金屬， Y

10、為非金屬時， A 為B為【答案】鋁熱反應(yīng)3Fe3O4+8 Al9Fe +4 Al2O3 CO2 MgO CuO H2O SiO2 CO【解析】【分析】Z 為綠色植物光合作用后的產(chǎn)物之一 ，應(yīng)為 O2，X+A Y+B的反應(yīng)為置換反應(yīng) ，X、Y 為單 質(zhì)，A、B 為氧化物 。【詳解】(1) 當(dāng) X、 Y均為金屬時 ,應(yīng)為鋁熱反應(yīng) ,則 X 為 Al、A 為 Fe3O4,Y為 Fe,B為 Al2O3,Z為氧氣 , 反應(yīng)方程式為 3Fe3O4+8 Al9Fe +4 Al2O3 ；(2) 當(dāng) X為金屬、 Y為非金屬 ,應(yīng)為 Mg 和 CO2的反應(yīng),反應(yīng)的方程式為:Mg+CO2MgO+C；(3) 當(dāng) X

11、為非金屬時 ,Y 為金屬時 ,碳、氫氣還原氧化銅符合此反應(yīng) ,A 為 CuO,B 為 H2O,反應(yīng)方程 式為 CuO+H2Cu+H2O；(4) 當(dāng)X、Y均為非金屬固體時 ,為C和 SiO2的反應(yīng),反應(yīng)的方程式為 SiO2+2CSi+2CO。【點(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是能把握常見單質(zhì)+氧化物 單質(zhì)+氧化物的置換反應(yīng)的類型，注意把握常見相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。5設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究某礦石(僅含四種短周期元素)的組成和性質(zhì)，已知礦石含有一定的 結(jié)晶水：1)礦石的組成元素是H、O 和填元素符號)，化學(xué)式為2)白色粉末 3 溶于 NaOH 溶液的離子方程式是答案】 Mg，Si MgS

12、iO3·2H2O 2OH- SiO2=SiO32-解析】根據(jù)流程圖，礦石灼燒后生成無色氣體1，冷凝后得到無色液體 1， 該無色液體為水，質(zhì)量為 3.6g，物質(zhì)的量為 0.2mol；白色粉末 2 能夠溶于過量鹽酸，得到白色膠狀沉淀2，和無色溶液 3；根據(jù)鹽酸提供的氫離子和氯離子分析，白色膠狀沉淀2 可能是氯化銀沉淀或硅酸沉淀；白色膠狀沉淀 2 灼燒得到白色粉末 3，該物質(zhì)能夠溶于氫氧化鈉溶液，說明白色 粉末為二氧化硅，不可能為氯化銀，因此白色膠狀沉淀 2 為硅酸；無色溶液 3 中加入過量 氫氧化鈉得到白色沉淀，說明白色沉淀3 為氫氧化鎂 ，5.8g 氫氧化鎂的物質(zhì)的量為 0.1mol

13、，因此白色粉末 2 中含有 4g氧化鎂和 6g二氧化硅，因此白色粉末 2 為硅酸鎂 。(1) 根據(jù)上述分析，礦石的組成元素是H、 O、Mg 和 Si，硅酸鎂的質(zhì)量為 10g，物質(zhì)的量為10g 3.6g=0.1mol，水的物質(zhì)的量為=0.2mol ，因此化學(xué)式為 MgSiO3·2H2O，故100 g / mol18g /mol答案為 Mg；Si； MgSiO3·2H2O；(2) 白色粉末 3 為二氧化硅， 溶于 NaOH 溶液的離子方程式為 2OH-SiO2=SiO32-H2O，故 答案為 2OH- SiO2=SiO32-H2O。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)的組成和性質(zhì)的推斷。本題的

14、難點(diǎn)是白色膠狀沉淀 2 和白色粉末 3的判斷，可以根據(jù)反應(yīng)物中有鹽酸結(jié)合白色粉末 3 能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)考慮。6圖中 X、Y、Z 為單質(zhì)，其他為化學(xué)物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去 )。其中， A 俗稱磁性氧化鐵； E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)。回答下列問題：(1) 元素 X在元素周期表中的位置為第 周期 族。(2) 一定條件下， Z能與 H2反應(yīng)生成 ZH4，寫出 Z與 NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式(3) 寫出由 Y與 NO、H2O 生成 D 反應(yīng)的化學(xué)方程式： _(4) X在高溫下能與水蒸氣反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：(5) 向含 4mol D 的稀溶液中，逐漸

15、加入 X粉末至過量。假設(shè)生成的氣體只有一種，請?jiān)谧?標(biāo)系中畫出 n(X2+)隨 n(X)變化的示意圖，并標(biāo)出 n(X2+)的最大值。答案】四4H2OFe3O4 + 4H2 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 3Fe +解析】分析】A 俗稱磁性氧化鐵，則 A 為 Fe3O4； SiO2，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知 X 為鐵、 Fe(NO3)3， R 為 H2SiO3 。【詳解】E 是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)，則Y為 O2、Z為Si、D為HNO3、M 為Na2SiO3、E是G為A 俗稱磁性氧化鐵，則 A 為 Fe3O4；E 是不溶于水的酸性氧

