1、2001北京市高中化學競賽(選拔賽)試題 (共100分)(2001年9月8日 星期六 上午9 : 00- 11 ： 00)競賽時間2小時。遲到超過 30分鐘者不得進場。1小時內不得離場。時間到，把答題 紙及試題紙(背面向上)放在桌面上，立即離場。競賽答案全部寫在答題紙上，使用黑色或藍色圓珠筆、 簽字筆或鋼筆答題， 使用紅色或鉛筆答題者，試卷作廢無效。姓名、準考證號和所屬區、縣、學校必須填寫在答題紙上方指定位置，寫在他處者按廢 卷處理。允許使用非編程計算器及直尺等文具。答題紙按密封線封裝。選擇題供20題，每題2分)1 .碳氫化合物是大氣污染物之一，下列現象的產生與碳氫化合物有關的是A臭氧空洞B酸

2、雨 C溫室效應D光化學煙霧2 .最近，國際上提出的“綠色化學”是指化學工業生產中的A 對廢氣、廢水、廢渣進行嚴格處理B在化學生產中少用或不用有害物質以及少或不排放有害物質C在化工生產中，不使用任何化學物質D 在化工廠種草種樹，使其成為花園式工廠3 .人體內含有多種元素，其中許多元素都是人體生理發育所需的。但有些元素尚未證 實其生理功能，在食品中它們的含量稍高會引起毒性反應。我國食品衛生法對這些元素在食品中的含量的最高標準有極嚴格的規定，這些元素是Na Mg As Cd Ca Zn Hg Pb Cu KABC D4 . A、B兩元素的原子分別得到 2個電子形成穩定結構時， A放出的能量大于 B放

3、出 的能量；C、D兩元素的原子分別失去一個電子形成穩定結構時，D吸收的能量大于 C吸收的能量。若A、B、C、D間分別形成化合物時，屬于離子化合物可能性最大的是A D2AB C2BC C2AD D2B5 .硼晶體的基本結構單元是棚原子組成的正二十面體，其中，每個面均為正三角形， 每個棚原子均與另外五個棚原子相連。由此推斷在硼晶體的基本結構單元中的頂點數和棱邊數分別是A 60、 12 B 12、 30 C 30、 12 D 10、 306 .對反應 4NH 3 (g) + 5O2 (g) f -4NO (g) + 6H2O (g) + Q,下列有關敘述正 確的是A 對NH3與O2的反應來說，化學反

4、應速率關系是3V (NH3)=2V (H2O)B 若單位時間內生成 X mol NO的同時，消耗 X mol NH 3,則反應達到平衡狀態C 達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大D 若降低溫度，達到新的化學平衡時，NO的體積分數將增大7 .在一恒定容積的容器中充入 2mol的A和1mol的B發失反應：2A( s) + B(gj=XC (g)。達到化學平衡后，C的體積分數為a。若在恒溫恒容下， 按0.6mol的A、0.3mol的B、1.4 mol的C為起始物質，達到化學平衡后，C的體積分數仍為a,則X為A只能為2 B只能為3 C可能為2或3 D無法確定8 .饃鎘充電電

5、池，電極材料是Cd和NiO(OH),電解質是KOH ,電極反應分別是：Cd+2OH -2e=Cd(OH)22NiO(OH) +2H2O + 2e = 2Ni(OH) 2+2OH下列說法不正確的是A 電池放電時，負極周圍溶液的pH不斷增大B 電池的總反應是 Cd + 2NiO(OH) + 2H2O = Cd(OH) 2+ 2Ni(OH) 2C 電池充電時，鎘元素被還原D 電池充電時，電池的正極和電源的正極相連接9 .在25c時，純水的電離度為 ai, pH= 11的氨水中水的電高度為 32, pH=3的鹽酸 中水的電離度為33。若將上述氨水與鹽酸等體積混合， 所得溶液中水的電離度為 34,則下列

6、 關系式正確的是A 31V 32V 33V 34B 33V 32V 31 V 34C 32 V 33 V 31< 34D 32 V 33 V 34 V 3110 .硒(Se)是個導體材料，也是補硒保健品中的元素。工業上提取硒的方法之一是用 H2SO4和N3NO3處理合Se的工業廢料，而得到亞硒酸(H2SeO4)和少量硒酸(H2SeO4),并使之富集，再將它們與鹽酸共熱，H2SeO4轉化為H 2SeO3,主要反應為：2HC1 + H2SeO4= H2SeO3 + H2O+ Cl2然后向溶液中通入SO2使硒元素還原為單質硒沉淀，據此正確的判斷為A H2SeO4的氧化性比Cl2弱B SO2的還

