高二寒假化學復習要點《化學反應與能量 》_第1頁
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文檔簡介

1、.2019學年高二寒假化學復習要點?化學反響與能量 ?化學是重要的根底科學之一，小編準備了高二寒假化學復習要點，希望你喜歡。1、反響熱：化學反響過程中放出或吸收的熱量。焓變：在恒溫、恒壓的條件下，化學反響過程中所吸收或釋放的熱量QP。2、符號：H 單位：kJ/mol3、規定：吸熱反響:H 0 或者值為+，放熱反響:H 0 或者值為-4、常見的放熱反響和吸熱反響：燃燒、中和反響、金屬與酸反響、以及大部分化合反響是放熱的大部分分解反響，電離、水解、高溫下碳復原金屬氧化物、碳與二氧化碳反響、BaOH2與NH4Cl的反響等一般屬于吸熱反響。5、反響物總能量大于生成物總能量，放熱反響，體系能量降低，H0

2、 反響物總能量小于生成物總能量，吸熱反響，體系能量升高，H0。H在數值上等于反響物分子斷裂舊鍵時所吸收的總能量與生成物分子形成新鍵時所釋放的總能量之差，H=E生成物能量-E反響物能量=E反響物鍵能之和-E生成物鍵能之和。6、熱化學方程式：表示化學反響中放出或吸收的熱量的化學方程式。 書寫熱化學方程式本卷須知:1反響物和生成物要標明其聚集狀態，用g、l、s、aq表示不同狀態。2方程式右端用H 標明恒壓條件下反響放出或吸收的熱量，放熱為負，吸熱為正。3熱化學方程式中各物質前的化學計量數只表示物質的量，因此可以是整數或分數。4對于一樣物質的反響，當化學計量數不同時，其H 也不同，即H 的值與計量數成

3、正比,當化學反響逆向進展時,數值不變,符號相反。7、蓋斯定律：不管化學反響是一步完成或分幾步完成，其反響熱是一樣的。化學反響的焓變H只與反響體系的始態和終態有關，而與反響的途徑無關。規律：假設多步化學反響相加可得到新的化學反響，那么新反響的反響熱即為上述多步反響的反響熱之和。8、燃燒熱：在101kPa時，l mol物質完全燃燒生成穩定的氧化物時的反響熱.注意： 燃燒的條件是在101kPa; 標準:是以1mol燃料作為標準，因此書寫熱化學方程式時，其它物質的化學計量數可用分數表示; 物質燃燒都是放熱反響，所以表達物質燃燒時的H均為負值; 燃燒要完全:C元素轉化為CO2g，而不是CO;H元素轉化為H2Ol，N元素轉化為N2g。9.中和熱：強酸與強堿的稀溶液反響生成1mol的水所放出的熱量，KOHaq + 1/2H2SO4aq= 1/2K2SO4aq + H2Ol;H

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