16、化物，能與氫氟酸反應(yīng)，則E是SiO若 A、D、F 都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且 A、D所含元素同主族， A、 F所含元素同周，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知 X為鐵、Y為 O2、Z為Si、D為HNO期，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為、M為Na2SiO3、G為 Fe(NO3)3， R 為 H2SiO3；(1) 元素 X 為 Fe，核電荷數(shù)為 26，其在元素周期表中的位置為第四周期族；(2) Z為 Si，能溶于 NaOH溶液生成硅酸鈉、氫氣和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2；(3) Y為 O2，NO與 O2按一定比例通入水中生成 HNO3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 4NO+3O2

17、+2H2O=4HNO3；(4) Fe在高溫下能與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3Fe + 4H2OFe3O4 + 4H2；(5) 鐵和稀硝酸反應(yīng)，開始鐵全部被硝酸氧化為硝酸鐵，故開始階段Fe2+的量為 0，隨著鐵的加入，多余的鐵又和 Fe3+反應(yīng)而生成 Fe2+，故 Fe2+的量逐漸會增大直至到最大值，以后 不變，反應(yīng)過程中生成的氣體為NO，令 Fe2+的最大物質(zhì)的量為 xmol ，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知， NO的物質(zhì)的量 =xmol 2 ，根據(jù) N元素守恒可知： xmol 2+2x mol=4 mol ，解得33 x=1.5，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，由Fe+2Fe3+=

18、3Fe2+，可知開始產(chǎn)生 NO 時 Fe 的物質(zhì)的量等2于 Fe3+的物質(zhì)的量，即為 1.5mol × =1mol，故 n(Fe2+)隨 n(Fe)變化的示意圖為：7A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示 ( 反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出 )。(1) 若 A是常見的變價金屬的單質(zhì)， D、F 是氣態(tài)單質(zhì)，且反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行。反應(yīng) 也在水溶液中進(jìn)行，寫出反應(yīng)離子方程式是已知光照條件下 D與 F 反應(yīng)生成 B，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為【答案】 2Fe2Cl2=2Fe32Cl H2 Cl22HCl 2C SiO22CO Si【解析】 （1）A 是常見的金屬單質(zhì)， D、 F是氣態(tài)單質(zhì)，

19、反應(yīng)為置換反應(yīng)，且在水溶液 中進(jìn)行，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知， A為變價金屬， F具有強(qiáng)氧化性，可推知 A為 Fe，F(xiàn)為 Cl2，故 B 為 HCl、 C 為氯化亞鐵、 D 為氫氣、 E 為氯化鐵，則：反應(yīng)（在水溶液中進(jìn)行）的離子 方程式是： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，D與 F的光照條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ：H2 Cl22HCl 。（2）A、D、F都是短周期元素組成的非金屬單質(zhì)，且A、D 所含元素同主族， A、 F所含元素同周期， C、E、 F為氣體， C 有毒，反應(yīng)為置換反應(yīng)，考慮是碳與二氧化硅反應(yīng)生成硅 與 CO，碳與 F 反應(yīng)生成 E，CO與 F生成 E，則 F 為氧氣，驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化

20、關(guān)系，則：反應(yīng) 的化學(xué)方程式是 ： 2C SiO22CO Si【點(diǎn)睛】：本題考查無機(jī)物的推斷，題目信息量大，難度較大，需要學(xué)生熟練掌握常見元 素化合物的性質(zhì)。8“生活無處不化學(xué)”，回答下列問題：（1）用白醋浸泡開水壺，第二天發(fā)現(xiàn)壺內(nèi)水垢消失，開水壺又光潔如新了（水垢的主要成 分是碳酸鈣等）。該離子反應(yīng)方程式為 。（2）食鹽不慎灑落在天然氣的火焰上，觀察到的現(xiàn)象是 ，該變化稱為 反應(yīng)。（3）沾有水的鐵制器皿在高溫火焰上會發(fā)黑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（4）面包在制作時會加入小蘇打，利用其加熱產(chǎn)生氣體的性質(zhì)，可將小蘇打作為膨松劑， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（5）光導(dǎo)纖維、沙子、石英和瑪瑙的主要成分

21、是 （填化學(xué)式）。（6）賞心悅目的雕花玻璃是用 （填名稱）對玻璃進(jìn)行刻蝕而制成的。（7）使用“ 84”消毒液（含 NaClO）時，按一定比例將它與水混合，并在空氣中浸泡一段 時間，使 NaClO與 H2O 及空氣中的 CO2 充分反應(yīng)，以達(dá)到殺菌消毒的效果更好的目的。將 該反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整： 1ClO 1CO2 1H2O= +。2【答案】 CaCO3 2CH 3COOH=Ca 2 2CH 3COOH 2O+CO 2火焰變成黃色 焰高溫 高溫色 3Fe 4H 2 O（g）Fe3O4 4H 2 或（3Fe+2O2Fe3O4）2NaHCO 3 Na2CO3 H 2 O+CO 2SiO2 氫氟