7、原性比SeO2弱C H 2SeO4的氧化性比 H 2SeO3強C 濃H 2SeO4的氧化性比濃 H 2SO4弱11 .用鐵酸鈉(N32FeO4)對未來河湖的淡水消毒是城市飲用水處理的一種新技術，下 列對N32FeO4用于飲用水消毒處理的分析正確的是A N32FeO4在溶液中顯強酸性，能消毒殺菌B在N32FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能消毒殺菌C N32FeO4的還原產物Fe3+水解為Fe(OH)3膠體，可使水中懸浮物凝聚沉降D N32FeO4的還原產物Fe/水解為Pe(OH)2膠體，可使水中懸浮物凝聚沉降12 .將SO2通入B3CI2溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續通入另一種氣體，仍無沉

8、淀， 則通入的氣體可能是下列中的A CO2B NH3C NO2 D H2s13 .在有機物分子中，若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團，這種碳原子稱為“手性碳原子”，凡是有一個手性碳原子的物質一定具有光學活性。例如，有機化合物：cooch3-ch-cho士比OH 有光學活性，分別發生下列反應與甲酸發生酯化反應，與N3OH水溶液共熱，與銀氨溶液作用，在催化劑存在下與H2作用后，生成的有機物無光學活性的是A B C D 4.只含碳、氫、氧三種元素的有機物完全燃燒時消耗的氧氣和生成的二氧化碳的體積 比是1 : 2,這類有機物中A相對分子質量最小的化合物的分子式為CH2O2B相對分子質量最小的化合

9、物的分子式為CH2OC 含相同碳原子數的各化合物，其相對分子質量之差是18的整倍數D 含相同碳原子數的各化合物，其相對分子質量之差是16的整倍數15 .下列化學實驗的方法和結果都正確的是A CH3COON3 3H2O與堿石灰混合并熱可以很快制得大量的CH4B向碘水形成的x懸濁液中通入 H2s氣體至反應完全，過濾可得氫碘酸C 將稀硫酸和乙醇的混合物加熱，迅速升溫至1709C,則可制得乙烯D 將甲烷氣體與澳蒸氣混合光照后，可制得純凈的二澳甲烷16 .已知在pH為45的環境中，Cu2+、Fe2幾乎不水解，而 Fe3幾乎完全水解。工 業上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸氣加熱到 80c左右，再慢慢加入粗氧化

10、銅（含少量雜質FeO）, 充分攪拌使之溶解。欲除去溶派中的雜質離子，下述方法中可行的是A力口入純Cu將Fe2+還原為FeB 向溶液中通入H2s使Fe2+沉淀C 向溶液中邁入 C12,再通入NH3,調節pH值為45D 向溶液中通入 C12,再加入純凈的 CuO粉末調節pH值為4517 . tC時，將一定量 A （不含結晶水）的不飽和溶液均分為三份，分別加熱蒸發，然 后冷卻至tC,已知三份溶液分別蒸發水的質量為10g、20g、30g,析出A晶體的質量依次為ag、bg、cg,則a、b、c三者的關系為A c=a+b B c= 2bcC c=a+ 2b D c= 2ab18 .已知氮的氧化物踉 NaOH

11、溶液發生的化學反應如下：3NO2+2NaOH =2NaNO3+NO T + H2ONO2+ NO+ 2NaOH = 2NaNO2+ H2O現有m mol NO 2和n mol NO組成的混合氣體，要用余，現有濃度為A m Laa mol/L的NaOH溶液，則需此 NaOHNaOH溶液使其完全吸收無氣體剩 溶液的體積為19.取 100mL 狀況下占有的體積為2m2 m nL CL D3a3a18.3mol/L 的 H2SO4 與 Zn 反應，當22.4L。將所得的溶液稀釋成1L ,m nLaZn完全溶解時，生成的氣體在標準測得溶液中H +濃度為1mol/L,則所生成的氣體中SO2和H2的體積比約

