1、.計算專題三關系式法一、關系式法實際化工消費中以及化學工作者進展科學研究時，往往涉及到多步反響：從原料到產品可能要經過假設干步反響；測定某一物質的含量可能要經過假設干步中間過程。對于多步反響體系，根據假設干化學反響方程式，找出起始物質與最終物質的量的關系，并據此列比例式進展計算求解方法，稱為“關系式法。利用關系式法可以節省不必要的中間運算步驟，防止計算錯誤，并能迅速準確地獲得結果。一物質制備中的關系式法【例題1】含有SiO2的黃鐵礦試樣1克，在O2中充分灼燒后剩余固體為0.76克，用這種黃鐵礦100噸可制得98%的濃硫酸多少噸？設反響過程有2%的硫損失【分析】根據差量法計算黃鐵礦中含FeS2的

2、量為72% ，而反響過程損失2%的硫即損失2%的FeS2 ，根據有關化學方程式找出關系式：FeS2 2H2SO4 利用關系式計算可得結果為：制得98%的濃硫酸117.6噸。二物質分析中的關系式法測定漂白粉中氯元素的含量，測定鋼中的含硫量，測定硬水中的硬度或測定某物質組成等物質分析過程，也通常由幾步反響來實現，有關計算也需要用關系式法。【例題2】讓足量濃硫酸與10克氯化鈉和氯化鎂的混合物加強熱反響，把生成的氯化氫溶于適量的水中，參加二氧化錳使鹽酸完全氧化，將反響生成的氯氣通入KI溶液中，得到11.6克碘，試計算混和物中NaCl的百分含量。【分析】根據有關化學方程式可得：4HCl I2 ，利用關系

3、式計算可得生成氯化氫的質量是6.7克，再利用條件計算得出混和物中NaCl的百分含量為65% 。二、估算法一估算法適用于帶一定計算因素的選擇題，是通過對數據進展粗略的、近似的估算確定正確答案的一種解題方法，用估算法可以明顯進步解題速度。【例題3】有一種不純的鐵，它含有銅、鋁、鈣或鎂中的一種或幾種，將5.6克樣品跟足量稀H2SO4完全反響生成0.2克氫氣，那么此樣品中一定含有 ACu BAl CCa DMg【分析】計算可知，28克金屬反響失去1摩電子就能符合題目的要求。能跟稀H2SO4反響，失1摩電子的金屬和用量分別為：28克Fe、9克Al、20克Ca、12克Mg，所以答案為A二用估算法確定答案是

4、否合理，也是我們檢查所做題目時的常用方法，用此法往往可以發現因忽略而造成的計算錯誤。【例題4】24毫升H2S在30毫升O2中燃燒，在同溫同壓下得到SO2的體積為 A24毫升 B30毫升 C20毫升 D18毫升【分析】2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O 根據方程式系數的比例關系估算可得答案為D三、平均值法 混合物的計算是化學計算中常見的比較復雜的題型。有些混合物的計算假設用平均值法，那么可化難為易，化繁為簡，進而進步解這類題的才能。 兩個數進展算術平均所得的平均值，一定介于兩個數之間。假設平均值，那么可推斷原來兩個數一定比平均值大，另一個數比平均值小。這種應用平均值去判斷兩個數的取

5、值范圍的方法稱為平均值法。 可利用分子量或原子量的平均值，體積平均值，組成平均值來確定混合物的組成。【例題5】0.1mol由兩種氣態烴組成的混合氣體完全燃燒后，得到0.16molCO2和3.6g水，混合氣體中 A.可能有甲烷 B.一定是甲烷和乙烯 C.一定沒有乙烷 D.一定有乙炔【分析】設混合氣態烴的平均化學式為CxHy，因0.1molCxHy和O2反響生成0.16molCO2和0.2molH2O，那么x=1.6,y=4,即混合烴的平均化學式為C1.6H4，由此可得：1混合氣態烴中一定有CH4 ，2另一種氣態烴為CnH4，可能是C2H4或C3H4等，但一定沒有C2H6，故正確答案為四、始終態法

6、始終態法是以體系的開場狀態與最終狀態為解題根據的一種解題方法。有些變化過程中間環節很多，甚至某些中間環節不太清楚，但始態和終態卻交待得很清楚，此時用“始終態法往往能獨辟蹊徑，出奇制勝。【例題6】把適量的鐵粉投入足量的鹽酸中，反響完畢后，向溶液中通入少量Cl2 ，再參加過量燒堿溶液，這時有沉淀析出，充分攪拌后過濾出沉淀物，將沉淀加強熱，最終得到固體殘留物4.8克。求鐵粉與鹽酸反響時放出H2的體積標準狀況。【分析】固體殘留物可肯定是Fe2O3 ，它是由鐵經一系列反響生成，氫氣是鐵跟鹽酸反響生成的，根據2Fe Fe2O3 、Fe H2 這兩個關系式計算可得：H2的體積為1.344升五、等效思維法對于

