1、50年前年前,故宮太和殿臺階的欄桿上雕刻著故宮太和殿臺階的欄桿上雕刻著各式各樣精巧浮雕花紋還明晰可見各式各樣精巧浮雕花紋還明晰可見,而如而如今卻大多是模糊不清今卻大多是模糊不清,部分已成光板部分已成光板 呵斥這些災(zāi)難的元兇是什么呢？呵斥這些災(zāi)難的元兇是什么呢？為什么幾百年腐蝕很慢，而近為什么幾百年腐蝕很慢，而近幾十年腐蝕卻變快了呢？幾十年腐蝕卻變快了呢？ 這就涉及到化學(xué)反響速率問題這就涉及到化學(xué)反響速率問題這些化學(xué)變化有何差別？這些化學(xué)變化有何差別？爆炸爆炸牛奶腐壞牛奶腐壞鐵棒生銹鐵棒生銹溶洞構(gòu)成溶洞構(gòu)成很快很快 較快較快較慢較慢很慢很慢化學(xué)反響速率的表示：化學(xué)反響速率的表示： 化學(xué)反響速率用

2、單位時間如每秒，每化學(xué)反響速率用單位時間如每秒，每分鐘，每小時內(nèi)反響物濃度的減小量或生分鐘，每小時內(nèi)反響物濃度的減小量或生成物濃度的添加量來表示。成物濃度的添加量來表示。 v = c t試根據(jù)以上計算式推出試根據(jù)以上計算式推出v的單位是什么？的單位是什么？某一物質(zhì)的化學(xué)反響速率的計算式為：某一物質(zhì)的化學(xué)反響速率的計算式為：mol/L min或或 mol/L s 練習(xí)練習(xí)穩(wěn)定穩(wěn)定在在 N2 + 3H2 NH3反響中，自開反響中，自開場至秒，氨的濃度由變?yōu)閳鲋撩?，氨的濃度由變?yōu)?. 6 mol/L，那么以氨氣表示的化學(xué)反響速率是多少？那么以氨氣表示的化學(xué)反響速率是多少？= 0.3mol/(Ls)v

3、 (NH3) =c (NH3) t=(0. 6 0 )mol/L2s例題：反響例題：反響4NH3+5O2 4NO+6H2O 在在5升的密閉容器中進展，升的密閉容器中進展，30秒后，秒后，NO 的物質(zhì)的量添加了的物質(zhì)的量添加了0.3mol，此反，此反響的平均反響速率用響的平均反響速率用NO來表示為多少？來表示為多少？= 0.002mol/(Ls)c (NO) =n (NO) V=0.3mol5L= 0.06 mol/Lv (NO) =c (NO) t=0.06mol/L30s問題問題1 1：假設(shè)用：假設(shè)用O2O2的濃度變化來表示此反響的濃度變化來表示此反響速率是多少？速率是多少？問題問題2 2：

4、v(NO)=0.002mol/(Ls) v(NO)=0.002mol/(Ls) 與與v(O2)=0.0025mol/(Ls)v(O2)=0.0025mol/(Ls)能否都表示此反響的速率？數(shù)值上有何規(guī)律？能否都表示此反響的速率？數(shù)值上有何規(guī)律？v(NO)=0.002mol/(Ls)v(O2)=0.0025mol/(Ls)例題：反響例題：反響4NH3+5O2 4NO+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O 在在5 5升升的密閉容器中進展，的密閉容器中進展，3030秒后，秒后，NO NO 的物質(zhì)的量添的物質(zhì)的量添加了加了0.3mol0.3mol，此反響的平均反響速率用，此反響的平均反響速率用

5、NONO來表來表示為多少？示為多少？對于同一個反響來說，用不同的物對于同一個反響來說，用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反響速率能夠不同，質(zhì)表示其化學(xué)反響速率能夠不同，但其化學(xué)反響速率之比等于化學(xué)方但其化學(xué)反響速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比程式中的化學(xué)計量數(shù)之比結(jié)論結(jié)論 練習(xí)練習(xí)那么該反響速率的快慢順序為那么該反響速率的快慢順序為:反響反響 A + 3B = 2C + 2D A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條在四種不同條件下的反響速率為：件下的反響速率為：(1)(A)=0.3mol/(Ls )(2) (B)=0.6mol/(Ls)(3) (C)=0.4mol/(Ls)(4) (D)=