12、為A 1 ： 2 B 2 ： 1 C 1 ： 4 D 4 ： 120. NaCl溶液中可能混有雜質 NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一種或二種，為測定溶液中混有的雜質成分，可進行如下實驗操作：分別取二份等體積混合液，用鹽酸的標準液（0.10mol - L 1）滴定，以酚酬:或甲基橙為指示劑，達到終點時消耗鹽酸的體積分別為Vi和V2,且V2>V1。則NaCl溶液中混有的雜質可能為A NaOH B Na2CO3C Na2CO3、NaHCO3 D NaOH、Na2CO32 .無機化學試題（共 15分）（1） 1） （3分）將明磯放入河水、井水中攪拌，生成 Al（OH） 3載帶懸浮物沉降

13、使水澄清。 若用蒸儲水代替河水，如上操作，未見沉降物。為什么？（2） （2分）下列兩個反應都能夠用鹵素活潑性不同說明嗎？ Cl2 + 2I =2Cl +I2, 2C1O3 + I2=Cl2+2IO3（3） （2分）把一個“熟”水果和幾個“生”水果一起放在一個塑料袋中，扎緊袋口。“生”水果很快就“熟” 了。若在水果貯藏室中，放幾塊被KMnO 4溶液浸透過的“磚塊”，（即使有“熟”水果）“生”水果可保存較長的時間。為什么？（4） （2分）寫出一個以水或水氣為催化劑的反應方程式及相應的實驗現象。2. （6 分）一種化學冰袋中含有 Na2SO4 10H2O（96g）、NH4N03 （50g）、（NH4

14、”SO4（40g）、 NaHSO4 （40g）。需要時用手操合。致冷，并能維持23h,說出致冷并能維持較長時間的原因。（為保存時間長；可將 Na2SO4 10H2O和其他3種鹽分盛于2只塑料袋中，用時使它 們混合并揉合）3 .實驗題（共10分）市售乙醛通常為 40%左右的乙醛溶液。久置的乙醛溶液會產生分層現象，上層為無色油狀液體，下層為水溶液。據測定，上層物質為乙醛的加合物作（C2H4O）n,它的沸點比水的沸點高，分子中無醛基。乙醛在溶液中易被氧化。為從變質的乙醛溶液中提取乙醒（仍得到溶液），可利用如下反應原理：（C2H4O）n HnC2H4。（1） （1.5分）先把混合物分離得到（C2H4O

15、）n；將混合物放入分液漏斗，分層清晰后，分離操作是（2） （1.5分）證明是否已有部分乙醛被氧化的實驗操作和現象是（3） （2分）若將少量乙醛溶液滴入濃硫酸中，生成黑色物質。請用化學方程式表示這一過程： （4） （4分）提取乙醛的裝置如右圖；燒瓶中放的是（C2H4O）n和6mol L -四.有機化學試題（共 20分）。 （7分）在某天然產物中得到一種有機物比分子式為 H,分子式C10H12,經酸性高鎰 酸鉀氧化后得到有機物 A和B。A經高碘酸氧化后得到分子式為 C2H4。2的某酸C和CO2。 而B可由環戊二烯和乙烯經雙烯加成的產物以酸性高鎰酸鉀氧化得到。請給出化合物 A、B和H結構簡式（可用鍵

16、線式表示）附：已知高碘酸可使鄰二厥基氧化斷裂:+ HIO4+ H2O -RCOOH +R'COOH + HIO3 H2SO4的混合液，錐形瓶中放蒸儲水。加熱至混合液沸騰，（C2H4O）n緩慢分解，生成的氣體 導入錐形瓶的水中。用冷凝管的目的是 ,冷凝水 的進口是。（填"a”或" b”）。錐形瓶內導管口出現的氣泡從下上升到液面的過程 中，體積越來越小，直至完全消失，這現象說明乙醇的何 種物理性質？ 右n=3,則（C2H4O）n的結構簡式是:當觀察到導管中的氣流已很小時。必要的操作是合成B的路線:CHt=CHt 國4團5國回號回旦回普B五.計算題（共15分）1. （7分

17、）某天然堿可以看作是 CO2和NaOH反應后的產物組成的一種物質。為了測定該物質的成分，進行如下實驗：（1）稱取3.32g天然堿樣品，加入 30mL過量稀鹽酸，產生 672mL CO2氣體（標準狀 況）。（2）另稱取3.32g天然堿樣品，在300c下加熱至分解完全， 產生CO2 112mL （標準狀 況）和0.45g水。試通過計算，確定天然堿的化學式。2. （8分）蛋殼的主要成分是 CaCO3,其次是MgCO3、蛋白質、色素等。為測定其中 鈣的含量，洗凈蛋殼，加水煮沸約5min,置于蒸發皿中用小火烤干，研細。（1）稱取0.3g （設為0.3000g）蛋殼樣品，置于雄形瓶中逐滴加入已知濃度C （