22、酸 HClO HCO3【解析】 【詳解】：（1） 發(fā)生反應(yīng)為 CaCO3+2CH3COOH（CH3COO）2Ca+H2O+CO2，其離子反應(yīng)為 CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO+H2O+CO2，故答案為： CaCO3+2CH3COOH Ca2+2CH3COO+H2O+CO2； （2）食鹽不慎灑落在天然氣的火焰上，觀察到的現(xiàn)象是火焰變成黃色，該變化稱為焰色反 應(yīng)， 故答案為：火焰變成黃色；焰色；(3) 沾有水的鐵制器皿在高溫火焰上會發(fā)黑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 高溫 高溫3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案為： 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；(4) 面包在

23、制作時會加入小蘇打，利用其加熱產(chǎn)生氣體的性質(zhì)，可將小蘇打作為膨松劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；(5) 光導(dǎo)纖維、沙子、石英和瑪瑙的主要成分是SiO2，故答案為： SiO2；(6) 賞心悅目的雕花玻璃是用氫氟酸對玻璃進(jìn)行刻蝕而制成的，故答案為：氫氟酸；(7) 使用“ 84消”毒液(含 NaClO)時，按一定比例將它與水混合，并在空氣中浸泡一段時間，使 NaClO與 H2O 及空氣中的 CO2充分反應(yīng)，以達(dá)到殺菌消毒的效果更好的目的，由電荷守恒 及原子守恒可知該反應(yīng)的離子方程式為ClO+CO2+H2O=H

24、ClO+HCO3 ，故答案為： HClO；HCO3。9化學(xué)與人類社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，能源、環(huán)境、材料以及日常生活等都離不開化 學(xué)。(1) 硅是無機(jī)非金屬材料的主角。請你舉出兩種含硅的材料名稱 ；鋁制品表面因有一層氧化鋁薄膜而經(jīng)久耐用，但該氧化膜易被酸、堿破壞。若將氧化鋁與氫氧化鈉溶液作 用，反應(yīng)的離子方程式為 。(2) 氯氣用于漂白時，實(shí)際上起漂白作用的物質(zhì)不是Cl 2而是它和水反應(yīng)生成的(寫化學(xué)式 ) 。缺鐵性貧血患者補(bǔ)充的鐵，通常以硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則沒 有這種藥效。當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時外表要包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是(3) 從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硫

25、酸銅最好的方法是 ( 填選項(xiàng)字母 ) 。A銅和濃硫酸反應(yīng)B 銅和稀硫酸反應(yīng)C氧化銅和硫酸反應(yīng)D 銅與 Fe2(SO4) 3溶液反應(yīng)【答案】 玻璃、水泥、陶瓷、光導(dǎo)纖維等Al2O32OH=2AlO2-H2O HClO 防止 Fe2被氧化 C【解析】 (1) 含硅的材料有玻璃、水泥、陶瓷和光導(dǎo)纖維等；氧化鋁為兩性氧化物，能與堿 反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為： Al2O32OH=2AlO2- H2O。(2)Cl2 與水反應(yīng)生成的 HClO具有強(qiáng)氧化性，具有漂白性，因此實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是HClO； Fe2+容易被氧化，因此用硫酸亞鐵制成藥片時外表要包有一層特殊的糖衣，防止Fe2+被氧化而使藥品失效。

26、(3) 銅和濃硫酸反應(yīng)會生成具有污染性的氣體SO2，同時生成 1molCuSO4消耗 2molH 2SO4，成本較高， A 錯誤；銅和稀硫酸不反應(yīng)， B 錯誤；氧化銅和稀硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物無污染性，且生成 1molCuSO4 只需要消耗 1molH 2SO4，C正確；銅與 Fe2（SO4）3溶液反應(yīng)生成的 CuSO4 中混有 FeSO4，增加分離的成本， D 錯誤，故制取硫酸銅最好的方法是氧化銅和硫酸反應(yīng)， 答案選 C。10已知： Pb的化合價只有 2、 4，且 4價的 Pb具有強(qiáng)氧化性，常溫下能氧化濃 HCl 生成 Cl2；PbO2 不穩(wěn)定，隨溫度升高按下列順序逐步分解：PbO2Pb2O3Pb3O4PbO。現(xiàn)將 a mol PbO2加熱分解，收集產(chǎn)生的 O2；加熱反應(yīng)后所得固體中， Pb2占 Pb元素的物 質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 x；向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產(chǎn)生的Cl2。兩步反應(yīng)中收集的 O2和 Cl2的物質(zhì)的量之和為 y mol。（ 1）若 Fe3O4 可表示為 FeO·