7、一些用常規方法不易解決的問題，通過變換思維角度，作適當假設，進展適當代換等使問題得以解決的方法，稱為等效思維法。等效思維法的關鍵在于其思維的等效性，即你的假設、代換都必須符合原題意。等效思維法是一種解題技巧，有些題只有此法可解決，有些題用此法可解得更巧更快。【例題7】在320C時，某+1價金屬的硫酸鹽飽和溶液的濃度為36.3% ，向此溶液中投入2.6克該無水硫酸鹽，結果析出組成為R2SO4·10H2O的晶體21.3克。求此金屬的原子量。【分析】21.3克R2SO4·10H2O晶體比2.6克無水硫酸鹽質量多18.7克，這18.7克是從硫酸鹽飽和溶液得的，所以它應該是硫酸鹽飽和

8、溶液，從而可知21.3克R2SO4·10H2O中含有11.9克結晶水、9.4克R2SO4 ，最后結果是：此金屬的原子量為23六、討論法 一不定方程討論法 當一個方程式中含有兩個未知數時，即為不定方程。不定方程一般有無數組解，有些化學題根據題設條件最終只能得到不定方程，必須利用化學原理加以討論才可以得出合理的有限組解。使問題得到圓滿解決。【例題8】22.4克某金屬M能與42.6克氯氣完全反響,取等質量的該金屬與稀鹽酸反響,可產生氫氣8.96升標準狀況，試通過計算確定該金屬的原子量。【解】金屬M跟氯氣反響生成物為MClx ，跟稀鹽酸反響生成物為MCly ，分別寫出化學方程式進展計算。 2

9、M + xCl2 = 2MClx 2M 71x 列式整理可得：M=18.7x 1式 2M + 2yHCl = 2MCly + yH2 2M 22.4y 列式整理可得：M=28y 2式對1式和2式進展討論可得，當x=3 、y=2時，原子量M=56二過量問題討論法 所謂過量問題討論法是指題目沒有明確指出何種反響物過量，且反響物相對量不同時，反響過程可能不同，需要通過討論來解題的方法。【例題9】寫出H2S燃燒反響的化學方程式。1升H2S氣體和a升空氣混和后點燃，假設反響前后氣體的溫度和壓強都一樣200C，101.3千帕，試討論當a的取值范圍不同時，燃燒后氣體的總體積V用含a的表達式表示，假設空氣中氮

10、氣和氧氣的體積比為41，其它成分可忽略不計。【解】反響式為： 2H2S+3O2=2SO2+2H2O 2H2S+O2=2S+2H2O a升空氣中含氧氣0.2a升、含氮氣0.8a 升。氮氣不參加反響，體積保持不變。根據 2H2S+O2=2S+2H2O 假設1升H2S氣體和a升空氣完全反響，那么a=2.5升，以下進展討論：1假設a<2.5升，硫化氫過量 2H2S+O2=2S+2H2O 2 1 所以V=1-0.4a+o.8a=1+0.4a L2假設a>2.5升,氧氣過量 2H2S+O2=2S+2H2O 2H2S+3O2=2SO2+2H2O 2 1 2 3 2可得V=0.2a-0.5+0.8

11、a=a-0.5 L 三分析推理討論法 在分析推理討論法中，突出分析推理對不定因素的討論，用較少的計算過程肯定可能的情況，否認不可能的假設，從而較快地進入本質性問題的解決過程。【例題10】在28.4克CaCO3和MgCO3組成的混和物中參加足量稀鹽酸，生成氣體全部被250毫升2摩/升NaOH溶液吸收，將此溶液在減壓，低溫條件下蒸干得到29.6克不含結晶水的固體物質。求原混和物中各種物質各多少克？【解】NaOH物質的量為0.5摩，所以固體物質也應含有0.5摩的鈉離子，下面進展討論：1NaOH過量，0.5摩NaOH質量為20克，而0.25摩Na2CO3質量為26.5克，NaOH和Na2CO3混合不可

12、能得到29.6克固體物質。這個假設不成立。2CO2過量，固體物質可能為Na2CO3和NaHCO3 ，0.25摩Na2CO3質量為26.5克，0.5摩NaHCO3質量為42克,這個假設成立。通過上述討論可知29.6克固體物質是Na2CO3和NaHCO3的混和物，有關反響為:CO2 + 2NaOH =Na2CO3 + H2O CO2 + NaOH = NaHCO3 利用方程式計算CO2的物質的量為0.3摩，生成二氧化碳的有關反響為:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 利用方程式計算可得：原混和物中CaC