18、HCl）的鹽酸40.00mL,而后用小火加熱使之溶解，冷卻后加2滴甲基橙溶液，用已知濃度 C（NaOH）回滴，消耗 V （NaOH） L達終點。（2分）寫出計算鈣含量的算式。（1分）計算得到的是鈣的含量嗎？（1分）是原蛋殼中鈣的含量嗎？（2）稱取0.3g （設為0.3000g）蛋殼樣品，用適量強酸溶解，然后加（NH4”C2O4得沉淀， 經過濾、洗滌，沉淀溶于 H2SO4溶液，再用已知濃度 C （KMnO4滴定（生成Mn2+和CO2）, 消耗 V （KMnO4）L達到終點。（2分）寫出計算鈣含量的算式；（2分）此法求得的鈣含量略低于上法。為什么？參考答案一.選擇題（共40分，每題2分）1 .C

19、2. B 3. C 4. C 5. B 6. D 7. C 8. A 9.D 10。. C 11.B、C 12. A13. C 14. A、C 15. B 16. D 17. B 18. D 19. A 20. C二.無機化學試題（共 15分）1 .（共9分）（1）河水、井水中有 HCO3和Al 3+反應生成Al（OH） 3,Al 3+ + 3HCO3 = Al（OH） 3+ 3CO2 T （ 2 分）蒸儲水中沒有適量能和 Al*反應的HCO3,且明磯水解微弱，所以沒有A（OH）3生生成。（1分）（2）可以，Cl2得電子傾向強手I2, （1分）；ClO3一得電子傾向強于IO3一 （1分）。（3

20、） “熟”水果釋出 C2H4催熟“生”水果（1分）。“熟”水果釋出 C2H4被KMnO 4氧化（1分）（4）可能答案（2分）：2H2S+SO2=3S+3H2O出現白或黃色固態物2Al+3I2 = 2A1I 3劇烈反應，有紫色煙出現2 .（共6分）致冷主要原因；NH4NO3等溶解時吸熱（2分），Na2SO4 - 10H2O 中 H2O 在揉合時“溶解"NH4NO3 等，Na2SO4 10H2O “脫水”也是吸熱過程（2分），Na2SO4 - 10H2O “脫水”是較慢的過程，所以維持冷的時間較長（2分）。二.實驗題（共10分）（1）打開分液漏斗活塞，將下層液體放入燒杯內， 把上層液體從

21、分液漏斗上口到出（1.5分）。（2）取少量下層水溶液，滴加石蕊試液，如果溶液呈紅色，說明部分乙醛已被氧化 （1.5 分）。3 3） CH3CHO+H2SO4 （濃）一 2C J + SO2f + 3H2O （2 分）（4）使水蒸氣冷凝回流，防止硫酸濃度變大，以免乙醛被氧化（1分）；b易溶于水（1分），及時撤除導管，防止發生倒吸現象（1分）；（2分）四.有機化學試題（共 20分）1. （7 分）c. ryx（2 分）（2 分）合成 2）CH3CH2MgBr （1 分）；4CH 3CHO （ 1 分）;CI（1 分）；（1 分）；（1分）五.計算題（共15分）1. （7 分）已知C。工和N30H反

22、應的產物可能有Na2c（k NaHC5或二者的混合物.題中兩次實驗 產生C觸體積關系，可以推知天然堿中含有Na£5和NaHCOj戒分,。分）根據反應* 2NaHC0jNa2COj + H20f + C02 I樣品中：n （TJaHCOj） = 2n （C02） = 2x -77 = O.OlmoIJ * 224ml/moln （H20） = 0,5 x O.Oljnol x 】3g/mo= 0,09g （2分）則樣晶中，n （NCOO = N -0.01 mol = 0.02mol （2 分）22400m moi結防水：n （HiO）- 0+02mol （1 分）所以,興然堿的化學式為* 2Na3CO3t NaHCO, 2Hq。（1分）2. （8 分） ® i c（r ICIX 0 0400（L） - C（NaOt IjnwlA. V（NaQH）L X 和學1"