6、0.45mol/(Ls)(1)(4)(2)=(3)有哪些條件可以影響化學(xué)反響的速率呢？有哪些條件可以影響化學(xué)反響的速率呢？科學(xué)探求：實驗科學(xué)探求：實驗255% H2O2FeCl3溶液溶液MnO2粉末粉末催化劑對化學(xué)反響速率的影響催化劑對化學(xué)反響速率的影響較慢產(chǎn)生少量氣泡較慢產(chǎn)生少量氣泡不加其不加其它試劑它試劑很快產(chǎn)生大量氣泡很快產(chǎn)生大量氣泡參與參與FeCl3在其它條件在其它條件一樣時一樣時,運用運用催化劑能加催化劑能加快化學(xué)反響快化學(xué)反響的速率的速率很快產(chǎn)生大量氣泡很快產(chǎn)生大量氣泡參與參與MnO2結(jié)論結(jié)論景象景象科學(xué)探求：實驗科學(xué)探求：實驗26運用催化劑，化學(xué)反響速率加快運用催化劑，化學(xué)反響速

7、率加快催化劑催化劑升高溫度，化學(xué)反響速率加快；升高溫度，化學(xué)反響速率加快；反之減慢反之減慢溫度溫度 外外 因因反響物的化學(xué)性質(zhì)越活潑，化學(xué)反響物的化學(xué)性質(zhì)越活潑，化學(xué)反響速率越快；反之那么越慢反響速率越快；反之那么越慢性質(zhì)性質(zhì) 內(nèi)內(nèi) 因因規(guī)律規(guī)律(在其它條件一樣時在其它條件一樣時)影響化學(xué)反響影響化學(xué)反響速率的要素速率的要素A動動 動動 腦腦 ：NO和和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反響，生成能緩慢地起反響，生成N2和和CO2。對此反響。對此反響以下表達中正確的選項是以下表達中正確的選項是A.運用催化劑能加快反響的速率運用催化劑能加快反響的速率B.使

8、一種反響物過量能提高反響的速率使一種反響物過量能提高反響的速率C.改動壓強對反響速率沒有影響改動壓強對反響速率沒有影響D.降低溫度能加快反響速率降低溫度能加快反響速率解析：解析：2CO+2NO=N2+2CO2練習(xí)練習(xí):用鐵片與稀硫酸反響制取氫氣時用鐵片與稀硫酸反響制取氫氣時,以下措施不能使氫氣生成速率加大的是以下措施不能使氫氣生成速率加大的是( )A、加熱、加熱B、不用稀硫酸，改用、不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸的濃硫酸C、滴加少量、滴加少量CuSO4溶液溶液D、不用鐵片，改用鐵粉、不用鐵片，改用鐵粉B 化學(xué)反響速率的表示：化學(xué)反響速率的表示： v = c t化學(xué)反響速率之比等于化學(xué)方程式中的

9、化學(xué)反響速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比化學(xué)計量數(shù)之比影響化學(xué)反響速率的條件影響化學(xué)反響速率的條件.溫度溫度催化劑催化劑濃度濃度 練習(xí)練習(xí)穩(wěn)定穩(wěn)定那么該反響速率的快慢順序為那么該反響速率的快慢順序為:反響反響 A + 3B = 2C + 2D A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條在四種不同條件下的反響速率為：件下的反響速率為：(1)(A)=0.3mol/(Ls )(2) (B)=0.6mol/(Ls)(3) (C)=0.4mol/(Ls)(4) (D)=0.45mol/(Ls)(1)(4)(2)=(3)在鋁與稀硫酸的反響中，知在鋁與稀硫酸的反響中，知10s末硫酸的濃末硫酸的濃

10、度減少了度減少了0.6 mol/L，假設(shè)不思索反響過程中，假設(shè)不思索反響過程中溶液體積的變化，那么溶液體積的變化，那么10s內(nèi)生成硫酸鋁的內(nèi)生成硫酸鋁的平均反響速率是平均反響速率是 A、0.02 mol/(Lmin) B、1.8mol/(Lmin)C、1.2 mol/(Lmin)D、0.18 mol/(Lmin)2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2 在在m A + n Bp C的反響中，的反響中，m、n、p為各物質(zhì)的計量數(shù)?，F(xiàn)測得為各物質(zhì)的計量數(shù)?，F(xiàn)測得C每分鐘添加每分鐘添加amol/L，B每分鐘減少每分鐘減少1.5a mol/L，A每分每分鐘減少鐘減少0.5amol/L，那么，那么m