13、O3為20克、MgCO3為8.4克。課后練習：四、關系式法1用稀硫酸溶解FeS和FeOH3的混合物28.3g，可得到1.6g硫。原混合物中FeS質量可能是 A.10.7g B.4.4g C.23.9g D.17.6g2鎂帶在空氣中完全燃燒后，將其產物溶于50mL1.8mol/L稀鹽酸中, 再參加20mL0.9moL/LNaOH溶液以中和多余的酸, 然后參加足量NaOH溶液使氨全部逸出, 經測定氨的質量為0.102g。求鎂帶的質量。3工業消費電石是用生石灰與焦炭在電爐內加熱進展的3C+CaO=CaC2+CO,假設原料利用率為100%，那么36t焦炭可消費多少t乙炔？五、估算法4以下化合物中氯元素

14、的含量為47.65%的是 A.HCl B.NaCl C.AlCl3 D.KCl52SO2g+O2g2SO3g +196.6KJ，就此反響測知4 molSO2參加反響時，放出的熱量為314.3KJ，那么SO2的轉化率為 A.40% B.50% C.80% D.100%6、 平均值法6電解普通水H2O和重水D2O的混合物，通電一段時間后，兩極共生成氣體18.5g，其體積為33.6L標況下，在所生成的氣體中重氫和普通氫的原子個數比為 A.2:3 B.2:5 C.1:2 D.1:37有銣與另一種堿金屬的合金4.4g，與足量水反響產生2.24L標況下氫氣，那么另一種堿金屬可能是 A.Li B.Na C.

15、K D.Cs8兩種氣態烴混合物1體積充分燃燒時，需消耗一樣條件下的氧氣3.75體積，那么這兩種烴可能是 A.甲烷、乙烯 B.丙烯、丁烯 C.丙烷、丁烯 D.乙烯、丙烯9K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3、BaNO32三種雜質中的一種或兩種，現將13.8g樣品參加足量水，樣品全部溶解，再參加過量的CaCl2溶液，得9g沉淀，原樣品所含雜質的正確判斷是 A.肯定有KNO3 B.肯定有KNO3，可能有Na2CO3 C.肯定沒有BaNO32，可能有KNO3 D.肯定沒有Na2CO3和BaNO32七、等效思維法10300C時一定量的硫酸銅溶液，假設溫度保持不變，參加25g膽礬或蒸發掉55g水均可

16、得到飽和溶液。那么300C時CuSO4飽和溶液的質量分數為 A.20% B.40% C.60% D.80%八、討論法1118.4g NaOH和NaHCO3混合固體，在密閉容器中加熱至2500C，經充分反響后，排出氣體，冷卻，稱得剩余固體為16.6g。試計算混合固體中NaOH的質量分數。12. 某單質銀硝酸反響，假設參加反響的單質與硝酸的物質的量之比為，那么酸元素在反響中所顯示的化合價是 A. B. C. D. 13. 標準狀況下，將盛滿、混合氣的集氣瓶倒置于水中，完全溶解，無氣體剩余，其產物不擴散，那么所得溶液的物質的量濃度M數值大小范圍為 A. B. C. D. 14. 由氣態烴和氣態炔烴組

17、成的混合氣體，標況質量為，該混合氣體中與的體積比不可能是 A. B. C. D. 15有、混合溶液400mL，經測定其中濃度為，投入過量的鋅粉，充分反響后過濾，所得固體殘渣經洗滌枯燥后，質量為。那么：1原混合溶液中、的物質的量濃度為：= = 。2的數值 。3的數值越大，說明混合溶液中含量 。4的最大值應為 ，最小值以，表示應為 。16電子工業常用一定濃度的溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板。有關反響為現將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入某溶液A中，一段時間后，將該線路板取出，向所得溶液B中參加鐵粉，充分反響得固體；將固體濾出并從濾液C忽略反響前后溶液體積的變化中取出，向其中滴入溶液時，溶液中的恰

18、好完全沉淀。請計算：1溶液A中的物質的量濃度為 ；假假設鐵粉不再溶解，向溶液B中加的鐵粉質量至少應大于 ；討論當剩余固體的組成不同時和可能的取值范圍，并填入下表：剩余固體的組成的取值范圍的取值范圍用含的代數式表示只有銅有鐵且有銅 17. 往的溶液中，通入標準狀況下的氣體，然后在低溫和減壓下蒸干水份得白色固體A求：1固體A的質量與通入的氣體的關系，并指明固體的組成。2當白色固體A的質量為，求通入硫化氫的體積標準狀況九、極值法18由某堿金屬M用其氧化物M2O組成的混合物4.0g與水充分反響后，蒸發、結晶得到枯燥的固體5.0g，問該金屬是何種金屬？19PCl5在密閉容器中有反響：PCl5g= PCl3 g +Cl2 g。t1°C時PCl5的分解率為48.567%，t2°C時分解率為97.034%。那么t2°C時反響體系的物質的量是t1°C時反響體系的多少倍 A0.4 B 1.3 C