11、：n：p為為A、2：3：2B、2：3：3C、1：3：2D、3：1：2m：n：p=a：1.5a：0.5a=1：3：2 CO我們曾經(jīng)添加了高我們曾經(jīng)添加了高爐的高度，怎樣排爐的高度，怎樣排出的一氧化碳濃度出的一氧化碳濃度沒有降低呢？他能沒有降低呢？他能協(xié)助工程師解開這協(xié)助工程師解開這一謎底嗎？一謎底嗎？ 討論討論: : 一個化學(xué)反響在實踐進展時，一個化學(xué)反響在實踐進展時，反響物能否按方程式中相應(yīng)的物質(zhì)的反響物能否按方程式中相應(yīng)的物質(zhì)的計量關(guān)系完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌?？假設(shè)能，計量關(guān)系完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌?？假設(shè)能，是在什么條件下？假設(shè)不能，緣由是是在什么條件下？假設(shè)不能，緣由是什么？什么？不能，由于反響都存在一

12、定的可逆性。不能，由于反響都存在一定的可逆性。 實驗探求實驗探求 實驗實驗2-7 1 1向向3 34 mL 1mol/L4 mL 1mol/L的的CaCl2CaCl2溶液中滴溶液中滴入入1mol/L1mol/L的的Na2SO4Na2SO4溶液，至不再有沉淀產(chǎn)溶液，至不再有沉淀產(chǎn)生為止。生為止。反響景象反響景象: 白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生離子反響方程式離子反響方程式:Ca2+ + SO42- = CaSO4有白色沉淀產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生Ca2+并沒有完全與并沒有完全與SO42-反響生成反響生成CaSO4沉淀沉淀2 2靜置。汲取上層清液置試管靜置。汲取上層清液置試管中，滴入中，滴入1mol/L Na

13、2CO31mol/L Na2CO3溶液。溶液。結(jié)論結(jié)論:反響景象反響景象:離子反響方程式離子反響方程式:Ca2+ + CO32- = CaCO3如何驗證該如何驗證該沉淀為碳酸沉淀為碳酸鈣鈣?在一定的條件下，溶液中的離子反響存在著一在一定的條件下，溶液中的離子反響存在著一定的可逆性，當(dāng)離子反響進展到一定限制時，定的可逆性，當(dāng)離子反響進展到一定限制時，離子的濃度堅持不變。離子的濃度堅持不變。二、化學(xué)反響的限制二、化學(xué)反響的限制 當(dāng)一個反響進展到正反響速率與逆反當(dāng)一個反響進展到正反響速率與逆反響速率相等時，反響物與生成物濃度不響速率相等時，反響物與生成物濃度不在改動，到達外表上靜止的一種在改動，到達

14、外表上靜止的一種“平衡平衡形狀。形狀。 SO2+H2O H2SO31 1正反響速率與逆反響速率相等正反響速率與逆反響速率相等2 2反響物與生成物濃度不再改動反響物與生成物濃度不再改動3 3混合體系中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)混合體系中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 不再發(fā)生變化不再發(fā)生變化4 4條件變，反響所能到達的限制條件變，反響所能到達的限制發(fā)生變化。發(fā)生變化。反響所能到達的限制有幾個主要特征？反響所能到達的限制有幾個主要特征？ SO2+H2O H2SO3例題：在一定溫度下，例題：在一定溫度下，2NO2g) N2O4 (g) (無色無色的可逆反響中，以下情況屬于平衡形狀的是的可逆反響中，以下情況屬于平衡形狀的是A

15、. N2O4不再分解不再分解 B. v(N2O4) : v(NO2) = 1:2 體系的顏色不再改動體系的顏色不再改動 NO2的濃度與的濃度與N2O4的濃度之比的濃度之比2：1 C三、化學(xué)反響的條件控制三、化學(xué)反響的條件控制在消費生活中，促進有利的在消費生活中，促進有利的化學(xué)反響發(fā)生，抑制有害的化學(xué)反響發(fā)生，抑制有害的化學(xué)反響發(fā)生，這就要討論化學(xué)反響發(fā)生，這就要討論反響條件的控制。反響條件的控制。如何提高煤的熄滅效率？如何提高煤的熄滅效率？1、煤的形狀與煤熄滅的速率有何關(guān)系？與煤、煤的形狀與煤熄滅的速率有何關(guān)系？與煤的充分熄滅有何關(guān)系？的充分熄滅有何關(guān)系？2、空氣用量對煤的充分熄滅有什么影響？為、空氣用量對煤的充分熄滅